高考回歸課本資料——人教版高中化學選修三物質結構與性質課本“問題交流”“課后習題”參考答案-閱讀頁
2025-07-03 14:15本頁面
【正文】 的圖212）。乙烯分子的碳原子采取sp2雜化軌道形成σ鍵，在乙烯分子中，2個碳原子各以2個sp2雜化軌道與氫原子形成2個碳氫σ鍵，而2個碳原子之間又各以1個sp2雜化軌道形成1個碳碳σ鍵，除此之外，2個碳原子中未參加雜化的p軌道形成了1個π鍵，因此，乙烯的雙鍵中有1個σ鍵和1個π鍵。乙炔加氫變成乙烯時，碳原子由sp雜化轉為sp2雜化，當繼續(xù)加氫生成乙烷時，碳原子雜化轉為sp3雜化。2個碳原子各以2個sp2雜化軌道與氫原子形成2個碳氫σ鍵，而2個碳原子之間又各以1個sp2雜化軌道形成1個碳碳σ鍵，因而四個氫原子在同一平面上。10. OF2與H2O的立體結構相似，同為角形，但水分子的極性很強，而OF2的極性卻很小，這是因為：（1）從電負性上看，氧與氫的電負性差大于氧與氟的電負性差；（2）OF2中氧原子上有兩對孤對電子，抵消了F—O鍵中共用電子對偏向F而產(chǎn)生的極性。觀察教科書中的圖35玻璃的結構示意圖，構成玻璃的粒子無周期性的排列，是無序的，所以玻璃是非晶體。寶石是晶體，具有固定的熔點和各向異性，可用硬度、熔點、折光率等性質來鑒別寶石。（2）可利用寶石的折光率鑒別；（3）可利用X射線衍射儀鑒別。開始可借助于模型分析，慢慢再建立模型想象。每個晶胞的上、下、左、右、前、后共有六個與之共面的晶胞。（2）應用以上方法，便可確定四種晶胞中平均所含原子（或分子）個數(shù)。2. 區(qū)分晶體與非晶體的最科學的方法是對固體進行X射線衍射實驗。由于碳、硅、鍺三種原子的半徑依次增大，各個原子之間的共價鍵的鍵長依次增大，鍵的強度依次減弱，所以金剛石、硅和鍺的熔點和硬度依次下降?！熬哂泄矁r鍵”并不是原子晶體判定的唯一條件，分子晶體的分子內部也有共價鍵，如冰和干冰晶體都是分子晶體，但H2O和CO2中存在共價鍵。四、習題參考答案1. 分子晶體 原子晶體3. 4. 只認識到冰中含有共價鍵（即氫元素和氧元素之間的共價鍵），而沒有認識冰晶體中水分子與其他水分子之間的作用力是范德華力和氫鍵，不是化學鍵，所以誤認為冰是原子晶體。6. 參照教科書圖314制作?；蚶镁ОM行數(shù)學計算：與任意頂點CO2緊鄰的CO2是該頂點所處面的面心，共有三個分子。2=12個。在這種放置方式中，每個球體周圍都有4個球體與其緊密接觸，得到配位數(shù)為4的放置方式，稱為非密置層放置。在這種放置方式中，每個球體周圍都有6個球體與其緊密接觸，得到配位數(shù)為6 的放置方式，稱為密置層放置?！緦W與問2】（1）取8個直徑相等的球體，每4個球體按非密置層放置并粘在一起；在三維空間里，把兩層球體按球體在同一直線上堆積，形成一立方體，這種堆積稱為簡單立方堆積。（2）取12個直徑相等的球體，每4個球體按非密置層放置并粘在一起，把上層球體放在下層球體形成的凹穴中，每層均照此方式堆積，這種堆積方式稱為鉀型。非密置層在三維空間里的緊密接觸除上述兩種方式外，沒有第三種方式。 2. C金屬晶體里的自由電子在外加電場作用下作定向移動，形成電流，因此金屬具有導電性；當金屬某部分受熱時，該區(qū)域的電子運動加劇，通過碰撞，電子將能量傳遞給金屬原子或離子，這樣能量從溫度高的區(qū)域傳遞到溫度低的區(qū)域，因此金屬具有導熱性；當金屬受到外力時，晶體中的原子層就會發(fā)生相對滑動，并不會改變原來的排列方式，金屬鍵并沒有被破壞，所以雖然發(fā)生了外形的變化，但不會斷裂，具有延展性。三、習題參考答案1. B 3. D4. 利用影響離子晶體結構的幾何因素解釋，參見活動建議中的【科學探究】。6.7. 離子晶體和原子晶體的晶體類型不同，使它們的性質存在很大差異。因此，屬于離子晶體的食鹽的摩氏硬度和屬于原子晶體的石英的摩氏硬度存在很大差異。復習題參考答案1. A 3. C 5. A 7. C（提示：X是原子序數(shù)為8的O，Y是原子序數(shù)為14的Si）8. D9. HF晶體中有氫鍵存在，所以HF的熔點反常。11. 干冰融化時只破壞CO2 間的分子間作用力，并不破壞CO2 分子內的共價鍵，即C=O鍵。這一排列使冰晶體中的水分子的空間利用率不高，留有相當大的空隙。水的這一特殊性對于生命的存在有著決定性的意義。13. 原因在于鈉的鹵化物均為離子晶體，具有高熔點；硅的鹵化物均為分子晶體，具有低
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