化學(xué)選修3_物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)-閱讀頁(yè)
2025-06-22 16:47本頁(yè)面
【正文】 0①.晶體硼的晶體類(lèi)型屬于____________晶體，理由是________________________.②.已知晶體硼結(jié)構(gòu)單元是由硼原子組成的正二十面體，其中有20個(gè)等邊三角形的面和一定數(shù)目的頂點(diǎn)，此晶體體結(jié)構(gòu)單元由____個(gè)B原子組成，鍵角_________.例27.①.原子，理由：晶體的熔、沸點(diǎn)和硬度都介于晶體Si和金剛石之間，而金剛石和晶體Si均為原予晶體，B與C相鄰與Si處于對(duì)角線處，亦為原于晶體.②.每個(gè)三角形的頂點(diǎn)被5個(gè)三角形所共有，所以，此頂點(diǎn)完全屬于一個(gè)三角形的只占到1/5，每個(gè)三角形中有3個(gè)這樣的點(diǎn)，且晶體B中有20個(gè)這樣的角形，因此，晶體B中這樣的頂點(diǎn)(B原子)有3/520=，所以鍵角為60176。 A B電子對(duì)給予體 電子對(duì)接受體 其中一個(gè)原子必須提供孤對(duì)電子，另一原子必須能接受孤對(duì)電子的軌道。H2O B．[Ag(NH3)2]OHC．KAl(SO4)2請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）水分子中氧原子在基態(tài)時(shí)核外電子排布式為_(kāi)__ _______；（2）H2O分子中氧原子采取的是 雜化。對(duì)上述過(guò)程的下列描述不合理的是 。與冰的晶體類(lèi)型相同的是______(請(qǐng)用相應(yīng)的編號(hào)填寫(xiě))A B C D E（5）在冰晶體中，每個(gè)水分子與相鄰的4個(gè)水分子形成氫鍵(如圖所示)，已知冰的升華熱是51 kJ/mol，除氫鍵外，水分子間還存在范德華力(11 kJ/mol)，則冰晶體中氫鍵的“鍵能”是_________kJ/mol；（6）將白色的無(wú)水CuSO4溶解于水中，溶液呈藍(lán)色，是因?yàn)樯闪艘环N呈藍(lán)色的配合離子。（7）分析下表數(shù)據(jù)，請(qǐng)寫(xiě)出你出的最具概括性的結(jié)論：① ；② 。氨H—O46396 186。①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）表中屬于d區(qū)的元素是 （填編號(hào)）。（3）某元素的特征電子排布式為nsnnpn+1，該元素原子的核外最外層電子的孤對(duì)電子數(shù)為 ；該元素與元素①形成的分子X(jué)的空間構(gòu)形為 （4）某些不同族元素的性質(zhì)也有一定的相似性，如上表中元素⑤與元素②的氫氧化物有相似的性質(zhì)。 (5) 1183 K以下⑨元素形成的晶體的基本結(jié)構(gòu)單元如圖1所示，1183 K以上轉(zhuǎn)變?yōu)閳D2所示結(jié)構(gòu)的基本結(jié)構(gòu)單元，在兩種晶體中最鄰近的原子間距離相同。（1）⑨ (1分) （2）苯 (1分) 分子晶體 (1分)（3） 1 (1分)三角錐形 (1分)（4） Be(OH)2+2NaOH=Na2BeO2+2H2O (1分)（5）8 (1分)12 (1分) 3[2008惠州二模] 已知：R—COOH + R’—CH2—COOH一定條件氧化 R—CH2—C—CH2—R’ babR—CH2—COOH + R’—COOH OABHCOOHCDEFG(C4H6O2)nH(C8H12O4)I (C4H6O2)n＋高分子化合物高分子化合物一定條件一定條件氧化Cu、△氧化濃H2SO△反應(yīng)①＋濃H2SO△兩分子A酯化反應(yīng)一定條件反應(yīng)②環(huán)酯已知：A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH3—CH(OH)—CH2—COOH ，現(xiàn)將A進(jìn)行如下反應(yīng)，B不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)， D是食醋的主要成分， F中含有甲基，并且可以使溴水褪色。② 。4（1）[根據(jù)答到的要點(diǎn)或關(guān)鍵詞給分]①在此條件下，鹵代烴的消去反應(yīng)和取代反應(yīng)同時(shí)進(jìn)行（1分），有利于消去反應(yīng)（1分）。若回答只是數(shù)據(jù)翻譯，如：消去（取代）產(chǎn)物比例較大（小），或消去反應(yīng)誰(shuí)的比例大、誰(shuí)的比例小，說(shuō)出一點(diǎn)給1分，說(shuō)出幾點(diǎn)都如此最多給2分。①離子晶體：離子所帶的電荷數(shù)越高，離子半徑越小，則其熔沸點(diǎn)就越高。③原子晶體：鍵長(zhǎng)越小、鍵能越大，則熔沸點(diǎn)越高。工業(yè)上從海水中提取鎂時(shí)，先制備無(wú)水氯化鎂，然后將其熔融電解，得到金屬鎂。（2）已知MgO的晶體結(jié)構(gòu)屬于NaCl型。（3）用鎂粉、堿金屬鹽及堿土金屬鹽等可以做成焰火。（4）Mg是第三周期元素，該周期部分元素氟化物的熔點(diǎn)見(jiàn)下表：氧化物NaFMgF2SiF4熔點(diǎn)/K12661534183解釋表中氟化物熔點(diǎn)差異的原因： 。有研究表明，化合物X可用于研究模擬酶，當(dāng)其結(jié)合 或Cu（I）（I表示化合價(jià)為+1）時(shí)，分別形成a和b：①a中連接相鄰含N雜環(huán)的碳碳鍵可以旋轉(zhuǎn)，說(shuō)明該碳碳鍵具有 鍵的特性。答案：(1) 以MgCl2為原料用熔融鹽電解法制備Mg時(shí)，常加入NaCl、KCl、或CaCl2等金屬氯化物，其主要作用除了降低熔點(diǎn)之外還有：增大離子濃度，從而增大熔融鹽的導(dǎo)電性。(3) 請(qǐng)用原子結(jié)構(gòu)的知識(shí)解釋發(fā)光的原因：原子核外電子按一定軌道順序排列，軌道離核越遠(yuǎn)，能量越高。躍遷到新軌道的電子處在一種不穩(wěn)定的狀態(tài)，它隨即就會(huì)跳回原來(lái)軌道，并向外界釋放能量（光能）。又因?yàn)镸g2+的半徑小于Na+的半徑，所以MgF2的離子鍵強(qiáng)度大于NaF的離子鍵強(qiáng)度，故MaF2的熔點(diǎn)大于NaF。②微粒間的相互作用包括化學(xué)鍵和分子間相互作用，比較a和b中微粒間相互作用的差異：a中微粒間的相互作用為氫鍵，b中微粒間的相互作用為配位共價(jià)鍵。2．（07年佛山二模）短周期元素A、B、C、D。 （1）C原子的電子排布式為 ，若A為非金屬元素，則按原子軌道的重迭方式，A與C形成的化合物中的共價(jià)鍵屬于 鍵（填“σ”或“π”）。當(dāng)n=3時(shí)，B與C形成的晶體屬于 晶體。2．（1）1s22s22p4 ，σ（2）二；IVA；非極性；原子 （3）O＞P＞Si＞Li(韶關(guān)二模)乙炔是一種重要的有機(jī)化工原料，以乙炔為原料在不同的反應(yīng)條件下可以轉(zhuǎn)化成以下化合物。（2）關(guān)于乙烯基乙炔分子的說(shuō)法錯(cuò)誤的是 （填字母符號(hào)）A．能使酸性KMnO4溶液褪色B．1 mol乙烯基乙炔能與3 mol Br2發(fā)生加成反應(yīng)C．乙烯基乙炔分子內(nèi)含有兩種官能團(tuán)D．等質(zhì)量的乙炔與乙烯基乙炔完全燃燒時(shí)的耗氧量不相同E．乙烯基乙炔分子中的所有原子一定都共平面（3）寫(xiě)出與環(huán)辛四烯互為同分異構(gòu)體且屬于芳香烴的分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式： ___ 。3（1）1（2分）； （2）D（2分；多選0分）； （3） （2分）； （4）B、D （2分；漏選給1分，多選1個(gè)扣1分，扣到本題為0分為止）；COHOH+ H2OOC自動(dòng)脫水4(韶關(guān)二模)已知：兩個(gè)羥基同時(shí)連在同一碳原子上的結(jié)構(gòu)是不穩(wěn)定的，它將發(fā)生脫水反應(yīng)：現(xiàn)有分子式為C9H8O2Br2的物質(zhì)M，有機(jī)物C的相對(duì)分子質(zhì)量為60，在一定條件下可發(fā)生下述一系列反應(yīng)：F稀NaOH△H IM新制Cu(OH）2△濃H2SO4△C稀H2SO4△G(遇FeCl3溶液顯色)紅色沉淀 H2 (足量) 催化劑△(H轉(zhuǎn)化為I時(shí)，產(chǎn)物只有一種結(jié)構(gòu)且I能使溴的CCl4溶液褪色）B新制銀氨溶液 △ ADE請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）G→H的反應(yīng)類(lèi)型是 ______ 。 （3）寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：①A→ B的化學(xué)方程式： _______ ；②H→I的化學(xué)方程式： ___
教學(xué)教案相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號(hào)-1