人教版高中化學(xué)必修一課后習(xí)題答案-展示頁(yè)
2024-08-20 03:12本頁(yè)面
【正文】 ．14mL 8．n(Ca)：n(Mg)：n(Cu)：n(Fe)=224：140：35：29．1） 2）Cu2+： Cl：10．40 （M=40 g/mol，該氣體的相對(duì)分子質(zhì)量為40。（標(biāo)況下） （2）不正確。（水標(biāo)況下不是氣體） （4）正確。第二章第一節(jié)1．②⑧ ①④ ⑤ ⑥ ⑦⑩ ⑨ 2．樹(shù)狀分類法 略 5．分散系分散質(zhì)粒子大小主要特征舉例濁液100 nm不穩(wěn)定，不均一泥漿水溶液1 nm穩(wěn)定，均一飽和NaCl溶液膠體1～100 nm較穩(wěn)定，均一豆?jié){6．BD 7．膠體區(qū)別于其他分散系得本質(zhì)特征是膠體粒子的大小在1~100nm范圍。第二章第二節(jié)1．水溶液 熔融狀態(tài) 電離 陰陽(yáng)離子 陽(yáng)離子 H+ 陰離子 OH 金屬離子或銨根離子 酸根離子 H+ + OH=H2O2．兩種電解質(zhì)在溶液中相互交換離子的反應(yīng) 生成難溶物、易揮發(fā)物質(zhì)、弱電解質(zhì)3．C 4．C 5．C 6．B 7．D 8．(1) NaOH=Na++OH (2) CuCl2=Cu2++2Cl(3) Fe2(SO4)3=2Fe3++3SO42 (4) Ba(NO3)2=Ba2++2NO3 9．(1) SO42+Ba2+=BaSO4 (2) 2Al+3Hg2+=3Hg+2Al3+ (3) CO32+2H+=H2O+CO2 (4) 不反應(yīng)。電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的原因是溶于水后發(fā)生電離，電離出來(lái)的陰陽(yáng)離子在外加電場(chǎng)的作用下，形成電流。第二章第三節(jié)1．電子 氧化還原 失去 氧化 還原 得到 還原 氧化 2． O2 KClO3 KMnO4 HNO3 H2O2 Fe3+等 H2 C CO 金屬單質(zhì)等3．氧化 S+O2=點(diǎn)燃=SO2 還原4．C 5．D 6．C 7．C B 8．B C 9．（1）還原劑 H2 氧化劑 O2 轉(zhuǎn)移電子 4e （2）還原劑 P 氧化劑 O2 轉(zhuǎn)移電子 20e（3）KClO3既是氧化劑又是還原劑 轉(zhuǎn)移電子 12e（4）還原劑 H2 氧化劑 WO3 轉(zhuǎn)移電子 6e 10．略第二章復(fù)習(xí)題1．（1）A組CO2 ；B組 非金屬單質(zhì)或氣體等； C 組 O2 ； D組 酸或強(qiáng)電解質(zhì)等（2） 2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2(OH)2CO3 轉(zhuǎn)移4e2．還原性 3． C；S和KNO34．A 5．C 6．D 7．B 8．C 9．A 10．B11．稀硫酸 H++OH=H2O CO32+2H+=H2O+CO2↓ 2H++SO42+2OH+Ba2+=2H
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