【正文】 連，與同一個Al原子相連的N原子構(gòu)成的空間構(gòu)型為。（3）有無色氣體產(chǎn)生 2H2O2＝＝＝2H2O+O2↑ （4）CH4O。FeCl3（1）1S22S22P63S23P6（2）向D的稀溶液中加入少量氯化鐵溶液現(xiàn)象是 ，該反應的化學方程式為 (4) 組成A分子的原子的核外電子排布式是 ；(2)隨著原子序數(shù)的遞增，元素的電負性呈周期性變化：同周期從左到右，主族元素電負性逐漸增大；同一主族從上到下，元素電負性呈現(xiàn)減小的趨勢.電負性的運用:(一般，非金屬元素；，金屬元素). (兩元素電負性差值，離子鍵；，共價鍵). （電負性大的為負價，小的為正價）. （表征原子得電子能力強弱）.，按原子半徑依次減小，元素第一電離能逐漸升高的順序排列的是 A．K、Na、Li B．N、O、C C．Cl、S、P D．Al、Mg、Na、Y元素同周期，且電負性X＞Y，下列說法錯誤的是A．X與Y形成化合物時，X顯負價，Y顯正價B．第一電離能可能Y小于XC．最高價含氧酸的酸性：X對應的酸性弱于Y對應的酸性D．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HmY小于HmX（I1），氣態(tài)正離子繼續(xù)失去電子所需最低能量依次稱為第二電離能（I2）、第三電離能（I3）……下表是第三周期部分元素的電離能［單位：eV（電子伏特）］數(shù)據(jù).元素I1/eVI2/eVI3/eV甲乙丙丁下列說法正確的是 ＋1價 ,第一電離能最小的原子可能是 （g）處于基態(tài)時，失去一個電子成為氣態(tài)陽離子X+（g）.請回答以下問題：(1).認真分析上圖中同周期元素第一電離能的變化規(guī)律，將Na——Ar之間六種元素用短線連接起來，構(gòu)成完整的圖像.(2).從上圖分析可知，同一主族元素原子的第一電離能I1變化規(guī)律是______________；(3).上圖中5號元素在周期表中的位置是________________________________________；(4).上圖中6三種元素的氣態(tài)氫化物的沸點均比同主族上一周期的元素氣態(tài)氫化物低很多，原因是：__________________________________.例12.(1).見上圖（右） (2).從上到下依次減小 (3).第三周期，ⅤA族 (4).因同主族上一周期的元素的氫化物分子間存在氫鍵 (用X表示)也是元素的一種重要性質(zhì)，若 x 越大，其原子吸引電子的能力越強， x 值：元素符號LiBeBCOFNaAlSiPSClx 值⑴.通過分析 x 值變化規(guī)律，確定N、Mg的 x 值范圍： ＜x (N)＜ ， ＜x (Mg)＜ .⑵.推測x值與原子半徑的關(guān)系是 ；根據(jù)短周期元素的x值變化特點，體現(xiàn)了元素性質(zhì)的 變化規(guī)律.⑶.某有機化合物結(jié)構(gòu)中含S－N鍵，其共用電子對偏向 （寫原子名稱）.⑷.經(jīng)驗規(guī)律告訴我們：當成鍵的兩原子相應元素的 x 差值△x＞，一般為離子鍵，當△ x＜， .⑸.預測周期表中， x 值最小的元素位于 周期 族.（放射性元素除外）例13.(1). (2).電負性隨原子半徑減小而增大，周期性 (3).氮 (4).共價鍵 (5).6，IA『綜合模擬訓練』1．【2008珠海一?！恳阎狝、B、C、D和E五種分子所含原子的數(shù)目依次為4和6，且都含有18個電子，又知B、C和D是由兩種元素的原子組成，且D分子中兩種原子個數(shù)比為1：1。電子亞層結(jié)構(gòu)為全滿、半滿時較相鄰元素要大即第 ⅡA 族、第 ⅤA 族元素的第一電離能分別大于同周期相鄰元素。常用符號I1表示，單位為kJ/mol?；鶓B(tài)原子核外電子的排布按能量由低到高的順序依次排布。 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 學案原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì).，了解電子云、電子層（能層）、原子軌道（能級）的含義.：，電子出現(xiàn)的機會大，電子云密度越大；離核越遠，電子出現(xiàn)的機會小，電子云密度越小.電子層（能層）：根據(jù)電子的能量差異和主要運動區(qū)域的不同，、L、M、N、O、P、Q.原子軌道（能級即亞層）：處于同一電子層的原子核外電子，也可以在不同類型的原子軌道上運動，分別用s、p、d、f表示不同形狀的軌道，s軌道呈球形、p軌道呈紡錘形，、7.，黑點密度大，電子數(shù)目大，單位體積內(nèi)電子出現(xiàn)的機會大、p、d、f的順序分別為7 1 2.(構(gòu)造原理）了解多電子原子中核外電子分層排布遵循的原理，能用電子排布式表示1～36號元素原子核外電子的排布.(1).原子核外電子的運動特征可以用電子層、原子軌道(亞層)，不存在運動狀態(tài)完全相同的兩個電子.(2).原子核外電子排布原理.①.能量最低原理:電子先占據(jù)能量低的軌道，再依次進入能量高的軌道.②.泡利不相容原理:每個軌道最多容納兩個自旋狀態(tài)不同的電子.③.洪特規(guī)則:在能量相同的軌道上排布時，電子盡可能分占不同的軌道，且自旋狀態(tài)相同.洪特規(guī)則的特例:在等價軌道的全充滿（pdf14）、半充滿（pdf7）、全空時(p0、d0、f0)的狀態(tài)， [Ar]3d54s29Cu [Ar]3d104s1.(3).掌握能級交錯圖和136號元素的核外電子排布式.①根據(jù)構(gòu)造原理，基態(tài)原子核外電子的排布遵循圖⑴箭頭所示的順序。②根據(jù)構(gòu)造原理，可以將各能級按能量的差異分成能級組如圖⑵所示，由下而上表示七個能級組，其能量依次升高；在同一能級組內(nèi)，從左到右能量依次升高。 D. 3s23p64s2 ，原子處于激發(fā)狀態(tài)的是 B. 1s22s22p43s2 C. 1s22s22p63s23p63d44s2 D. 1s22s22p63s23p63d34s2 ： 1s 2s 2p 3s 3p例6．按所示格式填寫下表有序號的表格：原子序數(shù)電子排布式價層電子排布周期族17①②③④⑤1s22s22p6⑥⑦⑧⑨⑩3d54s1⑾ ⅥB例6．①.1s22s22p63s23p5 ②.3s23p5 ③.3 ④.ⅦA ⑤.10 ⑥.2s22p6⑦.2 ⑧.0 ⑨.24 ⑩.1s22s22p63s23p63d54s1 ⑾.4 例7.(1).砷原子的最外層電子排布式是4s24p3，在元素周期表中，砷元素位于__________周期 族；最高價氧化物的化學式為 ，砷酸鈉的化學式是 .(2).已知下列元素在周期表中的位置，寫出它們最外層電子構(gòu)型和元素符號：①.第4周期ⅣB族 ；②.第5周期ⅦA族 .例7.(1).4 ⅤA As2O5 Na3AsO4(2).①.3d24s2 Ti ②.5S25p5 I第一電離能：氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去1個電子，轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的能量叫做第一電離能。 (1).原子核外電子排布的周期性.隨著原子序數(shù)的增加,元素原子的外圍電子排布呈現(xiàn)周期性的變化:每隔一定數(shù)目的元素，元素原子的外圍電子排布重復出現(xiàn)從ns1到ns2np6的周期性變化.(2).元素第一電離能的周期性變化.隨著原子序數(shù)的遞增，元素的第一電離能呈周期性變化:★同周期從左到右，第一電離能有逐漸增大的趨勢，稀有氣體的第一電離能最大，堿金屬的第一電離能最小；★同主族從上到下，第一電離能有逐漸減小的趨勢.說明：①同周期元素，從左往右第一電離能呈增大趨勢。Be、