【正文】 態(tài)原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d74s2(或[Ar]3d74s2)；(2)①與N同周期的主族元素中，非金屬性越強(qiáng)第一電離能越大，第一電離能比N大的元素是F(或“氟”)。②與SCN互為等電子體的非極性分子的化學(xué)式為CO2或CS2；(3)中CH2中碳原子的雜化軌道為4，雜化類型為sp3，COOH中碳原子的雜化軌道為3，雜化類型為sp2；同周期電負(fù)性從左到右逐漸增大，同主族從上到下逐漸減弱，ONCH；(4)Ni與CO存在配位鍵，配位數(shù)為4，CO與N2為等電子體，C和O之間存在三鍵，即1個(gè)配位鍵，1molNi(CO)4分子中含有σ鍵數(shù)目為8NA或81023；(5)由Fe3O4晶體的結(jié)構(gòu)示意圖可知，位于該結(jié)構(gòu)單元的8個(gè)頂點(diǎn)和6個(gè)面心，故該結(jié)構(gòu)單元中共有4個(gè)O2，該結(jié)構(gòu)單元中有8個(gè)正四面體空隙，所以Fe3O4晶體中，正四面體空隙數(shù)與O2數(shù)之比為2：1；Fe3O4中有一半的Fe3+填充在正四面體空隙中，另一半Fe3+和Fe2+填充在正八面體空隙中，所以該結(jié)構(gòu)單元中有一個(gè)Fe3O4，又知Fe3O4晶胞中有8個(gè)圖示結(jié)構(gòu)單元，則共有8個(gè)Fe3O4。1mol此晶胞的質(zhì)量為8232g、1023a3，g/cm3，則該晶胞的晶胞參數(shù)a=；12．水分子間存在氫鍵極性2molV形sp3NCCuCl【詳解】(1)N原子最外層電子處于半充滿狀態(tài)，第一電離能大于O；S、Cl為同周期主族元素，原子序數(shù)越大，電負(fù)性越強(qiáng)，則電負(fù)性S(2)水分子間存在氫鍵，使分子間的作用力增大，而H2S分子間沒有氫鍵，所以水的熔沸點(diǎn)高于硫化氫；SO2中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為=3，含有一對(duì)孤電子對(duì)，所以空間構(gòu)型為V形，正負(fù)電荷中心不重合，所以為極性分子；CO2含有2個(gè)C=O鍵，雙鍵中有一個(gè)π鍵，所以1molCO2含有π鍵的物質(zhì)的量為2mol；(3)H2O分子中心氧原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為=4，含有兩對(duì)孤電子對(duì)，所以空間構(gòu)型為V形；中N原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為=4，所以為sp3雜化；(4)原子總數(shù)相同價(jià)電子總數(shù)相同的微粒互為等電子體，所以與CO互為等電子體的有NC；(5)根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)，Cu為位于晶胞的體內(nèi)，個(gè)數(shù)為4；Cl位于晶胞的頂點(diǎn)和面心，個(gè)數(shù)=8+6=4，則化學(xué)式CuCl；根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)圖可知Cu原子和Cl原子的最近距離acm等于體對(duì)角線的，則棱長(zhǎng)l=，ρ===g?cm3。13．甲醇為極性分子，且甲醇分子間能形成氫鍵C分子晶體Mg【分析】(1)Ni為28號(hào)元素，位于周期表中第4周期第ⅤⅢ族；(2)金屬的電離能一般小于非金屬，同周期主族元素，隨著原子序數(shù)增大，第一電離能呈增大的趨勢(shì)，但第ⅡA族元素和第ⅤA族元素反常，CH4和CH3OH中C均為sp3雜化，CO2中C為sp雜化，CH4為四面體構(gòu)型，形成分子間氫鍵可以提高沸點(diǎn)；(3)CO作為配體出現(xiàn)時(shí)配位點(diǎn)為C，Ni與CO在60～80℃時(shí)反應(yīng)生成Ni(CO)4氣體，說明Ni(CO)4沸點(diǎn)很低，據(jù)此判斷晶型；【詳解】(1)鎳原子核外電子總數(shù)為28，根據(jù)能級(jí)圖可知基態(tài)鎳原子的核外電子排布式是1s22s22p63s23p63d84s2，排布簡(jiǎn)式為[Ar]3d84s2，故答案為：[Ar]3d84s2；(2)越易失電子，電能能越小，同周期主族元素隨核電荷數(shù)的遞增，失電子能力逐漸減弱，第一電離能呈增大趨勢(shì)，則Mg、O和C的第一電離能由小到大排序?yàn)镸g＜C＜O；甲烷和甲醇中碳原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)均為4，雜化方式為sp3雜化，而二氧化碳分子中碳原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)目為，碳原子雜化方式為sp雜化，空間構(gòu)型為直線形，則CO2中碳原子雜化類型不同于其他兩種；甲烷分子的立體構(gòu)型為正四面體形；甲烷和二氧化碳均為非極性分子，常溫下均為氣體，而甲醇為極性分子，且甲醇分子間能形成氫鍵，常溫下為液體，沸點(diǎn)最高，故答案為：Mg＜C＜O；CO2；CH4；甲醇為極性分子，且甲醇分子間能形成氫鍵；(3)Ni(CO)4分子中與Ni形成配位鍵的原子是能提供孤對(duì)電子的碳原子，Ni與CO在60～80℃時(shí)反應(yīng)生成Ni(CO)4氣體，說明Ni(CO)4的沸點(diǎn)低，屬于分子晶體，故答案為：C；分子晶體；(4)根據(jù)均攤理論，氧化鎂晶胞中氧離子的個(gè)數(shù)為，鎂離子個(gè)數(shù)為，則每個(gè)晶胞中含有4個(gè)MgO，晶胞的質(zhì)量為，設(shè)氧化鎂的密度為d，由晶胞質(zhì)量公式可得，解得dg/cm3≈g/cm3，故答案為：；(5)第3電離能比第2電離能大很多，說明外層有2個(gè)電子，該金屬元素是Mg，故答案為：Mg。14．103：1隨原子序數(shù)增大，核電荷數(shù)增大，原子半徑逐漸減小N元素原子的2p能級(jí)軌道半滿，更穩(wěn)定BDMgNi3C1：32：1棱心【詳解】(1)Ni是28號(hào)元素，位于第四周期第Ⅷ族的第三列，則為周期表的第10列；其d軌道的電子排布為3d8，有3對(duì)(6個(gè))成對(duì)電子和2個(gè)單電子，數(shù)量比為6：2=3：1；(2)在CO分子中形成碳氧三鍵，C與O之間形成1個(gè)σ鍵、2個(gè)π鍵，其中一個(gè)π鍵為O原子提供孤電子對(duì)，C原子提供空軌道形成的配位鍵，所以O(shè)原子共提供了4個(gè)電子；(3)I1隨Z的遞增而呈增大趨勢(shì)的原因是隨原子序數(shù)增大，原子半徑逐漸減小，原子核對(duì)外層電子的引力增大；a點(diǎn)為第ⅤA族元素，即N元素，其最高能層的p能級(jí)軌道半滿，更穩(wěn)定，第一電離能大于相鄰元素，所以出現(xiàn)齒峰；(4)CO2只含有極性共價(jià)鍵，立體構(gòu)型為直線型；A．SO2只含有極性鍵，但空間構(gòu)型為V形，故A符合題意；B．OCN只含有極性鍵，與CO2為等電子體，空間構(gòu)型相同，故B符合題意；C．HF是由F和HF通過氫鍵形成，故C不符合題意；D．NO只含有極性鍵，與CO2為等電子體，空間構(gòu)型相同，故D符合題意；綜上所述答案為BD；(5)Ni原子核外電子數(shù)為28，同周期的稀有氣體元素為Kr，原子序數(shù)為36，每一個(gè)CO可提供2個(gè)電子，所以x==4；(6)①根據(jù)均攤法，C原子位于晶胞內(nèi)部，個(gè)數(shù)為1，Mg原子位于頂點(diǎn)，個(gè)數(shù)為=1，Ni原子位于面心，個(gè)數(shù)為=3，所以化學(xué)式為MgNi3C；②據(jù)圖可知鎳原子構(gòu)成的八面體空隙數(shù)目為1，每條棱上的兩個(gè)鎂原子與相鄰面心的鎳原子構(gòu)成正八面體空隙的，所以鎳原子和鎂原子共同構(gòu)成的八面體空隙為=3，則完全由鎳原子構(gòu)成的八面體空隙與由鎳原子和鎂原子共同構(gòu)成的八面體空隙的數(shù)量比為1：3；鎳原子和鎂原子共同構(gòu)成的八面體空隙中有2個(gè)鎂原子、4個(gè)鎳原子，所以鎳原子和鎂原子的數(shù)量比2：1；③若取碳原子為晶胞頂點(diǎn)，據(jù)圖可知鎳原子位于兩個(gè)C原子之間，即棱心上。15．OMgAl第四周期ⅥB族Sspsp3平面三角形兩者均為離子晶體，由于Al3+帶的電荷高于Mg2+，且半徑小于Mg2+，所以Al2O3的晶格能大1s22s22p63s23p63d54s12：1【分析】短周期元素T、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，元素Y基態(tài)原子s能級(jí)的電子總數(shù)與p能級(jí)的電子總數(shù)相等，Y核外電子排布式是1s22s22p63s2，Y是Mg元素；元素Z的價(jià)電子數(shù)等于電子層數(shù)，Z是Al元素；元素T、X基態(tài)原子均有個(gè)未成對(duì)電子，T是C元素、X是O元素；元素W位于第四周期，其基態(tài)原子所含未成對(duì)電子數(shù)在該周期中最多，W核外電子排布式是1s22s22p63s23p63d53s1，W是Cr元素?！驹斀狻浚?）①同一周期元素，元素第一電離能隨著原子序數(shù)增大而呈增大趨勢(shì)，但第IIA族、第VA族元素第一電離能大于其相鄰元素，同一主族，元素第一電離能隨著原子序數(shù)增大而減弱，所以第一電離能大小順序是O＞Mg＞Al；②W是Cr元素，在周期表中具體位置是第四周期ⅥB族，Y是Mg元素，在周期表第三周期ⅡA族，屬于S區(qū)元素。（2）T是C元素、X是O元素，分別與氫組成的C2H2與H2O2分子中，中碳原子含有叁鍵，碳原子軌道的雜化類型是sp；H2O2的結(jié)構(gòu)是HOOH，O原子的雜化軌道數(shù)是4，軌道的雜化類型是sp3；（3）①CO中C原子雜化軌道數(shù)是3，沒有孤電子對(duì)，空間構(gòu)型為平面三角形。②等電子體具有相似的結(jié)構(gòu)，N離子與CO2分子互為等電子體，CO2的結(jié)構(gòu)式是O=C=O，則N的電子式為。（4）Al2O3的熔點(diǎn)比MgO高，二者都是離子晶體，離子晶體熔沸點(diǎn)與晶格能成正比，晶格能與離子半徑成反比、與電荷成正比，該同學(xué)推測(cè)的理由是：兩者均為離子晶體，由于Al3+帶的電荷高于Mg2+，且半徑小于Mg2+，所以Al2O3的晶格能大；（5）①W是Cr元素，核外有24個(gè)電子，根據(jù)構(gòu)造原理書寫元素Cr基態(tài)原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1；②根據(jù)均攤原則，該晶胞中Al原子個(gè)數(shù)=1+8=2，Cr原子數(shù)是2+8=4，所以Cr、Al原子個(gè)數(shù)之比=4：2=2：1?！军c(diǎn)睛】本題考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，涉及晶胞計(jì)算、原子核外電子排布、微粒空間構(gòu)型判斷、原子雜化等知識(shí)點(diǎn)，培養(yǎng)提取信息、靈活運(yùn)用信息的能力。