高考回歸課本資料——人教版高中化學(xué)選修三物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)課本“問題交流”“課后習(xí)題”參考答案-wenkub.com
2025-06-15 14:15 本頁面
【正文】 13. 原因在于鈉的鹵化物均為離子晶體，具有高熔點；硅的鹵化物均為分子晶體，具有低熔點。這一排列使冰晶體中的水分子的空間利用率不高，留有相當(dāng)大的空隙。 7. C（提示：X是原子序數(shù)為8的O，Y是原子序數(shù)為14的Si）8. D9. HF晶體中有氫鍵存在，所以HF的熔點反常。 3. C因此，屬于離子晶體的食鹽的摩氏硬度和屬于原子晶體的石英的摩氏硬度存在很大差異。6.三、習(xí)題參考答案1. B（2）取12個直徑相等的球體，每4個球體按非密置層放置并粘在一起，把上層球體放在下層球體形成的凹穴中，每層均照此方式堆積，這種堆積方式稱為鉀型。在這種放置方式中，每個球體周圍都有6個球體與其緊密接觸，得到配位數(shù)為6 的放置方式，稱為密置層放置。2=12個。6. 參照教科書圖314制作。四、習(xí)題參考答案1. 分子晶體由于碳、硅、鍺三種原子的半徑依次增大，各個原子之間的共價鍵的鍵長依次增大，鍵的強度依次減弱，所以金剛石、硅和鍺的熔點和硬度依次下降。（2）應(yīng)用以上方法，便可確定四種晶胞中平均所含原子（或分子）個數(shù)。開始可借助于模型分析，慢慢再建立模型想象。寶石是晶體，具有固定的熔點和各向異性，可用硬度、熔點、折光率等性質(zhì)來鑒別寶石。10. OF2與H2O的立體結(jié)構(gòu)相似，同為角形，但水分子的極性很強，而OF2的極性卻很小，這是因為：（1）從電負(fù)性上看，氧與氫的電負(fù)性差大于氧與氟的電負(fù)性差；（2）OF2中氧原子上有兩對孤對電子，抵消了F—O鍵中共用電子對偏向F而產(chǎn)生的極性。乙炔加氫變成乙烯時，碳原子由sp雜化轉(zhuǎn)為sp2雜化，當(dāng)繼續(xù)加氫生成乙烷時，碳原子雜化轉(zhuǎn)為sp3雜化。7. 白磷分子的空間構(gòu)型為正四面體，四個磷原子間共有6個σ鍵，當(dāng)氧氣不足時，每個單鍵中插入一個氧原子成為P4O6，當(dāng)氧氣充足時，每個磷原子還可再結(jié)合一個氧原子成為P4O10（參看教科書中的圖212）。 4. D但氟化氫、水和氨的沸點反常地高，表明在它們的分子間存在較強的相互作用，即氫鍵。2. 低碳醇如甲醇或乙醇，其中的—OH與水分子的—OH相近，因而能與水互溶，而高碳醇的烴基較大，使其中的—OH與水分子的—OH的相似因素少多了，因而它們在水中的溶解度明顯減小?！緦W(xué)與問】當(dāng)分子結(jié)構(gòu)相似時，相對分子質(zhì)量越大，范德華力越大。并且NH3與水之間還可形成氫鍵，使得NH3更易溶于水。 加入氨水后，銀離子接受氨分子中氮原子給出的孤對電子以配位鍵形成［Ag（NH3）2］+，由于生成了可溶性的［Ag（NH3）2］+，繼續(xù)加入氨水時氯化銀就溶解了。甲醛分子的立體結(jié)構(gòu)：5. 鍵能數(shù)據(jù)表明，N≡N鍵能大于N—N鍵能的三倍，N≡N鍵能大于N—N鍵能的兩倍；而C=C鍵能卻小于C—C鍵能的三倍，C=C鍵能小于C—C鍵能的兩倍，說明乙烯和乙炔中的π鍵不牢固，容易被試劑進(jìn)攻，故易發(fā)生加成反應(yīng)。3. 簡言之，分子的鍵長越短，鍵能越大，該分子越穩(wěn)定?！舅伎寂c交流】1. 經(jīng)過計算可知：1 mol H2與1 mol Cl2反應(yīng)生成2 mol kJ，而1 mol H2與1 mol Br2反應(yīng)生成2 mol kJ。 2H2O+2Na ＝2NaOH+H2↑ Ar（2）NaOH（3）KNaMgBrAl3. A復(fù)習(xí)題參考答案根據(jù)H的電子排布和化合價不難理解H在周期表中的位置既可以放在ⅠA,又可以放在ⅦA。 Ca(OH)2 1. 能層數(shù)最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)能層數(shù)2. 堿金屬稀有氣體3.因此堿金屬元素的第一電離能越小，金屬的活潑性就越強。其主要原因是由于電子能層增加，電子間的斥力使原子的半徑增大。【學(xué)與問2】同周期主族元素從左到右，原子半徑逐漸減小。【科學(xué)探究2】5. 這是由元素的價電子層結(jié)構(gòu)和元素周期表中元素性質(zhì)遞變規(guī)律決定的，在元素周期表中，同周期元素從左到右非金屬性逐漸增強，金屬性逐漸減弱，同主族元素從上到下非金屬性逐漸減弱，金屬性逐漸增強，結(jié)果使元素周期表右上角三角區(qū)域內(nèi)的元素主要呈現(xiàn)出非金屬性。3. s區(qū)有2個縱列，d區(qū)有8個縱列，p區(qū)有6個縱列；從元素的價電子層結(jié)構(gòu)可以看出，s區(qū)、d區(qū)和ds區(qū)的元素在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時容易失去最外層電子及倒數(shù)第二層的d電子，呈現(xiàn)金屬性，
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