工程項目弱電解質電離平衡習題(附答案)選修四人教版-資料下載頁
2025-06-18 13:01本頁面
【正文】 NH4Cl，但溶液體積不斷增大，溶液被稀釋，所以電導率下降。當HCl被中和完后，NH3H2O繼續(xù)與弱電解質CH3COOH反應，生成強電解質CH3COONH4，所以電導率增大。HCl與CH3COOH均反應完后，繼續(xù)滴加NH3H2O，電導率變化不大，因為溶液被稀釋，所以有下降趨勢。答案：D9. 解析：KW＝[H＋][OH－] ，且KW只與溫度有關，所以，在常溫下，純水，酸性、堿性或中性稀溶液，其KW＝110－14 mol2L－2；在溫度不確定時，中性溶液里的c(H＋)不一定等于110－7 mol/L； mol/L mol/L CH3COOH溶液中的CH3COOH電離程度小，所以， mol/L CH3COOH溶液中的c(H＋) mol/L CH3COOH溶液中的c(H＋)的2倍；當c(H＋)或c(OH－)大于1 mol/L時，用pH表示溶液的酸堿性就不簡便了，所以，當c(H＋)或c(OH－)大于1 mol/L時，一般不用pH表示溶液的酸堿性，而是直接用c(H＋)或c(OH－)來表示。 答案：A10 . D 11 . AC 12 . C13 . 解析：(1) molL－1 NaOH溶液的pH＝11，則KW＝c(H＋)c(OH－)＝110－11 mol/L mol/L＝110－13 mol2L－2。(2)pH＝a的NaOH溶液中，c(OH－)＝KW/c(H＋)＝10－13＋a molL－1，pH＝b的H2SO4中，c(H＋)＝10－b molL－1，兩者混合后；①若呈中性，則10－13＋aVa＝10－bVb，將a＝12，b＝2代入，得Va∶Vb＝1∶10。②若pH＝10，則呈堿性，c(OH－)混＝＝10－3 molL－1，而c(OH－)混＝，將a＝12，b＝2代入，得Va∶Vb＝1∶9。答案：(1)110－13 (2)①1∶10 ②1∶914 . （1）c＞b＞a （2）a＞b＞c （3）c＞ a＝2b （4）a＝b＞c （5）a＝b＞c15.(1) a＞7 (2) 否 ；C (3) 弱 ；c（Na+）＞c（A）＞c（OH）＞c(H＋) (4) 105 16. (1) 酸性；＞ (2) 1；1。10
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