【正文】 片放入稀鹽酸，過一會兒，才慢慢產(chǎn)生少量氣泡，之后，氣泡越來越多，直至Al、H被反應(yīng)完。師：為什么剛開始都沒有立即產(chǎn)生H2呢？生（齊聲）：因?yàn)辂}酸必須先和MgO、Al2 O3反應(yīng)之后，Mg、 Al才能與酸反應(yīng)。師：前面我們研究了Na、Mg、Al單質(zhì)與H2O、酸反應(yīng)的情況，下面，我們再來研究氫氧化物的性質(zhì)。[知識拓展]實(shí)驗(yàn)三：Mg(OH)2的性質(zhì)取一支試管，加入2ml，1mO1/L、MgCl2溶液，再逐滴加入3mO1/L、NaOH溶液，把生成的白溶液分盛在兩支試管中，分別加入3mO1/L、NaOH溶液、稀鹽酸觀察，完成下表：[多媒體展示出表格]表（三）Mg（OH）2的性質(zhì)現(xiàn)象加入NaOH加入稀鹽酸反應(yīng)方程式沉淀溶解結(jié)論Mg(OH)2+2HCl= MgCl2+2H2OMg（OH）2能溶于鹽酸不能溶于氫氧化鈉實(shí)驗(yàn)四：Al(OH)3的性質(zhì)取一支試管，加入1mo1/L Al Cl3溶液，加入3mo1/LNaOH溶液至少產(chǎn)生大量的Al(OH)3白色絮狀沉淀，把Al(OH)3沉淀分別盛放于2支試管中，然后，向2支試管中分別加入1mo1/L稀鹽酸和6mo1/LNaOH溶液，觀察現(xiàn)象。生1：加入稀鹽酸時，Al(OH)3逐漸溶解，最終沉淀完全消失，溶液變?yōu)槌吻濉Ｉ?：加入NaOH溶液時，Al(OH)3絮狀沉淀也逐漸減少，最終完全消失，溶液變?yōu)槌吻?。師（微笑）：很好，請同學(xué)們討論：Al(OH)3既能溶于鹽酸，又能溶于NaOH，說明了什么？師：巡視，傾聽學(xué)生的討論，并不時加入討論。生1：Al(OH)3與稀鹽酸反應(yīng)，屬酸堿中和反應(yīng)，Al(OH)3顯堿性。師（啟發(fā)）：NaOH是強(qiáng)堿與Al(OH)3反應(yīng)生成鹽和水。生2：我們知道NaOH屬于強(qiáng)堿，而Al(OH)3能溶于NaOH，說明Al(OH)3可能顯一定的酸性，Al(OH)3是Al2O3對應(yīng)的水化物，若Al(OH)3顯酸性，則說明Al也可能表現(xiàn)出一定的非金屬性。師：很好，由此我們可以看出Al雖是金屬元素，但也表現(xiàn)出了一定的非金屬性。請同學(xué)樣完成下表：[多媒體播放表格]表（四）：Al(OH)3的性質(zhì)加入NaOH，加入稀鹽酸現(xiàn) 象反應(yīng)方程式Al(OH)3+NaOH=Na AlO2+2H2O結(jié) 論Al(OH)3既能溶于，也能溶于稀鹽酸師：從上面幾個實(shí)驗(yàn)，我們已經(jīng)了解了Na、Mg、Al與H2O或者與酸反應(yīng)的難易；知道了NaOH、Mg(OH)Al(OH)3的性質(zhì)，請大家在此基礎(chǔ)上完成下表。表（五）NaMgAl單質(zhì)與水（或酸）反應(yīng)最高價氧化物對應(yīng)水化物NaOHMg(OH)2Al(OH)3堿性強(qiáng)弱比較NaOH強(qiáng)堿Mg(OH)2中強(qiáng)堿Al(OH)3弱堿結(jié) 論隨著原子序數(shù)的遞增，金屬性Na＞ Mg＞ Al【例題剖析】【例1】．X、Y、Z三種元素的原子具有相同的電子層數(shù)，而Y的核電荷數(shù)比X大2，Z的核電荷數(shù)比Y多4，1 mol X單質(zhì)跟足量的酸起反應(yīng)能置換出1g氫氣，這時X轉(zhuǎn)為與氖原子相同電子層結(jié)構(gòu)的離子，根據(jù)上述條件，試回答： (1)X、Y、Z的元素符號依次為 、 、 。 (2)X、Y最高價氧化物對應(yīng)水化物跟Z的氣態(tài)氫化物的水溶液反應(yīng)的離子方程式 分別為① ，② 。師:請大家分析如何求解?生:由“ 1 mol X單質(zhì)跟足量的酸起反應(yīng)能置換出1g氫氣”可以知道，X顯＋1價又由“X轉(zhuǎn)為與氖原子相同電子層結(jié)構(gòu)的離子”可以知道，X為鈉元素，由此，可以確定Y為鋁、Z為氯【多媒體展示2－3位同學(xué)的練習(xí)】【教師精講】本題確定X是關(guān)鍵，定量關(guān)系：2X――――H2 不要找錯。離子反應(yīng)方程式寫好之后，要注意檢查兩個守恒:質(zhì)量守恒、電荷守恒。答案：（1）Na A1 C1 （2）①OH_ +H+ ==== H2O ② A1(OH)3 + 3H+ ====== A13+ + 3H2O師：請同學(xué)們回憶一下，如何來判斷元素的非金屬性強(qiáng)弱？生1：非金屬元素單與H2化合的難易程度生2：氣態(tài)氧化物的穩(wěn)定性生3：最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性師（總結(jié)）：很好[多媒體展示出：元素非金屬判斷依據(jù)]師：請同學(xué)們看教材P13資料，之后完成下表：SPSCl氣態(tài)氧化物化學(xué)式SiH4PH3單質(zhì)與H2化合的條件高溫磷蒸氣與H2能反應(yīng)加熱對應(yīng)水化物合或最高價氧化物H2SiO3HCl O4酸性強(qiáng)弱弱酸中強(qiáng)酸最強(qiáng)含氧酸結(jié) 論師：從以上對第三周期元素的分析、比較中，同學(xué)們能得出什么結(jié)論？生（齊聲）：金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)。板書：Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)師：如果我們對其它周期元素性質(zhì)進(jìn)行研究，我們也可以得出與此相同的結(jié)論：板書：元素周期律[多媒體同時展示元素周期律內(nèi)容]：元素的性質(zhì)隨原子序數(shù)的遞增而呈現(xiàn)周期性變化的規(guī)律，叫元素周期律。師：根據(jù)前面的學(xué)習(xí)，請同學(xué)們思考：“引起元素性質(zhì)周期性變化的規(guī)律的實(shí)質(zhì)是什么？”生：討論師：巡視，傾聽學(xué)生討論生1：原子序數(shù)的遞增。生2：電子層數(shù)的排列變化。師（小結(jié)）：元素周期律的實(shí)質(zhì)既不是原子序數(shù)遞增也不是電子層數(shù)的變化，而是“原子核外電子排布的規(guī)律性變化。”板書：元素周期律的實(shí)質(zhì)【例題剖析】【例2】．甲、乙兩種非金屬：①甲比乙容易與H2化合；②甲原子能與乙陰離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)；③甲的最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性比乙的最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性強(qiáng)；④與某金屬反應(yīng)時甲原子得電子數(shù)目比乙的多；⑤甲的單質(zhì)熔沸點(diǎn)比乙的低．能說明甲比乙的非金屬性強(qiáng)的是 ( ) A．只有④ B．只有⑤ C．①②③ D．①②③④⑤ 師：哪個正確呢？請大家分析 生：分析，討論。生：“①甲比乙容易與H2化合”能說明甲比乙非金屬性強(qiáng)；②說明甲能氧化乙，也能說明甲比乙非金屬性強(qiáng)，③能說明，④得電子多少與氧化性無必然的關(guān)系，只與得電子得難易有關(guān)。⑤也不能說明。所以，應(yīng)該選C。 【教師精講】元素非金屬性得強(qiáng)弱判斷是重要得知識點(diǎn)，其判斷得標(biāo)準(zhǔn)很多：與H2化合得難易程度；氣態(tài)氫化物得穩(wěn)定性；含氧酸的酸性強(qiáng)弱。得到電子的難易程度等。 答案：C?！纠}剖析】【例3】．運(yùn)用元素周期律分析下面的推斷，其中錯誤的是 ( ) A．鈹(Be)的氧化物的水化物可能具有兩性 B．砹(At)為白色固體，HAt不穩(wěn)定，AgAt感光性很強(qiáng) C．硫酸鍶(SrSO4)是難溶于水的白色固體 D．硒化氫(H2Se)是無色、有毒，比H2S穩(wěn)定的氣體生1：選B。雖然砹(At)的性質(zhì)教材沒有介紹，但是，它屬于鹵族元素，根據(jù)元素周期律我們可以推出砹應(yīng)該是有色的，因?yàn)?，從氟到碘，單質(zhì)都是有色的，且顏色逐漸加深。 生2：選D。S、Se同主族，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性從上到下逐漸減弱，所以H2S比H2Se穩(wěn)定。 【教師精講】元素周期律是高考的重點(diǎn)。解題時要充分利用同周期、同主族元素的性質(zhì)變化規(guī)律。A正確，因?yàn)椋?鈹?shù)男再|(zhì)類似于鋁，氧化物可能有兩性。C正確，Sr是第ⅡA族元素，其性質(zhì)類似于Ca、Ba，SrSO4與BaSO4相似，難溶于水。【答案】 BD。課堂小結(jié)本節(jié)課我們重點(diǎn)討論了第三周期元素性質(zhì)隨原子序數(shù)的遞增而呈現(xiàn)出周期性變化的規(guī)律，并又通過大量事實(shí)，我們得出了元素周期律，希望同學(xué)們能掌握這種分析問題的方法，培養(yǎng)自己的創(chuàng)新能力。布置作業(yè)P18 T6板書設(shè)計第二節(jié) 元素周期律（第2課時）一． 元素周期律 1．第三周期元素性質(zhì)變化規(guī)律 3. 元素周期律 從Na C1 從左 右 （1）定義:金屬性逐漸減弱， 金屬性逐漸減弱， （2）實(shí)質(zhì):核外電子非金屬性逐漸增強(qiáng)。 非金屬性逐漸增強(qiáng)。 排布的周期性變化活動與探究Al(OH)3性質(zhì)探究現(xiàn) 象解釋或方程式通入加入KOH溶液加入Ba(OH)2加入稀H2SO4加入稀HNO3結(jié) 論 隨堂練習(xí)1．金屬還原能力大小主要是由下列哪些因素決定的 ( ) A．金屬原子失去電子的多少 B．1mol金屬失去電子的多少 C. 原子失去電子能力的大小 D．1mol金屬與水反應(yīng)放出氫氣的多少一 ．2．M、N兩種元素的原子，當(dāng)它們分別獲得兩個電子形成稀有氣體元素的電子層結(jié)構(gòu)時，放出的能量M大于N，由此可知： ( ) A．M的氧化性小于N B．M的氧化性大于NC．N2的還原性小于M2 D．N2的還原性大于M2 3．甲、乙兩種非金屬：①甲比乙容易與H2化合；②甲原子能與乙陰離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)；③甲的最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性比乙的最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性強(qiáng)；④與某金屬反應(yīng)時甲原子得電子數(shù)目比乙的多；⑤甲的單質(zhì)熔沸點(diǎn)比乙的低．能說明甲比乙的非金屬性強(qiáng)的是 ( ) A．只有④ B．只有⑤ C．①②③ D．①②③④⑤ 4．下列關(guān)于元素性質(zhì)遞變規(guī)律的敘述中，錯誤的是 ( ) A．0、F、N原子半徑依次減小 B．P、S、C1最高正化合價依次增大 C．Na、Mg、A1原子最外層電子數(shù)依次增大 D．Li,Na、K金屬性依次增強(qiáng) ． 5．有A、B、C、D四種非金屬元素：A、B在反應(yīng)中各結(jié)合1個電子，形成穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)，且B－的還原性小于A－的還原性；氫化物穩(wěn)定性HDHA；原子序數(shù)CD，且C、D的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的核外電子數(shù)相等。則這四種元素非金屬性由強(qiáng)到弱的排列順序是 （ ） A．A、B、C、D B．B、A、C、D 。 C．A、B、D、C D．B、A、D、C ( )A．通常條件下，元素A的單質(zhì)是氣態(tài)，元素B的單質(zhì)是固態(tài)B．A、B兩元素的原子具有相同的電子層數(shù)，且原子半徑AB C．A的氣態(tài)氫化物比B的氣態(tài)氫化物分解溫度高D．A的最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性弱于B的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性 ( )A．原子半徑：0SNaB．穩(wěn)定性：PH3H2SNH3C．酸性：H3P04H2S04HCl04D．堿性：A1(OH)3Mg(OH)2NaOH 8．氣態(tài)氫化物按穩(wěn)定性遞增順序的一組是 （ ）A．NHHF、PHHC1B．SiHPHHCHF C．SiHPHH2O、H2SD．CHNHPHHCl 、乙、丙三種溶液各含有一種x(x為CBr、I－)，甲中加淀粉溶液和氯水，則溶液變?yōu)槌壬?，再加丙溶液，顏色無明顯變化，則甲、乙、丙依次含有 （ ） －,C1－、I－ －、I－、C1－ C. Br－,C1－ －、I－、Br－ 10．鹵素原子獲得電子的能力由強(qiáng)到弱的順序是 。(填化學(xué)式，下同)它們的單質(zhì)與氫氣化合的能力由強(qiáng)到弱的順序是 。它們的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序是 。隨堂練習(xí)參考答案1．C 10. FC1BrI。 F2C12Br2I2。 .H FHC1HBrHI第二節(jié) 元素周期律（第3課時）三、元素周期表和元素周期律的應(yīng)用三維目標(biāo)知識與技能掌握元素周期表和元素周期律的應(yīng)用。了解周期表中金屬元素，非金屬元素分區(qū)。掌握元素化合價與元素在周期表中位置的關(guān)系。過程與方法歸納、比較。通過對前面所學(xué)知識的歸納比較，掌握“位、構(gòu)、性”的關(guān)系。自主學(xué)習(xí)。引導(dǎo)自主探究，分析化合價與元素在周期表中位置的關(guān)系。情感、態(tài)度與價值觀培養(yǎng)學(xué)生辯證唯物主義觀點(diǎn)，培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)創(chuàng)新品質(zhì)，培養(yǎng)學(xué)生理論聯(lián)系實(shí)際的能力。教學(xué)重點(diǎn)：周期表、周期律的應(yīng)用教學(xué)難點(diǎn)：“位、構(gòu)、性”的推導(dǎo)教具準(zhǔn)備多媒體、實(shí)物投影儀教學(xué)過程[新課導(dǎo)入]師：同學(xué)們，未講課之前，我想給大家講一個成語故事：這個成語叫“屠龍之技”。從前，有一個人想出門學(xué)藝，一老者問他“你想學(xué)習(xí)一門什么技術(shù)呢？”“殺龍”！這個人答道?！笆裁?？殺龍技術(shù)？”老者吃驚地問。“是啊，殺豬，殺牛都是小技術(shù)，我要學(xué)一門高深的技術(shù)：殺龍。這樣，我就能發(fā)大財了”?！澳悴粫l(fā)財?shù)?，因?yàn)?，你想學(xué)習(xí)的是