【正文】 貯存，是因為鐵或鋁能跟該農(nóng)藥中的硫酸銅發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，該反應(yīng)屬無機物反應(yīng)基本類型中的 （ ）A．置換反應(yīng) B．分解反應(yīng) C．化合反應(yīng) D．復(fù)分解反應(yīng)2．下列物質(zhì)是化合物的是 （ ）A．分析純鹽酸 B．氧氣 C．黑火藥 D．干冰3．只由兩種元素組成的化合物，其中一種元素是氫元素，這類化合物稱為氫化物。下列物質(zhì)不屬于氫化物的是 （ ）A．H2O B．NH3 C．NaH D．H2SO44．組成中有氫氧根的鹽叫做堿式鹽，酸根中含有氫元素的鹽叫做酸式鹽（現(xiàn)階段認為正確）。下列鹽中，既不是堿式鹽，又不是酸式鹽的是 （ ）A．KHSO4 B．Cu2(OH)2CO3 C．Ca(H2PO4)2 D．NH4NO35．下列物質(zhì)：①H2O ②NaCl ③H2SO4 ④Ca(OH)2 ⑤Fe2O3 ⑥FeSO47H2O ⑦HNO3 ⑧AgNO3 ⑨NaHCO3中，其中屬于氧化物的是 ；屬于堿的是 ；屬于酸的是 ；屬于鹽的是 。（填寫各物質(zhì)的序號）6．膽礬（CuSO45H2O）是一種藍色晶體，用它進行以下幾個實驗：①取少量膽礬晶體，用研缽研碎后，放入硬質(zhì)玻璃管中，加熱，可以看到固體顏色逐漸變成白色，同時試管口有水珠生成；②冷卻后，取試管內(nèi)白色粉末少許，用蒸餾水溶解后得到藍色溶液，將此溶液分置于兩支試管中；③向第一支試管中滴入NaOH溶液后，可觀察到有藍色沉淀生成；④將一枚潔凈的鐵釘放入第二支試管中，過一會，取出鐵釘，觀察到鐵釘表面附著一層紅色物質(zhì)。用化學(xué)方程式表示上述變化，并指出所發(fā)生的反應(yīng)的類型。⑴加熱膽礬晶體： ，（ ）；⑵生成藍色沉淀： ，（ ）；⑶生成紅色物質(zhì)： ，（ ）。參考答案：1．A2．D3．D4． D5．①⑤　?、堋　、邰摺　、冖蔻啖?．CuSO45H2O CuSO4＋5H2O↑ 分解反應(yīng) CuSO4＋2NaOH＝Cu(OH)2↓＋Na2SO4 復(fù)分解反應(yīng) CuSO4＋Fe＝Cu＋FeSO4 置換反應(yīng)作業(yè)：P29 2五、教學(xué)后記：教案編號： 11 課題： 物質(zhì)的分類（2） 一、教學(xué)目標【知識目標】1．了解分散系的含義和分類；2．知道膠體是一種分散系，了解膠體的有關(guān)性質(zhì)；【能力目標】能區(qū)分溶液、膠體、濁液，知道其本質(zhì)區(qū)別；【道德情感目標】通過對膠體的本質(zhì)特征性質(zhì)的探究，體驗科學(xué)探究的艱辛與喜悅，感受化學(xué)世界的奇妙與和諧。初步理解科學(xué)探究的意義，逐步提高科學(xué)探究意識與能力。二、重點與難點【重點】膠體的性質(zhì)及應(yīng)用、分散系的本質(zhì)區(qū)別【難點】膠體的性質(zhì)及應(yīng)用三、教學(xué)器材：投影儀四、教學(xué)方法與過程:探究式教學(xué)[思考與交流]1．將少量NaCl溶于水得到的體系是純凈物還是混合物？將泥沙溶于水得到的體系呢？將它們靜置一段時間后，有什么區(qū)別？2．我們?nèi)粘Ｉ钪兴姷臒?、霧、云屬于純凈物嗎？如果不是，是什么物質(zhì)分散到什么物質(zhì)里的？[歸納與整理]二、分散系及其分類1．分散系及其分類⑴分散系：一種（或多種物質(zhì)）分散到另一種（或多種）物質(zhì)中所得到的體系，叫做分散系。被分散的物質(zhì)稱作分散質(zhì)，容納分散質(zhì)的物質(zhì)稱作分散劑。[思考與交流]按照分散劑和分散質(zhì)所處的狀態(tài)（氣態(tài)、液態(tài)、固態(tài)），他們之間可以有幾種組合方式？并舉例。[歸納與整理]分散系按照分散質(zhì)或分散劑聚集狀態(tài)不同分類，有9種類型。對比如下：分 散 質(zhì)分 散 劑實 例氣氣空氣液氣云、霧固氣煙灰塵氣液泡沫液液牛奶、酒精的水溶液固液糖水、油漆氣固泡沫塑料液固珍珠（包藏著水的碳酸鈣）固固有色玻璃、合金[思考與交流]1．按照分散質(zhì)粒子的大小，能對分散系進行分類嗎？2．不同的分散系有什么區(qū)別？ [實驗與探究]1．取三個小燒杯，分別加入25 mL 蒸餾水、25 mL CuSO4溶液和25 mL泥水。將燒杯中的蒸餾水加熱至沸騰，向沸水中逐滴加入1~2 mL FeCl3飽和溶液。繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱。觀察制得的Fe(0H)3膠體，并與CuSO4溶液和泥水比較。2．將盛有CuSO4溶液和Fe(0H)3膠體的燒杯置于暗處，分別用激光筆（或手電筒）照射燒杯中的液體，在于光束垂直的方向進行觀察，并記錄實驗現(xiàn)象。3．將Fe(0H)3膠體和泥水分別進行過濾，觀察并記錄實驗現(xiàn)象。[歸納與整理]1．當光束通過Fe(0H)3膠體時，可以看到一條光亮的“通路”。而光束通過CuSO4溶液時，則看不到此現(xiàn)象。這條光亮的“通路”是由于膠體粒子對光線散射（光波偏離原來的方向而分散傳播）形成的，叫做丁達爾效應(yīng)。利用丁達爾效應(yīng)是區(qū)分膠體與溶液的一種常用物理方法。2．膠體的分散質(zhì)能通過濾紙孔隙，而濁液的分散質(zhì)則不能。這說明濁液的分散質(zhì)粒子比較大。3．三種分散系的比較分散系溶液膠體濁液外觀均一、透明、穩(wěn)定多數(shù)均一、透明、介穩(wěn)性不均一、不透明、不穩(wěn)定分散質(zhì)粒子直徑＜1nm1nm~100nm＞100nm組成單個分子或離子分子集合體或有機高分子許多分子集合體能否透過濾紙能能不能典型實例食鹽水、碘酒食鹽酒精溶液、淀粉溶液泥水[思考與交流] ？ ，你對膠體有哪些認識？[歸納與整理] 膠體：分散質(zhì)粒子在1nm~100nm之間的分散系。膠體的本質(zhì)特征：分散質(zhì)粒子在1nm~100nm之間（在超顯微鏡下可見）。膠體的性質(zhì)具有丁達爾效應(yīng)[閱讀與拓展]了解膠體的介穩(wěn)性及其破壞、布朗運動，膠體介穩(wěn)性的應(yīng)用。[思考與交流] 隨著科技水平的不斷發(fā)展，我們經(jīng)常在媒體上聽到一些有關(guān)納米材料，你知道有哪些呢？[閱讀與拓展]納米粒子的尺寸與膠體粒子大致相當。原有的膠體化學(xué)原理和方法不僅有助于納米技術(shù)的發(fā)展，膠體化學(xué)也從中獲得了新的研究方向和動力。[回顧與總結(jié)]1．分散系按照分散質(zhì)粒子的大小不同分類可以分為溶液、膠體、濁液三類2．分散系按照分散質(zhì)粒子的大小不同分類，有3種類型。分散系溶液膠體濁液外觀均一、透明、穩(wěn)定多數(shù)均一、透明、介穩(wěn)性不均一、不透明、不穩(wěn)定分散質(zhì)粒子直徑＜1nm1nm~100nm＞100nm組成單個分子或離子分子集合體或有機高分子許多分子集合體能否透過濾紙能能不能典型實例食鹽水、碘酒食鹽酒精溶液、淀粉溶液泥水3．膠體的性質(zhì)：丁達爾效應(yīng)、布朗運動、膠體的介穩(wěn)性及其破壞。4．納米技術(shù)與膠體補充習(xí)題(OH)3膠體內(nèi)，開始出現(xiàn)沉淀，繼續(xù)滴加時沉淀又溶解，該溶液是 A. 2mol/LH2SO4溶液 B. 2mol/LNaOH溶液 C. 2mol/LMgSO4溶液 D. 硅酸溶膠（膠體粒子帶負電荷） （ ）,從側(cè)面可以看到一條光亮的通路、膠體和濁液這三種分散系的根本區(qū)別是 （ ） 、透明、穩(wěn)定4. 觀察丁達爾現(xiàn)象的正確方法是 （ ）A．觀察者視線與入射膠體內(nèi)一束光平行B．將一發(fā)光的白熾燈懸在盛有膠體的燒杯正上方C．觀察者視線垂直于一束入射光，膠體置暗盒內(nèi)D．膠體置明亮背景處，觀察者視線與入射膠體內(nèi)的紅色激光垂直（1~100nm，1nm=109m）的超細粉末粒子，然后制得納米材料。下列分散系中的分散質(zhì)的粒子大小和這種粒子具有相同的數(shù)量級的是 6．氫氧化鐵膠體穩(wěn)定存在的主要原因是 （ ）A．膠粒直徑小于1nm B．膠粒作布朗運動C．膠粒帶有電荷 D．膠粒不能通過半透膜7．在下列橫線上填寫合適的分離方法：淀粉液中含有泥沙 ；KNO3晶體中含有少量食鹽 。參考答案：1．A 2．D 3．B 4．C 5．C 6．C 7．過濾 結(jié)晶作業(yè)：P29 7五、教學(xué)后記： 教案編號：12 課題: 第二節(jié) 離子反應(yīng)一、教學(xué)目標【知識目標】電解質(zhì)和非電解質(zhì)的概念，能用電離方程式表達常見、典型的電解質(zhì)在水溶液中的電離，并從電離理論的角度認識酸、堿、鹽【能力目標】通過酸、堿、鹽本質(zhì)探究，感悟科學(xué)探究的基本方法，提高科學(xué)探究能力【道德情感目標】體驗從更深的層面研究物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的意義二、重點與難點【重點】電解質(zhì)、電離以及電離方程式的書寫【難點:】電離方程式的書寫三、教學(xué)器材：投影儀四、教學(xué)方法與過程:探究式教學(xué)、討論式教學(xué)許多化學(xué)反應(yīng)是在水溶液中進行的，參加反應(yīng)的物質(zhì)主要是酸、堿、鹽，因此我們有必要對酸、堿、鹽在水溶液里的反應(yīng)的特點和規(guī)律進行研究。[實驗與探究]如果提供下列物品：直流電源、導(dǎo)線、燒杯、電燈泡、開關(guān)，你能設(shè)計實驗來驗證下表中物質(zhì)的導(dǎo)電性嗎？將實驗結(jié)果填寫在下表中：物 質(zhì)銅片石墨氯固化鈉體氯溶化鈉液無酒水精蔗固糖體蔗溶糖液氫鉀氧固化體氫鉀氧溶化液硫溶酸液類 別能 導(dǎo)否 電[思考與交流]1．上述哪些物質(zhì)是電解質(zhì)？2．電解質(zhì)在什么情況下導(dǎo)電？為什么能導(dǎo)電？[歸納與整理] 一、酸、堿、鹽在水溶液中的電離 在水溶液或熔化狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锝凶鲭娊赓|(zhì) 在水溶液或熔化狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物叫做非電解質(zhì) 、堿、鹽是電解質(zhì)[思考與交流]銅片、石墨能導(dǎo)電，它們是電解質(zhì)嗎？ SO3的水溶液能導(dǎo)電，SO3是電解質(zhì)嗎？[歸納與整理]①電解質(zhì)和非電解質(zhì)研究的是化合物，單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)②電解質(zhì)導(dǎo)電是有條件的，即電解質(zhì)必須在水溶液或熔化狀態(tài)下才能導(dǎo)電③能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)④酸、堿、鹽和部分金屬氧化物是電解質(zhì)⑤非金屬氧化物、大部分有機物為非電解質(zhì)[思考與交流]以NaCl溶液為例說明為什么有些電解質(zhì)溶液能導(dǎo)電？[歸納與整理]電離：電解質(zhì)離解成自由移動的離子的過程電離方程式的書寫[實踐與探究]用電離方程式表示下列物質(zhì)的電離HCl、HNOH2SO NaOH、Ba(OH)NaCl、KNOMgCl2[思考與交流] 1．根據(jù)HCl、HNOH2SO4的電離，我們對酸的本質(zhì)有什么新的認識？2．能從電離的角度概括出堿和鹽的本質(zhì)嗎？[歸納與整理]酸、堿、鹽電離時生成的陽離子全部是H+的化合物叫做酸電離時生成的陰離子全部是OH的化合物叫做堿電離時能生成金屬陽離子和酸根陰離子的化合物叫做鹽[思考與交流]NaHSO4溶液能電離出H+和Na+，NaHSO4屬于酸嗎？怎樣認識水溶液中的氫離子？怎么表示？[回顧與總結(jié)]本節(jié)課我們主要探討了電解質(zhì)和非電解質(zhì)的概念，電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的原因以及從電離的角度理解酸、堿、鹽的本質(zhì)。補充練習(xí) 物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，但該物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是 （ ）A．三氧化硫 B．干冰 C．蔗糖 D．硫酸鋇下列電離方程式中，書寫錯誤的是 （ ）A．Ca(OH)2=Ca2++OH— B．NaOH=Na++O2—+H+C．HCl=H++Cl— D．K2SO4=2K++SO42—下列敘述正確的是 （