【正文】 中分離出較純的純堿晶體，應(yīng)采用______的方法（雜質(zhì)僅考慮氯化鈉）．　?。?）具體的實驗操作步驟：①加熱溶解，②_________，③_________，④洗滌晾干．　?。?）完成①～③必備的實驗儀器有鐵架臺（附鐵圈、石棉網(wǎng)等）、燒杯、玻璃棒和_________、____________等．　　[剖析] 這是一道根據(jù)物質(zhì)溶解度曲線進行物質(zhì)分離的綜合題．命題人將判斷物質(zhì)的溶解性范圍與分離方法、實驗操作融入同一道試題中，比較全面的考查了有關(guān)物質(zhì)結(jié)晶分離的知識．本題導向我們的復習既要注意掌握學科知識點，又要注意知識的靈活應(yīng)用．　　[答案] （1）易溶 （2）冷卻熱飽和溶液（3）結(jié)晶 過濾 （4）漏斗 酒精燈課堂練習一、(1)水資源非常重要，聯(lián)合國確定2003年為國際淡水年。[學生討論]化學方法提純和分離物質(zhì)的“四原則”和“三必須”[講述](1)“四原則”是：一不增(提純過程中不增加新的雜質(zhì))；二不減(不減少欲被提純的物質(zhì))；三易分離(被提純物與雜質(zhì)容易分離)；四易復原(被提純物質(zhì)要復原)。[投影][講述并板書]萃取的操作方法如下：①用普通漏斗把待萃取的溶液注入分液漏斗，再注入足量萃取液；②隨即振蕩，使溶質(zhì)充分轉(zhuǎn)移到萃取劑中。如果過濾是為了得到潔凈的沉淀物，則需對沉淀物進行洗滌，方法是：向過濾器里加入適量蒸餾水，使水面浸沒沉淀物，待水濾去后，再加水洗滌，連續(xù)洗幾次，直至沉淀物洗凈為止。②“二低”：濾紙邊緣應(yīng)略低于漏斗邊緣；加入漏斗中液體的液面應(yīng)略低于濾紙的邊緣(略低約 1cm)，以防止未過濾的液體外溢。并交流答案。[板書] 一、混合物分離與提純[投影][講述] 物質(zhì)的分離是把混合物中各物質(zhì)經(jīng)過物理(或化學)變化，將其彼此分開的過程，分開后各物質(zhì)要恢復到原來的狀態(tài)；物質(zhì)的提純是把混合物中的雜質(zhì)除去，以得到純物質(zhì)的過程。③“三接觸”：漏斗頸末端與承接濾液的燒杯內(nèi)壁相接觸；使濾液沿燒杯內(nèi)壁流下；向漏斗中傾倒液體時，要使玻璃棒一端與濾紙三折部分輕輕接觸；承接液體的燒杯嘴和玻璃棒接觸，使欲過濾的液體在玻棒的引流下流向漏斗。[板書] 過濾操作應(yīng)注意做到“一貼、二低、三接觸”[投影][講述并板書]蒸餾操作應(yīng)注意的事項，如圖：①蒸餾燒瓶中所盛液體不能超過其容積的2／3，也不能少于1／3；②；③冷凝管中冷卻水從下口進，上口出；④為防止爆沸可在蒸餾燒瓶中加入適量碎瓷片；⑤蒸餾燒瓶的支管和伸入接液管的冷凝管必須穿過橡皮塞，以防止餾出液混入雜質(zhì)；⑥加熱溫度不能超過混合物中沸點最高物質(zhì)的沸點。振蕩的方法是用右手壓住上口玻璃塞，左手握住活塞部分，反復倒轉(zhuǎn)漏斗并用力振蕩；③然后將分液漏斗置于鐵架臺的鐵環(huán)上靜置，待分層后進行分液；④蒸發(fā)萃取劑即可得到純凈的溶質(zhì)。(2)“三必須”是：一除雜試劑必須過量；二過量試劑必須除盡(因為過量試劑帶入新的雜質(zhì))；三除雜途徑選最佳。下列關(guān)于水的說法中錯誤的是A． 蒸餾法是海水淡化的方法之一 B． 淡水的密度小于海水的密度C． 融化的雪水中礦物質(zhì)含量比深井水中的少D． 0℃以上，溫度越高，水的密度越小(2)分離FeClＫＣl、ＢaＳＯ４的因體混合物，應(yīng)采用的一組試劑是：A．水、硝酸銀、稀硝酸　　　　　　　　B．水、氫氧化鈉、鹽酸C．水、氫氧化鉀、鹽酸　　　　　　　　C．水、氫氧化鉀、硫酸 (3)下列所列三種物質(zhì)都含有少量雜質(zhì)，試在表中相應(yīng)的空格內(nèi)分別除去雜質(zhì)應(yīng)選用的試劑和方法，及有關(guān)化學反應(yīng)方程式．物質(zhì)雜質(zhì)除去雜質(zhì)所選用的試劑和方法反應(yīng)的化學方程式NaNO3NaClZnSO4CuSO4(4)如何除去H2中混有的ＨＣl氣體和水蒸氣？二、實驗室思維拓展有一瓶亞硫酸鈉試劑，有部分己被氧化成硫酸鈉．某學生設(shè)計了下列實驗來測定其中Na2SO4的質(zhì)量分數(shù)．稱取樣品a克，并溶解在一定量的水中．往溶液中加鹽酸（2HCl+Na2SO3 = 2NaCl+SO2+H2O）,直至鹽酸過量．往酸化的溶液中加入過量的BaCl2溶液．過濾，并洗滌．烘干得沉淀b克．試回答：加鹽酸為什么要過量?如何驗證氯化鋇已經(jīng)過量？怎樣檢驗沉淀已經(jīng)洗滌干凈？列計算亞硫酸鈉的質(zhì)量分數(shù)的代數(shù)式作業(yè)：預習第一節(jié)五、教學總結(jié)：教案編號：2課題：第一章 從實驗學化學一、教學目標【知識目標】復習初中相關(guān)實驗、預習本節(jié)內(nèi)容，讓學生獲取實驗安全方面的知識，加強實驗操作能力?！家胄抡n〗闡述化學實驗對學好化學的重要性和注意實驗安全對做好化學實驗的重要性。若制取的是有毒氣體則應(yīng)要注意什么問題？如果用排水法或排空氣法收集氣體則應(yīng)采用什么裝置？4．不能用鼻子直接聞氣體，酒精燈內(nèi)酒精的量要適當，不能給燃燒著的酒精燈添加酒精，有氣體參加或生成的實驗之前要進行氣密性檢查。在今后的學習中我們還將會遇到濃硫酸與乙醇、濃硝酸等密度比它小的液體的混合，應(yīng)該如何混合呢？〖過渡〗通過前面的復習我們知道，要確保實驗的安全我們必須熟知物質(zhì)的性質(zhì)。隨著我們化學知識的豐富、接觸的化學實驗越來越多，在新接觸的化學實驗中還會出現(xiàn)一些我們需要注意的實驗安全問題。濃H2SO4⑴A、B、C、E中應(yīng)分別盛放__________、__________、_____________、____________；⑵加熱還原Fc2O3之前首先要做______________檢驗；然后還要做_____________試驗，檢驗_________是否被趕凈；⑶實驗結(jié)束后在玻璃管上方懸掛磁鐵的作用是___________________________；D中所放物質(zhì)為CuCl－NH3溶液，它的作用是__________________________?！冀處熤v解〗前面一節(jié)課已經(jīng)就實驗安全問題進行了討論，大家在課前也已經(jīng)對實驗進行了充分的預習，下面就動手吧！〖學生活動〗動手完成課本上安排的實驗11，過程中教師巡回指導并及時給予指導和糾正，直到實驗完畢。⑴H2的檢驗、⑵O2的檢驗、⑶CO2的檢驗、⑷CO32－的檢驗、⑸Cu2＋的檢驗、⑹酸和堿的檢驗等。所以Na2CO3必須在BaCl2后面加入，鹽酸在最后加入，加入NaOH的順序就有3種可能了。補充習題1．某學生發(fā)現(xiàn)滴瓶中溶液里有懸濁物，擬用右圖所示操作進行過濾，錯誤的操作有（ ）A．4處　　　B．3處　　　C．2處　　　D．1處2．提純含有少量硝酸鋇雜質(zhì)的硝酸鉀溶液，可以使用的方法是（ ）A．加入過量的碳酸鈉溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補加適量硝酸B．加入過量的碳酸鉀溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補加適量硝酸C．加入過量的硫酸鈉溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補加適量硝酸D．加入過量的硫酸鉀溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補加適量硝酸3．為了除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42及泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進行下列五項操作：①過濾，②加過量NaOH溶液，③加適量鹽酸，④加過量Na2CO3溶液，⑤加過量BaCl2溶液。⑵提取鉀鹽過濾后的溶液在蒸發(fā)皿里加熱以得到鉀鹽晶體，將溶液蒸發(fā)時一般有以下操作過程：①固定鐵圈位置　②放置酒精燈 ③放上蒸發(fā)皿?、芗訜釘嚢? ⑤停止加熱，余熱蒸干。過濾時：________________________________________________________。其他合理答案也可。二、重點與難點【重點】蒸餾和萃取的操作【難點】蒸餾和萃取的操作三、教學器材投影儀，漏斗、鐵架臺、濾紙、燒杯、玻璃棒四、教學方法與過程通過親自實驗和教師指導，讓學生掌握做好實驗的方法〖引入新課〗上一節(jié)課我們學習了物質(zhì)分離和提純的兩個基本操作，本節(jié)課再來學習另外兩個。〖小結(jié)〗就教師巡視過程中發(fā)現(xiàn)問題，給予評價和小結(jié)?！夹〗Y(jié)〗就教師巡視過程中發(fā)現(xiàn)問題，給予評價和小結(jié)?！疾贾米鳂I(yè)〗書寫實驗報告。3．如圖為實驗室制取自來水的裝置示意圖，根據(jù)圖示回答下列問題。參考答案1．B 2．C B A B或D 3．⑴溫度計水銀球位置不在蒸餾燒瓶支管口 冷凝管進、出水口顛倒 ⑵蒸餾燒瓶 冷凝管 ⑶碎瓷片 防止液體劇烈跳動（暴沸）作業(yè)：完成練習冊第三課時五、教學后記：教案編號：5課題：第二節(jié) 化學計量在實驗中的應(yīng)用（第1課時）一、教學目標【知識目標】知道“物質(zhì)的量”是描述微觀粒子集體的物理量，摩爾是物質(zhì)的量的基本單位知道摩爾質(zhì)量的概念和不同粒子的摩爾質(zhì)量的計算方法【能力目標】學會有關(guān)物質(zhì)的量的簡單計算，理解物質(zhì)的質(zhì)量、摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的量、物質(zhì)的粒子數(shù)之間的相互關(guān)系及有關(guān)計算通過學習，了解概念的形成過程及形成條件【道德情感目標】在化學概念的學習過程中，體驗類比、遷移的學習方法，培養(yǎng)思維能力以及研究問題的能力二、重點與難點【重點】物質(zhì)的量的概念及其與摩爾質(zhì)量、質(zhì)量等之間的關(guān)系【難點】物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、質(zhì)量等之間的關(guān)系三、教學器材投影儀四、教學方法與過程討論法、歸納法〖引入〗思考并討論：如何通過實驗方法粗略測知一張白紙的厚度？其中哪種方法在現(xiàn)有實驗條件下最具有可操作性？（以化學教材的紙為例，請學生認真測量）已知有一大疊厚度均勻的這樣的紙，如何快速粗略地知道其中的張數(shù)？如何通過實驗方法粗略測知一個原子或分子的質(zhì)量？現(xiàn)有一杯水，如何知曉其中含多少水分子？〖講解〗顯然，我們能夠很快想到可以用一定數(shù)目的粒子集體將宏觀與微觀聯(lián)系起來，為此，國際科學界引進了“物質(zhì)的量”這樣一個物理量（n），其單位為摩爾（mol），簡稱為摩?！寂e例〗1 molFe、1 molO1 molNa+、1molSO42—、2molH2O指出注意事項：使用摩爾作為單位時，所指粒子必須十分明確，且粒子的種類要用化學式表示。舉例說明。（1）水的摩爾質(zhì)量是18g（2）1 分子硫酸的質(zhì)量是98 g（3）1 mol 氮的質(zhì)量為28 g（4）摩爾是7 個基本物理量之一（5）1023個微粒。〖投影〗物質(zhì)物質(zhì)的量mol質(zhì)量g密度g〖小結(jié)〗數(shù)據(jù)處理的方法：先將數(shù)據(jù)有序排列，再將數(shù)據(jù)進行對比異同，觀察規(guī)律?！夹〗Y(jié)〗物質(zhì)在固態(tài)或液態(tài)時，粒子間的平均距離比氣態(tài)小得多，決定固體、液體的體積的主要因素是粒子的大小，由于粒子的大小是不同的，所以，1mol不同的固態(tài)或液態(tài)物質(zhì)的體積是不相同的?！贾v解〗 氣體的體積受溫度、壓強的影響很大，因此，說到氣體的體積時，必須指明外界條件，否則就沒有意義。補充習題標準狀況下， g　CO2的體積是多少?標準狀況下10g氫氣的體積是多少升？？ g　 mol HBr氣體。從概念的應(yīng)用中，培養(yǎng)邏輯思維和抽象概括的能力。二、重點與難點【重點】物質(zhì)的量濃度的概念，一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制方法【難點】一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制方法三、教學器材投影儀、容量瓶、膠頭滴管、玻璃棒、燒杯四、教學方法與過程分析法、實驗法〖引入〗濃度一般是指溶質(zhì)與溶液之間的量的關(guān)系。能不能通過量取一定體積的溶液就知道其中含有多少摩爾溶質(zhì)呢？為此我們要引入一個新的表示溶液濃度的物理量?！贾v解〗由于有些實驗對溶液的濃度要求非常高，所以下面我們不僅要掌握配制方法、步驟，還要研究怎樣配制濃度精確的溶液。（教師巡視，注意觀察學生的基本操作：膠頭滴管的使用、溶解操作、玻璃棒引流、容量瓶的使用、定容、視線等）〖交流反思〗由實驗成功和實驗失敗的學生分別談?wù)勛约簩ε渲埔欢ㄎ镔|(zhì)的量濃度溶液實驗的體會。④向容量瓶內(nèi)加水至刻度線___時，改用___小心加水至溶液凹液面與刻度線相切，若加水超過刻度線，會造成溶液濃度偏___，應(yīng)該___。5H2O溶于1L水中將CuSO4*1L水吸收448LHCl氣體（體積已折算為標準狀況下），求此鹽酸的物質(zhì)的量濃度。培養(yǎng)學習自然科學的學習興趣以及嚴謹求實的學習態(tài)度。3 溶液溫度與容量瓶上標定溫度一致時，所取液體的體積最標準。當堂檢測配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時，造成實驗結(jié)果偏低的是 A．定容時觀察液面仰視 B．定容時觀察液面俯視 C．有少量NaOH溶液殘留在燒杯中 D．容量瓶中原來有少量蒸餾水，下列說法正確的是 A．溶于500mL水中 B．溶于1L水中 C．溶解后溶液的總體積為500mL D．溶解后溶液的總體積為1L用4mol/，需從下列儀器中①托盤天平 ②容量瓶 ③滴定管 ④量筒 ⑤燒杯 ⑥膠頭滴管 ⑦玻璃棒 ⑧漏斗（填序號） 。 （4）將 的上述溶液沿 注入 中，并用50mL蒸餾水洗滌燒杯2～3次，洗滌液要 中，并搖勻。提高學生解題舉一反三的能力。三、教學器材投影儀四、教學方法與過程：啟發(fā)討論式、總結(jié)歸納式[提問] 請說出以下四個反應(yīng)的反應(yīng)類型①NH4HCO3 === NH3↑＋CO2↑＋H2O↑ ②CuO+H2===Cu+H2O ③Ba(OH)2+H2SO4 ===BaSO4↓+2H2O ④ 2Fe + 3Cl2 ＝ 2FeCl3[學生討論]略[師生共同評價]根據(jù)反應(yīng)物和生成物的類別以及反應(yīng)前后物質(zhì)種類的多少：①屬于分解反應(yīng) ；②屬于置換反應(yīng)；③屬于復分解反應(yīng)；④屬于化合反應(yīng)根據(jù)反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移：②、④屬于氧化還原反應(yīng)；①、③屬于非氧化還原反應(yīng)根據(jù)反應(yīng)中是否有自由移動的電子參加：①、②、④屬于非離子反應(yīng)；③屬于離子反應(yīng)[板書] 一、化學反應(yīng)的分類