【正文】 補充練習 物質的水溶液能導電，但該物質屬于非電解質的是 （ ）A．三氧化硫 B．干冰 C．蔗糖 D．硫酸鋇下列電離方程式中，書寫錯誤的是 （ ）A．Ca(OH)2=Ca2++OH— B．NaOH=Na++O2—+H+C．HCl=H++Cl— D．K2SO4=2K++SO42—下列敘述正確的是 （ ）A。參考答案：1．A 2．D 3．B 4．C 5．C 6．C 7．過濾 結晶作業(yè)：P29 7五、教學后記： 教案編號：12 課題: 第二節(jié) 離子反應一、教學目標【知識目標】電解質和非電解質的概念，能用電離方程式表達常見、典型的電解質在水溶液中的電離，并從電離理論的角度認識酸、堿、鹽【能力目標】通過酸、堿、鹽本質探究，感悟科學探究的基本方法，提高科學探究能力【道德情感目標】體驗從更深的層面研究物質發(fā)生化學反應的意義二、重點與難點【重點】電解質、電離以及電離方程式的書寫【難點:】電離方程式的書寫三、教學器材：投影儀四、教學方法與過程:探究式教學、討論式教學許多化學反應是在水溶液中進行的，參加反應的物質主要是酸、堿、鹽，因此我們有必要對酸、堿、鹽在水溶液里的反應的特點和規(guī)律進行研究。4．納米技術與膠體補充習題(OH)3膠體內，開始出現沉淀，繼續(xù)滴加時沉淀又溶解，該溶液是 A. 2mol/LH2SO4溶液 B. 2mol/LNaOH溶液 C. 2mol/LMgSO4溶液 D. 硅酸溶膠（膠體粒子帶負電荷） （ ）,從側面可以看到一條光亮的通路、膠體和濁液這三種分散系的根本區(qū)別是 （ ） 、透明、穩(wěn)定4. 觀察丁達爾現象的正確方法是 （ ）A．觀察者視線與入射膠體內一束光平行B．將一發(fā)光的白熾燈懸在盛有膠體的燒杯正上方C．觀察者視線垂直于一束入射光，膠體置暗盒內D．膠體置明亮背景處，觀察者視線與入射膠體內的紅色激光垂直（1~100nm，1nm=109m）的超細粉末粒子，然后制得納米材料。[回顧與總結]1．分散系按照分散質粒子的大小不同分類可以分為溶液、膠體、濁液三類2．分散系按照分散質粒子的大小不同分類，有3種類型。[思考與交流] 隨著科技水平的不斷發(fā)展，我們經常在媒體上聽到一些有關納米材料，你知道有哪些呢？[閱讀與拓展]納米粒子的尺寸與膠體粒子大致相當。膠體的本質特征：分散質粒子在1nm~100nm之間（在超顯微鏡下可見）。這說明濁液的分散質粒子比較大。利用丁達爾效應是區(qū)分膠體與溶液的一種常用物理方法。而光束通過CuSO4溶液時，則看不到此現象。3．將Fe(0H)3膠體和泥水分別進行過濾，觀察并記錄實驗現象。觀察制得的Fe(0H)3膠體，并與CuSO4溶液和泥水比較。將燒杯中的蒸餾水加熱至沸騰，向沸水中逐滴加入1~2 mL FeCl3飽和溶液。對比如下：分 散 質分 散 劑實[思考與交流]按照分散劑和分散質所處的狀態(tài)（氣態(tài)、液態(tài)、固態(tài)），他們之間可以有幾種組合方式？并舉例。二、重點與難點【重點】膠體的性質及應用、分散系的本質區(qū)別【難點】膠體的性質及應用三、教學器材：投影儀四、教學方法與過程:探究式教學[思考與交流]1．將少量NaCl溶于水得到的體系是純凈物還是混合物？將泥沙溶于水得到的體系呢？將它們靜置一段時間后，有什么區(qū)別？2．我們日常生活中所見的煙、霧、云屬于純凈物嗎？如果不是，是什么物質分散到什么物質里的？[歸納與整理]二、分散系及其分類1．分散系及其分類⑴分散系：一種（或多種物質）分散到另一種（或多種）物質中所得到的體系，叫做分散系。5H2O CuSO4＋5H2O↑ 分解反應 CuSO4＋2NaOH＝Cu(OH)2↓＋Na2SO4 復分解反應 CuSO4＋Fe＝Cu＋FeSO4 置換反應作業(yè)：P29 2五、教學后記：教案編號： 11 課題： 物質的分類（2） 一、教學目標【知識目標】1．了解分散系的含義和分類；2．知道膠體是一種分散系，了解膠體的有關性質；【能力目標】能區(qū)分溶液、膠體、濁液，知道其本質區(qū)別；【道德情感目標】通過對膠體的本質特征性質的探究，體驗科學探究的艱辛與喜悅，感受化學世界的奇妙與和諧。⑴加熱膽礬晶體： ，（ ）；⑵生成藍色沉淀： ，（ ）；⑶生成紅色物質： ，（ ）。5H2O）是一種藍色晶體，用它進行以下幾個實驗：①取少量膽礬晶體，用研缽研碎后，放入硬質玻璃管中，加熱，可以看到固體顏色逐漸變成白色，同時試管口有水珠生成；②冷卻后，取試管內白色粉末少許，用蒸餾水溶解后得到藍色溶液，將此溶液分置于兩支試管中；③向第一支試管中滴入NaOH溶液后，可觀察到有藍色沉淀生成；④將一枚潔凈的鐵釘放入第二支試管中，過一會，取出鐵釘，觀察到鐵釘表面附著一層紅色物質。7H2O ⑦HNO3 ⑧AgNO3 ⑨NaHCO3中，其中屬于氧化物的是 ；屬于堿的是 ；屬于酸的是 ；屬于鹽的是 。下列物質不屬于氫化物的是 （ ）A．H2O B．NH3 C．NaH D．H2SO44．組成中有氫氧根的鹽叫做堿式鹽，酸根中含有氫元素的鹽叫做酸式鹽（現階段認為正確）。交叉分類法和樹狀分類法是化學分類中常用的兩種分類方法。運用分類的方法不僅能使有關化學物質及其變化的知識系統(tǒng)化，還可以通過分門別類的研究，發(fā)現物質及其變化的規(guī)律。[思考與交流]1．在初中我們學習過四種基本化學反應類型，它們是按照什么標準進行分類的？將化學反應又可以按照哪些不同的標準進行分類呢？[歸納與整理]2．化學反應的分類： 四種基本反應類型[思考與交流]初中所學習的化學反應四種基本類型能概括所有的化學反應嗎？我們應當用什么樣的態(tài)度對待對已學知識？[實踐與探究]1．根據物質的組成和性質，可以將化學物質分成哪幾類？每類物質具有哪些主要的化學性質？你的這種分類采取了哪種分類方法？2．查閱有關資料，列舉幾個具體實例，說明分類法對于化學科學發(fā)展的重要意義。選擇熟悉的物質，制作一張交叉分類圖。3．對同類事物可以通過樹狀分類法進行再分類。2．在認識事物時，運用多種分類方法，可以彌補單一分類方法的不足。運用分類的方法不僅能使有關化學物質及其變化的知識系統(tǒng)化，還可以通過分門別類的研究，發(fā)現物質及其變化的規(guī)律。[歸納與整理]1．在分類的標準確定之后，同類中的事物在某些方面的相似性可以幫助我們做到舉一反三；對于不同事物的了解使我們有可能做到由此及彼。H2O或NH4++OH=NH3↑+H2O答案：E 五、教學后記：教案編號：10 課題： 物質的分類 （1）一、教學目標【知識目標】感受分類是學習和研究化學物質及其變化的一種重要科學方法；了解兩種常用的、具體的分類方法：“交叉分類法”和“樹狀分類法”； 知道膠體是一種常見的分散系，了解丁達爾效應【能力目標】能用不同的方法對化學物質及其變化進行分類【道德情感目標】增養(yǎng)學生善于思考、勇于發(fā)現問題和解決問題的能力二、重點與難點【重點】常見化學物質及其變化的分類方法【難點】常見化學物質及其變化的分類方法三、教學器材：投影儀四、教學方法與過程:探究式教學 [思考與交流]圖書館里有許許多多的書籍，為什么你能夠很快就找到你所需要的書？圖書館工作人員在將許多書放上書架之前可能做了哪些工作？大超市里有成千上萬種商品，為什么人們能迅速挑出自己所需要的商品？[思考與交流]1．請嘗試對你所學過的化學物質和化學反應進行分類，并與同學交流。H2O，甚至有氣體逸出。 答案：（1）2H++SO42+Ba2++2OH＝BaSO4↓+2H2O (2)Ba2++SO42＝BaSO4↓例下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是（ ） +、Ag+、Cl－ +、CO3OH－ +、Ba2+、OH、NO3－ +、K+、CO32－、SO42－ +、Fe3+、SO42－、Cl－ +、H+、NH4＋、OH－ 解析： A組中：Ag++Cl－=AgCl↓ B組中，+=BaCO3↓ C組中，Mg2－+2OH－=Mg(OH2) ↓ D組中，2H++CO32－=CO2↑+H2OE組中，各種離子能在溶液中大量共存。即加入的Ba(OH)2溶液中OH恰好與H+完全反應。解析：本題是一個“反應進程”的試題。例（1）向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，請寫出發(fā)生反應的離子方程式__ ____。不能用“＝”、“↑”，故不正確。A中氨水是弱電解質，應寫化學式；B中NaOH足量，Ca(H2PO4)2全部參加反應，式中Ca2+與H2PO4不符合Ca(H2PO4)2化學式中的比例，故不正確；C中在酸性條件下具有氧化性，正確。本題正確答案為B。由（1）得QG，因為該反應為歧化反應，G中氯元素的化合價必介于Q和1價氯之間。本題正確答案為A。例2已知在某溫度時發(fā)生如下三個反應：⑴ C+CO2=2CO ⑵ C+H2O=CO+H2 ⑶ CO+H2O=CO2+H2 由此可以判斷，在該溫度下C、CO、H2的還原性強弱順序是（ ）A CCOH2 B COCH2 C CH2CO D COH2C解析：對于反應：氧化劑+還原劑＝氧化產物+還原產物，有以下規(guī)律：還原劑的還原性還原產物的還原性，氧化劑的氧化性氧化產物的氧化性。B中：Al2O3→Al，C中Cl2→CaCl2＋Ca(ClO)2，D中N2＋H2→NH3，均有化合價變化，故都屬于氧化還原反應。（6）檢查細：結合書寫離子方程式過程中易出現的錯誤，細心檢查。 （4）兩守恒：兩邊原子數、電荷數必須守恒（氧化還原反應離子方程式中氧化劑得電子總數與還原劑失電子總數要相等）。 （2）式正確：化學式與離子符號使用正確合理。[問題2] 反應③屬于離子反應，請寫出離子反應方程式[學生板演與評價]略[問題3] 反應③的離子反應方程式還能表示哪些物質間的反應？[學生板演與評價]略[總結]離子方程式書寫的基本規(guī)律要求。價態(tài)歸中規(guī)律含有不同價態(tài)同種元素的物質，發(fā)生氧化還原反應，該元素價態(tài)的變化一定遵循“高價＋低價→中間價”，而不會出現交錯現象。[板書]三、氧化還原反應的基本規(guī)律表現性質規(guī)律當元素具有可變化合價時，一般處于最高價態(tài)時只具有氧化性，處于最低價時只具有還原性，處于中間價態(tài)時既具有氧化性又有還原性。我們判斷某反應是否為氧化還原反應可根據反應前后元素的化合價是否發(fā)生了變化這一特征。三、教學器材投影儀四、教學方法與過程：啟發(fā)討論式、總結歸納式[提問] 請說出以下四個反應的反應類型①NH4HCO3 === NH3↑＋CO2↑＋H2O↑ ②CuO+H2===Cu+H2O ③Ba(OH)2+H2SO4 ===BaSO4↓+2H2O ④ 2Fe + 3Cl2 ＝ 2FeCl3[學生討論]略[師生共同評價]根據反應物和生成物的類別以及反應前后物質種類的多少：①屬于分解反應 ；②屬于置換反應；③屬于復分解反應；④屬于化合反應根據反應中是否有電子轉移：②、④屬于氧化還原反應；①、③屬于非氧化還原反應根據反應中是否有自由移動的電子參加：①、②、④屬于非離子反應；③屬于離子反應[板書] 一、化學反應的分類 化合反應 根據反應物和生成物 分解反應 的類別和種類可分為 置換反應 復分解反應化 根據反應中是否有 氧化還原反應 學 電子轉移可分為 非氧化還原反應反 根據反應中