【正文】 [實驗與探究]如果提供下列物品：直流電源、導線、燒杯、電燈泡、開關，你能設計實驗來驗證下表中物質(zhì)的導電性嗎？將實驗結果填寫在下表中：物 質(zhì)銅片石墨氯固化鈉體氯溶化鈉液無酒水精蔗固糖體蔗溶糖液氫鉀氧固化體氫鉀氧溶化液硫溶酸液類 別能 導否 電[思考與交流]1．上述哪些物質(zhì)是電解質(zhì)？2．電解質(zhì)在什么情況下導電？為什么能導電？[歸納與整理] 一、酸、堿、鹽在水溶液中的電離 在水溶液或熔化狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锝凶鲭娊赓|(zhì) 在水溶液或熔化狀態(tài)下都不能導電的化合物叫做非電解質(zhì) 、堿、鹽是電解質(zhì)[思考與交流]銅片、石墨能導電，它們是電解質(zhì)嗎？ SO3的水溶液能導電，SO3是電解質(zhì)嗎？[歸納與整理]①電解質(zhì)和非電解質(zhì)研究的是化合物，單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)②電解質(zhì)導電是有條件的，即電解質(zhì)必須在水溶液或熔化狀態(tài)下才能導電③能導電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)④酸、堿、鹽和部分金屬氧化物是電解質(zhì)⑤非金屬氧化物、大部分有機物為非電解質(zhì)[思考與交流]以NaCl溶液為例說明為什么有些電解質(zhì)溶液能導電？[歸納與整理]電離：電解質(zhì)離解成自由移動的離子的過程電離方程式的書寫[實踐與探究]用電離方程式表示下列物質(zhì)的電離HCl、HNOH2SO NaOH、Ba(OH)NaCl、KNOMgCl2[思考與交流] 1．根據(jù)HCl、HNOH2SO4的電離，我們對酸的本質(zhì)有什么新的認識？2．能從電離的角度概括出堿和鹽的本質(zhì)嗎？[歸納與整理]酸、堿、鹽電離時生成的陽離子全部是H+的化合物叫做酸電離時生成的陰離子全部是OH的化合物叫做堿電離時能生成金屬陽離子和酸根陰離子的化合物叫做鹽[思考與交流]NaHSO4溶液能電離出H+和Na+，NaHSO4屬于酸嗎？怎樣認識水溶液中的氫離子？怎么表示？[回顧與總結]本節(jié)課我們主要探討了電解質(zhì)和非電解質(zhì)的概念，電解質(zhì)溶液導電的原因以及從電離的角度理解酸、堿、鹽的本質(zhì)。分散系溶液膠體濁液外觀均一、透明、穩(wěn)定多數(shù)均一、透明、介穩(wěn)性不均一、不透明、不穩(wěn)定分散質(zhì)粒子直徑＜1nm1nm~100nm＞100nm組成單個分子或離子分子集合體或有機高分子許多分子集合體能否透過濾紙能能不能典型實例食鹽水、碘酒食鹽酒精溶液、淀粉溶液泥水3．膠體的性質(zhì)：丁達爾效應、布朗運動、膠體的介穩(wěn)性及其破壞。膠體的性質(zhì)具有丁達爾效應[閱讀與拓展]了解膠體的介穩(wěn)性及其破壞、布朗運動，膠體介穩(wěn)性的應用。2．膠體的分散質(zhì)能通過濾紙孔隙，而濁液的分散質(zhì)則不能。[歸納與整理]1．當光束通過Fe(0H)3膠體時，可以看到一條光亮的“通路”。繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱。[歸納與整理]分散系按照分散質(zhì)或分散劑聚集狀態(tài)不同分類，有9種類型。初步理解科學探究的意義，逐步提高科學探究意識與能力。用化學方程式表示上述變化，并指出所發(fā)生的反應的類型。下列鹽中，既不是堿式鹽，又不是酸式鹽的是 （ ）A．KHSO4 B．Cu2(OH)2CO3 C．Ca(H2PO4)2 D．NH4NO35．下列物質(zhì)：①H2O ②NaCl ③H2SO4 ④Ca(OH)2 ⑤Fe2O3 ⑥FeSO42．在認識事物時，運用多種分類方法，可以彌補單一分類方法的不足。提示：氧化物、酸、堿、鹽等還可以按照不同的標準進一步進行分類，化合物也可以分為無機化合物和有機化合物等。交叉分類法就是這種思想的體現(xiàn)。所以，分類法是一種行之有效、簡單易行的科學方法。NH4++OHNH3再繼續(xù)滴加Ba(OH)2溶液時，要分析此溶液中還有什么離子能繼續(xù)反應。 （2）在以上中性溶液中，繼續(xù)滴加Ba(OH)2溶液，請寫出此步反應的離子方程式________。D中HS水解程度很小。同理由（3）結合（1）得QYG，由（2）得XQ，由（4）結合（2）得XZQ。由反應式（1）可知CCO，由反應式（2）可知CH2, 由反應式（3）可知COH2。[板書]五、例題分析例1下列化工生產(chǎn)過程所發(fā)生的反應不屬于氧化還原反應的是（ ） A．用油脂制肥皂 B．用鋁土礦制金屬鋁C．用氯氣和消石灰制漂白粉 D．用氫氣和氮氣合成氨解析：判斷氧化還原反應的最簡單的方法是看反應前后元素的化合價是否發(fā)生了變化。 （3）號實際：“=”“”“→”“↑”“↓”等符號符合實際。反應先后規(guī)律同一氧化劑與含有多種還原劑（物質(zhì)的量濃度相同）的溶液反應時，首先被氧化的是還原性較強的物質(zhì)；同一還原劑與含有多種氧化劑（物質(zhì)的量濃度相同）的溶液反應時，首先被還原的是氧化性較強的物質(zhì)。氧化還原反應中的概念一般是成對出現(xiàn)的，理清概念是解決問題的關鍵。 【難點】氧化還原反應的基本規(guī)律和離子反應方程式的書寫。【能力目標】提高學生分析、判斷和綜合運用知識的能力。 （3）將量取的濃H2SO4沿燒杯內(nèi)壁慢慢注入盛有約100mL水的 里，并不斷攪拌，目的是 。[當堂檢測][布置作業(yè)]二、重點與難點【重點】一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制方法【難點】正確配置一定物質(zhì)的量濃度溶液的方法三、教學器材燒杯、容量瓶、量筒、玻璃棒、膠頭滴管、托盤天平、洗瓶四、教學方法與過程分析法、實驗法[新課導入]容量瓶的使用注意事項：1 容量瓶的體積固定，有不同規(guī)格（100mL、250mL、500mL、1000mL等）2 使用前須檢驗 。從概念的應用中，培養(yǎng)邏輯思維和抽象概括的能力。5H2O溶于500mL水中設計實驗：？ （1）提供儀器：100mL燒杯、10mL量筒、玻璃棒、膠頭滴管、100mL容量瓶 （2）提供藥品：98%的濃硫酸()、蒸餾水（3）要求：設計出實驗操作方法，以及減小誤差的措施。下列方法正確的是（ ）取25gCuSO4③用少量蒸餾水沖洗___次，將沖洗液移入___中，在操作過程中不能損失點滴液體，否則會使溶液的濃度偏___（低或高）?！蓟顒印椒中〗M設計實驗方案（要設計出實驗步驟和每步所需實驗儀器），全班交流，選出最適合實驗室配制溶液的實驗方案〖討論、探究〗（主要圍繞減小實驗誤差考慮）在什么儀器中配制出100mL溶液？〖活動〗學生研究容量瓶，并用說明文進行描述〖問題〗如何理解上面的容量、溫度和刻度線？〖結論〗應選用100mL規(guī)格的容量瓶，并要在指定溫度下進行配制〖討論、探究〗實驗過程中選用什么儀器最佳？每一步操作中的細則以及操作時應注意的問題是什么？為什么要這么做？〖錄像〗配制溶液全過程〖小結〗請學生小結實驗操作方法和步驟以及注意要點〖思考〗下列哪些操作會產(chǎn)生誤差？對實驗結果產(chǎn)生怎樣的影響？引流時有少許液體濺出容量瓶外定容后搖勻，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，不施加措施定容時加水高于刻度線，將多余液體吸出用于溶解的小燒杯未洗滌〖問題〗 mol/LNaCl溶液，則配制時有何不同？〖活動〗學生實驗：。因此，我們要學會配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液。對于溶液，量取體積要比稱量質(zhì)量更易操作。通過實驗的教學培養(yǎng)仔細觀察實驗現(xiàn)象，發(fā)現(xiàn)問題的本質(zhì)以及獨立探討解決問題的方法。初步學會對比分析的學習方法【道德情感目標】通過溶液配制實驗，體驗化學實驗的嚴謹性，學會反思、評價實驗情況，提高實驗探究和自主學習化學的能力，在合作與交流中培養(yǎng)合作精神，提高實踐能力通過概念的學習和溶液的配制，培養(yǎng)理論聯(lián)系實際的學習自然科學的思想。〖歸納〗歸納得出公式：氣體體積V= n?Vm〖小結〗指導學生構建知識網(wǎng)絡——小結物質(zhì)的量、質(zhì)量、粒子數(shù)、氣體體積之間的相互關系，用實物投影儀展現(xiàn)學生小結出的不同知識網(wǎng)絡，組織學生相互評價，在討論和交流中再次展現(xiàn)和發(fā)展學生的思維。反之，在相同溫度和壓強下，相同體積的任何氣體應含有相同數(shù)目的粒子，這就是著名的阿伏加德羅定律。當粒子數(shù)相同，粒子間距離很小時，決定物質(zhì)體積大小的主要因素是構成物質(zhì)的粒子大小；粒子間距離很大時，決定物質(zhì)體積大小的主要因素是粒子之間的距離。L－1體積LN2(氣)1H2(氣)1O2(氣)1F2(氣)1Cl2(氣)1Ne(氣)1Ar(氣)1CH4(氣)1NH3(氣)1SO2(氣)1CO2(氣)1空氣(氣)1〖活動〗學生對數(shù)據(jù)進行分組計算，然后進行歸納處理。那么1mol物質(zhì)的體積是否相同呢？下面通過計算來證明。O原子和P原子？以及與多少克P2O5中所含P原子相等？下列說法是否正確，若不正確，請加以改正?；瘜W上把單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫做摩爾質(zhì)量，符號為M，常用單位為g/mol。1023個粒子集體計量為1mol，也就是說1 1023個，這里的粒子集體可以是原子、分子、離子或原子團，也可以是電子、質(zhì)子、中子等，但不可以是宏觀物體。⑶實驗時A中除加入少量自來水外，還需加入少量__________________，其作用是________。請根據(jù)實際使用操作時上述漏斗的使用范圍和它們形狀，指出①、②、③、④分別與A、B、C、D中的哪一種或幾種相匹配？①與______、②與______、③與______、④與______。物質(zhì)的檢驗也要根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)來選擇不同的試劑和方法，這個我們將在后來的學習過程中逐步遇到?！继釂柌⒂懻摗綄嶒炦^程中你遇到了哪些問題？你是如何設法解決的？你覺得為了保證實驗的成功除了要注意安全問題以外，還要注意那些細節(jié)問題？⑴加入萃取劑之后、振蕩之前一般都記得塞好分液漏斗玻璃塞，但是分液前容易忘記；⑵下層液體從分液漏斗下面流出來，上層液體應從分液漏斗口部倒出來；⑶利用萃取法對混合物進行分離時的適用對象：兩液體互溶（或一種固體溶于另一液體中），但溶質(zhì)在萃取劑中溶解度更大?！继釂柌⒂懻摗綄嶒炦^程中你遇到了哪些問題？你是如何設法解決的？你覺得為了保證實驗的成功除了要注意安全問題以外，還要注意那些細節(jié)問題？⑴蒸餾裝置的安裝：由下到上、從左到右，安裝時要小心，防止損壞儀器和戳傷身體；⑵純液體加熱要加碎瓷片（或沸石），不妨做個對照實驗（一個加碎瓷片一個不加）；⑶溫度計水銀球的位置：蒸餾燒瓶支管口附近，因為它測定的是蒸汽溫度；⑷冷凝水的流向：與蒸汽流向相反，使得熱交換充分；⑸利用蒸餾法對混合物進行分離時的適用對象：兩種沸點相差較大（一般是能夠互溶）的液體?！镜赖虑楦心繕恕客ㄟ^組織學生完成藥品回收、儀器清洗和實驗室整理等工作讓學生養(yǎng)成良好的實驗習慣，通過分組實驗培養(yǎng)學生的合作精神，讓學生明白細節(jié)決定成敗的道理，體驗成功的樂趣。即使檢驗到有鉀離子存在，碳酸鉀也許是在蒸發(fā)過程中由其他物質(zhì)變化而來。⑷問題討論①從草木灰中提取鉀鹽的過程中，在溶解、過濾、蒸發(fā)三個步驟的操作中都要用到玻璃棒，分別說明在三種情況下使用玻璃棒的目的：溶解時：________________________________________________________。6．從草木灰中提取碳酸鉀等鹽類，方法如下：⑴除去草木灰中的不溶雜質(zhì)請簡要寫出操作步驟：_____________________________________________________。2．若有兩種固體，要使它們分離開來，可以采用什么辦法？若兩種固體一種易溶于水、另一種不溶于水（如CaCO3和NaCl的混合物），則可用溶解、過濾（洗滌）、蒸發(fā)的方法；若兩種固體都不溶于水，但一種溶于酸（或其他液體）、另一種溶不于酸（或其他液體）（如BaSO4和BaCO3的混合物），則可采用加酸溶解、過濾（洗滌）、加Na2CO3沉淀、過濾（洗滌）的方法；……〖布置作業(yè)〗書寫實驗報告。過量的Ba2＋應用CO32－除去，過量的CO32－和OH－應用H＋（鹽酸）除去?！继釂柌⒂懻摗酵ㄟ^以上實驗得到的食鹽是純凈的嗎？如何判斷？〖學生活動〗完成實驗12，閱讀教材第6頁“資料卡片”，交流初中學過哪些物質(zhì)檢驗的方法。二、重點與難點【重點】過濾和蒸發(fā)的操作【難點】過濾和蒸發(fā)的操作三、教學器材投影儀，漏斗、鐵架臺、濾紙、燒杯、玻璃棒四、教學方法與過程通過親自實驗和教師指導，讓學生掌握做好實驗的方法〖引入新課〗闡述物質(zhì)的分離和提純是重要的化學實驗基本操作，本節(jié)內(nèi)容要求我們掌握四個基本操作，我們先來學習兩個。制備CO的方程式為HCOOH CO↑＋H2O?！冀處熤v述〗除了熟知哪些物質(zhì)屬于危險化學品之外，為了確保實驗安全，掌握正確的操作方法和遵守實驗室規(guī)章制度也很重要。6．稀釋濃硫酸時要使?jié)饬蛩崧仄鞅诹魅胨Ｈ艄腆w加熱易熔化（比如草酸晶體）呢？3．用排水法收集氧氣結束之后應該先撤出導管然后熄滅酒精燈。二、重點與難點【重點】增強學生的實驗安全意識【難點】安全知識三、教學器材投影儀四、教學方法與過程通過親自實驗和教師指導，讓學生認識實驗安全的重要性。[例2] 根據(jù)圖所示的溶解度曲線，回答下列問題．（1）氯化鈉和純堿晶體均屬于 _____物質(zhì)（填“易溶”、“可溶”、“微溶”或“難溶”）．（2）我國某些鹽湖里出產(chǎn)天然堿（主要成分為純堿晶體，并含少量氯化鈉雜質(zhì)）．在實驗室里從天然堿