【正文】 頭滴管 ⑦玻璃棒 ⑧漏斗（填序號） 。下面是用98%的濃H2SO4（ρ=），請按要求填空： （1）所需濃H2SO4的體積為 （2）如果實驗室有15mL、20mL、50mL量筒，應(yīng)選用 mL量筒最好。量取時發(fā)現(xiàn)量筒不干凈，用水洗凈后直接量取，所配溶液濃度將 （偏高、偏低、無影響）。 （3）將量取的濃H2SO4沿?zé)瓋?nèi)壁慢慢注入盛有約100mL水的 里，并不斷攪拌，目的是 。 （4）將 的上述溶液沿 注入 中，并用50mL蒸餾水洗滌燒杯2～3次，洗滌液要 中，并搖勻。 （5）加水至距刻度 處，改用 加水，使溶液的凹液面正好跟刻度相平。五、教學(xué)后記：教案編號：9課題：第一章 復(fù) 習(xí) 課一、教學(xué)目標(biāo)【知識目標(biāo)】通過復(fù)習(xí)使學(xué)生獲得的知識系統(tǒng)化，并鞏固本章知識?！灸芰δ繕?biāo)】提高學(xué)生分析、判斷和綜合運用知識的能力。提高學(xué)生解題舉一反三的能力?！镜赖虑楦心繕?biāo)】教會學(xué)生多角度、度方位看待事物、分析問題，從而了解事物的本質(zhì)。二、重點與難點【重點】氧化還原反應(yīng)、離子反應(yīng)。 【難點】氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律和離子反應(yīng)方程式的書寫。三、教學(xué)器材投影儀四、教學(xué)方法與過程：啟發(fā)討論式、總結(jié)歸納式[提問] 請說出以下四個反應(yīng)的反應(yīng)類型①NH4HCO3 === NH3↑＋CO2↑＋H2O↑ ②CuO+H2===Cu+H2O ③Ba(OH)2+H2SO4 ===BaSO4↓+2H2O ④ 2Fe + 3Cl2 ＝ 2FeCl3[學(xué)生討論]略[師生共同評價]根據(jù)反應(yīng)物和生成物的類別以及反應(yīng)前后物質(zhì)種類的多少：①屬于分解反應(yīng) ；②屬于置換反應(yīng)；③屬于復(fù)分解反應(yīng)；④屬于化合反應(yīng)根據(jù)反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移：②、④屬于氧化還原反應(yīng)；①、③屬于非氧化還原反應(yīng)根據(jù)反應(yīng)中是否有自由移動的電子參加：①、②、④屬于非離子反應(yīng)；③屬于離子反應(yīng)[板書] 一、化學(xué)反應(yīng)的分類 化合反應(yīng) 根據(jù)反應(yīng)物和生成物 分解反應(yīng) 的類別和種類可分為 置換反應(yīng) 復(fù)分解反應(yīng)化 根據(jù)反應(yīng)中是否有 氧化還原反應(yīng) 學(xué) 電子轉(zhuǎn)移可分為 非氧化還原反應(yīng)反 根據(jù)反應(yīng)中是否有自由 離子反應(yīng)應(yīng) 移動的電子參加可分為 非離子反應(yīng) 據(jù)化學(xué)反應(yīng)中熱量 放熱反應(yīng) 變化情況可分為 吸熱反應(yīng)[問題1] 上述反應(yīng)②、④屬于氧化還原反應(yīng)，請用雙線橋法表示電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目，并指出氧化劑和還原劑，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物。[學(xué)生板演與評價]略[講] 氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移，由此而產(chǎn)生的其他概念及轉(zhuǎn)化關(guān)系規(guī)納如下：[板書] 二、氧化還原反應(yīng)概念及轉(zhuǎn)化關(guān)系氧化劑→具有氧化性→得電子→被還原→發(fā)生還原反應(yīng)→化合價降低→還原產(chǎn)物 還原劑→具有還原性→失電子→被氧化→發(fā)生氧化反應(yīng)→化合價升高→氧化產(chǎn)物[講]氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移，特征是反應(yīng)前后元素的化合價發(fā)生了變化。我們判斷某反應(yīng)是否為氧化還原反應(yīng)可根據(jù)反應(yīng)前后元素的化合價是否發(fā)生了變化這一特征。氧化還原反應(yīng)中的概念一般是成對出現(xiàn)的，理清概念是解決問題的關(guān)鍵。[板書]三、氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律表現(xiàn)性質(zhì)規(guī)律當(dāng)元素具有可變化合價時，一般處于最高價態(tài)時只具有氧化性，處于最低價時只具有還原性，處于中間價態(tài)時既具有氧化性又有還原性。性質(zhì)強弱規(guī)律（1）在氧化還原反應(yīng)中：強氧化劑＋強還原劑＝弱氧化劑（氧化產(chǎn)物）＋弱還原劑（還原產(chǎn)物）（2）一般來說，含有同種元素不同價態(tài)的物質(zhì)，價態(tài)越高氧化性越強（氯的含氧酸除外），價態(tài)越低還原性越強。價態(tài)歸中規(guī)律含有不同價態(tài)同種元素的物質(zhì)，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，該元素價態(tài)的變化一定遵循“高價＋低價→中間價”，而不會出現(xiàn)交錯現(xiàn)象。反應(yīng)先后規(guī)律同一氧化劑與含有多種還原劑（物質(zhì)的量濃度相同）的溶液反應(yīng)時，首先被氧化的是還原性較強的物質(zhì)；同一還原劑與含有多種氧化劑（物質(zhì)的量濃度相同）的溶液反應(yīng)時，首先被還原的是氧化性較強的物質(zhì)。[問題2] 反應(yīng)③屬于離子反應(yīng)，請寫出離子反應(yīng)方程式[學(xué)生板演與評價]略[問題3] 反應(yīng)③的離子反應(yīng)方程式還能表示哪些物質(zhì)間的反應(yīng)？[學(xué)生板演與評價]略[總結(jié)]離子方程式書寫的基本規(guī)律要求。[板書]四、離子方程式 （1）合事實：離子反應(yīng)要符合客觀事實，不可臆造產(chǎn)物及反應(yīng)。 （2）式正確：化學(xué)式與離子符號使用正確合理。 （3）號實際：“=”“”“→”“↑”“↓”等符號符合實際。 （4）兩守恒：兩邊原子數(shù)、電荷數(shù)必須守恒（氧化還原反應(yīng)離子方程式中氧化劑得電子總數(shù)與還原劑失電子總數(shù)要相等）。 （5）明類型：依據(jù)離子反應(yīng)原理，分清類型，總結(jié)方法技巧。（6）檢查細：結(jié)合書寫離子方程式過程中易出現(xiàn)的錯誤，細心檢查。[板書]五、例題分析例1下列化工生產(chǎn)過程所發(fā)生的反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)的是（ ） A．用油脂制肥皂 B．用鋁土礦制金屬鋁C．用氯氣和消石灰制漂白粉 D．用氫氣和氮氣合成氨解析：判斷氧化還原反應(yīng)的最簡單的方法是看反應(yīng)前后元素的化合價是否發(fā)生了變化。B中：Al2O3→Al，C中Cl2→CaCl2＋Ca(ClO)2，D中N2＋H2→NH3，均有化合價變化，故都屬于氧化還原反應(yīng)。選A。例2已知在某溫度時發(fā)生如下三個反應(yīng)：⑴ C+CO2=2CO ⑵ C+H2O=CO+H2 ⑶ CO+H2O=CO2+H2 由此可以判斷，在該溫度下C、CO、H2的還原性強弱順序是（ ）A CCOH2 B COCH2 C CH2CO D COH2C解析：對于反應(yīng)：氧化劑+還原劑＝氧化產(chǎn)物+還原產(chǎn)物，有以下規(guī)律：還原劑的還原性還原產(chǎn)物的還原性，氧化劑的氧化性氧化產(chǎn)物的氧化性。由反應(yīng)式（1）可知CCO，由反應(yīng)式（2）可知CH2, 由反應(yīng)式（3）可知COH2。本題正確答案為A。例G、Q、X、Y、Z均為氯的含氧化合物，我們不了解它們的分子式（或化學(xué)式），但知道它們在一定條件下具有如下的轉(zhuǎn)換關(guān)系（未配平）：（1）GQ+NaCl （2）Q+H2OX+H2 （3）Y+NaOHG+Q+H2O (4)Z+NaOHQ+X+H2O這五種化合物中氯的化合價由低到高的順序為 ( ) 解析：根據(jù)氧化還原反應(yīng)的特征可知，氧化還原反應(yīng)中元素化合價有升必有降。由（1）得QG，因為該反應(yīng)為歧化反應(yīng)，G中氯元素的化合價必介于Q和1價氯之間。同理由（3）結(jié)合（1）得QYG，由（2）得XQ，由（4）結(jié)合（2）得XZQ。本題正確答案為B。例下列離子方程式正確的是（ ） A．氯化鋁溶液與氨水反應(yīng)：Al3++3OH＝Al(OH)3↓ B．磷酸二氫鈣溶液跟足量NaOH溶液反應(yīng)： 3Ca2++2H2PO4+4OH＝Ca3(PO4)2↓+4H2O C．硝酸亞鐵溶液中滴入稀硫酸：3Fe2++NO3+4H+＝3Fe3++NO↑+2H2O D．硫氫化鈉水解：HS+H2O＝H2S↑+OH 解析：本題涉及溶液中電解質(zhì)強弱、離子反應(yīng)規(guī)律、氧化還原反應(yīng)、鹽的水解等知識，需要對各選項仔細全面地分析，才能正確解答。A中氨水是弱電解質(zhì)，應(yīng)寫化學(xué)式；B中NaOH足量，Ca(H2PO4)2全部參加反應(yīng)，式中Ca2+與H2PO4不符合Ca(H2PO4)2化學(xué)式中的比例，故不正確；C中在酸性條件下具有氧化性，正確。D中HS水解程度很小。不能用“＝”、“↑”，故不正確。答案為C。例（1）向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，請寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式__ ____。 （2）在以上中性溶液中，繼續(xù)滴加Ba(OH)2溶液，請寫出此步反應(yīng)的離子方程式________。解析：本題是一個“反應(yīng)進程”的試題。解題的關(guān)鍵是“中性”。即加入的Ba(OH)2溶液中OH恰好與H+完全反應(yīng)。再繼續(xù)滴加Ba(OH)2溶液時，要分析此溶液中還有什么離子能繼續(xù)反應(yīng)。 答案：（1）2H++SO42+Ba2++2OH＝BaSO4↓+2H2O (2)Ba2++SO42＝BaSO4↓例下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是（ ） +、Ag+、Cl－ +、CO3OH－ +、Ba2+、OH、NO3－ +、K+、CO32－、SO42－ +、Fe3+、SO42－、Cl－ +、H+、NH4＋、OH－ 解析： A組中：Ag++Cl－=AgCl↓ B組中，+=BaCO3↓ C組中，Mg2－+2OH－=Mg(OH2) ↓ D組中，2H++CO32－=CO2↑+H2OE組中，各種離子能在溶液中大量共存。F組中，NH4+與OH能生難電離的弱電解質(zhì)NH3H2O，甚至有氣體逸出。NH4++OHNH3H2O或NH4++OH=NH3↑+H2O答案：E 五、教學(xué)后記：教案編號：10 課題： 物質(zhì)的分類 （1）一、教學(xué)目標(biāo)【知識目標(biāo)】感受分類是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)物質(zhì)及其變化的一種重要科學(xué)方法；了解兩種常用的、具體的分類方法：“交叉分類法”和“樹狀分類法”； 知道膠體是一種常見的分散系，了解丁達爾效應(yīng)【能力目標(biāo)】能用不同的方法對化學(xué)物質(zhì)及其變化進行分類【道德情感目標(biāo)】增養(yǎng)學(xué)生善于思考、勇于發(fā)現(xiàn)問題和解決問題的能力二、重點與難點【重點】常見化學(xué)物質(zhì)及其變化的分類方法【難點】常見化學(xué)物質(zhì)及其變化的分類方法三、教學(xué)器材：投影儀四、教學(xué)方法與過程:探究式教學(xué) [思考與交流]圖書館里有許許多多的書籍，為什么你能夠很快就找到你所需要的書？圖書館工作人員在將許多書放上書架之前可能做了哪些工作？大超市里有成千上萬種商品，為什么人們能迅速挑出自己所需要的商品？[思考與交流]1．請嘗試對你所學(xué)過的化學(xué)物質(zhì)和化學(xué)反應(yīng)進行分類，并與同學(xué)交流。2．請從其他方面收集一些應(yīng)用分類方法的例子，討論對它們進行分類的目的和意義。[歸納與整理]1．在分類的標(biāo)準確定之后，同類中的事物在某些方面的相似性可以幫助我們做到舉一反三；對于不同事物的了解使我們有可能做到由此及彼。所以，分類法是一種行之有效、簡單易行的科學(xué)方法。運用分類的方法不僅能使有關(guān)化學(xué)物質(zhì)及其變化的知識系統(tǒng)化，還可以通過分門別類的研究，發(fā)現(xiàn)物質(zhì)及其變化的規(guī)律。[思考與交流]對于純凈物Na2CO3，從其組成的陽離子來看，它屬于什么鹽？從陰離子來看，又屬于什么鹽？第一節(jié) 物質(zhì)的分類一、簡單分類法及其應(yīng)用1．化學(xué)物質(zhì)的分類(1)交叉分類法Na2CO3 鈉鹽Na2SO4 鉀鹽K2SO4 硫酸鹽K2CO3 碳酸鹽[歸納與整理]1．將事物進行分類時，按照不同的分類標(biāo)準進行分類會產(chǎn)生不同的分類結(jié)果。2．在認識事物時，運用多種分類方法，可以彌補單一分類方法的不足。交叉分類法就是這種思想的體現(xiàn)。3．對同類事物可以通過樹狀分類法進行再分類。[思考與交流]1．對于化學(xué)物質(zhì)，如果按照所含物質(zhì)種類的多少，可以怎樣分類？2．對于化合物我們按照不同的分類標(biāo)準進行分類可以產(chǎn)生哪些分類結(jié)果？[歸納與整理](2)樹狀分類法［實踐與探究］查閱資料并與同學(xué)合作，為石油加工后的產(chǎn)品或用途制作一張樹狀分類圖。選擇熟悉的物質(zhì)，制作一張交叉分類圖。提示：氧化物、酸、堿、鹽等還可以按照不同的標(biāo)準進一步進行分類，化合物也可以分為無機化合物和有機化合物等。[思考與交流]1．在初中我們學(xué)習(xí)過四種基本化學(xué)反應(yīng)類型，它們是按照什么標(biāo)準進行分類的？將化學(xué)反應(yīng)又可以按照哪些不同的標(biāo)準進行分類呢？[歸納與整理]2．化學(xué)反應(yīng)的分類： 四種基本反應(yīng)類型[思考與交流]初中所學(xué)習(xí)的化學(xué)反應(yīng)四種基本類型能概括所有的化學(xué)反應(yīng)嗎？我們應(yīng)當(dāng)用什么樣的態(tài)度對待對已學(xué)知識？[實踐與探究]1．根據(jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì)，可以將化學(xué)物質(zhì)分成哪幾類？每類物質(zhì)具有哪些主要的化學(xué)性質(zhì)？你的這種分類采取了哪種分類方法？2．查閱有關(guān)資料，列舉幾個具體實例，說明分類法對于化學(xué)科學(xué)發(fā)展的重要意義。[歸納與整理]1．分類法是一種行之有效、簡單易行的科學(xué)方法。運用分類的方法不僅能使有關(guān)化學(xué)物質(zhì)及其變化的知識系統(tǒng)化，還可以通過分門別類的研究，發(fā)現(xiàn)物質(zhì)及其變化的規(guī)律。2．在認識事物時，運用多種分類方法，可以彌補單一分類方法的不足。交叉分類法和樹狀分類法是化學(xué)分類中常用的兩種分類方法。[回顧與總結(jié)]一、簡單分類法及其應(yīng)用1．化學(xué)物質(zhì)的分類(1)交叉分類法(2)樹狀分類法2．化學(xué)反應(yīng)的分類補充習(xí)題1．農(nóng)藥波爾多液不能用鐵或鋁的容器