【導(dǎo)讀】B解析：A、CO2通入水中，生成H2CO3，可以與OH-反應(yīng)，平衡正向移動，但是pH減小，故A錯誤；B、HA電離出的c（H+）為&#215;%=10-4mol/L，則pH=-lg. PH試紙測量溶液的PH值時，不能將試紙潤濕，否則待測液濃度偏小，故D錯誤。理同樣適合水解平衡的移動，要多遷移，多聯(lián)系，難度不大。理綜卷&#183;2020屆廣西省桂林中學(xué)高三10月月考】13．下。水在25℃時的pH值大于80℃時的pH值，正確；B．鹽酸對水的電離產(chǎn)生的是抑制的影響，而AlCl3中Al3+能反生水解，對水的電離產(chǎn)生的是促進(jìn)的影響，故25℃時，pH=3的鹽酸和AlCl3. 合物，Ca2+離子半徑比Mg2+離子半徑大，故CaO中的離子鍵比MgO中的離子鍵弱，故CaO比MgO. 足量鋅粒，醋酸放出H2的物質(zhì)的量多，錯誤。熔點高低的判斷，是化學(xué)基本理論的綜合應(yīng)用。注意加入某物質(zhì)或某離子時該物質(zhì)或離子的濃度相對增大的程度更大來解答。加水后，氫離子濃度在減小的過程中氫離子的物質(zhì)的量增大，而鹽酸是強(qiáng)酸在水中完全電離，同，則醋酸的體積比鹽酸的體積要大，就必須使m<n；

　　

【正文】 c（ CH3COO－ )＝ c(H＋ )，則 c(Na＋ )＝ c(Cl－ )＞ c(Ｈ ＋ )＞ cCH3COO－ )， A錯誤； （ pH＞7），這說明溶液顯堿性，因此氨水的電離程度大于銨根 的水解程度，則 c(NH4＋ )＞ c(Cl－ )＞c(NH3 H2O)＞ c(OH－ )， B錯誤； C、 ，則根據(jù)物料守恒可知 23c(Na＋ )＝ c(CO32－ )＋ c(HCO3－ )＋ c(H2CO3)， C正確； （ H2C2O4為二元弱酸），二者恰好反應(yīng)生成草酸酸氫鈉和氯化鈉，則根據(jù)電荷守恒可知溶液中 2c(C2O42－ )＋ c(HC2O4－ )＋ c(OH－ )＋ c(Cl－ )＝ c(Na＋ )＋ c(H＋ )， D錯誤。 【思路點撥】 離子濃度比較容易出現(xiàn)如下錯誤： 忽視溶液中水的電離。如硫酸銨溶液中c(H+)c(NH3?H2O)；忽視兩溶液混合后溶質(zhì)之間的化學(xué)反應(yīng)。如 ?H2O等體積混合充分反應(yīng)后，溶質(zhì)為 NH3?H2O和的 NH4Cl的混合溶液，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成了新的溶質(zhì)；忽視兩溶液混合后由于體積的增大而引起的濃度減小，如 NH3?H2O等體積混合充分反應(yīng)后，相當(dāng)于 ?H2O和 ，離子濃度大小順序為： c（ NH4+）＞ c（ Cl）＞ c（ OH）＞ c（ H+）；忽視二價離子在電荷守恒關(guān)系中的系數(shù)“ 2”。如 (NH4)2SO4中離子濃度關(guān)系為 c(NH4+)+ c(H+)=c(SO42)+ c（ OH），硫酸根離子濃度前應(yīng)該有“ 2”。 【【原創(chuàng)精品解析純 word 版】化學(xué)卷 2020屆遼寧師大附中高三上學(xué)期期中考試（ 202011）】 10mLpH=3 的醋酸溶液中加水稀釋后，下列說法正確的是（ ） A． 溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目減少 B． 溶液中 不變 C． 醋酸的電離程度增大， c（ H+）亦增大 D． 再加入 10mLpH=11 的 NaOH 溶液，混合液的 pH=7 【 知識點】 電解質(zhì)溶液 H1 H2 【答案解析】 B解析：弱電解質(zhì)加水稀釋，促進(jìn)電離， 溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目 增大， 醋酸的電離程度增大， 但 c（ H+） 減小， A、 C 錯誤； 是水解平衡常數(shù)的倒數(shù)，加水稀釋 平衡常數(shù)不變， B 正確； 再加入 10mLpH=11 的 NaOH 溶液， 由于醋酸的濃度大，最后溶液呈酸性， D 錯誤。 【思路點撥】 弱電解質(zhì)的電離，加水促進(jìn)電離，溶質(zhì)離子的物質(zhì)的量增大，但離子濃度變小，平衡常數(shù)不變。 【【原創(chuàng)精品解析純 word 版】化學(xué)卷 2020 屆山西省太原五中高三 10 月月考（ 202010）】 13．下列各組離子中，在給定條件下能夠大量共存的是 A．通入足量 CO2 后的溶液中： Na+、 SiO32－ 、 CH3COO－ 、 CO32－ B．無色溶液中： Mg2+、 MnO4－ 、 SO42－ 、 K+ C．酸性溶液中可能大量存在 Na+、 ClO￣、 SO42￣、 I￣ D． c(H+)/c(OH－ )=1012 的溶液中： NH4+、 Al3+、 NO3－ 、 Cl－ 【知識點】 離子共存 B1 H2 【答案解析】 D解析 ： A、 SiO32－ 能與碳酸反應(yīng)生成硅酸沉淀 ，故 A 不能大量共存 ； B、 含 MnO4－ 的溶液呈紫色 ，故 B不符合題意 ； C、 ClO￣與氫離子反應(yīng) ，故 C 不能大量共存 ； D、 c(H+)/c(OH－ )=1012 的 溶液呈酸性 ， 所給離子不反應(yīng)， 故 D 正確 。 故答案選 D 【思路點撥】 本題考查了 離子共存問題，注意積累常見離子間的反應(yīng)以及所給溶液的特征。 【【原創(chuàng)精品解析純 word 版】化學(xué)卷 2020 屆山東省德州一中高三上學(xué)期 10 月月考（ 202010）】，則該溶液中肯定不能大量共存的離子組是 () A． NH4+、 Na＋ 、 Ba2＋ 、 Cl－ B． Na＋ 、 I－ 、 HCO3－ 、 SO42 C． K＋ 、 Cl－ 、 SO3 AlO2D． Na＋ 、 Mg2＋ 、 SO4 Cl－ 【知識點】 離子共存問題 B1 H2 【答案解析】 B 解析： 某無色溶液能與鋁反應(yīng)放出氫氣 ，溶液顯酸性或堿性， A、 當(dāng)溶液呈酸性時能大量共存 ，故 A 錯誤 ； B、 HCO3－ 與酸堿都反應(yīng) ， 肯定不能大量共存 ， 故 B 正確； C、 當(dāng)溶液呈堿性時能大量共存 ，故 C 錯誤； D、 當(dāng)溶液呈酸性時能大量共存 ，故 D 錯誤 。 故答案選 B 【思路點撥】本題考查了 離子共存問題， 某無色溶液能與鋁反應(yīng)放出氫氣， 首先判 斷 該溶液顯酸性或堿性。 【【原創(chuàng)精品解析純 word 版】化學(xué)卷 2020 屆山東省德州一中高三上學(xué)期 10 月月考（ 202010）】 A．酸式鹽的水溶液一定顯酸性 B． 酸 性氧化物一定 是非 金屬氧化物 C．丁達(dá)爾效應(yīng)是 溶液和 膠體的本質(zhì) 區(qū)別 D． HClO 是弱酸 ， 但 NaClO 是強(qiáng)電解質(zhì) 【知識點】 強(qiáng)弱電解質(zhì)溶液性質(zhì)膠體 H2 H4 【答案解析】 D 解析： A、 酸式鹽的水溶液 可能 顯酸性 也可能顯堿性，如 NaHCO3 溶液顯堿性 ，NaHSO3溶液顯酸性， 故 A 錯誤 ； B、 例 Mn2O7是 酸 性氧化物 ，酸 性氧化物 不 一定 是 非 金屬氧化物 ，故 B錯誤 ； C、 丁達(dá)爾效應(yīng)是 用來鑒別溶液和 膠體的 方法，二者的 本質(zhì) 區(qū)別是分散質(zhì)粒子直徑的大小 ，故 C 錯誤； D 正確。 故答案選 D 【思路點撥】本題考查了 強(qiáng)弱電解質(zhì)、溶液性質(zhì)、膠體等知識，注意 丁達(dá)爾效應(yīng)是 用來鑒別溶液和 膠體的 ，二者的 本質(zhì) 區(qū)別是分散質(zhì)粒子直徑的大小。 H3 鹽類的水解 【【原創(chuàng)精品解析純 word 版】理綜卷 2020 屆浙江省重點中學(xué)協(xié)作體高三第一次適應(yīng)性測試（ 202011）】 7． 下列說法正確的是（ ▲ ） A．向 Na2CO3 溶液通入 CO2，可使水解平衡： CO32－ ＋ H2O HCO3－＋ OH－ 向正反應(yīng)方 向移動，則溶液 pH 增大 B．室溫時， molL－ 1 某一元酸 HA 在水中有 %發(fā)生電離，則該溶液的 pH＝ 4 C． 25 ℃ 時， pH＝ 13 的 L Ba（ OH） 2 溶液中含有的 OH－ 數(shù)目為 D．用玻璃棒蘸取溶液，點在濕潤的 pH 試紙上測定其 pH 值 【知識點】 溶液中的離子平衡、基本實驗操作 H1H2H3 【答案解析】【解析】 B解析 ： A、 CO2通入水中，生成 H2CO3，可以與 OH反應(yīng)，平衡正向移動，但是 pH減小 ，故 A錯誤； B、 HA電離出的 c（ H+）為 %=1 04mol/L，則 pH=lg（ 104） =4，故 B正確； C、 25℃ 時， pH=13的 Ba（ OH） 2溶液中，堿含有的 OH數(shù)目為，水存在電離生成氫氧根離子，所以溶液中氫氧根離子大于 ，故 C錯誤 ； D、用PH試紙測量溶液的 PH 值時，不能將試紙潤濕，否則待測液濃度偏小，故 D錯誤。 故答案選 B 【思路點撥】 本題考查了 本題考查了影響水解平衡的因素 、 弱酸的電離 等， 化學(xué)平衡移動原理同樣適合水解平衡的移動，要多遷移，多聯(lián)系 ，難度不大。 【【原創(chuàng)精品解析純 word 版】理綜卷 2020 屆 寧夏銀川一中高三第三次月考（ 202010）】 8．設(shè)NA 代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是 A． 10 mL 20 molL1濃硫酸與足量鋅反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為 B． mol24Mg18O 晶體中所含中子總數(shù)為 NA C．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下， N2和 CO 所含電子數(shù)均為 D． 1 L 1 molL－ 1的 NaClO 溶液中含有 ClO－ 的數(shù)目為 NA 【知識點】 阿伏加德羅常數(shù)氣體摩爾體積氧化還原反應(yīng) A1 A2 H3 【答案解析】 C 解析 ： A、 濃硫酸與足量鋅反應(yīng)時先 發(fā)生 Zn+2H2SO4=ZnSO4+SO2↑+H2O，接著發(fā)生 Zn+2H2SO4=ZnSO4+H2↑，無法知道有多少硫酸發(fā)生了第一個反應(yīng)，有多少硫酸發(fā)生第二個反應(yīng)，無法計算轉(zhuǎn)移電子數(shù)，故 A 錯誤； B、 mol24Mg18O晶體中所含中子總數(shù)為： （ 12+10）NA=，故 B錯誤； C、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下， N2和 CO的物質(zhì)的量都是 ，所含電子數(shù)均為 14NA=，故 C 正確； D、 ClO－ 離子水解， 1 L 1 molL－ 1的 NaClO 溶液中含有 ClO－ 的數(shù)目小于 NA，故 D 錯誤。 故答案選 C 【思路點撥】 本題考查了 阿伏加德羅常數(shù)、氣體摩爾體積、氧化還原反應(yīng)分析等，注意 的使用條件。 【【原創(chuàng)精品解析純 word 版】理綜卷 2020 屆甘肅省蘭州一中高三上學(xué)期期中考試（ 202010）】7．下列對有關(guān)化學(xué)反應(yīng)過程或?qū)嶒灛F(xiàn)象的解釋中，正確的是 A． Cl2 的水溶液可以導(dǎo)電，說明 Cl2是電解質(zhì) B．在高溫條件下， C 能置換出 SiO2中的 Si，說明 C 的氧化性強(qiáng)于 Si C．向淀粉碘化鉀的溶液中加入氯水，溶液變?yōu)樗{(lán)色，說明 Cl2的氧化性強(qiáng)于 I2 D．滴有酚酞 的 Na2CO3溶液中，加入 BaCl2 溶液后，溶液褪色，說明 BaCl2溶液有酸性 【知識點】 物質(zhì)的性質(zhì) D1 D2 H3 【答案解析】 C 解析 ： A、 Cl2 的水溶液可以導(dǎo)電， 是因為氯氣與水反應(yīng)生成的鹽酸和次氯酸是電解質(zhì)， Cl2不 是電解質(zhì) 也不是非電解質(zhì) ，故 A 錯誤 ； B、 在高溫條件下， C 能置換出 SiO2中的Si 不能說明碳和硅氧化性或還原性的強(qiáng)弱 ，故 B 錯誤 ； C、 向淀粉碘化鉀的溶液中加入氯水，溶液變?yōu)樗{(lán)色，說明 Cl2+2I=2Cl+I2，根據(jù)氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性，得 Cl2的氧化性強(qiáng)于 I2，故 C 正確 ； D、 滴有酚酞的 Na2CO3溶液 呈紅色是因為碳酸根離子水解使溶液顯堿性 ，加入 BaCl2溶液 形成碳酸鋇沉淀，減小了溶液中的碳酸根離子濃度，使溶液堿性減弱而 褪色 ，故 D 錯誤 。 故答案選 C 【思路點撥】 本題考查了 物質(zhì)的性質(zhì)，注意理解有關(guān)概念和規(guī)律。 【【原創(chuàng)精品解析純 word 版】化學(xué)卷 2020 屆重慶市重慶一中高三上學(xué)期第二次月考（ 202010）】 9．（ 13分）磷的單質(zhì)和化合物是重要的化工產(chǎn)品。查閱資料可知：亞磷酸 (H3PO3)、次磷酸 (H3PO2)以及它們的鹽都有較強(qiáng)還原性，可用于化學(xué)鍍銀或鍍鎳；亞磷酸是中強(qiáng)酸，它與足量的 NaOH 溶液反應(yīng)生成 Na2HPO3。試回答下列問題： （ 1） Na2HPO3中 P 元素的化合價為； （ 2） Na2HPO3是（填 “正鹽 ”或者 “酸式鹽 ”），其溶液的 pH________7 (填 “ ”、 “=”或 “ ”)。 （ 3）利用次磷酸與硝酸銀溶液反應(yīng)進(jìn)行化學(xué)鍍銀，反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4︰ 1，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為： 。 （ 4）次磷酸鈉（ NaH2PO2）可用于化學(xué)鍍鎳。鍍鎳溶液中含 Ni2+和 H2PO2－ ，在酸性等條件下發(fā)生下述反應(yīng)： （ a） Ni2+ + H2PO2－ + == Ni+ + H2PO3－ + （ b） 6H2PO2－ +2H+ =2P+4H2PO3－ +3H2↑ ① 請配平反應(yīng)式（ a）； ② 依據(jù)反應(yīng)式（ b），反應(yīng)消耗掉 6 mol H2PO2－ 時轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為。 【知識點】磷及其化合物計算 D4 A4 B3 H3 【答案解析】 （ 13 分） (1) +3 （ 1 分） (2) 正鹽（ 2 分） （ 2 分） (3) H3PO2 + 4AgNO3 + 2H2O ＝ 4Ag↓ + 4HNO3 + H3PO4（ 3 分） (4) ① 2 Ni2+ + 1 H2PO2－ + 1H2O == 2 Ni+ + 1 H2PO3－ + 2H+ （ 3 分） ② 8mol（ 2 分） 解析： ⑴ 根據(jù) H 的化合價為 + O 的為 Na 為 +1 及化合物中正負(fù)化合價的代數(shù)和為零知 P的化合價是 +3 ⑵ 根據(jù) 亞磷酸與足量的 NaOH溶液反應(yīng)生成 Na2HPO3，表明 Na2HPO3是正鹽，而且是強(qiáng)堿弱酸鹽，水解使溶液呈堿性， pH7 ⑶ 根據(jù)次磷酸與硝酸銀溶液反應(yīng)進(jìn)行化學(xué)鍍銀，說明硝酸銀是氧化劑，次磷酸是還原劑，反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為 4︰ 1，則 4mol 硝酸銀得到電子 4mol， 1mol 次磷酸失去電子 4mol， P 的化合價 由 +1→+5，即生成磷酸，反應(yīng)方程式為 H3PO2 + 4AgNO3 + 2H2O ＝ 4Ag↓ + 4HNO3 + H3PO4 ⑷① 先根據(jù)得失電子相等配平氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物：即 Ni2+ +H2PO2－ =2Ni+ +H2PO3－ ，再根據(jù)電荷守恒知右邊缺 2 個 H+，最后根據(jù)質(zhì)量守恒配平。 ② 6H2PO2－ +2H+ =2P+4H2PO3－ +3H2↑反應(yīng)中氧化產(chǎn)物是 H2PO3－ ，還原產(chǎn)物是 P、 H2， 6 mol H2PO2－ 參加反應(yīng)，生成 4mol H2PO3－ ，轉(zhuǎn)移電子數(shù)是 4（ 31） =8mol。 【 思路點撥】 復(fù)雜的氧化還原反應(yīng)的配平要利用守恒法（原子、電荷、得失電子），如本