【導(dǎo)讀】用于合成化工原料三聚磷酸鈉。能說明NaH2PO4溶液顯弱酸性原因的離子方程式為▲。①滴定時所用的指示劑X可為▲。②NaOH標準溶液應(yīng)盛放在右上圖所示的滴定管▲中。③滴定實驗記錄如下表。試計算樣品中Na5P3O10的質(zhì)量分數(shù)。H2PO4－HPO42－+H+（2分）；的水解程度大于電離程度，即溶液的性質(zhì)顯示弱堿性。③三次使用的NaOH溶液的體積。的平均值為，則n=×·L－1=，則n=，原溶液中的Na5P3O10總量為4n，含量的計算，本題綜合性強，易出錯的知識點較多，是很好的一道試題。中缺少量筒，要用量筒量濃溶液的體積。體反應(yīng)要放在試管中加熱。有較熟練的掌握。能得到NH4Cl，3所示裝置HCl易揮發(fā)，有HCl雜質(zhì)，D選項正確。A解析：CH3COOC2H5難溶于水，所以應(yīng)用分液的方法進行分離，選③。應(yīng)選用的裝置，是高頻考點也是易錯點，難度不大。以黃鐵礦為原料生產(chǎn)硫酸的工藝流程如下圖3—1所示，設(shè)備B的名稱為；設(shè)備A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式；

　　

【正文】 N2O5。 【思路點撥】 本題主要考查了硝酸鹽的受熱分解產(chǎn)物的確定，注意根據(jù)實驗現(xiàn)象確定反應(yīng)產(chǎn)物，注意原子守恒在書寫方程式時的應(yīng)用，燃料電池注意正負極的判斷、由化合價的變化推測電極產(chǎn)物等，題目難度中等。 【寧波市高二下期末】 2 A4 D3 J4（ 12 分） 為研究銅與濃硫酸的反應(yīng)，某化學(xué)興趣小組進行如下實驗。 實驗 Ⅰ ：反應(yīng)產(chǎn)物的定性 探究。 實驗裝置如圖所示：（固定裝置已略去） (1)A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。 (2)F 燒杯中的溶液通常是 。 (3)實驗過程中，能證明濃硫酸中硫元素的氧化性強于氫元素的現(xiàn)象是 。 (4)實驗結(jié)束后，證明 A 裝置試管中反應(yīng)所得產(chǎn) 物是否含有銅離子的操作方法是 。 (5)為說明濃硫酸中的水是否影響 B 裝置現(xiàn)象的判斷，還須進行一次實驗。實驗方案為 。 實驗 Ⅱ ：反應(yīng)產(chǎn)物的定量探究 (6)在銅與濃硫酸反應(yīng)的過程中，發(fā)現(xiàn)有黑色物質(zhì)出現(xiàn)，經(jīng)查閱文獻獲得下列資料。 資料 1： 硫酸 /molL－ 1 黑色物質(zhì)出現(xiàn)的溫度 /℃ 黑色物質(zhì)消失的溫度 /℃ 15 約 150 約 236 16 約 140 約 250 18 約 120 不消失 資料 2： X射線晶體分析表明，銅與濃硫酸反應(yīng)生成的黑色物質(zhì)為 Cu2S、 CuS、 Cu7S4中的一種或幾種。僅由上述資料可得出的正確結(jié)論是 __。 a．銅與濃硫酸反應(yīng)時所涉及的反應(yīng)可能不止一個 b．硫酸濃度選擇適當，可避免最后產(chǎn)物中出現(xiàn)黑色物質(zhì) c．該反應(yīng)發(fā)生的條件之一是硫酸濃度 ≥15 mol/L d．硫酸濃度越大，黑色物質(zhì)越快出現(xiàn)、越難消失 (7)為測出硫酸銅的產(chǎn) 率，將該反應(yīng)所得溶液中和后配制成 mL溶液，取該溶液 mL 加入足量 KI 溶液振蕩，以淀粉溶液為指示劑，用 b mol/L Na2S2O3溶液滴定生成的 I2，3 次實驗平均消耗該 Na2S2O3溶液 V mL。若反應(yīng)消耗銅的質(zhì)量為 a g，則硫酸銅的產(chǎn)率為 _。 （ 已知 ： 2Cu2＋ ＋ 4I－ ===2CuI＋ I2， 2S2O2－3 ＋ I2===S4O2－6 ＋ 2I－ ） 【知識點】 硫元素形成的化合物的性質(zhì)，化學(xué)計算 【答案解析】 (1)Cu+2H2SO4(濃 ) CuSO4 +SO2+2H2O (2)氫氧化鈉溶液（或酸性的高錳酸鉀溶液等） (3)D 裝置中黑色固體顏色無變化， E 中溶液褪色； (4)將 A 裝置中試管內(nèi)冷卻的混合物沿杯壁（或玻璃棒）緩緩倒入盛有水的燒杯中，并不斷攪拌，看溶液是否變藍 (5)使用上述裝置，不放人銅絲進行實驗，觀察無水硫酸銅是否變藍 (6)abd (7) 解析： (2)在此反應(yīng)中產(chǎn)生了酸性的氣體，故可以用 堿液吸收，在其中主要是 SO2 氣體，故也可以選擇氧化性的溶液進行吸收。 (3)如 果產(chǎn)生氫氣，即可以把氧化銅還原，如果沒有氫氣氧化銅的顏色不會發(fā)生改變，硫酸的還原產(chǎn)物為 SO2，證明濃硫酸中硫元素的氧化性強于氫元素。 (4)銅離子在稀溶液中的顏色是藍色，所以檢驗銅離子時要在稀溶液中。 (6) a． 銅與濃硫酸反應(yīng)： Cu+2H2SO4(濃 ) CuSO4 +SO2+2H2O，因 X射線晶體分析表明，銅與濃硫酸反應(yīng)還會生成銅的硫化物，所以銅與濃硫酸反應(yīng)時所涉及的反應(yīng)可能不止一個；b．在資料 1 中顯示硫酸濃度為 18 mol/L 時，黑色物質(zhì)不消失，但在 15 mol/L 和 15 mol/L時是可以消失的 ，故硫酸濃度選擇適當，可避免最后產(chǎn)物中出現(xiàn)黑色物質(zhì)； c．該反應(yīng)過程中出現(xiàn)了黑色物質(zhì)且不消失故該反應(yīng)硫酸濃度 ≥18 mol/L； d．從資料 1 中顯示硫酸濃度 18 mol/L 時黑色物質(zhì)出現(xiàn)的溫度低，但并不消失，故硫酸濃度越大，黑色物質(zhì)越快出現(xiàn)、越難消失。 (7)根據(jù) 2Cu2＋ ＋ 4I－ ===2CuI＋ I2， 2S2O2－3 ＋ I2===S4O2－6 ＋ 2I－ ，得到 Cu2＋ ≈ S2O2－3 n (S2O2－3 )=V10—3 Lb mol/L10= V b10—2 mol= n (Cu2＋ )= n (CuSO4) 實際反應(yīng)消耗銅的質(zhì)量為 a g， n (Cu)=a/64 mol， 理論產(chǎn)生的 n (CuSO4)理論 = a/64 mol 則硫酸銅的產(chǎn)率為 n (CuSO4) 實際 /n (CuSO4)理論 =【思路點撥】 本題考查學(xué)生對實驗原理的理解、實驗方案的評價、實驗裝置的理解與評價，難度中等；反應(yīng)產(chǎn)物的定量探究中考查信息的有效利用，化學(xué)計算中多步反應(yīng)中的量的關(guān)系，綜合性較強。 【寧波市高二下 期末】 J4 O1 下圖是侯氏制堿法在實驗室進行模擬實驗的生產(chǎn)流程示意圖，則下列敘述正確的是 ( ) A． A氣體是 CO2， B氣體是 NH3 B．第 Ⅲ 步得到的晶體是 Na2CO310H2O C．第 Ⅱ 步的離子方程式為 Na＋ ＋ NH3H 2O＋ CO2===NaHCO3↓＋ NH＋4 D．第 Ⅳ 步操作的主要過程有溶解、蒸發(fā)、結(jié)晶 【知識點】 侯氏制減法的工藝流程 【答案解析】 C 解析： 在侯氏制堿法中，在飽和食鹽水中首先通入的是氨氣，再通入過量的CO2， A錯誤；第 Ⅲ 步中得到是 NaHCO3晶體 ， B錯誤；第 Ⅳ 步操作還要對 NaHCO3晶體加熱得到純堿， D 錯誤。 【思路點撥】 侯氏制減法中有很多是易錯的知識點，如在飽和食鹽水中通氣體時是根據(jù)的兩種氣體的溶解性的不同通入的，難度不大，是易錯題。 【成都七中高一下期末】 28． D2 J2 J3 J4 (14 分 )氯氣是一種重要的化工原料。某學(xué)習(xí)小組在實驗室中利用下圖所示裝置制取氯氣并探究其性質(zhì)。 (1)實驗室用二氧化錳和濃鹽酸加熱制取氯氣，該反應(yīng)的離子方程式為 ____________。 (2)裝置 A中盛有的試劑是飽和 NaCl 溶液，作用是 _______________________________。 (3)若 D 中品紅溶液褪色，則 B裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 __________________。 某研究性學(xué)習(xí)小組用剛吸收過少量 SO2 的 NaOH 溶液吸收處理上述實驗后的尾氣。經(jīng)分析吸收尾氣一段時間后，吸收液 (呈強堿性 )中肯定存在 Cl－ 、 OH－ 、 CO2－3 和 SO2－4 ，對于可能存在的其他陰離子，研究小組提出以下 3 種假設(shè)。 假設(shè) 1：只存在 SO2－3 。 假設(shè) 2：只存在 ClO－ ； 假設(shè) 3：既不存在 SO2－3 ，也不存在 ClO－ 。 (4)學(xué)習(xí)小組判斷同時存在 SO2－3 和 ClO－ 是不可能的理由是 _____________________。 (5)現(xiàn)限選以下試劑，設(shè)計實驗方案，進行實驗，請寫出實驗步驟以及預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。 步驟一：取少量吸收液于試管中，滴加 3 molL－ 1 H2SO4至溶液呈中性，然后將所得溶液分裝于 F、 G 兩試管中。 步驟二：向 F 試管中滴加少量 __________(填序號 )，若溶液 ____________________(填現(xiàn)象 )，則假設(shè) 1 成立。 a． 3 molL－ 1 H2SO4 b．酸性 KMnO4溶液 c． 1 molL－ 1 BaCl2溶液 d． FeCl2溶液 e．酚酞試液 步驟三：向 G 試管中滴加少量 d 溶液，生成紅褐色沉淀，假設(shè) 2 成立，則反應(yīng)的離子方程式為 。 【知識點】 化學(xué) 制備實驗方案的設(shè)計 、 性質(zhì)實驗方案的設(shè)計 【答案解析】 (1)MnO2＋ 4H+ ＋ 2Cl－ Cl2↑＋ Mn2+ ＋ 2H2O (2)除去氯氣中的氯化氫 (3)2Fe2＋ ＋ 4Br－ ＋ 3Cl2===2Fe3＋ ＋ 6Cl－ ＋ 2Br2 (4)SO2－3 和 ClO－ 因發(fā)生氧化還原反應(yīng) ， 故不能存在 (5)b 褪色 6Fe2+＋ 3ClO－ ＋ 3H2O===4Fe3+＋ 2Fe(OH)3↓＋ 3Cl－ 解析： (2)從氯氣發(fā)生裝置中出來的氯氣有 HCl、 H2O 雜質(zhì)，飽和 NaCl 溶 液可以吸收 HCl雜質(zhì)，同時降低氯氣在水中的溶解。 (3)若 D 中品紅溶液褪色說明氯氣是過量的，能夠把溶液中的 Fe2＋ 和 Br－ 都氧化。 (4)SO2－3 具有還原性， ClO－ 具有氧化性，二者相遇會發(fā)生氧化還原反應(yīng)。 (5)SO2－3 和 ClO－ 因發(fā)生氧化還原反應(yīng)不能同時存在故假設(shè) 3 不成立，現(xiàn)在是在驗證假設(shè) 2 和假設(shè) 1。在驗證假設(shè) 1 時要利用 SO2－3 的還原性，尋找具有氧化性的物質(zhì)即酸性 KMnO4溶液；在驗證假設(shè) 2 時要利用 ClO－ 具有氧化 性，尋找具有還原性的物質(zhì)即 FeCl2溶液； ClO－ 把 Fe2+ 氧化為 Fe3+，一部分生成 Fe3+存在在溶液中，一部分 生成 Fe(OH)3而形成 紅褐色沉淀， ClO－ 的還原產(chǎn)物為 Cl－ ，故可得反應(yīng)的方程式。 【思路點撥】本題考查學(xué)生對實驗原理的理解、實驗方案的設(shè)計、實驗裝置的理解與評價。實驗方案的設(shè)計，應(yīng)根據(jù)實驗的原理和目的進行思考，通過比較和評價優(yōu)選最佳實驗方案，做出最佳選擇。同時還考查到了氧化還原反應(yīng)的原理。 J5 化學(xué)實驗綜合 【鷹潭一中高一下期末】 20． J2 J3 J4 如圖所示是在實驗室進行氨氣快速 制備與性質(zhì)實驗的組合裝置，部分固定裝置未畫出。 （ l）寫出裝置 A中所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng) （ 2）裝置 B中盛放試劑是 （ 3）點燃 C 處酒精燈，關(guān)閉彈簧夾 2，打開彈簧夾 1，從分液漏斗放出濃氨水至浸沒燒瓶中 固體后關(guān)閉分液漏斗，稍后片刻，裝置 C 中黑色固體逐漸變紅，裝置 E 中溶液里出現(xiàn)大量氣泡，同時產(chǎn)生 （填寫反應(yīng)現(xiàn)象）；從 E 中逸出液面的氣體可以直接排入空氣，請 寫出在 C 中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 （ 4）已知 Cu2O 是一種紅色固體物質(zhì) , 在高溫條件下可由 CuO 分解得到： 4CuO＝ 2Cu2O+O2↑，生成的 Cu2O 也能被 NH3還原。 當 C 中固體全部變紅色后，關(guān)閉彈簧夾 1，慢慢移開酒精燈，待冷卻后，稱量 C 中固體質(zhì)量。若反應(yīng)前固體質(zhì)量為 16g，反應(yīng)后稱重固體質(zhì)量減少 。通過計算確定該固體產(chǎn)物的成分是 （用化學(xué)式表示） （ 5）在關(guān)閉彈簧夾 1 后，打開彈簧夾 2，殘余氣體進入 F 中，很快發(fā)現(xiàn)裝置 F 中 產(chǎn)生白煙， 同時發(fā)現(xiàn) G 中溶液迅速倒吸流入 F 中。寫出產(chǎn)生白煙的化學(xué)方程式 【知識點】 本題考查化學(xué)實驗中氣體制備與性質(zhì)相關(guān)知識。 【答案】（ 1） NH3H2O＋ CaO＝ Ca(OH)2 + NH3 ↑ （ 2）堿石灰或生石灰 （ 3）白色沉淀； 2NH3＋ 3CuO 3Cu+N2↑＋ 3H2O （ 4） Cu2O、 Cu （ 5） 3Cl2＋ 8NH3＝ N2＋ 6NH4Cl 解析】根據(jù)裝置連接順序和所加試劑可以判斷 A為 NH3 發(fā)生裝置，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)NH3H2O＋ CaO＝ Ca(OH)2 + NH3 ↑， B為干燥裝置選用由于 NH3 為堿性所以選擇堿石灰或生石灰， C 為性質(zhì)實驗裝置驗證 NH3 的還原性，的反應(yīng)為發(fā)生 2NH3＋ 3CuO 3Cu+N2↑＋ 3H2O，多余 NH3 進入 E 與溶有 CO2 的 BaCl2 溶液反應(yīng)生成 BaCO3 白色沉淀。（ 4）反應(yīng)前固體為 CuO 質(zhì)量為 16g，若全部還原為 Cu 則固體質(zhì)量減少 ，若全部還原為 Cu2O 則固體質(zhì)量減少 。所以固體產(chǎn)物的成分是 Cu2O、 Cu（ 5）在關(guān)閉彈簧夾 1 后，打開彈簧夾 2，殘余氣體進入 F 中，很快發(fā)現(xiàn)裝置 F 中產(chǎn)生白煙，同時發(fā)現(xiàn) G 中溶液迅速 倒吸流入 F中什么 NH3與 Cl2發(fā)生反應(yīng)生成了白色固體 NH4Cl， Cl元素化合價降低了，根據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律可推知 N 元素化合價升高得 N2，即 3Cl2＋ 8NH3＝ N2＋ 6NH4Cl 【思路點撥】 本題考查化學(xué)實驗中氣體制備與性質(zhì)相關(guān)知識，本題還考查了利用氧化還原反應(yīng)原理判斷產(chǎn)物的能力，考查了學(xué)生實驗?zāi)芰蛯嶒炋骄康哪芰?，是一道考查學(xué)生化學(xué)知識和化學(xué)素養(yǎng)的好題，為較難題。 【鹽城中學(xué)（鹽城市）高二下期末】 B． J1 J2 J4 [實驗