【正文】 2（ 12 分） NaH2PO Na2HPO4 可用于合成化工原料三聚磷酸鈉 (Na5P3O10)。 （ 1） 能說(shuō)明 NaH2PO4溶液顯弱酸性原因的離子方程式為 ▲ 。 （ 2） 能說(shuō)明 Na2HPO4溶液顯弱堿性原因的離子方程式為 ▲ 。 （ 3）測(cè)定某 三聚磷酸鈉試樣 中 Na5P3O10的含量可用間接滴定法 ， 其流程如下 ： 樣 品 1 . 3 0 0 0 g H 3 P O 4 N a H 2 P O 4 稀 硝 酸 用 N a O H ( a q ) 0 . 1 0 0 0 m o l L ˉ 1 N a O H 溶 液 滴 定 溶 液 A取 樣指 示 劑 XN a 2 H P O 4 配 成 1 0 0 . 0 0 m L調(diào) p H 到 3 ～ 4 甲 乙 ① 滴定時(shí)所用的指示劑 X 可為 ▲ 。 ② NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液應(yīng)盛放在右上圖所示的滴定管 ▲ （選填： “甲 ”或 “乙 ”） 中。 ③ 滴定實(shí)驗(yàn)記錄如下表 (樣品中雜質(zhì)不與酸或堿反應(yīng) )。 滴定次數(shù) 待測(cè)溶液 A的體積(/mL) L－ 1NaOH溶液的體積 滴定前讀數(shù) (/mL) 滴定后讀數(shù) (/mL) 1 2 3 試計(jì)算 樣品中 Na5P3O10的 質(zhì)量分?jǐn)?shù) （列出計(jì)算過(guò)程，結(jié)果保留三位有效數(shù)字） 。 【知識(shí)點(diǎn)】 酸式鹽的電離和水解，酸堿中和滴定的應(yīng)用。 【答案解析】 （ 1） H2PO4－ HPO42－ + H+（ 2 分）； （ 2） HPO42－ +H2O H2PO4－ +OH－ （ 2 分 ） （ 3） ① 酚酞 （ 2 分） ； ② 乙 （ 2 分） ③ %（ 4 分） 。 解析： （ 1） H3PO4是三元中強(qiáng)酸，所形成的兩種酸式鹽，在水溶液中都能發(fā)生水解，但是同時(shí)也能發(fā)生電離， H2PO4—的電離程度大于水解程度，即溶液的性質(zhì)顯示弱酸性； HPO4—的 水解程度大于電離程度，即溶液的性質(zhì)顯示弱堿性。 （ 3） ① 這是強(qiáng)堿滴定弱酸，當(dāng)生成 Na2HPO4時(shí)溶液顯示堿性，故選擇在堿性范圍內(nèi)變色的指示劑即酚酞。 ② NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液應(yīng)盛放在堿式滴定管中。 ③ 三次使用的 NaOH溶液的體積的平均值為 ，則 n(NaOH)= L－ 1=， 根據(jù) 關(guān)系式 Na5P3O10≈3H3PO10≈3NaH2PO4≈3Na2HPO4≈3NaOH 1mol 3mol 則 n(Na5P3O10)= ，原溶液中的 Na5P3O10總量為 4n(Na5P3O10)， Na5P3O10的 質(zhì)量分?jǐn)?shù) =(4368)/=% 【思路點(diǎn)撥】 本題考查了多元弱酸的酸式鹽的水解和電離，都是酸式鹽但是水解程度和電離程度的相對(duì)大小不同會(huì)使溶液顯示不同的性 質(zhì)；中和滴定原理的應(yīng)用，指示劑的選擇，樣品含量的計(jì)算，本題綜合性強(qiáng)，易出錯(cuò)的知識(shí)點(diǎn)較多，是很好的一道試題。 【鹽城中學(xué)（鹽城市）高二下期末】 8． J2 下列依據(jù)相關(guān)實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論正確的是 選項(xiàng) 實(shí)驗(yàn)步驟 現(xiàn)象 結(jié)論 A 濃硫酸與乙醇加熱，產(chǎn)生的氣體 X 直接通入溴水 溴水褪色 X一定是純凈的乙烯 B 溴乙烷、乙醇及固體 NaOH混合加熱，產(chǎn)生的氣態(tài)物質(zhì) Y，直接通入酸性高錳酸鉀溶液 酸性高錳酸鉀溶液褪色 Y一定是純凈的乙烯 C 在含有酚酞的 Na2CO3 溶液中加入適量BaCl2溶液振蕩 紅色褪去 說(shuō)明 Na2CO3 溶液中存在水解平衡 D Z、 W 兩試管中分別盛有 pH和體積相同的鹽酸和醋酸溶液，同時(shí)分別投入質(zhì)量大小、形狀相同的少量鋅粒 Z 中產(chǎn)生氣體速率快 Z 中盛放的是鹽酸 【知識(shí)點(diǎn)】 物質(zhì)的性質(zhì)和檢驗(yàn) 【答案解析】 C 解析：使溴水褪色的氣體還有可能是 SO2；乙醇具有揮發(fā)性，也能夠使 酸性高錳酸鉀溶液褪色； pH相同則溶液中的 H+濃度相同，與鋅反應(yīng)的速率相同。 【思路點(diǎn)撥】 物質(zhì)的性質(zhì)有相似性，所以在進(jìn)行物質(zhì)的檢驗(yàn)時(shí)要注意。 【效實(shí)中學(xué)高二下期末】 12． J2 J4 下表中實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖? 實(shí) 驗(yàn)操作 實(shí)驗(yàn)?zāi)康? A 向苯酚的飽和溶液中滴加稀溴水 驗(yàn)證三溴苯酚為白色沉淀 B 向甲酸鈉溶液中加新制的 Cu(OH)2懸濁液并加熱 確定甲酸鈉中含有醛基 C 向酒精和乙酸的混合液中加入金屬鈉 確定酒精中混有醋酸 D 將溴乙烷與氫氧化鈉溶液共熱一段時(shí)間，再向冷卻后的混合液中滴加硝酸銀溶液 檢驗(yàn)水解產(chǎn)物中的溴離子 【 知識(shí)點(diǎn)】 本題考查 化學(xué)實(shí)驗(yàn)相關(guān) 知識(shí) 【答案解析】 B 解析： A向苯酚的飽和溶液中滴加濃溴水，才能驗(yàn)證三溴苯酚。 B正確檢驗(yàn)醛基加新制的 Cu(OH)2懸濁液并加熱產(chǎn)生紅色沉淀。 C 酒精和乙酸均能與鈉反 應(yīng)。錯(cuò)誤。 D將溴乙烷與氫氧化鈉溶液共熱后氫氧化鈉會(huì)過(guò)量，滴加硝酸銀溶液時(shí)氫氧化鈉會(huì)干擾檢驗(yàn)，必須先加硝酸酸化。 【思路點(diǎn)撥】本題考查 化學(xué)實(shí)驗(yàn)中物質(zhì)檢驗(yàn)的相關(guān) 知識(shí)，注重考查實(shí)驗(yàn)細(xì)節(jié)問(wèn)題，難度中等。 【效實(shí)中學(xué)高二下期末】 4. J1 J2 下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行的相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖? 圖 1 圖 2 圖 3 圖 4 1 所示裝置除去 Cl2中含有的少量 HCl 2 所示裝置蒸干 NH4Cl 飽和溶液 制備 NH4Cl 晶體 3 所示裝置制取少量純凈的 CO2氣體 4 所示裝置分離 CCl4萃取碘水后已分層的有機(jī)層和水層 【 知識(shí)點(diǎn)】 本題考查 化學(xué)實(shí)驗(yàn)相關(guān) 知識(shí) 【答案解析】 D 解析： 1 所示裝置 Cl2 也能與 NaOH反應(yīng)。 B中 NH4Cl 受熱易分解不能得到 NH4Cl， 3 所示裝置 HCl 易揮發(fā)，有 HCl 雜質(zhì)， D 選項(xiàng)正確。 【思路點(diǎn)撥】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)相關(guān)知識(shí)，考查裝置識(shí)別、使用及實(shí)驗(yàn)基本操作，屬于中等難度題 【溫州市十校聯(lián)合體高二下期末】 10 ． J1 J2 下列實(shí)驗(yàn)中，所選裝置不合理的是 ( ) A．分離 Na2CO3溶液和 CH3COOC2H5，選 ④ B．用 CCl4提取碘水中的碘，選 ③ C．用 FeCl2溶液吸收 Cl2，選 ⑤ D．粗鹽提純，選 ① 和 ② 【知識(shí)點(diǎn)】 物質(zhì)的分離方法 【答案解析】 A 解析： CH3COOC2H5難溶于水，所以應(yīng)用分液的方法進(jìn)行分離，選 ③ 。 【思路點(diǎn)撥】 本題考查物質(zhì)的分離的方法，固體與液體的分離，分液的方法，蒸餾、洗氣等應(yīng)選用的裝置，是高 頻考點(diǎn)也是易錯(cuò)點(diǎn)，難度不大。 【寧波市高一下學(xué)期期末】 2 D4 J2 J4（ 12 分 ） Cu(NO3)2是重要的化工原料?；卮鹣? 稀 HNO3 列工業(yè)生產(chǎn)和化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的幾個(gè)問(wèn)題。 （ 1）實(shí)驗(yàn)室欲制備 mol Cu (NO3)2晶體，甲、乙兩同學(xué)分別設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案如下： 甲 ： Cu Cu(NO3)2 乙 ： Cu CuO Cu(NO3)2 ① 從綠色化學(xué)的角度分析， 同學(xué)的方案更合理，此同學(xué)可節(jié)約 2mol／ L 的稀硝酸 mL； ② 乙同學(xué)實(shí)驗(yàn)時(shí)通入 O2的速率不宜過(guò)大，為便于觀察和控制產(chǎn)生 O2的速率，宜選擇 方案（填字母序號(hào)）。 ③ 有下述裝置（圖 3—6），當(dāng)裝置電路中通過(guò) 2mol 電子時(shí)， Cu 電極（填編號(hào)） 。 （ a）增重 64g （ b）減重 64g （ c）可能增重 64g，也可能減重 64g （ 2） ① 某校化學(xué)興趣小組的同學(xué)對(duì)硝酸銅的受熱分解進(jìn)行探究。他們?cè)O(shè)計(jì)了如上圖 3—7 裝置加熱 Cu(NO3)2固體（加熱及夾持裝置未畫(huà)出）。加熱過(guò)程發(fā)現(xiàn)：裝置 ① 中的固體 逐漸 變?yōu)楹谏谎b置 ② 中有氣泡產(chǎn)生，但在上升的過(guò)程中消失；石蕊試液逐漸變?yōu)榧t色，液 體幾乎不被壓至裝置 ③ 中。請(qǐng)寫(xiě)出 Cu(NO3)2受熱分解的化學(xué)方程式： ； ② 在裝置中 ① 試管的橡皮塞最好用錫箔包住，原因是 。 （ 3） NO O2 和熔融 NaNO3 可制作燃料電池，其原理見(jiàn)上圖 3—8。該電池在使用過(guò)程中稀 HNO3 O2 石墨 I 電極上生成氧化物 Y，其電極反應(yīng)式為 。 【知識(shí)點(diǎn)】 含氮物質(zhì)的綜合應(yīng)用 【答案解析】 （ 1） ① 乙 （ 2 分） 100（ 1 分） ② B （ 1 分） ③ c （ 2 分） （ 2） ① 2Cu(NO3)2 CuO+4NO2↑+O2↑ （ 2 分 ， 條件不寫(xiě)扣 1 分 ， 未配平 扣 1 分 ） ② NO2氣體會(huì)腐蝕橡膠 （ 2 分） （ 3） NO2＋ NO3－ － e－ ＝ N2O5 （ 2 分，未配平扣 1 分） 解析： （ 1） ① 從綠色化學(xué)的角度分析，乙同學(xué)的方案不產(chǎn)生污染的 NO 氣體更合理，甲方案消耗 ， 而乙只消耗 ，節(jié)約 ，可節(jié)約 2mol／ L的稀硝酸 100mL；② 為便于觀察和控制產(chǎn)生 O2的速率，宜選擇 B 裝置，通過(guò)錐形瓶中氣泡的速率來(lái)控制氧氣的生成速率； ③ 銅若作負(fù)極，發(fā)生： Cu2e=Cu2+電極反應(yīng)，減重 64g；若做正極，發(fā)生：Cu2++2e=Cu，增重 64g；故選 C。（ 2） ① 加熱的是 Cu（ NO3） 2．加熱過(guò)程發(fā)現(xiàn)：裝置 ② 中也有氣泡產(chǎn)生，但在上升的過(guò)程中消失，石蕊試液逐漸變?yōu)榧t色，液體幾乎不被壓至裝置 ③中，說(shuō)明二氧化氮、氧氣恰好與水反應(yīng)生成硝酸，裝置 ① 中的固體逐漸變?yōu)楹谏?，說(shuō) 明生成氧化銅，則方程式為： 2Cu(NO3)2 CuO+4NO2↑+O2↑； ② 在裝置中 ① 試管的橡皮塞最好用錫箔包住，原因是 NO2氣體會(huì)腐蝕橡膠。 （ 3）以 NO O熔融 NaNO3組成的燃料電池，在使用過(guò)程中石墨 I 電極為原電池的負(fù)極， NO2被氧化， N 元素混合升高，應(yīng)生成 N2O5，電極方程式為 NO2+NO3e═N2O5。 【思路點(diǎn)撥】 本題主要考查了硝酸鹽的受熱分解產(chǎn)物的確定，注意根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象確定反應(yīng)產(chǎn)物，注意原子守恒在書(shū)寫(xiě)方程式時(shí)的應(yīng)用，燃料電池注意正負(fù)極的判斷、由化合價(jià)的變化推測(cè)電極產(chǎn)物等，題目難度中 等。 【寧波市高二下期末】 1 J2 下列對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的解釋與結(jié)論，正確的是 ( ) 選項(xiàng) 實(shí)驗(yàn)操作 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 解釋與結(jié)論 A 向淀粉溶液中加入稀 H2SO4，加熱幾分鐘，冷卻后再加入新制 Cu(OH)2懸濁液，加熱 無(wú)磚紅色沉淀生成 淀粉沒(méi)有水解生成葡萄糖 B 向某無(wú)色溶液中滴加硝酸酸化的 Ba(NO3)2溶液 有白色沉淀產(chǎn)生 該溶液中一定含有 SO2－4 C 向某鈉鹽中加入稀鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水 澄清石灰水變渾濁 說(shuō)明該鹽一定是碳酸鹽 D 向蔗糖中加入濃硫酸 變 黑，放熱，體積膨脹，放出刺激性氣體 濃硫酸具有脫水性和強(qiáng)氧化性，反應(yīng)中生成 C、 SO2和 CO2等 【知識(shí)點(diǎn)】 物質(zhì)的性質(zhì)和檢驗(yàn) 【答案解析】 D 解析： A、 在進(jìn)行淀粉水解產(chǎn)物的檢驗(yàn)時(shí)，首先要中和稀 H2SO4，然后再加入新制 Cu(OH)2懸濁液； B、如果溶液中含有 SO32時(shí)，當(dāng)加入硝酸酸化的 Ba(NO3)2溶液時(shí)，硝酸會(huì)把 SO32氧化為 SO2－4 同樣也會(huì)產(chǎn)生白色沉淀； C、該鹽也可能是是碳酸氫鹽。 【思路點(diǎn)撥】 在檢驗(yàn)?zāi)澄镔|(zhì)的性質(zhì)時(shí)實(shí)驗(yàn)操作中有很多細(xì)節(jié)需要注意，如醛基的檢驗(yàn)必須是在 堿性環(huán)境中進(jìn)行，使石灰水變渾濁的氣體不一定是 CO2，也可能是 SO2等，是易錯(cuò)試題。 1 J2 下列依據(jù)相關(guān)實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論正確的是 ( ) A．將 (NH4)2SO CuSO4 溶液分別加入蛋白質(zhì)溶液，都出現(xiàn)沉淀，表明二者均可使蛋白質(zhì)變性 B．過(guò)量的銅屑與稀硝酸反應(yīng)停止后，再加入 1 mol/L 稀硫酸，銅屑又逐漸溶解，且有無(wú)色氣體產(chǎn)生，銅可直接與 1 mol/L 稀硫酸反應(yīng) C．將常溫下呈氣態(tài)的某有機(jī)物通入溴水中，溴水褪色，該氣體分子中一定含碳碳雙鍵或碳碳三鍵 D．向某溶液中滴加 KSCN 溶液，溶液不變色，滴加氯 水后溶液顯紅色，該溶液中一定含F(xiàn)e2+ 【知識(shí)點(diǎn)】 物質(zhì)的性質(zhì)和檢驗(yàn) 【答案解析】 D 解析： A、 (NH4)2SO4使蛋白質(zhì)發(fā)生凝聚而不是變性