【正文】 J 單元 化學實驗 目錄 J 單元 化學實驗 ............................................................................................................. 1 J1 化學實驗常見儀器與基本方法 ................................................................................... 1 J2 物質(zhì)的分離、提純與檢驗 .......................................................................................... 7 J3 氣體的制取 .............................................................................................................. 18 J4 綜合實驗（實驗方案的設計與評價） ....................................................................... 20 J5 化學實驗綜合 .......................................................................................................... 29 J1 化學實驗常見儀器與基本方法 【鹽城中學（鹽城市）高二下期末】 18． H1 H3 J1 J2（ 12 分） NaH2PO Na2HPO4 可用于合成化工原料三聚磷酸鈉 (Na5P3O10)。 （ 1） 能說明 NaH2PO4溶液顯弱酸性原因的離子 方程式為 ▲ 。 （ 2） 能說明 Na2HPO4溶液顯弱堿性原因的離子方程式為 ▲ 。 （ 3）測定某 三聚磷酸鈉試樣 中 Na5P3O10的含量可用間接滴定法 ， 其流程如下 ： 樣 品 1 . 3 0 0 0 g H 3 P O 4 N a H 2 P O 4 稀 硝 酸 用 N a O H ( a q ) 0 . 1 0 0 0 m o l L ˉ 1 N a O H 溶 液 滴 定 溶 液 A取 樣指 示 劑 XN a 2 H P O 4 配 成 1 0 0 . 0 0 m L調(diào) p H 到 3 ～ 4 ① 滴定時所用的指示劑 X 可為 ▲ 。 ② NaOH標準溶液應盛放在右上圖所示的滴定管 ▲ （選填： “甲 ”或 “乙 ”） 中。 ③ 滴定實驗記錄如下表 (樣品中雜質(zhì)不與酸或堿反應 )。 滴定次數(shù) 待測溶液 A的體積(/mL) L－ 1NaOH溶液的體積 滴定前讀數(shù) (/mL) 滴定后讀數(shù) (/mL) 甲 乙 1 2 3 試計算樣品中 Na5P3O10的 質(zhì)量分數(shù) （列出計算過程，結果保留三位有效數(shù)字） 。 【知識點】 酸式鹽的電離和水解，酸堿中和滴定的應用。 【答案解析】 （ 1） H2PO4－ HPO42－ + H+（ 2 分）； （ 2） HPO42－ +H2O H2PO4－ +OH－ （ 2 分 ） （ 3） ① 酚酞 （ 2 分） ； ② 乙 （ 2 分） ③ %（ 4 分）。 解析： （ 1） H3PO4是三元中強酸，所形成的兩種酸式鹽，在水溶液中都能發(fā)生水解，但是同時也能發(fā)生電離， H2PO4—的電離程度大于水解程度，即溶液的性質(zhì)顯示弱酸性； HPO4—的 水解程度大于電離程度，即溶液的性質(zhì)顯示弱堿性。 （ 3） ① 這是強堿滴定弱 酸，當生成 Na2HPO4時溶液顯示堿性，故選擇在堿性范圍內(nèi)變色的指示劑即酚酞。 ② NaOH標準溶液應盛放在堿式滴定管中。 ③ 三次使用的 NaOH溶液的體積的平均值為 ，則 n(NaOH)= L－ 1=， 根據(jù)關系式 Na5P3O10≈3H3PO10≈3NaH2PO4≈3Na2HPO4≈3NaOH 1mol 3mol 則 n(Na5P3O10)= ，原溶液中的 Na5P3O10總量為 4n(Na5P3O10)， Na5P3O10的 質(zhì)量分數(shù) =(4368)/=% 【思路點撥】 本題考查了多元弱酸的酸式鹽的水解和電離，都是酸式鹽但是水解程度和電離程度的相對大小不同會使溶液顯示不同的性質(zhì)；中和滴定原理的應用，指示劑的選擇，樣品含量的計算，本題綜合性強，易出錯的知識點較多，是很好的一道試題。 【效實中學高二下期末】 19． J1 僅用下表提供的玻璃儀器（非玻璃儀器任選）就能實現(xiàn)相應實驗目的的是 選項 實驗目的 玻璃儀器 A 分離乙醇 和乙酸乙酯的混合物 分液漏斗、燒杯 B 用 pH=1 的鹽酸配制 100ml, pH=2 的鹽酸 100mL 容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管 C 用溴水、淀粉 KI 溶液比較 Br 2與 I2的氧化性強弱 試管、膠頭滴管 D 用 NH4Cl和 Ca（ OH） 2固體制備并收集 NH3 酒精燈、燒杯、導管、集氣瓶 【知識點】 本題考查 化學實驗與儀器的使用相關 知識 【答案解析】 C 解析： A 分離乙醇和乙酸乙酯的混合物不能用分液，因為二者要互溶。 B中缺少量筒，要用量筒量濃溶液的體積。 C 能實現(xiàn)。 D 缺少試管， NH4Cl 和 Ca（ OH） 2 固體反 應要放在試管中加熱。 【思路點撥】本題考查 化學實驗與儀器的使用相關 知識，要求學生對各個實驗的原理和裝置有較熟練的掌握。屬于較簡單題。 【效實中學高二下期末】 4. J1 J2 下列有關實驗裝置進行的相應實驗，能達到實驗目的的是 圖 1 圖 2 圖 3 圖 4 1 所示裝置除去 Cl2中含有的少量 HCl 2 所示裝置蒸干 NH4Cl 飽和溶液制備 NH4Cl 晶體 3 所示裝置制取少量純凈的 CO2氣體 4 所示裝置分離 CCl4萃取碘水后已分層的有機層和水層 【 知識點】 本題考查 化學實驗相關 知識 【答案解析】 D 解析： 1 所示裝置 Cl2 也能與 NaOH反應。 B中 NH4Cl 受熱易分解不能得到 NH4Cl， 3 所示裝置 HCl 易揮發(fā)，有 HCl 雜質(zhì)， D 選項正確。 【思路點撥】本題考查化學實驗相關知識，考查裝置識別、使用及實驗基本操作，屬于中等 難度題 【溫州市十校聯(lián)合體高二下期末】 10 ． J1 J2 下列實驗中，所選裝置不合理的是 ( ) A．分離 Na2CO3溶液和 CH3COOC2H5，選 ④ B．用 CCl4提取碘水中的碘，選 ③ C．用 FeCl2溶液吸收 Cl2，選 ⑤ D．粗鹽提純，選 ① 和 ② 【知識點】 物質(zhì)的分離方法 【答案解析】 A 解析： CH3COOC2H5難溶于水，所以應用分液的方法進行分離，選 ③ 。 【思路點撥】 本題考查物質(zhì)的分離的方法，固體與液體的分離，分液的方法，蒸餾、洗氣等應選用的裝置，是高頻考點也是易錯點，難度不大。 【寧波市高一下學期期末】 2 D3 E1 J1 （ 12 分 ） 按要求填空 ： （ 1）原子種類由 決定； 第三周期半徑最小的元素形成的簡單離子的離子結構示意圖是 ； （ 2） 以黃鐵礦為原料生產(chǎn)硫酸的工藝流程如下圖 3—1 所示，設備 B的名稱為 ；設備 A中發(fā)生反應的化學方程式 ； （ 3） 圖 3—2 是實驗室 中常用于測定鹽酸和氫氧化鈉溶液反應熱的裝置，此裝置名稱叫 ； （ 4） mol CH3OH（ l）完全燃燒生成二氧化碳氣體和液態(tài)水時放出熱量為 kJ，寫出表示 CH3OH（ l）燃燒熱的熱化學方程式 。 【 知 識點】 原子結構示意圖、實驗裝置、熱化學方程式書寫 【答案解析】 （ 1）質(zhì)子數(shù)和中子數(shù) /質(zhì)子數(shù)和質(zhì)量數(shù) （ 2 分） （ 2 分） （ 2） 接觸室 （ 2 分 ） 4FeS2+11O2 2Fe2O3+8SO2 (2 分 ) （ 3）簡易量熱計 （ 2 分） （ 4） CH3OH(l)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) H= KJ/mol （ 2 分 ） 解析： （ 1）原子種類由 質(zhì)子數(shù)和中子數(shù) /質(zhì)子數(shù)和質(zhì)量數(shù) 決定的； 第三周期半徑最小的元素是 Cl，形成的簡單離子 Cl；（ 2）工業(yè)生產(chǎn)硫酸中，硫鐵礦被氧氣氧化形成二氧化硫，進入接觸室，被催化氧化成三氧化硫，最后在吸收塔中吸收。（ 3）簡易量熱計是用來實驗測定酸堿中和反應的反應熱的。（ 4）燃燒熱的熱化學方程式中，可燃物的計量數(shù)為 1。則 1mol CH3OH（ l）完全燃燒生成二氧化碳氣體和液態(tài)水時放出熱量為 ； 【思路點撥】 本題 考查了原子結構，工業(yè)制硫酸的過程及其熱化學方程式的書寫，注意燃燒熱熱化學方程式中可燃物計量數(shù)為 1，難度不大。 【寧波市高二下期末】 J1 J2 完成下列實驗所選擇的裝置或儀器（夾持裝置已略去）正確的是 ( ) A B C D 實 驗 分離飽和 Na2CO3溶液和 CH3COOC2H5 除去苯中的苯酚，先加足量溴水 從 KI 和 I2的固體 混合物中回收 I2 配制 100 mL Mol/L K2Cr2O7溶液 裝 置 或【來 .源：全 ,品…中amp。 高 *考 *網(wǎng)】 儀 器 【知識點】 物質(zhì)分 離的方法和實驗裝置的選擇 【答案解析】 A 解析： 溴單質(zhì)也會溶解在苯中；在敞口容器中加熱 I2會升華而揮發(fā)到空氣中而不能回收；配置 100mL 溶液時用到的儀器還應該有容量瓶。 【思路點撥】 在化學實驗中實驗儀器的選擇是小型實驗題中常考到的知識點，是易錯題。 11． J1【 2020浙江效實中學高一下學期期末 】 下列實驗裝置設計正確、且能達到目的的是 Ⅰ Ⅱ Ⅲ Ⅳ A．實驗 I：可用于吸收氨氣，并能防止倒吸 B．實驗 Ⅱ ：靜置一段時間，小試管內(nèi)有晶體析出 C．實驗 III：配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸 D．實驗 Ⅳ ：回收利用碘的 CCl4 溶液中的有機溶劑 【知識點】化學實驗 【答案解析】 B 解析： A、不 能防止倒吸，故 A錯誤 ； B、 靜置一段時間，小試管內(nèi)有晶體析出能驗證濃硫酸的吸水性 ，故 B 正確； C、不能在容量瓶中稀釋濃硫酸 ，故 C 錯誤； D、蒸餾時溫度計的水銀球應在蒸餾燒瓶的支管口處 ， 故 D 錯誤 ； 故答案選 B 【思路點撥】 本題考查實驗常規(guī)，注意積累常見儀 器的使用注意事項以及常規(guī)操作，本題要明確各個實驗的目的。 10． J1 J2【 2020重慶一中高二下期期末考試】 下列操作能達到實驗目的的是 （ ） 目 的 操 作 A 確定某鹵代烴為氯代烴 取某鹵代烴少許與 NaOH溶液共熱后再加鹽酸酸化，然后加 AgNO3 溶液，有白色沉淀 B 配制銀氨溶液 在硝酸銀溶液中滴加氨水至沉淀恰好消失 C 提取碘水中的碘 將碘水倒入分液漏斗，加入適量乙醇，振蕩后靜置 D 確定蔗糖是否發(fā)生水解 取 2 mL 水解液滴加少量新制的 Cu(OH)2 懸濁液，加熱 【知識點】物質(zhì)檢驗、萃取、 銀氨溶液配制 【答案解析】 B 解析： ，加 NaOH 溶液共熱后不能加鹽酸酸化，因為鹽酸會干擾氯離子的檢驗，故 A錯誤。 。 取劑，因為乙醇與水互溶，故 C 錯誤。 ，先加 NaOH 溶液中和酸，再滴加少量新制的 Cu(OH)2 懸濁液，加熱，故 D 錯誤。 【思路點撥】 本題主要考查了 物質(zhì)檢驗、萃取、 銀氨溶液配制等知識，涉及的內(nèi)容廣泛，要求較高， 讀題要仔細。 J2 物質(zhì)的分離、提純與檢驗 【鹽城中學（鹽城市）高二下期末】 18． H1 H3 J1 J