【正文】 2009—2011年高考化學試題分類解析：化學實驗2009—2011年高考化學試題分類解析—化學實驗2011年高考1.（2011江蘇高考7）下列有關實驗原理或?qū)嶒灢僮髡_的是 molLmolLH2SO4溶液解析：本題屬于基礎實驗與基本實驗操作的考查范疇。 molL－1 －1－1 H2SO4溶液于燒杯中，加水80mL， H2SO4溶液與水混合，混合溶液的體積不是兩者的簡單之和。，Cl2在飽和食鹽水溶解度很小，而HCl極易溶解。本題以pH試紙試用、常見氣體制取、溶液配制、除雜中的實驗操作為素材，考查學生對實驗操作的熟悉程度和實驗原理的應用能力，試圖引導中學化學教學關注化學實驗操作的真實性。答案：D2.（2011江蘇高考10）下列圖示與對應的敘述相符的是 、無催化劑的情況下反應過程中的能量變化 molL－ molL－1CH3COOH溶液所得到的滴定曲線，圖中a點所示的溶液是80 ℃時KNO3的不飽和溶液 表示某可逆反應生成物的量隨反應時間變化的曲線，由圖知t時反應物轉(zhuǎn)化率最大解析：本題考查學生對化學反應熱效應、酸堿中和滴定、溶解度曲線、平衡轉(zhuǎn)化率等角度的理解能力。是基本理論內(nèi)容的綜合。高三復習要多注重這一方面的能力訓練。，是放熱反應。，CH3COOH的pH應大于1。，與KNO3的溶解度曲線有一交點在a點之上，說明a點溶液是不飽和溶液。 表示某可逆反應生成物的量隨反應時間變化的曲線，由圖知t時曲線并沒有達到平衡，所以反應物的轉(zhuǎn)化率并不是最大。答案：C3. （2011江蘇高考13）下列有關實驗原理、方法和結論都正確的是，可制取Fe(OH)3膠體，向其中加入適量新制氨水，再加幾滴KSCN溶液，溶液變紅，說明X溶液中一定含有Fe2＋，振蕩、靜置后分液，可除去苯中少量苯酚－I2＋I，向盛有KI3溶液的試管中加入適量CCl4，振蕩靜置后CCl4層顯－紫色，說明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大解析：本題屬于常規(guī)實驗與基本實驗考查范疇。，并繼續(xù)加熱一段時間，可制取Fe(OH)3膠體。滴加過量氨水，就會產(chǎn)生Fe(OH)3沉淀。，不呈紅色，再滴入適量新制氨水，溶液變紅，才能說明X溶液中一定含有Fe。2＋，可與苯分層，實現(xiàn)分離除雜。－I2＋I中，加入適量CCl4，有利于溶解平衡I3－－I2＋I向右移動，－I2溶解在CCl4中顯紫色?！緜淇继崾尽砍Ｒ娢镔|(zhì)的制備、分離提純、除雜和離子檢驗等都是學生必備的基本實驗技能，我們要在教學中不斷強化，反復訓練，形成能力。答案：C4．（2011浙江高考8）下列說法不正確的是 ．．．A．變色硅膠干燥劑含有CoCl2，干燥劑呈藍色時，表示不具有吸水干燥功能B．“硝基苯制備”實驗中，將溫度計插入水浴，但水銀球不能與燒杯底部和燒杯壁接觸C．“中和滴定”實驗中，容量瓶和錐形瓶用蒸餾水洗凈后即可使用，滴定管和移液管用蒸餾水洗凈后，必須干燥或潤洗后方可使用D．除去干燥CO2中混有的少量SO2，可將混合氣體依次通過盛有酸性KMnO4溶液、濃硫酸的洗氣瓶解析：A．錯誤，無水CoCl2呈藍色，具有吸水性B．正確，燒杯底部溫度高。C．正確，滴定管和移液管需考慮殘留水的稀釋影響。D．正確，利用SO2的還原性，用KMnO4酸性溶液除去。答案：A【評析】本題考察實驗化學內(nèi)容?；瘜W是以實驗為基礎的自然科學。實驗是高考題的重要內(nèi)容。要解好實驗題首先必須要認真做好實驗化學實驗，在教學中要重視實驗的操作與原理，好的實驗考題就是應該讓那些不做實驗的學生得不到分；讓那些認真做實驗的學生得好分。從題目的分析也可以看出，實驗題目中的很多細節(jié)問題光靠講學生是會不了的。必須去做實驗學生才能會真正領悟。5.（2011安徽高考10）下列有關實驗操作、現(xiàn)象和解釋或結論都正確的是解析：Fe粉與稀硝酸反應生成物是Fe3+，但過量的鐵會繼續(xù)和Fe3+反應，將其還原成Fe2+，即溶液中不存在Fe3+，所以滴入KSCN溶液不可能顯紅色，A不正確；AgI的溶度積常數(shù)小于AgCl的溶度積常數(shù)，所以Agl沉淀中滴入稀KCl溶液不可能產(chǎn)生AgCl沉淀，B不正確；Al箔插入稀HNO3中，首先硝酸會和Al箔表面的氧化膜反應，然后再和單質(zhì)鋁發(fā)生氧化還原反應，硝酸被還原生成NO氣體單質(zhì)鋁表面的氧化膜是被空氣中氧氣氧化的，所以C也不正確；氨水在溶液中會電離出氫氧根離子而顯堿性，當遇到紅色石蕊試紙時會顯藍色，因此只有選項D正確。答案：D6.（2011廣東高考23）下列實驗現(xiàn)象預測正確的是 A、實驗I：振蕩后靜置，上層溶液顏色保持不變 濃H2SO4B、實驗II：酸性KMnO4溶液中出現(xiàn)氣泡，且顏色逐漸褪去C、實驗III：微熱稀HNO3片刻，溶液中有氣泡產(chǎn)生，廣口瓶內(nèi)始終保持無色D、實驗IV：繼續(xù)煮沸溶液至紅褐色，停止加熱，當光束通過體系時可產(chǎn)生丁達爾效應 解析：單質(zhì)溴能與NaOH溶液發(fā)生氧化還原反應，所以振蕩后靜置，上層溶液顏色會逐漸消失，A不正確；濃硫酸具有脫水性和強氧化性，濃硫酸首先將蔗糖脫水生成單質(zhì)碳，然后單質(zhì)碳被濃硫酸氧化而被還原成SO2，SO2具有還原性可是酸性KMnO4溶液褪色，所以B正確；在加熱時稀硝酸與銅發(fā)生氧化還原反應，硝酸被還原成NO，NO與空氣被氧化生成NO2，NO2是紅棕色氣體，C不正確；裝置Ⅳ屬于氫氧化鐵膠體的制備，而膠體具有丁達爾效應，D正確。答案：B、D7.（2011天津）向四支試管中分別加入少量不同的無色溶液進行如下操作，結論正確的是解析：能與BaCl2溶液反應生成白色沉淀的除了so42－以外，還可以是SO32－、CO32－、以及Ag等，因此選項A不正確；CCl4的密度大于水的，而單質(zhì)碘易溶在有機溶劑中，溶液顯紫色說明有單質(zhì)碘生成，所以只能是原溶液中的I－被氯水氧化成單質(zhì)碘的，即選項B正確；因為在觀察鉀元素的焰色反應時，需要透過藍色的鈷玻璃濾去黃光，而在實驗中并沒有通過藍色的鈷玻璃觀察，所以不能排除K+，選項C不正確；由于氨氣極易溶于水，因此如果銨鹽和強堿在稀溶液中反應且不加熱時，產(chǎn)生的氨氣不會揮發(fā)出來，紅色石蕊試紙就不會變藍色，所以選項D也不正確。答案：B8.（2011重慶） 在實驗室進行下列實驗， 括號內(nèi)的實驗用品都能用到的是（坩堝、溫度計、硫酸銅晶體）（試管、醋酸鉛溶液、雞蛋白溶液）（鉑絲、氯化鈉溶液、稀鹽酸）[來源:學科網(wǎng)]（蒸發(fā)皿、玻璃棒、甘油）解析：本題考察常見的基本實驗原理及儀器的使用和選擇。硫酸銅晶體里結晶水含量的＋測定所需要的實驗用品是:托盤天平、研缽、坩堝、坩堝鉗、三腳架、泥三角、玻璃棒、干燥器、酒精燈、硫酸銅晶體，不需要溫度計A不正確；醋酸鉛屬于重金屬鹽，會使蛋白質(zhì)變性而不是鹽析，B不正確；焰色反應時需要鉑絲，鉑絲需要用鹽酸洗滌，所以C是正確的。制取肥皂需要利用油脂的皂化反應，甘油屬于多元醇不是油脂，油脂水解生成甘油，因此選項D也不正確。答案：C9.（2011重慶） 不能鑒別AgNOBaClK2SO3和Mg(NO3)2四種溶液（不考慮他們．．間的相互反應）的試劑組是A. 鹽酸、硫酸 B. 鹽酸、氫氧化鈉溶液C. 氨水、硫酸 D. 氨水、氫氧化鈉溶液解析：本題考察物質(zhì)的鑒別和試劑的選擇。物質(zhì)的鑒別一般可用其性質(zhì)包括物理性質(zhì)如顏色、狀態(tài)、氣味及溶解性等。四種物質(zhì)均屬于無色無味的溶液，因此利用其物理性質(zhì)無法鑒別，只能利用其化學性質(zhì)的差別進行檢驗。鹽酸、硫酸均與K2SO3反應生成刺激性氣體SO2，鹽酸、硫酸也均與AgNO3反應生成白色沉淀，但硫酸可與BaCl2反應生成白色沉淀。氨水、氫氧化鈉溶液均與AgNOMg(NO3)2反應生成白色沉淀氫氧化銀和氫氧化鎂，氫氧化銀不穩(wěn)定，會分解生成黑色的Ag2O，但如果氨水過量氫氧化銀會溶解生成銀氨溶液，由以上不分析不難看出選項D是無法鑒別的，故答案是D。答案：D10.（2011四川）下列實驗“操作和現(xiàn)象”與“結論”對應關系正確的是－解析：在酸性溶液中NO3具有氧化性，被Fe還原成NO氣體，NO氣體在管口遇空2＋氣氧化成NO2；沒有加堿中和酸，不能說明是否水解；無水乙醇中加入濃H2SO4加熱時有可能發(fā)生氧化還原反應生成二氧化硫氣體，所以不一定是乙烯。答案：D11．（2011上海10）草酸晶體(H2C2O42H2O) 100℃開始失水，℃熔化，150℃左右分解產(chǎn)生H2O、CO和CO2。用加熱草酸晶體的方法獲取某些氣體，應該選擇的氣體發(fā)生