【正文】 2020 屆全國名校中考化學最新模擬聯(lián)考試題分類精品大匯編 —— 填空推斷題【 5 月專輯】 【黃岡市 2020 年九年級調(diào)研考試】 42． (6 分 )某校學生在探究金屬的化學性質(zhì)時，實驗情況如下： 實驗 操作 實驗現(xiàn)象 鋁片表面有氣泡產(chǎn)生 沒有明顯現(xiàn)象 [提出問題 ]從上述實驗現(xiàn)象中，你發(fā)現(xiàn)了什么問題 ? _______________________________________________________； [猜想 ]針對你發(fā)現(xiàn)的問題，就其原因，大膽提出你的一個猜想： _______________________________________________________； [設計方案 ]根據(jù)你的猜想，任選下列實驗用品，進行實驗設計。 實驗用品： 10％的稀硫酸、 30％的稀硫酸、相同大小的鋁片 (若干 )、氯化鈉、試管、試管夾、酒精燈、鑷子、藥匙、砂紙 操作步驟 (用圖示說明或文字敘述均可 ) 可能觀察到的實驗現(xiàn)象 相應的結論 (請在考試結束后，到化學實驗室實施你的設計方案，驗證你的猜想。 ) 42． [提出問題 ]鋁片放到稀硫酸中為什么沒有現(xiàn)象 ? (1分 ) [猜想 ]可能是鋁片表面有致密的氧化膜阻礙了反應的發(fā)生；或可能與稀硫酸的濃度有關；或可能 Cl－ 對于鋁片與酸的反應起到促進作用。 (1分 ) [設計方案 ] 方案一 操作步驟 (用圖示說明或文字敘述均可 ) (2 分 ) 可能觀察到的實驗現(xiàn)象 (1 分 ) 相應的結論 (1 分 ) 將打磨后的鋁片放入試管中，加入 10％的稀硫酸少許 若有氣泡產(chǎn)生 若沒有氣泡產(chǎn)生 猜想正確 猜想錯誤 方案二 操作步驟 (用圖示說明或文字敘述均可 ) (2 分 ) 可能觀察到的實驗現(xiàn)象 (1 分 ) 相應的結論 (1 分 ) 取一支試管，放入一塊鋁片，加入 30％的稀硫酸少許 若有氣泡產(chǎn)生 若沒有氣泡產(chǎn)生 猜想正確 猜想錯誤 方案三 操作步驟 (用圖示說明或文字敘述均可 ) (2 分 ) 可能觀察到的實驗現(xiàn)象 (1 分 ) 相應的結論 (1 分 ) 在已加入一塊鋁片和少許10％的稀硫酸的試管中，加入少量 NaCl固體 若有氣泡產(chǎn)生 若沒有氣泡產(chǎn)生 猜想正確 猜想錯誤 【 巢湖市 2020 年初中畢業(yè)班十校聯(lián)考試卷 】 14． （ 8 分） 做完“鐵在氧氣里燃燒”實驗后，小冬同學有兩個疑惑不解的問題，于 是她進行了以下探究活動，請你一同參與。 [問題 1]鐵燃燒時濺落下來的黑色物質(zhì)中還有沒有鐵呢？ [查閱資料 1] (1) 自然界中鐵的氧化物主要是 Fe3O4 和 Fe2O3 兩種（ FeO 極易被氧化為 Fe2O3）； (2) 鐵的氧化物均能溶于酸的溶液。 [實驗探究 ] 將冷卻后的黑色物質(zhì)碾碎，裝入試管，加入 溶液，觀察到的現(xiàn)象是 __ _ __，說明鐵燃燒時濺落下來的黑色物質(zhì)中還含有鐵。 [問題 2]鐵燃燒的產(chǎn)物為什么 不是 Fe2O3呢？ [查閱資料 2] (1) Fe3O4 和 Fe2O3的分解溫度、鐵的熔點見表： (2) Fe2O3 高溫時分解成 Fe3O4 和一種氣體。 [理論探討 ] 根據(jù)實驗現(xiàn)象，并結合表中數(shù)據(jù)，可推知鐵在氧氣里燃燒時產(chǎn)生的高溫應在 __ ___之間，在此溫度范圍內(nèi) Fe2O3已分解，所以鐵在氧氣里燃燒的產(chǎn)生是 Fe3O4。 [拓展延伸 ] (1) 實驗中為了防止集氣瓶炸裂，必須 __ ___； (2) 請寫出 Fe2O3高溫分解的化學方程式 _____ _____； (3) 有些超市的食品密封包裝盒的透明蓋內(nèi)放有黑色的 FeO 粉末，若粉末的顏色 _____，就說明包裝盒破損進氣，這樣售貨員就能及時發(fā)現(xiàn)并處理。 15． （ 7 分） 據(jù)中廣網(wǎng) 2020 年 5 月 3 日報道：中衛(wèi)市孟家灣路段一輛汽車滿載的濃硫酸發(fā)生嚴重泄漏。濃硫酸沿公路流淌，并向路基兩邊蔓延。消防官兵立即高動應急預案，用沙土封堵，控制濃硫酸進一步蔓延，同時設法封堵泄漏點，并對路面上的濃硫酸進行稀釋和消除?？吹竭@則新聞，學校的化學活動小組開展了一次關于濃硫酸腐蝕性及事故處理的研討活動。請你也參與其中積極探究， 并將活動記錄補充完整。 （ I）濃硫酸的腐蝕性實驗探究 —— 實驗用品：濃硫酸、小木條、玻璃片。 實驗步驟 實驗現(xiàn)象 結論 濃硫酸有強烈的腐蝕性，使用時應十分小心 （ II）對濃硫酸泄漏事故處理的討論。 （ 1）小聰同學認為，如果僅用水稀釋，并不能消除事故所造成的污染。因為從溶液的角度看，在稀釋過程中溶質(zhì)的 沒變，僅僅是 變小了。 小明同學受到啟發(fā)，制訂了如下方案： 采取措施 依據(jù)原理 效果評價 反應類型 向硫酸所流經(jīng)范圍拋撒 硫酸與氫氧化鈉反應 將硫酸轉(zhuǎn)化為無害 Fe3O4 Fe2O3 鐵 分解溫度 /℃ 1538 1400 — 熔點 /℃ — — 1535 氫氧化鈉 溶液 硫酸銅 溶液 實驗 I 實驗 II 實驗 III 稀鹽酸 鋅粒 大量氫氧化鈉小顆粒 物質(zhì)，可消除污染 （ 2）小敏同學認為，小明同學的方案雖然有效，但有一個缺陷： 。 （ 3）請你參照小聰?shù)脑O計方案，結合小明的看法，也設計一個方案，并寫出有關的化學方程式。本題共獎勵 4 分，化學試卷總分不超過 60 分。 。 14 【實驗探究】 稀鹽酸 或稀硫酸 、硫酸銅等 （ 1 分） ；冒氣泡、出現(xiàn)紅色固體等 （ 1分）【理論探討】 l535℃ ～ l538℃ （ 2 分） 【拓展延伸】 （ 1） 在集氣瓶底部放少量的水 (或在集氣瓶底部鋪一層細沙 )（ 1 分） （ 2） 6Fe203 高溫 4Fe304+02↑（ 2 分） （ 3） 由黑色變成紅棕色 （ 1 分） 15 （ I）實驗步驟：把小木條放在玻璃片上，把濃硫酸滴在小 木條上（ 1 分） 實驗現(xiàn)象：小木條變黑（或碳化）（ 1 分） （ II）（ 1）質(zhì)量（ 1 分） 溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)（ 1 分） 反應類型：中和反應或復分解反應（ 1 分） （ 2）如果氫氧化鈉用量把握不準又可能引發(fā)新的污染（表述合理即可）（ 2 分） （ 3）向硫酸所流經(jīng)范圍拋散大量氫氧化鈣粉末（ 2 分） Ca(OH)2 + H2SO4 = CaSO4 + 2H2O (2 分 ) 【 2020年廣東省羅定市初中畢業(yè)生調(diào)研考試】 （ 7分） 某課外興趣小組的同學設計了如下三個實驗來驗證質(zhì)量守恒定律： 【 提出假設】物質(zhì)發(fā)生化學反應前后，其總質(zhì)量 【實驗驗證】 實驗 I：稱量鎂條， 在空氣中 點燃，待反應結束 后 ， 將生成物全部收回 再稱量 實驗 II：將裝有稀鹽酸的小試管放入裝有鋅粒的燒杯中，稱量，然后將鹽酸與鋅粒接觸，過一會在稱量。 實驗 III：將裝有氫氧化鈉溶液的試管放入盛有硫酸銅的錐 形 瓶中，并在錐 形 瓶口塞上橡皮塞，稱量，然后設法將兩種溶液接觸 ， 過一會再稱量。 數(shù)據(jù)見下表： 編號 實驗 I 實驗 II 實驗 III 反應 前 /g 反應 后 /g （ 1） 在實驗 I 中，反應后的質(zhì)量比反應前明顯增加，請用質(zhì)量守恒定律加以解釋 （ 2） 實驗 II 中出現(xiàn)的現(xiàn)象是 （ 3）實驗 III 的化學方程式是 2020 年 廣東省 羅定市 初中畢業(yè)生 調(diào)研 考試 化學模擬試卷 (二 ) 第 4 頁（共 8 頁） （ 4） 這三個實驗中，實驗 III 正確反映了反應物與生成物 之間的質(zhì)量關系。 請從分子、原子的角度解釋反應前后質(zhì)量相等的原因 （ 5） 實驗 I、 II 不能正確反映反應物和生成物之間 的 質(zhì)量關系，選一例說明實驗設計中的不當之處，并提出改進思路 2（ 13分） 松花皮蛋是我們喜愛的食品。某小組同學查閱資料得知，制皮蛋料泥的原料主要是：生石灰、純堿、草木灰 (含 K2CO3)等。同學們對料泥進行了如下探究： 【猜想】猜想 I：料泥的主要成份是 Ca(OH) NaOH、 KOH、 Ca CO灰份； 猜想Ⅱ：料泥的主要成份是 NaOH、 KOH、 Na2CO CaCO灰份。 【實驗與現(xiàn)象】實驗過程與現(xiàn)象如下圖： 【問題與討論】 (1)步驟②中所需要的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒 、 ， 玻璃棒在 步驟②中的一種作用 。 (2)步驟③的現(xiàn)象說明濾渣中含有： (寫化學式 )。 (3)請寫 出 步驟①發(fā)生的任意兩個反應的化學方程式： ； 。 (4)由上述實驗現(xiàn) 象推斷，猜想 是正確的，其理由是 相等（或不變） （ 1） 根據(jù)質(zhì)量守恒定律，參加反應的鎂帶和氧氣的質(zhì)量總和，等于反應后生成的氧化鎂的質(zhì)量，由于空氣中的氧氣參與了反應，因此，生成氧化鎂的質(zhì)量比原來鎂帶的質(zhì)量增加了 （ 2） 鋅粒逐漸溶解，并有氣泡冒出 （ 3） 2NaOH+CuSO4==Na2SO4+Cu(OH)2↓ （ 4） 化學反應前后原子的 種類、數(shù)目和質(zhì)量沒有發(fā)生改變。 （ 5） 實驗 I 應 將鎂條放在密閉的金屬容器中引燃，再稱量。 23． (13 分 ) (1) 玻璃棒 (1 分 ) 攪拌，加速溶解 (或引流，防止溶液外濺， 2 分 ) (2) CaCO3 (1 分 ) (3 ) CaO+H2O==Ca(OH)2， Na2CO3+Ca(OH)2=Ca CO3↓ +2NaOH 或 K2CO3+ Ca(OH)2=Ca CO3↓ +2KOH (任意兩個均給 4 分 ) (4) I (1 分 ) 步驟 ⑤ 無明顯現(xiàn)象 (1 分 )， 說明料泥中無 Na2CO3 (1 分 ) 步驟⑥白色渾濁 (1 分 )，說明料泥中有 Ca(OH)2(1 分 ) 【 江蘇省鹽城中學 2020 屆調(diào)研考試化學試卷 】 ，也是重要的化工原料。 (1)粗鹽除含 NaCl外，還含有少量 MgCl CaCl Na2SO4以及泥沙等雜質(zhì)。以下是 粗鹽提純的操作流程。 提供的試劑： Na2CO3溶液、 K2CO3溶液、 NaOH溶液、 BaCl2溶液、 Ba(NO3)2溶液、飽和 NaCl溶液。 ①欲除去溶液 I中的 MgCl CaCl Na2SO4，從提供的試劑中選出 a 所代表的試劑，按正確滴加順序依次為：過量的 NaOH溶液、過量 、過量 ； ②在濾液中加鹽酸的作用是 ； (2) ①配制