【正文】 1 B 單元 化學物質(zhì)及其變化 目錄 B1 離子反應與離子方程式 1 B2 氧化還原反應概念 15 B3 氧化還原反 應的規(guī)律及其應用 23 B4 化學物質(zhì)及其變化綜合 40 B1 離子反應與離子方程式 【題文】（化學卷 2020 屆江蘇省南京市金陵中學高三第四次模擬考試（ ）） 3．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．滴入酚酞呈無色的溶液中： K＋ 、 Al3＋ 、 Cl－ 、 CO32 B．澄清的溶液中： Na＋ 、 K＋ 、 MnO4— 、 AlO2— C．)H( ?cKw＝ 1013 molL － 1的溶 液： Na＋ 、 [Ag(NH3)2]＋ 、 OH－ 、 NO3－ D． c(I－ )＝ molL － 1的溶液中： Na＋ 、 H＋ 、 ClO－ 、 SO42 【知識點】 離子共存 的判斷 B1 H2 【答案解析】 B 解析： A、 常溫下滴入酚酞呈無色的溶液 PH＜ ， Al3＋ 可 能 不能 大量存 在 ,故 A 錯誤 ； B、 澄清 的溶液中： Na＋ 、 K＋ 、 MnO4— 、 AlO2— 不反應 ，故 B 正確； C、 C(H+)=101mol/L溶液呈酸性 ， OH－ 不能 大量存 在 ,故 C 錯誤； D、 H＋ 、 ClO－ 不能 大量共存 ，還會將 I－ 氧化 ,故 D 錯誤 ； 故答案選 B 【思路 點撥】 本題考查 離子共存 的判斷 ,分析時注意題干中的隱藏信息 ,易錯點為 澄清的溶液不一定是無色的 . 【題文】（化學卷 2020 屆江蘇省南京市金陵中學高三第四次模擬考試（ ）） 7．下列離子方程式書寫正確的是 A． 用醋酸除去水垢 ： CaCO3＋ 2H＋ ＝ Ca2＋ ＋ H2O＋ CO2↑ B． 用銅為電極電解飽和食鹽水 ： 2Cl— +2H2O Cl2↑+H 2↑+2OH － C． FeBr2溶液中通入過量 Cl2： 2Fe2＋ ＋ 2Br－ ＋ 2Cl2＝ 2Fe3＋ ＋ Br2＋ 4Cl－ D． Ba(OH)2溶液中滴加 NaHSO4 Ba2＋ ＋ 2OH－ ＋ 2H＋ ＋ SO42－ ＝ BaSO4↓ ＋ 2H2O 【知識點】 離子方程式 正誤判斷 B1 【答案解析】 D 解析： A、 醋酸 是弱電解質(zhì)，在 離子方程式 中保留化學式 ，故 A 錯誤 ； B、用銅 做 電極電解飽和食鹽水 ， 銅電極 會參與反應， 故 B 錯誤； C、 FeBr2溶液中通入過量 2 Cl2正確的 離子方程式 為 ： 2Fe2＋ ＋ 4Br－ ＋ 3Cl2＝ 2Fe3＋ ＋ 2Br2＋ 6Cl－ 故 C 錯誤； D、 Ba(OH)2與 NaHSO4按 2； 1 反應 溶液至中性 ，故 D 正確 ； 故答案選 D 【思路點撥】 本題考查 離子方程式 正誤判斷，判斷時注意強弱電解質(zhì) 的不同，注意少量過量的問題。 【題文】（化學卷 2020 屆甘肅省蘭州一中高二下學期期末考試（ ）） B1 反應的離子方程式正確的是 ( ) A．乙酸乙酯與氫氧化鈉溶液反應： CH3COOCH2CH3 ＋ OH CH3COO + CH3CH2O + H2O B．向 CH2BrCOOH 中加入足量的氫氧化鈉溶液并加熱： CH2BrCOOH＋ OH－ ―― →△ CH2BrCOO－ ＋ H2O C．苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳： CO2 + H2O + 2C6H5O ?2C6H5OH + 2CO32 D．乙醛溶液與新制氫氧化銅堿性懸濁液共熱 CH3CHO+2Cu(OH)2+OH_ CH3COO－ + Cu2O↓+ 3H 2O 【知識點】 離子方程式的書寫 【答案解析】 D 解析： A、 乙酸乙酯與氫氧化鈉溶液反應的離子反應為 H3COOCH2CH3+OH→CH3COO+CH3CH2OH+H2O，故 A 錯誤 ； B、 CH2BrCOOH＋ 2OH－ ―― →△ CH2OHCOO－ ＋ H2O+Br，故 B 錯誤； C、 C6H5O+CO2+H2O→ C6H5OH+HCO3，故 C 錯誤； D、 CH3CHO+2Cu(OH)2+OH_ CH3COO－ + Cu2O↓+ 3H 2O 正確， 故 D 正確 ； 故答案選 D 【思路點撥】 本題考查 離子方程式的書寫，均為有機反應， 平時 要注意此方面知識的積累 。 【題文】（化學卷 2020 屆河北省邯鄲市館陶縣一中高三 7 月調(diào)研考試（ ）） 5． 某c(H+)=110 2molL 1 的溶液中含有大量 NO3－ 、 SO42－ ，該溶液中還可能大量存在的離子是 ( ) A． NH4+ B． I－ C． Ba2+ D． HCO3－ 【知識點】 離子共存 B1 【 答案解析 】 A 解析： A． NH4+不能與溶液中的 H+、 NO3－ 、 SO42－ 反應； B． I－ 在酸性條件下可以被 NO3－ 氧化，故錯誤； C． Ba2+與 SO42－ 可以生成沉淀，故錯誤； D． HCO3－ 在酸性的條件下反應生成 CO2，故錯誤。 3 【思路點 撥】 在判斷離子共存時要注意前提條件，綜合性較強，是易錯試題。 【題文】（化學卷 2020 屆河北省邯鄲市館陶縣一中高三 7 月調(diào)研考試（ ）） 7． 實驗室欲配制一種僅含四種離子 (不考慮來源于水電離的離子 )的溶液，且溶液中四種離子的濃度均為 1 molL － 1，能達到此目的的是 ( ) A． Al3＋ 、 K＋ 、 SO42－ 、 NO3－ B． ClO－ 、 I－ 、 K＋ 、 H＋ C． Na＋ 、 Mg2＋ 、 SO42－ 、 Cl－ D． Ba2＋ 、 OH－ 、 CO32－ 、 K＋ 【知識點】 離子共存，電荷守 恒 B1 【 答案解析 】 C 解析： A． 根據(jù)電荷守恒，此組離子不符合； B． ClO－ 在酸性的條件下可以把 I－ 氧化，錯誤； C． Na＋ 、 Mg2＋ 、 SO42－ 、 Cl－ 可以達到，正確； D． Ba2＋ 與 CO32－ 會生成沉淀，故錯誤。 【思路點撥】 本題首先考查到了在溶液中離子共存的問題，其次在溶液中各陰陽離子還要遵循電荷守恒，考查的知識面比較廣，是易錯試題 【題文】（化學卷 2020 屆河北省邯鄲市館陶縣一中高三 7月調(diào)研考試（ ）） 9． 下列各組中兩個的反應，均可用同一離子方程式表示的是 ( ) A． CH3COOH 溶液 和 Na2CO3溶液 與 CH3COOH 溶液 和 NaHCO3溶液 B． CaCO3和 HCl 溶液 與 Na2CO3和 HCl溶液 C． BaCl2溶液 和 Na2SO4溶液 與 Ba(OH)2溶液 與 H2SO4溶液 D． KOH 溶液 和 CH3COONH4溶液 與 Ba(OH)2溶液 與 NH4Cl 溶液 【知識點】 離子反應方程式的書寫 B1 【 答案解析 】 D 解析： A． CH3COOH 溶液 和 Na2CO3溶液： 2CH3COOH+CO32=2CH3COO— +CO2+H2O；CH3COOH 溶液 和 NaHCO3溶液： CH3COOH+HCO3=CH3COO— +CO2+H2O，錯誤； B． CaCO3和 HCl 溶液：CaCO3+2H+= Ca2++CO2+H2O； Na2CO3和 HCl 溶液： CO32+2H+ = CO2+H2O，錯誤； C． BaCl2溶液 和Na2SO4溶液： Ba2++SO42= BaSO4； Ba(OH)2溶液 與 H2SO4溶液： Ba2++2OH+2H++SO42 = BaSO4+2H2O，錯誤； D． KOH 溶液 和 CH3COONH4溶液 與 Ba(OH)2溶液和 NH4Cl 溶液： OH— 溶液和 NH4+= NH3 H2O，正確 。 【思路點撥】 本題考查了離子方程式的書寫，在書寫過程中，弱電解質(zhì)、難溶物、弱酸根離子的拆分等是容易出錯點，也是常考點，綜合性較強。 【題文】（化學卷 2020 屆河北省邯鄲市館陶縣一中高三 7 月調(diào)研考試（ ）） 11． 下列離子方程式書寫正確的是 ( ) A． 二氧化錳與濃鹽酸共熱 ： MnO2＋ 4H+＋ 2Cl－ ＝ Mn2+＋ Cl 2↑ ＋ 2H2O B．向次氯酸鈣溶液中通入過量的 CO2： Ca2+＋ 2ClO－ ＋ H2O＋ CO2＝ CaCO3↓ ＋ 2HClO C．氯氣通入水中： Cl2＋ H2O＝ 2H+＋ Cl－ ＋ ClO－ D．銅與稀硝酸反應： Cu＋ 4H+＋ 2NO3－ ＝ Cu2+＋ 2NO2↑ ＋ 2H2O 【知識點】 離子方程式的書寫 B1 △ 4 【 答案解析 】 A 解析： B．向次氯酸鈣溶液中通入過量的 CO2生成 Ca(HCO3)2而不是 CaCO3，錯誤； C．氯氣通入水中 生成的 HclO 是弱電解質(zhì)，不拆，錯誤； D．銅與稀硝酸反應 生成的還原產(chǎn)物是 NO，錯誤。 【思路點撥】本題考查了離子方程式的書寫和判斷， 在書寫過程中，弱電解質(zhì)的拆分、反應物的用量以及在離子方程式中電荷守恒、電子守恒等都是在正確書寫離子方程式中要注意的問題 ，綜合性較強。 【題文】（化學卷 2020 屆河北省邯鄲市館陶縣一中高三 7 月調(diào)研考試（ ））18． 常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是 ( ) A． pH=1的溶液中： Fe2＋ 、 NO3－ 、 Na＋ 、 SO42－ B．水電離出的 c(H＋ )＝ 10－ 12mol/L 中： Ca2＋ 、 K＋ 、 Cl－ 、 HCO3－ C． c(H＋ )/c(OH－ )＝ 1012的 水溶液中： NH4＋ 、 Al3＋ 、 NO3－ 、 Cl－ D． c(Fe3＋ ) ＝ L － 1的溶液中： K＋ 、 ClO－ 、 SO42－ 、 SCN－ 【知識點】 離子 反應 B1 【 答案解析 】 C 解析： A． pH=1的溶液中 顯酸性， Fe2＋ 在酸性的條件下可以被 NO3－ 氧化，錯誤； B．水電離出的 c(H＋ )＝ 10－ 12mol/L，溶液的性質(zhì)可能是顯酸性的，也可能是顯堿性的， HCO3－ 既不能在酸性條件下存在也不能在堿性的條件存在，錯誤； C． c(H＋ )/c(OH－ )＝ 1012 的水溶液中 c(H＋ )= 101 molL － 1，溶液顯示酸性，在酸性的條件下此組離子可以共存，正確； D． Fe3＋ 與 SCN－ 生成絡(luò)合物 Fe（ SCN） 3而不能共存，錯誤。 【思路點撥】 本題考查 在前提 條件下的離子共存問題，在判斷時一定要注意題目中隱含的條件，如由 水電離出的 c(H＋ )＝ 10－ 12 mol L1的溶液的性質(zhì)有可能是堿性的，也有可能是酸性的，判斷時要逐一進行分析防止漏選或錯選，綜合性較強。 【題文】（化學卷 2020 屆黑龍江省哈六中高二下學期期末考試（ ）） B1 7．下列對各組離子或物質(zhì)是否能夠大量共存解釋正確的是 ( ) A 常溫常壓下 NH O H CO2 不能共存 NH3 為堿性氣體， CO2 為酸性氣體，二者反應生成（ NH4） 2CO3 B C（ OH） =1X1013mol/l 溶液中， Fe2+、 NO SO4 Na+ 不能共存 發(fā)生反應3Fe2++NO3+4H+=3Fe3++NO+2H2O C 溶液中 ： K+、 Cu2+、 Cl、 NH3?H2O 不能共存 發(fā)生反應 Cu2++2OH=Cu（ OH） 2 D 溶液中 Al3+、 Na+、 SO4 HCO3 可以共存 不能發(fā)生反應 5 【知識點】 離子大量共存問題 【答案解析】 B 解析： A、 干燥的氨氣與二氧化碳不發(fā)生反應，常溫下 NH O H CO2能夠共存 ， 故 A 錯誤 ； B、 c（ OH） =10 13mol/L 溶液為酸性溶液，硝酸根離子在酸性條件下能夠與亞鐵離子發(fā)生氧化還原反應，溶液中不能夠大量共存 ，故 B 正確； C、 銅離子與氨水反應的離子方程式為： Cu2++4NH3?H2O═Cu （ NH3） 42++4H2O，故 C 錯誤； D、 鋁離子與碳酸氫根離子發(fā)生反應： Al3++3HCO3═Al （ OH） 3+3CO2↑ ，故 D 錯誤 ； 故答案選 B 【思路點撥】 本題考查了離子共存的判斷，注意熟練掌握離子反應發(fā)生的條件：生成氣體、難溶物、沉淀及發(fā)生氧化還原反應，題目難度中等 。 【題文】（化學卷 2020 屆黑龍江省哈六中高二下學期期末 考試（ ）） B1 8．下列各組離子或分子在溶液中能大量共存，且滿足相應要求的是 (． ) 選項 離子或分子 要求 A K＋ 、 NO3－ 、 Cl－ 、 HS－ c(K＋ )＜ c(Cl－ ) B Fe3＋ 、 NO3－ 、 SO32－ 、 Cl－ 滴加鹽酸立即有氣體產(chǎn)生 C NH4＋ 、 Al3＋ 、 SO42－ 、 CH3COOH 滴加 NaOH 溶液立即有氣體產(chǎn)生 D