【正文】 E 單元 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律 目錄 E 單元 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律 ................................................................................ 1 E1 原子結(jié)構(gòu) ............................................................................................................. 1 E2 元素周期表和元素周期律 ............................................................................... 11 E3 分子結(jié)構(gòu) 化學(xué)鍵 ............................................................................................. 36 E4 晶體結(jié)構(gòu) ........................................................................................................... 42 E5 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律綜合 ........................................................................... 48 E1 原子結(jié)構(gòu) 【題文】（理綜卷 2020 屆河北省唐山市高三 9 月模擬考試（ ）） 10． X、Y、 Z、 W 是短周期元素，原 Y、 Z、 W 原子的最外層電子數(shù)之和為 14 子序數(shù)依次遞增。 X 與 Z 位于同一主族， Y 元素的單質(zhì)既能與鹽酸反應(yīng)也能與 NaOH 溶液反應(yīng)， Z 原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，下列說法正確的是 A．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性： XZ W B． Y 的陽離子半徑比 W 的陰離子半徑小 C． X、 Z、 W 氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性的強(qiáng)弱順序?yàn)?ZXW D．室溫下，含 Y 元素的鹽形成的水溶液其 pH7 【知識(shí)點(diǎn)】 原子結(jié)構(gòu)、元素周期表和元素周期律 E1 E2 【答案解析】 B 解析 ： Y 元素的單質(zhì)既能與鹽酸反應(yīng)也能與 NaOH 溶液反應(yīng)， 得到 Y 是鋁元素， Z 原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半， 得到 Z 是硅元素，X 與 Z 位于同一主族 得 X 是碳元素， Y、 Z、 W 原子的最外層電子數(shù)之和為 14 得到 W 為氯元素。 A、 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性 應(yīng)該是 ： Z XW，故 A 錯(cuò)誤 ； B、 Y 的陽離子 比 W 的陰離子 少一個(gè)電子層 ， 所以 Y 的陽離子半徑比 W 的陰離子半徑小 ， 故 B 正確 ； C、只能判斷 X、 Z、 W 最高價(jià) 氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性的強(qiáng)弱順序?yàn)?ZXW，故 C 錯(cuò)誤 ； D、 Y 是鋁元素，含鋁元素的鹽如 AlCl3 水溶液顯酸性， NaAlO2 水溶液顯堿性 ，故 D 錯(cuò)誤 。 故答案選 B 【思路點(diǎn)撥】 本題考查了 原子結(jié)構(gòu)、元素周期表和元素周期律，注意容易誤選 C，根據(jù)非金屬性的強(qiáng)弱只能得到元素最高價(jià)氧化物的水化物酸性的強(qiáng)弱。 【題文】（理綜卷 2020屆廣西桂林中學(xué)高三 8月月考（ ）） 37． 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì) ]（ 15分）原子序數(shù)依 次增加的 X、 Y、 Z、 W四種元素原子序數(shù)均小于 36，Y基態(tài)原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的 3倍， X、 W基態(tài)原子是同周期元素中未成對(duì)電子數(shù)最多的原子， X與 Z的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和等于 W原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)， Z基態(tài)原子只有 1個(gè)未成對(duì)的電子。 回答下列問題： （ 1）已知化合物 XZ3與 H2Y（ Y的氫化物）發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 XZ3＋ H2Y→XH3＋ HZY，則元素的電負(fù)性： Y Z（填 “ 大于 ” 或 “ 小于 ” ），化合物 HZY分子的空間構(gòu)型為 。 （ 2） X的一種氫化物的相對(duì)分子質(zhì)量為 32， 1mol該氫化物中的 σ鍵數(shù) 是 。 （ 3） ① 元素 Y的一種單質(zhì)分子與元素 X、 Y形成的一種離子互為等電子體，這兩種微粒的化學(xué)式是 、 。 ② 基態(tài) W原子的電子排布式是 。 （ 4）元素 Y和 W的一種化合物的晶體結(jié)構(gòu)如右圖所示，該晶體的化學(xué)式為 ；金屬原子 （選填 “ 鉀 ” 、 “ 鎂 ” 、 “ 銅 ” ） 形成的晶體的堆積方式，與上述晶胞中 Y離子的堆積方式相同。 【知識(shí)點(diǎn)】 元素推斷 、 核外電子排布規(guī)律、常見物質(zhì)的結(jié)構(gòu)、等電子體、晶胞 E1 E4 E5 【答案解析】 ⑴ 大于 （ 1分 ） V形 （ 2分 ） ⑵ 5NA（ 2分 ） ⑶ ① O3（ 2分 ） NO2－ （ 2分 ） ② 1s22s22p63s23p63d54s1或 Ar]3d54s1（ 2分 ） （ 4） Cr2O3 （ 2分 ） ； 鎂 （ 2分 ） 解析 ： 原子序數(shù)依次增加的 X、 Y、 Z、 W 四種元素原子序數(shù)均小于 36， Y 基態(tài)原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的 3 倍，則 Y 為 O 元素； X、 W 基態(tài)原子是同周期元素中未成對(duì)電子數(shù)最多的原子， X 原子序數(shù)比氧小則 X 在第二周期為 N元素；則 W 為第三周期的 P 或第四周期的 Cr；已知 X 與 Z 的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和等于 W 原子核內(nèi)質(zhì) 子數(shù)，若 W 為 P，則 Z 為 O，與 Y 相同，所以不符合題意，若 W 為 Cr，則 Z 為 Cl，而且 Cl 的基態(tài)原子只有 1 個(gè)未成對(duì)的電子；綜上可知： X 為 N元素， Y 為 O 元素， Z 為 Cl 元素， W 為 Cr 元素； （ 1）已知化合物 NCl 3與 H2O 發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 NCl 3+H2O→NH 3+HClO，反應(yīng)產(chǎn)物 HClO 中 O 元素為 2 價(jià)， Cl 元素為 +1 價(jià)，即 O的得電子能力更強(qiáng)，所以電負(fù)性 O 大于 Cl， HClO 的結(jié)構(gòu)為 HOCl，與 H2O 的HOH相似，是 V 形； （ 2） N的一種氫化物常見的有 NH3 和 N2H4，的相對(duì)分子質(zhì)量為 32 的是 N2H4，分子中含有 5 個(gè) σ鍵，所以 1mol 該氫化物中的 σ鍵數(shù)是 5NA； （ 3）元素 O 的一種單質(zhì)分子與元素 N、 O 形成的一種離子互為等電子體，已知O3 和 NO2的原子數(shù)和價(jià)電子數(shù)相同互為等電子體， （ 4） W 為 Cr 元素，原子核外有 24 個(gè)電子，所以基態(tài)原子的電子排布式是；1s22s22p63s23p63d54s1，由圖可知，晶胞內(nèi)部含有 4 個(gè) Cr 離子， O2為：1112 2 3 662? ? ? ? ? 所以共有 6 個(gè)，則 Cr 與 O 的離子數(shù)之比為 2： 3，所以該晶體的化學(xué)式為 Cr2O3； （ 5）由圖可知，該晶胞為六方最密堆積，與 Mg 晶體的堆積方式相同； 【思路點(diǎn)撥 】 本題考查了 物質(zhì) 結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，推斷元素是解題的關(guān)鍵，涉及核外電子排布規(guī)律、常見物質(zhì)的結(jié)構(gòu)、等電子體、晶胞圖的分析等，難度中等，注意等電子體中價(jià)電子總數(shù)和原子數(shù)分別相等，掌握均攤法進(jìn)行晶胞的有關(guān)計(jì)算． 【題文】（理綜卷 2020 屆廣東省廣州市第六中學(xué)高三上學(xué)期第一次質(zhì)量檢測(cè)（ ）） 23． 根據(jù)原子結(jié)構(gòu)及元素周期律的知識(shí)，下列推斷正確的是 A．同主族元素含氧酸的酸性隨核電荷數(shù)的增加而減弱 B．核外電子排布相同的微?；瘜W(xué)性質(zhì)也相同 C． S2￣、 Cl￣、 K+、 Ca2+半徑逐漸減小 D． 3517 Cl 與 3717 Cl 得電子能力相同 【知識(shí)點(diǎn)】 原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系 E1 E2 【答案解析 】 CD 解析 ： A．同主族元素最高價(jià)含氧酸自上而下酸性減弱，不是最高價(jià)含氧酸的不一定，如 HClO 為弱酸、 HBrO4 為強(qiáng)酸，故 A 錯(cuò)誤； B．核外電子排布相同的微粒，化學(xué)性質(zhì)不一定相同，如 Ar 原子化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，而 S2離子具有強(qiáng)還原性，故 B 錯(cuò)誤； C． S Cl、 Ca2+、 K+電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故離子半徑 S2＞ Cl＞ K+＞ Ca2+，故 C 正確； D． 3517Cl 與 3717Cl 互為同位素，化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同，得電子能力相同，故 D 正確， 故答案選 CD 【思路點(diǎn)撥】 本 題考查同主族元素性質(zhì)遞變規(guī)律、微粒半徑比較、原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系等，難度不大，注意對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的理解掌握。 【題文】（化學(xué)卷 2020 屆浙江省溫州市十校聯(lián)合體（溫州中學(xué)等）高三上學(xué)期期初聯(lián)考（ 2020. 08）） ， 下列有關(guān)化學(xué)用語正確的是 ( ) ： ： C2H4 中氫離子結(jié)構(gòu) 示意圖為 【知識(shí)點(diǎn)】 化學(xué)與環(huán)境 E1 I1 【答案解析】 D 解析 ： A、 C 的原子半徑比 O 大，故比例不正確 ，故 A 錯(cuò)誤 ；B、 陰離子要畫出相應(yīng)電子 ，故 B 錯(cuò)誤 ； C、 乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 CH2=CH2，碳碳雙鍵不能省略， 故 C 錯(cuò)誤 ； D、 NaH 中 H 為陰離子，得到一個(gè)電子， 故 D 正確 。 故答案選 D 【思路點(diǎn)撥】 本題考查 基本化學(xué)用語，屬于基礎(chǔ)化學(xué)知識(shí) ， 應(yīng) 注意平時(shí)知識(shí)的積累。 【題文】（化學(xué)卷 2020 屆江西省師大附中等五校高三第一次聯(lián)考（ ））17． (9 分 )A、 B、 C、 D、 E 為原子序數(shù)依次增大的短周期元素。已知 A、 B、 E三原子最外層共有 11 個(gè)電子，且這三種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物之間兩兩皆能反應(yīng)生成鹽和水； C 元素的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少 4， D 元素原子次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多 3。請(qǐng)回答下列問題： (1)寫出下列元素符號(hào)： A________， C________， E________。 (2) E 元素 +1 價(jià)含氧酸的電子式為： _________________。 (3)寫出 A、 B 兩元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物相互反應(yīng)的離子方程式 __________________________________________________。 (4)比較 C、 D 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性 __________________。 【知識(shí)點(diǎn)】元素推斷 E1 E2 【答案解析】 17． (9 分 )： (1)Na Si Cl （ 各 1 分 ） (3) （ 2 分 ） (3)Al(OH)3＋ OH－ === AlO2－ ＋ 2H2O （ 2 分） (4)H3PO4H2SiO3 （ 2 分） 解析： A、 B、 E 三種元素的最高價(jià)氧化物的水化物兩兩皆能發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水，則含有 Al 元素，氫氧化鋁溶于強(qiáng)酸、強(qiáng)堿，故有 Na 元素，則 A 為 Na、 B為 Al， 因?yàn)?A、 B、 E 三原子最外層共有 11 個(gè)電子， 故 E 是 CL。 C 元素的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少 4，則 C 元素原子最外層電子數(shù)為 4，則 C 為 Si 元素； D 元素原子次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多 3，則最外層 電子數(shù)為 83=5，則 D 為 P； （ 1） 由上述分析可知， A 為 Na， B 為 Al， C 為 Si， D 為 P， E 為 Cl，故答案 為： Na； Si； Cl； （ 2） E 元素 +1 價(jià)含氧酸 是 HClO， 注意 O 元素放中間 （ 3） A、 B 兩元素最高價(jià)氧化物的水化物分別為 ： Na0H、 Al（ OH） 3， 因氫氧化鋁具有兩性 ， 故反應(yīng)的方程式為 ： Na0H+Al（ OH） 3═NaAl02+2H2O，故答案為 ： Na0H+Al（ OH） 3═NaAl02+2H2O； （ 4） C 為 Si， D 為 P，非金屬性 P＞ Si，元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，則酸性： H3PO4＞ H2SiO3 【思路點(diǎn)撥】 本題考查原子結(jié)構(gòu)位置與性質(zhì)故選，綜合考查元素周期表、周期律以及原子結(jié)構(gòu)的特點(diǎn)，為常見題型，注意把握原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)正確推斷元素的為解答該題的關(guān)鍵，題目難度中等． 【題文】（化學(xué)卷 2020 屆江蘇省揚(yáng)州中學(xué)高三 8 月開學(xué)考試（ ）） 21.(12分 )合成氨工藝的一個(gè)重要工序是銅洗，其目的是用銅液醋酸二氨合銅（ I）、氨水 ]吸收在生產(chǎn)過程中產(chǎn)生的 CO 和 CO2 等氣體。銅液吸收 CO 的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，其反應(yīng)方程式為： Cu(NH3)2Ac＋ CO＋ NH3 Cu(NH3)3CO]Ac 。完成下列 填空： (1)如果要提高上述反應(yīng)的反應(yīng)速率，可以采取的措施是 ________▲_____。（選填編號(hào)） NH3 的濃度 (2)銅液中的氨可吸收二氧化碳，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式__________▲__________ (3)銅液的組成元素中，短周期元素原子半徑從大到小的排列順序?yàn)開________▲_______。其中氮元素原子最外層電子排布的軌道表達(dá)式是_________▲__