【正文】 E 單元 物質(zhì)結(jié)構 元素周期律 目錄 E 單元 物質(zhì)結(jié)構 元素周期律 ................................................................................ 1 E1 原子結(jié)構 ............................................................................................................. 1 E2 元素周期表和元素周期律 ............................................................................... 11 E3 分子結(jié)構 化學鍵 ............................................................................................. 36 E4 晶體結(jié)構 ........................................................................................................... 42 E5 物質(zhì)結(jié)構 元素周期律綜合 ........................................................................... 48 E1 原子結(jié)構 【題文】（理綜卷 2020 屆河北省唐山市高三 9 月模擬考試（ ）） 10． X、Y、 Z、 W 是短周期元素，原 Y、 Z、 W 原子的最外層電子數(shù)之和為 14 子序數(shù)依次遞增。 X 與 Z 位于同一主族， Y 元素的單質(zhì)既能與鹽酸反應也能與 NaOH 溶液反應， Z 原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，下列說法正確的是 A．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性： XZ W B． Y 的陽離子半徑比 W 的陰離子半徑小 C． X、 Z、 W 氧化物對應水化物酸性的強弱順序為 ZXW D．室溫下，含 Y 元素的鹽形成的水溶液其 pH7 【知識點】 原子結(jié)構、元素周期表和元素周期律 E1 E2 【答案解析】 B 解析 ： Y 元素的單質(zhì)既能與鹽酸反應也能與 NaOH 溶液反應， 得到 Y 是鋁元素， Z 原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半， 得到 Z 是硅元素，X 與 Z 位于同一主族 得 X 是碳元素， Y、 Z、 W 原子的最外層電子數(shù)之和為 14 得到 W 為氯元素。 A、 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性 應該是 ： Z XW，故 A 錯誤 ； B、 Y 的陽離子 比 W 的陰離子 少一個電子層 ， 所以 Y 的陽離子半徑比 W 的陰離子半徑小 ， 故 B 正確 ； C、只能判斷 X、 Z、 W 最高價 氧化物對應水化物酸性的強弱順序為 ZXW，故 C 錯誤 ； D、 Y 是鋁元素，含鋁元素的鹽如 AlCl3 水溶液顯酸性， NaAlO2 水溶液顯堿性 ，故 D 錯誤 。 故答案選 B 【思路點撥】 本題考查了 原子結(jié)構、元素周期表和元素周期律，注意容易誤選 C，根據(jù)非金屬性的強弱只能得到元素最高價氧化物的水化物酸性的強弱。 【題文】（理綜卷 2020屆廣西桂林中學高三 8月月考（ ）） 37． 物質(zhì)結(jié)構與性質(zhì) ]（ 15分）原子序數(shù)依 次增加的 X、 Y、 Z、 W四種元素原子序數(shù)均小于 36，Y基態(tài)原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的 3倍， X、 W基態(tài)原子是同周期元素中未成對電子數(shù)最多的原子， X與 Z的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和等于 W原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)， Z基態(tài)原子只有 1個未成對的電子。 回答下列問題： （ 1）已知化合物 XZ3與 H2Y（ Y的氫化物）發(fā)生反應的化學方程式為 XZ3＋ H2Y→XH3＋ HZY，則元素的電負性： Y Z（填 “ 大于 ” 或 “ 小于 ” ），化合物 HZY分子的空間構型為 。 （ 2） X的一種氫化物的相對分子質(zhì)量為 32， 1mol該氫化物中的 σ鍵數(shù) 是 。 （ 3） ① 元素 Y的一種單質(zhì)分子與元素 X、 Y形成的一種離子互為等電子體，這兩種微粒的化學式是 、 。 ② 基態(tài) W原子的電子排布式是 。 （ 4）元素 Y和 W的一種化合物的晶體結(jié)構如右圖所示，該晶體的化學式為 ；金屬原子 （選填 “ 鉀 ” 、 “ 鎂 ” 、 “ 銅 ” ） 形成的晶體的堆積方式，與上述晶胞中 Y離子的堆積方式相同。 【知識點】 元素推斷 、 核外電子排布規(guī)律、常見物質(zhì)的結(jié)構、等電子體、晶胞 E1 E4 E5 【答案解析】 ⑴ 大于 （ 1分 ） V形 （ 2分 ） ⑵ 5NA（ 2分 ） ⑶ ① O3（ 2分 ） NO2－ （ 2分 ） ② 1s22s22p63s23p63d54s1或 Ar]3d54s1（ 2分 ） （ 4） Cr2O3 （ 2分 ） ； 鎂 （ 2分 ） 解析 ： 原子序數(shù)依次增加的 X、 Y、 Z、 W 四種元素原子序數(shù)均小于 36， Y 基態(tài)原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的 3 倍，則 Y 為 O 元素； X、 W 基態(tài)原子是同周期元素中未成對電子數(shù)最多的原子， X 原子序數(shù)比氧小則 X 在第二周期為 N元素；則 W 為第三周期的 P 或第四周期的 Cr；已知 X 與 Z 的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和等于 W 原子核內(nèi)質(zhì) 子數(shù)，若 W 為 P，則 Z 為 O，與 Y 相同，所以不符合題意，若 W 為 Cr，則 Z 為 Cl，而且 Cl 的基態(tài)原子只有 1 個未成對的電子；綜上可知： X 為 N元素， Y 為 O 元素， Z 為 Cl 元素， W 為 Cr 元素； （ 1）已知化合物 NCl 3與 H2O 發(fā)生反應的化學方程式為 NCl 3+H2O→NH 3+HClO，反應產(chǎn)物 HClO 中 O 元素為 2 價， Cl 元素為 +1 價，即 O的得電子能力更強，所以電負性 O 大于 Cl， HClO 的結(jié)構為 HOCl，與 H2O 的HOH相似，是 V 形； （ 2） N的一種氫化物常見的有 NH3 和 N2H4，的相對分子質(zhì)量為 32 的是 N2H4，分子中含有 5 個 σ鍵，所以 1mol 該氫化物中的 σ鍵數(shù)是 5NA； （ 3）元素 O 的一種單質(zhì)分子與元素 N、 O 形成的一種離子互為等電子體，已知O3 和 NO2的原子數(shù)和價電子數(shù)相同互為等電子體， （ 4） W 為 Cr 元素，原子核外有 24 個電子，所以基態(tài)原子的電子排布式是；1s22s22p63s23p63d54s1，由圖可知，晶胞內(nèi)部含有 4 個 Cr 離子， O2為：1112 2 3 662? ? ? ? ? 所以共有 6 個，則 Cr 與 O 的離子數(shù)之比為 2： 3，所以該晶體的化學式為 Cr2O3； （ 5）由圖可知，該晶胞為六方最密堆積，與 Mg 晶體的堆積方式相同； 【思路點撥 】 本題考查了 物質(zhì) 結(jié)構與性質(zhì)，推斷元素是解題的關鍵，涉及核外電子排布規(guī)律、常見物質(zhì)的結(jié)構、等電子體、晶胞圖的分析等，難度中等，注意等電子體中價電子總數(shù)和原子數(shù)分別相等，掌握均攤法進行晶胞的有關計算． 【題文】（理綜卷 2020 屆廣東省廣州市第六中學高三上學期第一次質(zhì)量檢測（ ）） 23． 根據(jù)原子結(jié)構及元素周期律的知識，下列推斷正確的是 A．同主族元素含氧酸的酸性隨核電荷數(shù)的增加而減弱 B．核外電子排布相同的微?；瘜W性質(zhì)也相同 C． S2￣、 Cl￣、 K+、 Ca2+半徑逐漸減小 D． 3517 Cl 與 3717 Cl 得電子能力相同 【知識點】 原子結(jié)構與元素周期律的關系 E1 E2 【答案解析 】 CD 解析 ： A．同主族元素最高價含氧酸自上而下酸性減弱，不是最高價含氧酸的不一定，如 HClO 為弱酸、 HBrO4 為強酸，故 A 錯誤； B．核外電子排布相同的微粒，化學性質(zhì)不一定相同，如 Ar 原子化學性質(zhì)穩(wěn)定，而 S2離子具有強還原性，故 B 錯誤； C． S Cl、 Ca2+、 K+電子層結(jié)構相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故離子半徑 S2＞ Cl＞ K+＞ Ca2+，故 C 正確； D． 3517Cl 與 3717Cl 互為同位素，化學性質(zhì)幾乎完全相同，得電子能力相同，故 D 正確， 故答案選 CD 【思路點撥】 本 題考查同主族元素性質(zhì)遞變規(guī)律、微粒半徑比較、原子結(jié)構與性質(zhì)關系等，難度不大，注意對基礎知識的理解掌握。 【題文】（化學卷 2020 屆浙江省溫州市十校聯(lián)合體（溫州中學等）高三上學期期初聯(lián)考（ 2020. 08）） ， 下列有關化學用語正確的是 ( ) ： ： C2H4 中氫離子結(jié)構 示意圖為 【知識點】 化學與環(huán)境 E1 I1 【答案解析】 D 解析 ： A、 C 的原子半徑比 O 大，故比例不正確 ，故 A 錯誤 ；B、 陰離子要畫出相應電子 ，故 B 錯誤 ； C、 乙烯的結(jié)構簡式為 CH2=CH2，碳碳雙鍵不能省略， 故 C 錯誤 ； D、 NaH 中 H 為陰離子，得到一個電子， 故 D 正確 。 故答案選 D 【思路點撥】 本題考查 基本化學用語，屬于基礎化學知識 ， 應 注意平時知識的積累。 【題文】（化學卷 2020 屆江西省師大附中等五校高三第一次聯(lián)考（ ））17． (9 分 )A、 B、 C、 D、 E 為原子序數(shù)依次增大的短周期元素。已知 A、 B、 E三原子最外層共有 11 個電子，且這三種元素的最高價氧化物對應的水化物之間兩兩皆能反應生成鹽和水； C 元素的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少 4， D 元素原子次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多 3。請回答下列問題： (1)寫出下列元素符號： A________， C________， E________。 (2) E 元素 +1 價含氧酸的電子式為： _________________。 (3)寫出 A、 B 兩元素最高價氧化物對應的水化物相互反應的離子方程式 __________________________________________________。 (4)比較 C、 D 最高價氧化物對應水化物的酸性 __________________。 【知識點】元素推斷 E1 E2 【答案解析】 17． (9 分 )： (1)Na Si Cl （ 各 1 分 ） (3) （ 2 分 ） (3)Al(OH)3＋ OH－ === AlO2－ ＋ 2H2O （ 2 分） (4)H3PO4H2SiO3 （ 2 分） 解析： A、 B、 E 三種元素的最高價氧化物的水化物兩兩皆能發(fā)生反應生成鹽和水，則含有 Al 元素，氫氧化鋁溶于強酸、強堿，故有 Na 元素，則 A 為 Na、 B為 Al， 因為 A、 B、 E 三原子最外層共有 11 個電子， 故 E 是 CL。 C 元素的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少 4，則 C 元素原子最外層電子數(shù)為 4，則 C 為 Si 元素； D 元素原子次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多 3，則最外層 電子數(shù)為 83=5，則 D 為 P； （ 1） 由上述分析可知， A 為 Na， B 為 Al， C 為 Si， D 為 P， E 為 Cl，故答案 為： Na； Si； Cl； （ 2） E 元素 +1 價含氧酸 是 HClO， 注意 O 元素放中間 （ 3） A、 B 兩元素最高價氧化物的水化物分別為 ： Na0H、 Al（ OH） 3， 因氫氧化鋁具有兩性 ， 故反應的方程式為 ： Na0H+Al（ OH） 3═NaAl02+2H2O，故答案為 ： Na0H+Al（ OH） 3═NaAl02+2H2O； （ 4） C 為 Si， D 為 P，非金屬性 P＞ Si，元素的非金屬性越強，對應的最高價氧化物的水化物的酸性越強，則酸性： H3PO4＞ H2SiO3 【思路點撥】 本題考查原子結(jié)構位置與性質(zhì)故選，綜合考查元素周期表、周期律以及原子結(jié)構的特點，為常見題型，注意把握原子結(jié)構特點正確推斷元素的為解答該題的關鍵，題目難度中等． 【題文】（化學卷 2020 屆江蘇省揚州中學高三 8 月開學考試（ ）） 21.(12分 )合成氨工藝的一個重要工序是銅洗，其目的是用銅液醋酸二氨合銅（ I）、氨水 ]吸收在生產(chǎn)過程中產(chǎn)生的 CO 和 CO2 等氣體。銅液吸收 CO 的反應是放熱反應，其反應方程式為： Cu(NH3)2Ac＋ CO＋ NH3 Cu(NH3)3CO]Ac 。完成下列 填空： (1)如果要提高上述反應的反應速率，可以采取的措施是 ________▲_____。（選填編號） NH3 的濃度 (2)銅液中的氨可吸收二氧化碳，寫出該反應的化學方程式__________▲__________ (3)銅液的組成元素中，短周期元素原子半徑從大到小的排列順序為_________▲_______。其中氮元素原子最外層電子排布的軌道表達式是_________▲__