【正文】 （ 1） C 在元素周期表中的位置是 _______. （ 2） D2B 的電子式是 ___________； AB2 的結(jié)構(gòu)式是 ____________. （ 3） B、 D、 E 離子半徑的由大到小的順序?yàn)?___________；（用離子符號(hào)回答）A、 C、 E 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?_________.（用化學(xué)式回答） （ 4） A、 B 氣態(tài)氫化物沸點(diǎn)高的是 ___________；（用化學(xué)式回答）原因_____________. （ 5）水中錳含量超標(biāo)，容易使?jié)嵕吆鸵挛锶旧?，使水產(chǎn)生以為， EB2 可以用來(lái)除去水中超標(biāo)的 Mn2+， 生成黑色沉淀 ， 當(dāng)消耗 EB2 時(shí) ， 共轉(zhuǎn)移了 1mol 電子，則反應(yīng)的離子方程式為 _________________. 【知識(shí)點(diǎn)】 元素推斷、元素周期律、氧化還原反應(yīng) B3 E1 E2 【答案解析】 （ 1）第三周期、Ⅳ A 族；（ 2) 、 O=C=O；（ 3） r(Cl)＞ r(O2)＞ r(Na+) ； HClO4＞ H2CO3＞ H2SiO3 (4)H2O；因?yàn)樗肿娱g存在氫鍵。mol 1 解析 ： 由題意知 A、 B、 C、 D四種元素分別為 C、 N、 O、 Na，同周期元素電負(fù)性從左至右依次增大； DB3是 NaN3， NaN3中 N、 N 之間以共價(jià)鍵結(jié)合； N2的三鍵中有一個(gè) δ 鍵，有兩個(gè) π 鍵； A、 C、 D 三種元素形成的原子個(gè)數(shù)比為 A:C:D=1:2:1簡(jiǎn)單化合物是 Na2C2O4， C2O42發(fā)生水解，水解以第一步為主；（ 5） 利用蓋斯定律可得 將第二個(gè)反應(yīng)乘以 2 減去第一個(gè)反應(yīng)即可 得到所需反應(yīng)的熱效應(yīng) 。 【思路點(diǎn)撥】 本題考查了 晶體鍺 、 晶體硅 的用途，元素周期律的應(yīng)用，溶度積 Ksp的應(yīng)用，二氧化硫的漂白性和還原性的區(qū)別 ，綜合性較強(qiáng)。 A、原子半徑： rY＞ rZ＞rW＞ rX，故 A 錯(cuò)誤； B、含 Al 元素 的硫酸鹽溶液 只能和強(qiáng)堿反應(yīng)不能和強(qiáng)酸反應(yīng)，故 B 錯(cuò)誤； C、同周期從左到右，非金屬性逐漸增強(qiáng)故非金屬性 W＞ Z，所以對(duì)應(yīng) 氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性 W＞ Z，故 C 錯(cuò)誤； D、 NH5+H2O=NH3 （ 5） A．碘分子的排列有 2 種不同的取向，在頂點(diǎn)和面心不同，錯(cuò)誤； B．用均攤法可知平均每個(gè)晶胞中有 4個(gè)碘分子，即有 8個(gè)碘原子，錯(cuò)誤 ； C．碘晶體為無(wú)限 延伸的空間結(jié)構(gòu)，構(gòu)成微粒為分子，是分子晶體，錯(cuò)誤； D．碘晶體中的碘原子間存在 II非極性鍵，分子和分子間存在的是 范德華力 ，正確。 2020 屆貴州省貴陽(yáng)市高三 8 月摸底考試（ ）） 23.（ 5分）鹵族元素的單質(zhì)和化合物很多，我們可以利用所學(xué)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的相關(guān)知識(shí)去認(rèn)識(shí)和理解它們。 【題文】（化學(xué)卷 U 與 X 可形成常溫下呈液態(tài)的分子乙，故乙是水， X 是 O。 2020 屆湖北省武漢市部分學(xué)校新高三起點(diǎn)調(diào)研考試（ ）） U、 W、 X、 Y、 Z 都是短周期元素，且原子序數(shù)依次增大。 CS2 熔點(diǎn) 高于 CO2，其原因是 ______▲________。 【題文】（化學(xué)卷 (3)寫(xiě)出 A、 B 兩元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物相互反應(yīng)的離子方程式 __________________________________________________。 Z 與其同主族的短周期元素可形成常見(jiàn)氣體甲。 X 與 Z 位于同一主族， Y 元素的 單質(zhì)既能與鹽酸反應(yīng)也能與 NaOH 溶液反應(yīng)， Z 原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，下列說(shuō)法正確的是 A．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性： XZ W B． Y 的陽(yáng)離子半徑比 W 的陰離子半徑小 C． X、 Z、 W 氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性的強(qiáng)弱順序?yàn)?ZXW D．室溫下，含 Y 元素的鹽形成的水溶液其 pH7 【知識(shí)點(diǎn)】 原子結(jié)構(gòu)、元素周期表和元素周期律 E1 E2 【答案解析】 B 解析 ： Y 元素的單質(zhì)既能與鹽酸反應(yīng)也能與 NaOH 溶液反應(yīng)， 得到 Y 是鋁元素， Z 原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半， 得到 Z 是硅元素 ，X 與 Z 位于同一主族 得 X 是碳元素， Y、 Z、 W 原子的最外層電子數(shù)之和為 14 得到 W 為氯元素。 cm3，晶胞邊長(zhǎng)為 m,則 FexO 中 x=_。 FeTiO3 與 80%的硫酸反應(yīng)可 生成 TiOSO4。 【思路點(diǎn)撥】本題主要考查同位素、同素異形體的辨別，難度不大，可聯(lián) 系回憶同系物、同分異構(gòu)體的概念。下列關(guān)于這些元素的敘述 錯(cuò)誤 ． ． 的是 （ ） A． X 和其他三種元素均可形成至少 2 種二元化 合物 B． W 和 X、 Z 兩種元素分別形成的二元化合物中，均有直線形分子 C． W 、 X 和 Y 三種元素可以形成堿性化合物 D． Z 和其他三種元素形成的二元化合物，其水溶液均呈酸性 【知識(shí)點(diǎn)】 原子結(jié)構(gòu)、分子結(jié)構(gòu)、鹽類的水解 E1 E3 H3 【答案解析】 D 解析 ： 根據(jù) W 、 X、 Y?、 Z 的最外層電子數(shù)與其電子層數(shù)的比值依次為 2 、 2（不考慮零族元素） ，得到 元素 W 、 X、 Y、 Z分別為： C、 O、 Na、 S， A、 氧和 元素 C、 Na、 S 均可形成至少 2 種二元化合物 ，故 A 正確 ； B、 W 和 X、 Z 兩種元素分別 形成的二元化合物中 二氧化碳、二硫化碳是 直線形分子 ，故 B 正確 ； C、 W 、 X 和 Y 三種元素可以形成 碳酸鈉，碳酸鈉溶液顯 堿性 ，故 C 正確 ； D、 鈉 和 硫形成的硫化鈉 ，其水溶液均呈 堿 性 ，故 D 錯(cuò)誤 。（ 5）2ClO2+5Mn2++6H2O=5MnO2+2Cl+12H+ 解析 ： A、 B、 C、 D、 E 均是短周期元素， B 元素族序數(shù)是周期數(shù)的三倍， B 只能處于第二周期，族序數(shù)為 Ⅵ ，故 B 為 O 元素； A 和 B 同周期， A 原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的二倍，最外層電子數(shù)為 4，則 A 為 C 元素； A 和 C 同族，則 C 為 Si； B 的陰離子與 D 的陽(yáng)離子電子層結(jié)構(gòu)相同， D 的單質(zhì)與 A 的單質(zhì)在不同條件下反應(yīng)，可生成 D2A 或 D2A2，則 D 為 Na， E 是所在周期中原子半徑最小的元素 ，則是 Cl， （ 1）硅 在元素周期表中的位置是 第三周期、Ⅳ A 族；（ 2) D2B 是 Na2O ， AB2 是 CO2 （ 3） Cl多一電子層半徑最大，再根據(jù)電子層結(jié)構(gòu)相同時(shí)，核電荷數(shù)小的離子半徑大得： r(Cl)＞ r(O2)＞ r(Na+) ；根據(jù)非金屬性越強(qiáng)， 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)得： HClO4＞ H2CO3＞ H2SiO3 (4) A、 B 氣態(tài)氫化物沸點(diǎn)高的是 H2O；因?yàn)樗肿娱g存在氫鍵。通過(guò)比較 __▲__________可判斷氮、磷兩 種非金屬元素的非金屬性強(qiáng)弱。 (4)比較 C、 D 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性 __________________。 2020 屆浙江省溫州市十校聯(lián)合體（溫州中學(xué)等）高三上學(xué)期期初聯(lián)考（ 2020. 08）） ， 下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)正確的是 ( ) ： ： C2H4 中氫離子結(jié)構(gòu) 示意圖為 【知識(shí)點(diǎn)】 化學(xué)與環(huán)境 E1 I1 【答案解析】 D 解析 ： A、 C 的原子半徑比 O 大，故比例不正確 ，故 A 錯(cuò)誤 ；B、 陰離子要畫(huà)出相應(yīng)電子 ，故 B 錯(cuò)誤 ； C、 乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 CH2=CH2，碳碳雙鍵不能省略， 故 C 錯(cuò)誤 ； D、 NaH 中 H 為陰離子，得到一個(gè)電子， 故 D 正確 。 回答下列問(wèn)題： （ 1）已知化合物 XZ3與 H2Y（ Y的氫化物）發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 XZ3＋ H2Y→XH3＋ HZY，則元素的電負(fù)性： Y Z（填 “ 大于 ” 或 “ 小于 ” ），化合物 HZY分子的空間構(gòu)型為 。 E 單元 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律 目錄 E 單元 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律 ................................................................................ 1 E1 原子結(jié)構(gòu) ............................................................................................................. 1 E2 元素周期表和元素周期律 ............................................................................... 11 E3 分子結(jié)構(gòu) 化學(xué)鍵 ............................................................................................. 36 E4 晶體結(jié)構(gòu) ........................................................................................................... 42 E5 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律綜合 ........................................................................... 48 E1 原子結(jié)構(gòu) 【題文】（理綜卷 （ 2） X的一種氫化物的相對(duì)分子質(zhì)量為 32， 1mol該氫化物中的 σ鍵數(shù) 是 。 故答案選 D 【思路點(diǎn)撥】 本題考查 基本化學(xué)用語(yǔ)，屬于基礎(chǔ)化學(xué)知識(shí) ， 應(yīng) 注意平時(shí)知識(shí)的積累。 【知識(shí)點(diǎn)】元素推斷 E1 E2 【答案解析】 17． (9 分 )： (1)Na Si Cl （ 各 1 分 ） (3) （ 2 分 ） (3)Al(OH)3＋ OH－ === AlO2－ ＋ 2H2O （ 2 分） (4)H3PO4H2SiO3 （ 2 分） 解析： A、 B、 E 三種元素的最高價(jià)氧化物的水化物兩兩皆能發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水，則含有 Al 元素，氫氧化鋁溶于強(qiáng)酸、強(qiáng)堿，故有 Na 元素，則 A 為 Na、 B為 Al， 因?yàn)?A、 B、 E 三原子最外層共有 11 個(gè)電子， 故 E 是 CL。 (4)已知 CS2 與 CO2 分子結(jié)構(gòu)相似， CS2 的電子式是 _________▲_______。（ 5） ClO2 可以用來(lái)除去水中超標(biāo)的 Mn2+， 生成黑色沉淀 ，即有 MnO2 生成， 的物質(zhì)的量是 摩爾， 當(dāng)消耗 時(shí) ， 共轉(zhuǎn)移了 1mol 電子，可知氯元素的化合價(jià)降低了 5，所以離子方程式為： 2ClO2+5Mn2++6H2O=5MnO2+2Cl+12H+ 【思路點(diǎn)撥】 本題考查了 元素推斷、元素周期律、氧化還原反應(yīng)分析，綜合性強(qiáng)。 故答案選 D 【思路點(diǎn)撥】 本題考查了 原子結(jié)構(gòu)推斷，首先根據(jù)原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)得到 W 、 X、 Y、 Z 的元素名稱，再分別分析各個(gè)選項(xiàng)。同系物： 結(jié)構(gòu)相似、分子組成相差若干個(gè) “CH2”原子團(tuán)的有機(jī)化合物 。 SO42的空間構(gòu)型為 形，其中硫原子采用 雜化 . (4)磷酸鈦〔 Ti3 (PO4 )4]鋰離子電池能量密度大、安全性高。 【知識(shí)點(diǎn)】 晶體結(jié)構(gòu)、 原子的核外電子排布 E1 E4 E5 【答案解析】 （ 1） 1s22s22p63s23p63d24s2（ 2 分） （ 2） ； （各 2 分） （ 3）正四面體； sp3（各 1 分） （ 4） ；四（各 1 分） （ 5） 12（ 2 分）（ 6） （ 3 分） 解析 ： ：（ 1） Ti 是 22 號(hào)元素，原子核外有 22 個(gè)電子，根據(jù)構(gòu)造原理知 Ti 基態(tài)原子的電子排布式為 1s22s22p63s23p63d24s2 （ 2） C 和 B 屬于同一周期且 C 的原子序數(shù)大于 B，所以電負(fù)性 C＞ B， N原子中 2p 軌道處于半充滿狀態(tài)， O 原子中 2p 軌道既不是半充滿也不是全空或全滿，所以 N原子第一電離能比 O 原子大 。 A、 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性 應(yīng)該是 ： Z XW，故 A 錯(cuò)誤 ； B、 Y 的陽(yáng)離子比 W 的陰離子 少一個(gè)電子層 ， 所以 Y 的陽(yáng)離子半徑比 W 的陰離子半徑小 ， 故 B 正確 ； C、只能判斷 X、 Z、 W 最高價(jià) 氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性的強(qiáng)弱順序?yàn)?ZXW，故 C 錯(cuò)誤 ； D、 Y 是鋁元素，含鋁元素的鹽如 AlCl3 水溶液顯酸性， NaAlO2 水溶液顯堿性 ，故 D 錯(cuò)誤 。 X、 Y、 Z 3 種元素形成化合物乙。 (4)比較 C、 D 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性 __________________。 2020 屆江蘇省揚(yáng)州中學(xué)高三 8 月開(kāi)學(xué)考試（ ）） 21.(12分 )合成氨工藝的一個(gè)重要工序是銅洗，其目的是用銅液醋酸二氨合銅（ I）、氨水 ]吸收在生產(chǎn)過(guò)程中產(chǎn)生的 CO 和 CO2 等氣體。