【正文】 lO HSO3 在溶液中能大量共存且溶液為無色的組別共有 A． 1 組 B． 2 組 C． 3 組 D．不少于 4 組 【知識點(diǎn)】 離子共存問題 B1 B3 【答案解析】 A 解析： ⑴ 、 NO H+ 與 I、 Fe2+能發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不 能大量共存； ⑵NH4+、 HCO3 與 OH 反應(yīng)而不 能大量共存； ⑶ SO3 SO4 K+、 OH 不反應(yīng)， 能大量共存； ⑷ Fe2+、 Cu2+ 都有顏色； ⑸ Fe3+、 SCN 發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)而不 能大量共存； ⑹ H+與 HSO3反應(yīng)而不能大量共存；所以在溶液中能大量共存且溶液為無色的組別共有 1 組。 【思路點(diǎn)撥】 本題考查了離子方程式的書寫和判斷。解答此類試題的關(guān)鍵：首先要注意題目中前提條件，其次在幾種離子中是否能夠參加離子反應(yīng)，必須對每一個選項(xiàng)進(jìn)行詳細(xì)、認(rèn)真的分析才能得到正確的選項(xiàng)。可推斷 該混合溶液中肯定含有 SO42 則一定不能存在與這些離子不能共存的離子即一定不存在 CO32，第二份逐滴滴加 NaOH 溶液至過量，產(chǎn)生沉淀但不溶解，并有氣體逸出。2020 屆浙江省重點(diǎn)中學(xué)協(xié)作體高考摸底測試（ ）） B1 13． 某混 10 合溶液中可能含有下列離子中的若干種： NH4+、 Na+、 Al3+、 Fe2+、 Fe3+、 AlO SO4 I、 NOCO32,已知各離子的濃度均約為 ， 現(xiàn)取兩份 20mL 該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn) ： （ 1）第一份加入足量鹽酸，產(chǎn)生氣體在空氣中變?yōu)榧t色，在反應(yīng)后的溶液中加入 BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。 【題文】（化學(xué)卷 L1時，溶液的性質(zhì)可能是堿性的，也可能是酸性的，在酸性溶液中 MnO4－ 能把 C2O42－ 氧化而不能共存，錯誤； 是酸性的，也可能是堿性的，在酸性溶液中， SiO32－ 與 H+ 生成 H2 SiO3而不能共存，錯誤；D． 0 1 mol L1的溶液中： K+、 NH4+、 SCN、 SO42 B．水電離出的（ OH） =1。 2020 屆四川省成都七中高二零診模擬考試（ ）） 下列離子方程式正確的是 A． Na2S2O3溶液中加入稀硫酸 ： 2S2O32－ ＋ 2H＋ =SO42－ ＋ 3S↓ ＋ H2O B． 向明礬溶液中滴加 Ba(OH)2溶液 ， 恰好使 SO42沉淀完全 ： 2Al3++3SO42+3Ba2++6OH ＝ 2 Al(OH)3↓+3BaSO 4↓ C, 鹽堿地 (含較多 NaCl、 Na2CO3)中加入石膏 , 降低土壤的堿性 ,涉及的方程式為 Ca2＋ +CO32－ =CaCO3↓ D. 在海帶灰的濾液中加入幾滴稀硫酸 ,再加入雙氧水 ,即能使淀粉溶液變藍(lán) 2I+H2O2+2H+= I2+2H2O 【知識點(diǎn)】 離子方程式 的書寫及判斷 B1 【答案解析】 D 解析 ： A． 此反應(yīng)應(yīng)為 S2O32－ ＋ 2H＋ =SO2＋ 3S↓ ＋ H2O，錯誤； B． 向明礬溶液中滴加 Ba(OH)2溶液 ， SO42完全沉淀 時鋁元素完全以 AlO2— 的形式存在 ： Al3++2SO42+2Ba2++4OH ＝ AlO2— +2BaSO4↓ +2H2O， 錯誤 ； C, 石膏是 CaSO4， 是微溶于水的物質(zhì) ， 在使 用時為固體 ，故在離子方程式中不拆 ， 應(yīng)為 CaSO4+CO32－ =CaCO3↓ + SO42— ， 錯誤 ； D. 在海帶灰的濾 液中加入幾滴稀硫酸 ,再加入雙氧水 ,即能使淀粉溶液變藍(lán) 2I+H2O2+2H+= I2+2H2O， 正確。 【題文】（化學(xué)卷 2020 屆江蘇省揚(yáng)州中學(xué)（揚(yáng)州市）高二下學(xué)期期末考試（ ）） 8． 下列離子方程式正確的是 A． HCO3－ 水解的離子方程式： HCO3－ ＋ H2O CO32－ ＋ H3O＋ B． 用銅為電極電解飽和食鹽水： 2Cl－ +2H2O 通電 Cl2↑+H 2↑+2OH － C．用白醋除鐵銹： Fe2O3+6H+ === 3H2O + 2Fe3+ D． 向 FeCl3溶液中加入 Mg(OH)2： 3Mg(OH)2+2Fe3+=== 2Fe(OH)3+3Mg2+ 【知識點(diǎn)】 離子方程式正 誤判斷 B1 F4 H3 【答案 解析】 D 解析： A、 HCO3－ 水解 生成 H2CO3和 OH－ ，故 A 錯誤 ； B、 用銅為電極電解飽和食鹽水 ， 銅 參與反應(yīng)， 故 B 錯誤； C、 白醋 的主要成分醋酸是弱電解質(zhì) ， 離子方程式 中保留化學(xué)式，故 C 錯誤； D 正確 ； 故答案選 D 【思路點(diǎn)撥】 本題主要考查 離子方程式正 誤判斷，注意強(qiáng) 弱電解質(zhì)的判斷，弱電解質(zhì)在 離子方程式 中保留化學(xué)式。L － 1的溶液呈酸性 或堿 性 ， HCO3－ 不能大量存在 ； C、 Fe3＋ 與 SCN－不能 大量共存 ； D、 c(H+)=10－ 13mol 2020 屆江蘇省揚(yáng)州中學(xué)（揚(yáng)州市）高二下學(xué)期期末考試（ ）） 4． 常溫下，下列溶液中各組離子 一定能 大量共存的是 A． 使甲基橙呈紅色的溶液中 ： Na+、 AlO2－ 、 NO－3 、 CO2－3 B． 由水電離產(chǎn)生的 c(H+)=10－ 12mol2020 屆吉林省長春市十一中高二下學(xué)期期末考試（ ）） 4．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．在 pH=1 的溶液中： K＋ 、 Na＋ 、 SO42– 、 HCO 3? B．在 mol2020 屆黑龍江省哈六中高二下學(xué)期期末考試（ ）） B1 10．某溶液中可能含有 K+、 NH4+、 Ba2+、 SO42 一 、 I 一 、 CO32 一 。2020 屆黑龍江省哈六中高二下學(xué)期期末考試（ ）） B1 7．下列對各組離子或物質(zhì)是否能夠大量共存解釋正確的是 ( ) A 常溫常壓下 NH O H CO2 不能共存 NH3 為堿性氣體， CO2 為酸性氣體，二者反應(yīng)生成（ NH4） 2CO3 B C（ OH） =1X1013mol/l 溶液中， Fe2+、 NO SO4 Na+ 不能共存 發(fā)生反應(yīng)3Fe2++NO3+4H+=3Fe3++NO+2H2O C 溶液中 ： K+、 Cu2+、 Cl、 NH3?H2O 不能共存 發(fā)生反應(yīng) Cu2++2OH=Cu（ OH） 2 D 溶液中 Al3+、 Na+、 SO4 HCO3 可以共存 不能發(fā)生反應(yīng) 5 【知識點(diǎn)】 離子大量共存問題 【答案解析】 B 解析： A、 干燥的氨氣與二氧化碳不發(fā)生反應(yīng)，常溫下 NH O H CO2能夠共存 ， 故 A 錯誤 ； B、 c（ OH） =10 13mol/L 溶液為酸性溶液，硝酸根離子在酸性條件下能夠與亞鐵離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)，溶液中不能夠大量共存 ，故 B 正確； C、 銅離子與氨水反應(yīng)的離子方程式為： Cu2++4NH3?H2O═Cu （ NH3） 42++4H2O，故 C 錯誤； D、 鋁離子與碳酸氫根離子發(fā)生反應(yīng)： Al3++3HCO3═Al （ OH） 3+3CO2↑ ，故 D 錯誤 ； 故答案選 B 【思路點(diǎn)撥】 本題考查了離子共存的判斷，注意熟練掌握離子反應(yīng)發(fā)生的條件：生成氣體、難溶物、沉淀及發(fā)生氧化還原反應(yīng)，題目難度中等 。L － 1，溶液顯示酸性，在酸性的條件下此組離子可以共存，正確； D． Fe3＋ 與 SCN－ 生成絡(luò)合物 Fe（ SCN） 3而不能共存，錯誤。 【思路點(diǎn)撥】本題考查了離子方程式的書寫和判斷， 在書寫過程中，弱電解質(zhì)的拆分、反應(yīng)物的用量以及在離子方程式中電荷守恒、電子守恒等都是在正確書寫離子方程式中要注意的問題 ，綜合性較強(qiáng)。 H2O，正確 。2020 屆河北省邯鄲市館陶縣一中高三 7 月調(diào)研考試（ ）） 7． 實(shí)驗(yàn)室欲配制一種僅含四種離子 (不考慮來源于水電離的離子 )的溶液，且溶液中四種離子的濃度均為 1 mol2020 屆河北省邯鄲市館陶縣一中高三 7 月調(diào)研考試（ ）） 5． 某c(H+)=110 2mol2020 屆江蘇省南京市金陵中學(xué)高三第四次模擬考試（ ）） 7．下列離子方程式書寫正確的是 A． 用醋酸除去水垢 ： CaCO3＋ 2H＋ ＝ Ca2＋ ＋ H2O＋ CO2↑ B． 用銅為電極電解飽和食鹽水 ： 2Cl— +2H2O Cl2↑+H 2↑+2OH － C． FeBr2溶液中通入過量 Cl2： 2Fe2＋ ＋ 2Br－ ＋ 2Cl2＝ 2Fe3＋ ＋ Br2＋ 4Cl－ D． Ba(OH)2溶液中滴加 NaHSO4 Ba2＋ ＋ 2OH－ ＋ 2H＋ ＋ SO42－ ＝ BaSO4↓ ＋ 2H2O 【知識點(diǎn)】 離子方程式 正誤判斷 B1 【答案解析】 D 解析： A、 醋酸 是弱電解質(zhì)，在 離子方程式 中保留化學(xué)式 ，故 A 錯誤 ； B、用銅 做 電極電解飽和食鹽水 ， 銅電極 會參與反應(yīng)， 故 B 錯誤； C、 FeBr2溶液中通入過量 2 Cl2正確的 離子方程式 為 ： 2Fe2＋ ＋ 4Br－ ＋ 3Cl2＝ 2Fe3＋ ＋ 2Br2＋ 6Cl－ 故 C 錯誤； D、 Ba(OH)2與 NaHSO4按 2； 1 反應(yīng) 溶液至中性 ，故 D 正確 ； 故答案選 D 【思路點(diǎn)撥】 本題考查 離子方程式 正誤判斷，判斷時注意強(qiáng)弱電解質(zhì) 的不同，注意少量過量的問題。 1 B 單元 化學(xué)物質(zhì)及其變化 目錄 B1 離子反應(yīng)與離子方程式 1 B2 氧化還原反應(yīng)概念 15 B3 氧化還原反 應(yīng)的規(guī)律及其應(yīng)用 23 B4 化學(xué)物質(zhì)及其變化綜合 40 B1 離子反應(yīng)與離子方程式 【題文】（化學(xué)卷 L － 1的溶液中： Na＋ 、 H＋ 、 ClO－ 、 SO42 【知識點(diǎn)】 離子共存 的判斷 B1 H2 【答案解析】 B 解析： A、 常溫下滴入酚酞呈無色的溶液 PH＜ ， Al3＋ 可 能 不能 大量存 在 ,故 A 錯誤 ； B、 澄清 的溶液中： Na＋ 、 K＋ 、 MnO4— 、 AlO2— 不反應(yīng) ，故 B 正確； C、 C(H+)=101mol/L溶液呈酸性 ， OH－ 不能 大量存 在 ,故 C 錯誤； D、 H＋ 、 ClO－ 不能 大量共存 ，還會將 I－ 氧化 ,故 D 錯誤 ； 故答案選 B 【思路 點(diǎn)撥】 本題考查 離子共存 的判斷 ,分析時注意題干中的隱藏信息 ,易錯點(diǎn)為 澄清的溶液不一定是無色的 . 【題文】（化學(xué)卷 【題文】（化學(xué)卷 【題文】（化學(xué)卷 2020 屆河北省邯鄲市館陶縣一中高三 7月調(diào)研考試（ ）） 9． 下列各組中兩個的反應(yīng)，均可用同一離子方程式表示的是 ( ) A． CH3COOH 溶液 和 Na2CO3溶液 與 CH3COOH 溶液 和 NaHCO3溶液 B． CaCO3和 HCl 溶液 與 Na2CO3和 HCl溶液 C． BaCl2溶液 和 Na2SO4溶液 與 Ba(OH)2溶液 與 H2SO4溶液 D． KOH 溶液 和 CH3COONH4溶液 與 Ba(OH)2溶液 與 NH4Cl 溶液 【知識點(diǎn)】 離子反應(yīng)方程式的書寫 B1 【 答案解析 】 D 解析： A． CH3COOH 溶液 和 Na2CO3溶液： 2CH3COOH+CO32=2CH3COO— +CO2+H2O；CH3COOH 溶液 和 NaHCO3溶液： CH3COOH+HCO3=CH3COO— +CO2+H2O，錯誤； B． CaCO3和 HCl 溶液：CaCO3+2H+= Ca2++CO2+H2O； Na2CO3和 HCl 溶液： CO32+2H+ = CO2+H2O，錯誤； C． BaCl2溶液 和Na2SO4溶液： Ba2++SO42= BaSO4； Ba(OH)2溶液 與 H2SO4溶液： Ba2++2OH+2H++SO42 = BaSO4+2H2O，錯誤； D． KOH 溶液 和 CH3COONH4溶液 與 Ba(OH)2溶液和 NH4Cl 溶液： OH— 溶液和 NH4+= NH32020 屆河北省邯鄲市館陶縣一中高三 7 月調(diào)研考試（ ）） 11． 下列離子方程式書寫正確的是 ( ) A． 二氧化錳與濃鹽酸共熱 ： MnO2＋ 4H+＋ 2Cl－ ＝ Mn2+＋ Cl 2↑ ＋ 2H2O B．向次氯酸鈣溶液中通入過量的 CO2： Ca2+＋ 2ClO－ ＋ H2O＋ CO2＝ CaCO3↓ ＋ 2HClO C．氯氣通入水中： Cl2＋ H2O＝ 2H+＋ Cl－ ＋ ClO－ D．銅與稀硝酸反應(yīng)： Cu＋ 4H+＋ 2NO3－ ＝ Cu2+＋ 2NO2↑ ＋ 2H2O 【知識點(diǎn)】 離子方程式的書寫 B1 △ 4 【 答案解析 】 A 解析： B．向次氯酸鈣溶液中通入過量的 CO2生成 Ca(HCO3)2而不是 CaCO3，錯誤； C．氯氣通入水中 生成的 HclO 是弱電解質(zhì)，不拆，錯誤； D．銅與稀硝酸反應(yīng) 生成的還原產(chǎn)物是 NO，錯誤。L － 1的溶液中： K＋ 、 ClO－ 、 SO42－ 、 SCN－ 【知識點(diǎn)】 離子 反應(yīng) B1 【 答案解析 】 C 解析： A． pH=1的溶