【正文】 （ 3） KMnO4總物質(zhì)的量為 : 12 103= 105mol (NH4)2Fe(SO4)2溶液滴定 消耗的 過(guò)量的 KMnO4物質(zhì)的量為 : 103 1/5=106mol； 與 H2C2O4反應(yīng) 的 KMnO4物質(zhì)的量為 : 105mol－ 106mol= 106mol n(H2C2O4)= 106mol 5/2= 105mol； n(CaC2O4)= 105mol。 （ 1）已知室溫下 CaC2O4的 Ksp＝ 10 － 9，欲使步驟 ② 中 c(Ca2＋ )≤1 0－ 5 mol 23 【知識(shí)點(diǎn)】 氧化還原方程式書(shū)寫(xiě)、 流程圖分析 B2 O5 【答案解析】 (1) 3:1 (1 分 ) （ 2） 3O2 （ 2 分 ） （ 3) ①高鐵酸鉀有強(qiáng)氧化性 （ 2 分） ②高鐵酸鉀與水反應(yīng)生成的 Fe(OH)3膠體有吸附性(2 分 ) (4)① Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O（ 2 分，若寫(xiě)出離子方程式給 1 分） ② 3ClO + 10OH + 2Fe3+ =2FeO42 + 3Cl + 5H2O (3 分，寫(xiě)出化學(xué)方程式給 1 分 ) ③增大 K+的濃度，促進(jìn) K2FeO4晶體析出 （ 2 分） 解析： (1) 根據(jù)化合價(jià)的變化情況知 KNO3為氧化劑， Fe2O3為還原劑，所以該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為 3:1，（ 2）利用電荷守恒和質(zhì)量守恒判斷所缺物質(zhì)為 3O2（ 3) ①K2FeO4在處理水的過(guò)程中能消毒殺菌是因?yàn)?高鐵酸鉀有強(qiáng)氧化性，②高鐵酸鉀與水反應(yīng)生成的 Fe(OH)3膠體有吸附性 能凈水。）高鐵酸鉀（ K2FeO4）具有極強(qiáng)的氧化性，是一種優(yōu)良的水處理劑。 【思路點(diǎn)撥】 本題考查 了氧化還原反應(yīng)中氧化劑、還原劑，氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物的判斷，基礎(chǔ)性較強(qiáng)。2020 屆吉林省長(zhǎng)春市十一中高二下學(xué)期期末考試（ ）） 9．已知常溫 ． ． 下可用 Co2O3制備 Cl2，反應(yīng)前后存在六種微粒： Co2O3﹑ H2O﹑ Cl H+ 、 Cl－ 和 Co2+ 。 （ 3） H2SO4在上述反應(yīng)中表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)是 （填選項(xiàng)編號(hào)） A．酸性 B．氧化性 C．吸水性 D．脫水性 （ 4）生成 還原產(chǎn)物時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為 mol。2020 屆黑龍江省哈三中高二下學(xué)期期末考試（ ）） B2 20．已知2MOyx－ +5S2－ +16H+=2M2+ +5S↓+ 8H 2O，則下列選項(xiàng)正確的是 A． x=2 B．氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的比為 2:5 C．生成 4mol H2O 轉(zhuǎn)移 10mol 電子 D． MOyx－ 中的 M 的化合價(jià)為 +7 【知識(shí)點(diǎn)】 氧化還原反應(yīng) 【答案解析】 D 解析： A、根據(jù)電荷守恒， x=1，故 A 錯(cuò)誤； B、氧化產(chǎn)物為 S，還原產(chǎn)物為 M2+，比值為 5:2，故 B 錯(cuò)誤； C、 生成 4mol H2O 轉(zhuǎn)移 5 mol 電子 ，故 C 錯(cuò)誤； D、 y=4,，x=1，根據(jù)得失電子數(shù)相等可知 M 的化合價(jià)為 +7，故 D 正確。 故答案選 D 【思路點(diǎn)撥】 本題考查氧化還原反應(yīng)中關(guān)于物質(zhì)顏色的變化，屬于基礎(chǔ)內(nèi)容，難度不大。 【題文】（化學(xué)卷 該氧化還原反應(yīng)中的 還原產(chǎn)物 是 ( ) A． NO B． FeSO4 C． Fe(NO3)3 D． Fe2(SO4)3 【知識(shí)點(diǎn)】 氧化還原反應(yīng)的應(yīng)用 B2 B3 【 答案解析 】 A 解析：在氧化還原反應(yīng)中，還原產(chǎn)物是得到電子化合價(jià)降低而得到的產(chǎn)物，可以看到在這個(gè)氧化還原反應(yīng)中硝酸把 FeSO4氧化，得到的還原產(chǎn)物是 NO 。 電池總反應(yīng)為 2H2 +O2 =2H2O n(H2O)= 103/18=100mol，在總反應(yīng)中生成 2mol 水轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為 4mol，故生成 100mol 水時(shí)轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為 200mol，約為 200NA。水是組成生命體的重要化學(xué)物質(zhì)，有關(guān)水的反應(yīng)有很多。 2020 屆黑龍江省哈六中高一下學(xué)期期末考試（ ）） 31． (10 分 )完成下列離子方程式 （ 1） 硫酸酸化的高錳酸鉀溶液與草酸反應(yīng) （ 2） 硫代硫酸鈉與硫酸反應(yīng) （ 3） 硫酸溶液與淀粉碘化鉀溶液混合在空氣中放置一段時(shí)間 （ 4） K2Cr2O7的溶液中存在的平衡 （ 5） 氯化鐵與硫氰化鉀溶液反應(yīng) 【知識(shí)點(diǎn)】離子方程式 B1 【答案解析】 （ 1） 5H2C2O4+2MnO4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H 2O； （ 2） S2O32+2H+=S↓+SO 2↑+H 2O （ 3） 4H++4I+O2=2I2+2H2O （ 4） Cr2O72+H2O?2CrO42+2H+ （ 5） Fe3++3SCN=Fe（ SCN） 3 【思路點(diǎn)撥】 本題考查離子反應(yīng)的書(shū)寫(xiě)，題目難度中等，為高考常見(jiàn)題型，側(cè)重氧化還原反 12 應(yīng)的離子反應(yīng)考查，注意掌握離子方程式的書(shū)寫(xiě)原則，明確電子、電荷守恒在離子方程式中的應(yīng)用． 【題文】 （ 化學(xué)卷 11 【思路點(diǎn)撥】 本題考查了在前提條件下離子共存問(wèn)題。 【題文】（化學(xué)卷 L1NaOH 溶液 K＋ 、 Na＋ 、 SiO32－ 、 CO32－ 【知識(shí)點(diǎn)】 離子反應(yīng) B1 【 答案解 析 】 D 解析： A. Fe3+與 SCN生成絡(luò)合物 Fe（ SCN） 3而不能共存，錯(cuò)誤； B．水電離出的（ OH） = 103 mol 【題文】（化學(xué)卷 【題文】（化學(xué)卷 【題文】（化學(xué)卷 【題文】（化學(xué)卷 L － 1的溶液中： K＋ 、 ClO－ 、 SO42－ 、 SCN－ 【知識(shí)點(diǎn)】 離子 反應(yīng) B1 【 答案解析 】 C 解析： A． pH=1的溶液中 顯酸性， Fe2＋ 在酸性的條件下可以被 NO3－ 氧化，錯(cuò)誤； B．水電離出的 c(H＋ )＝ 10－ 12mol/L，溶液的性質(zhì)可能是顯酸性的，也可能是顯堿性的， HCO3－ 既不能在酸性條件下存在也不能在堿性的條件存在，錯(cuò)誤； C． c(H＋ )/c(OH－ )＝ 1012 的水溶液中 c(H＋ )= 101 mol2020 屆河北省邯鄲市館陶縣一中高三 7月調(diào)研考試（ ）） 9． 下列各組中兩個(gè)的反應(yīng)，均可用同一離子方程式表示的是 ( ) A． CH3COOH 溶液 和 Na2CO3溶液 與 CH3COOH 溶液 和 NaHCO3溶液 B． CaCO3和 HCl 溶液 與 Na2CO3和 HCl溶液 C． BaCl2溶液 和 Na2SO4溶液 與 Ba(OH)2溶液 與 H2SO4溶液 D． KOH 溶液 和 CH3COONH4溶液 與 Ba(OH)2溶液 與 NH4Cl 溶液 【知識(shí)點(diǎn)】 離子反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě) B1 【 答案解析 】 D 解析： A． CH3COOH 溶液 和 Na2CO3溶液： 2CH3COOH+CO32=2CH3COO— +CO2+H2O；CH3COOH 溶液 和 NaHCO3溶液： CH3COOH+HCO3=CH3COO— +CO2+H2O，錯(cuò)誤； B． CaCO3和 HCl 溶液：CaCO3+2H+= Ca2++CO2+H2O； Na2CO3和 HCl 溶液： CO32+2H+ = CO2+H2O，錯(cuò)誤； C． BaCl2溶液 和Na2SO4溶液： Ba2++SO42= BaSO4； Ba(OH)2溶液 與 H2SO4溶液： Ba2++2OH+2H++SO42 = BaSO4+2H2O，錯(cuò)誤； D． KOH 溶液 和 CH3COONH4溶液 與 Ba(OH)2溶液和 NH4Cl 溶液： OH— 溶液和 NH4+= NH3 【題文】（化學(xué)卷 1 B 單元 化學(xué)物質(zhì)及其變化 目錄 B1 離子反應(yīng)與離子方程式 1 B2 氧化還原反應(yīng)概念 15 B3 氧化還原反 應(yīng)的規(guī)律及其應(yīng)用 23 B4 化學(xué)物質(zhì)及其變化綜合 40 B1 離子反應(yīng)與離子方程式 【題文】（化學(xué)卷 2020 屆河北省邯鄲市館陶縣一中高三 7 月調(diào)研考試（ ）） 5． 某c(H+)=110 2mol H2O，正確 。L － 1，溶液顯示酸性，在酸性的條件下此組離子可以共存，正確； D． Fe3＋ 與 SCN－ 生成絡(luò)合物 Fe（ SCN） 3而不能共存，錯(cuò)誤。2020 屆黑龍江省哈六中高二下學(xué)期期末考試（ ）） B1 10．某溶液中可能含有 K+、 NH4+、 Ba2+、 SO42 一 、 I 一 、 CO32 一 。 2020 屆江蘇省揚(yáng)州中學(xué)（揚(yáng)州市）高二下學(xué)期期末考試（ ）） 4． 常溫下，下列溶液中各組離子 一定能 大量共存的是 A． 使甲基橙呈紅色的溶液中 ： Na+、 AlO2－ 、 NO－3 、 CO2－3 B． 由水電離產(chǎn)生的 c(H+)=10－ 12mol 2020 屆江蘇省揚(yáng)州中學(xué)（揚(yáng)州市）高二下學(xué)期期末考試（ ）） 8． 下列離子方程式正確的是 A． HCO3－ 水解的離子方程式： HCO3－ ＋ H2O CO32－ ＋ H3O＋ B． 用銅為電極電解飽和食鹽水： 2Cl－ +2H2O 通電 Cl2↑+H 2↑+2OH － C．用白醋除鐵銹： Fe2O3+6H+ === 3H2O + 2Fe3+ D． 向 FeCl3溶液中加入 Mg(OH)2： 3Mg(OH)2+2Fe3+=== 2Fe(OH)3+3Mg2+ 【知識(shí)點(diǎn)】 離子方程式正 誤判斷 B1 F4 H3 【答案 解析】 D 解析： A、 HCO3－ 水解 生成 H2CO3和 OH－ ，故 A 錯(cuò)誤 ； B、 用銅為電極電解飽和食鹽水 ， 銅 參與反應(yīng)， 故 B 錯(cuò)誤； C、 白醋 的主要成分醋酸是弱電解質(zhì) ， 離子方程式 中保留化學(xué)式，故 C 錯(cuò)誤； D 正確 ； 故答案選 D 【思路點(diǎn)撥】 本題主要考查 離子方程式正 誤判斷，注意強(qiáng) 弱電解質(zhì)的判斷，弱電解質(zhì)在 離子方程式 中保留化學(xué)式。 2020 屆四川省成都七中高二零診模擬考試（ ）） 下列離子方程式正確的是 A． Na2S2O3溶液中加入稀硫酸 ： 2S2O32－ ＋ 2H＋ =SO42－ ＋ 3S↓ ＋ H2O B． 向明礬溶液中滴加 Ba(OH)2溶液 ， 恰好使 SO42沉淀完全 ： 2Al3++3SO42+3Ba2++6OH ＝ 2 Al(OH)3↓+3BaSO 4↓ C, 鹽堿地 (含較多 NaCl、 Na2CO3)中加入石膏 , 降低土壤的堿性 ,涉及的方程式為 Ca2＋ +CO32－ =CaCO3↓ D. 在海帶灰的濾液中加入幾滴稀硫酸 ,再加入雙氧水 ,即能使淀粉溶液變藍(lán) 2I+H2O2+2H+= I2+2H2O 【知識(shí)點(diǎn)】 離子方程式 的書(shū)寫(xiě)及判斷 B1 【答案解析】 D 解析 ： A． 此反應(yīng)應(yīng)為 S2O32－ ＋ 2H＋ =SO2＋ 3S↓ ＋ H2O，錯(cuò)誤； B． 向明礬溶液中滴加 Ba(OH)2溶液 ， SO42完全沉淀 時(shí)鋁元素完全以 AlO2— 的形式存在 ： Al3++2SO42+2Ba2++4OH ＝ AlO2— +2BaSO4↓ +2H2O， 錯(cuò)誤 ； C, 石膏是 CaSO4， 是微溶于水的物質(zhì) ， 在使 用時(shí)為固體 ，故在離子方程式中不拆 ， 應(yīng)為 CaSO4+CO32－ =CaCO3↓ + SO42— ， 錯(cuò)誤 ； D. 在海帶灰的濾 液中加入幾滴稀硫酸 ,再加入雙氧水 ,即能使淀粉溶液變藍(lán) 2I+H2O2+2H+= I2+2H2O， 正確。 L1時(shí)，溶液的性質(zhì)可能是堿性的，也可能是酸性的，在酸性溶液中 MnO4－ 能把 C2O42－ 氧化而不能共存，錯(cuò)誤； 是酸性的，也可能是堿性的，在酸性溶液中， SiO32－ 與 H+ 生成 H2 SiO3而不能共存，錯(cuò)誤；D． 0 1 mol2020 屆浙江省重點(diǎn)中學(xué)協(xié)作體高考摸底測(cè)試（ ）） B1 13． 某混 10 合溶液中可能含有下列離子中的若干種： NH4+、 Na+、 Al3+、 Fe2+、 Fe3+、 AlO SO4 I、 NOCO32,已知各離子的濃度均約為 ， 現(xiàn)取兩份 20mL 該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn) ： （ 1）第一份加入足量鹽酸，產(chǎn)生氣體在空氣中變?yōu)榧t色，在反應(yīng)后的溶液中加入 BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。解答此類(lèi)試題的關(guān)鍵：首先要注意題目中前提條件，其次在幾種離子中是否能夠參加離子反應(yīng)，必須對(duì)每一個(gè)選項(xiàng)進(jìn)行詳細(xì)、認(rèn)真的分析才能得到正確的選項(xiàng)。2020 屆吉林省長(zhǎng)春市十一中高一下學(xué)期期末考試 （ ）） 6． 下列各組離子 ： ⑴ I、 Fe2+、 NO H+ ⑵ K+、 NH4+、 HCO OH ⑶ SO3 SO4 K+、 OH ⑷ Fe2+、Cu2+、 SO4 Cl ⑸ Fe3+、 SCN、 K+、 SO42 ⑹ H+、 K+、 AlO HSO3 在溶液中能大量共存且溶液為無(wú)色的組別共有 A． 1 組 B． 2 組 C． 3 組