【文章內容簡介】 ； B、過量的銅屑與稀硝酸反應停止后，說明溶液中已經沒有 H+，再加入稀硫酸，銅屑又逐漸溶解，是溶液中的 NO3—在 H+的作用下把銅氧化，而不是銅與稀硫酸反應； C、將常溫下呈氣態(tài)的某有機物通入溴水中，溴水褪色，該氣體分子中可能含碳碳雙鍵或碳碳三鍵，也有可能含有其他的官能團，如醛基等。 【思路點撥】 結構相似的物質有相似的性質，結構不同的物質可能有相似的實驗現(xiàn)象，如溴水中的溴 單質可以與碳碳雙鍵或碳碳三鍵發(fā)生加成反應而使溴水褪色，但也能體現(xiàn)強氧化性氧化具有還原性的股官能團而褪色，本題是易錯試題。 【寧波市高二下期末】 J2 J3 已知氨氣可與灼熱的氧化銅反應得到氮氣和金屬銅，用下圖中的裝置可以實現(xiàn)該反應。實驗時 C 中粉末逐漸變?yōu)榧t色， D 中出現(xiàn)無色液體。下列有關說法正確的是 ( ) A．反應中氧化劑和還原劑的物質的量之比為 2∶ 3 B．裝置 B中加入的物質可以是堿石灰或無水氯化鈣 C．裝置 D 中液體可以使干燥的紅色石蕊試紙變藍 D．為防止裝置 D 中發(fā)生倒吸，可以改用向下排空氣法 收集氮氣 【知識點】 物質之間的反應和物質的檢驗 【答案解析】 C 解析： 反應為 2NH3+3CuO=N2+3Cu+3H2O, NH3為還原劑，即氧化劑和還原劑的物質的量之比為 3:2,；氯化鈣可以和氨氣反應，裝置 B中加入的物質可以是堿石灰，不能是無水氯化鈣；裝置 D 中液體是氨氣冷卻溶解在生成的水中，即 D 中應是氨水，所以可以使干燥的紅色石蕊試紙變藍；氮氣在水中的溶解度很小，不會發(fā)生倒吸，而且氮氣的密度和空氣的密度相差不大，所以一般不用排氣法進行收集。 【思路點撥】 在氧化還原反應中氧化劑、還原劑的判斷是基礎知識，氨 氣的性質及檢驗難度也不大。 【寧波市高二下期末】 J1 J2 完成下列實驗所選擇的裝置或儀器（夾持裝置已略去）正確的是 ( ) A B C D 實 驗 分離飽和 Na2CO3溶液和 CH3COOC2H5 除去苯中的苯酚，先加足量溴水 從 KI 和 I2的固體 混合物中回收 I2 配制 100 mL Mol/L K2Cr2O7溶液 裝 置 或儀 器 【知識點】 物質分離的方法和實驗裝置的選擇 【答案解析】 A 解析： 溴單質也會溶解在苯中；在敞口容器中加熱 I2會升華而揮發(fā)到空氣中而 不能回收；配置 100mL 溶液時用到的儀器還應該有容量瓶。 【思路點撥】 在化學實驗中實驗儀器的選擇是小型實驗題中?？嫉降闹R點，是易錯題。 【惠州市第一中學（惠州市）一調研 2020】 12． J2 下列敘述 Ⅰ 和 Ⅱ 均正確并且有因果關系的是 選項 敘述 I 敘述 II A NH4Cl 為強酸弱堿鹽 加熱可除去 NaCl 中的 NH4Cl B Fe3+具有氧化性 用 KSCN 溶液可以鑒別 Fe3+ C 溶解度 ： CaCO3Ca(HCO3)2 溶解度： Na2CO3NaHCO3 D SiO2可與 HF 反應 氫氟酸不能保存在玻 璃瓶中 【知識點】 物質的分離和檢驗 【答案解析】 D 解析： A、加熱除去 NaCl 中的 NH4Cl 是因為 NH4Cl 不穩(wěn)定，加熱易分解生成 NH3和 HCl 而與 NaCl 進行分離，錯誤； B、用 KSCN 溶液可以鑒別 Fe3+是 KSCN 與Fe3+生成 Fe（ SCN） 3，而不是利用的 Fe3+的氧化性，錯誤； C、溶解度： NaHCO3 Na2CO3，錯誤； D、氫氟酸不能保存在玻璃瓶中是因為 SiO2可與 HF 反應，正確。 【思路點撥】 本題考查物質性質的應用時的特殊的性質，綜合性較強，屬于易錯題。 【衡陽八中高一下期末】 21． J2 下列各組有機物只用一種試劑無法鑒別的是 （ ） A．乙醇、甲苯、硝基苯 B．四氯化碳、己烷、己烯 C．苯、甲苯、環(huán)己烷 D．苯、乙醇、乙酸 【知識點】 本題考查有機物的鑒別 【答案解析】 C 解析 A．乙醇、甲苯、硝基苯加水可鑒別，現(xiàn)象為互溶、分層上層為有機層、分層下層為有機層； B．四氯化碳、己烷、己烯加溴水，現(xiàn)象為分層下層為橙紅色、分層上層為橙紅色、褪色； C 不能鑒別。 D．苯、乙醇、乙酸加碳酸鈉，現(xiàn)象為分層、互溶、有氣泡。 【思路點撥】本題考查有機物的鑒別，考查有機物化學性質與物理性質的運用。 【成都七中高一下期末】 28． D2 J2 J3 J4 (14 分 )氯氣是一種重要的化工原料。某學習小組在實驗室中利用下圖所示裝置制取氯氣并探究其性質。 (1)實驗室用二氧化錳和濃鹽酸加熱制取氯氣，該反應的離子方程式為 ____________。 (2)裝置 A中盛有的試劑是飽和 NaCl 溶液，作用是 _______________________________。 (3)若 D 中品紅溶液褪色，則 B裝置中發(fā)生反應的離子方程式是 __________________。 某研究性學習小組用剛吸收過少量 SO2 的 NaOH 溶液吸收處理上述實驗后的尾氣。經分析吸收尾氣一段時間后，吸收液 (呈強堿性 )中肯定存在 Cl－ 、 OH－ 、 CO2－3 和 SO2－4 ，對于可能存在的其他陰離子，研究小組提出以下 3 種假設。 假設 1：只存在 SO2－3 。 假設 2：只存在 ClO－ ；假設 3：既不存在 SO2－3 ，也不存在 ClO－ 。 (4)學習小組判斷同時存在 SO2－3 和 ClO－ 是不可能的理由是 _____________________。 (5)現(xiàn)限選以下試劑，設計實驗方案，進行實驗，請寫出實驗步驟以及預期現(xiàn)象和結論。 步驟一：取少量吸收液于試管中，滴加 3 molL－ 1 H2SO4至溶液呈中性，然后將所得溶液分裝于 F、 G 兩試管中。 步驟二：向 F 試管中滴加少量 __________(填序號 )，若溶液 ____________________(填現(xiàn)象 )，則假設 1 成立。 a． 3 molL－ 1 H2SO4 b．酸性 KMnO4溶液 c． 1 molL－ 1 BaCl2溶液 d． FeCl2溶液 e．酚酞試液 步驟三：向 G 試管中滴加少量 d 溶液，生成紅褐色沉淀，假設 2 成立，則反應的離子方程式為 。 【知識點】 化學 制備實驗方案的設計 、 性質實驗方案的設計 【答案解析】 (1)MnO2＋ 4H+ ＋ 2Cl－ Cl2↑＋ Mn2+ ＋ 2H2O (2)除去氯氣中的氯化氫 (3)2Fe2＋ ＋ 4Br－ ＋ 3Cl2===2Fe3＋ ＋ 6Cl－ ＋ 2Br2 (4)SO2－3 和 ClO－ 因發(fā)生氧化還原反應 ， 故不能存在 (5)b 褪色 6Fe2+＋ 3ClO－ ＋ 3H2O===4Fe3+＋ 2Fe(OH)3↓＋ 3Cl－ 解析： (2)從氯氣發(fā)生裝置中出來的氯氣有 HCl、 H2O 雜質，飽和 NaCl 溶液可以吸收 HCl雜質，同時降低氯氣在水中的溶解。 (3)若 D 中品紅溶液褪色說明氯氣是過量的，能夠把溶液中的 Fe2＋ 和 Br－ 都 氧化。 (4)SO2－3 具有還原性， ClO－ 具有氧化性，二者相遇會發(fā)生氧化還原反應。 (5)SO2－3 和 ClO－ 因發(fā)生氧化還原反應不能同時存在故假設 3 不成立，現(xiàn)在是在驗證假設 2 和假設 1。在驗證假設 1 時要利用 SO2－3 的還原性，尋找具有氧化性的物質即酸性 KMnO4溶液；在驗證假設 2 時要利用 ClO－ 具有氧化性，尋找具有還原性的物質即 FeCl2溶液； ClO－ 把 Fe2+ 氧化為 Fe3+，一部分生成 Fe3+存在在溶液中，一部分 生成 Fe(OH)3而形成 紅褐色沉淀， ClO－ 的還原產物為 Cl－ ，故可得反應的方程式。 【思路點撥】本題考查學生對實驗原理的理解、實驗方案的設計、實驗裝置的理解與評價。實驗方案的設計，應根據(jù)實驗的原理和目的進行思考，通過比較和評價優(yōu)選最佳實驗方案，做出最佳選擇。同時還考查到了氧化還原反應的原理。 【成都七中高一下期末】 17． I4 J2 下列有關有機化學實驗的說法中，錯誤的是 A．除去乙醇中少量乙酸：加入足量生石灰蒸餾 B．乙烯和乙醇都能使酸性 KMnO4溶液褪色 C．實驗室里制備少量乙酸乙酯可用飽和 Na2CO3溶液 接收生成物 D．分離甘油和氯化鈉溶液用分液的方法 【知識點】 常見有機物的分離和提純 【答案解析】 D 解析： D．甘油易溶于水，故分離甘油和氯化鈉溶液不能用分液的方法。 【思路點撥】 本題考查乙醇、乙酸、乙烯、甘油等幾種物質的物理性質、化學性質，在進行分離和提純時要根據(jù)這些物質的性質的不同選擇正確的方法。 10． J1 J2【 2020重慶一中高二下期期末考試】 下列操作能達到實驗目的的是 （ ） 目 的 操 作 A 確定某鹵代烴為氯代烴 取某鹵代烴少許與 NaOH溶液共熱后再加鹽酸酸化，然后加 AgNO3 溶液，有白色沉淀 B 配制銀氨溶液 在硝酸銀溶液中滴加氨水至沉淀恰好消失 C 提取碘水中的碘 將碘水倒入分液漏斗，加入適量乙醇，振蕩后靜置 D 確定蔗糖是否發(fā)生水解 取 2 mL 水解液滴加少量新制的 Cu(OH)2 懸濁液，加熱 【知識點】物質檢驗、萃取、 銀氨溶液配制 【答案解析】 B 解析： ，加 NaOH 溶液共熱后不能加鹽酸酸化，因為鹽酸會干擾氯離子的檢驗，故 A錯誤。 。 取劑，因為乙醇與水互溶，故 C 錯誤。 ，先加 NaOH 溶液中和酸，再滴加少量新制的 Cu(OH)2 懸濁液，加熱，故 D 錯誤。 【思路點撥】 本題主要考查了 物質檢驗、萃取、 銀氨溶液配制等知識，涉及的內容廣泛，要求較高，讀題要仔細。 J3 氣體的制取 【寧波市高二下期末】 J2 J3 已知氨氣可與灼熱的氧化銅反應得到氮氣和金屬銅，用下圖中的裝置可以實現(xiàn)該反應。實驗時 C 中粉末逐漸變?yōu)榧t色， D 中出現(xiàn)無色液體。下列有關說法正確的是 ( ) A．反應中氧化劑和還原劑的物質的 量之比為 2∶ 3 B．裝置 B中加入的物質可以是堿石灰或無水氯化鈣 C．裝置 D 中液體可以使干燥的紅色石蕊試紙變藍 D．為防止裝置 D 中發(fā)生倒吸，可以改用向下排空氣法收集氮氣 【知識點】 物質之間的反應和物質的檢驗 【答案解析】 C 解析： 反應為 2NH3+3CuO=N2+3Cu+3H2O, NH3為還原劑，即氧化劑和還原劑的物質的量之比為 3:2,；氯化鈣可以和氨氣反應，裝置 B中加入的物質可以是堿石灰，不能是無水氯化鈣；裝置 D 中液體是氨氣冷卻溶解在生成的水中，即 D 中應是氨水，所以可以使干燥的紅色石蕊試紙變藍；氮氣在水 中的溶解度很小，不會發(fā)生倒吸，而且氮氣的密度和空氣的密度相差不大，所以一般不用排氣法進行收集。 【思路點撥】 在氧化還原反應中氧化劑、還原劑的判斷是基礎知識，氨氣的性質及檢驗難度也不大。 【成都七中高一下期末】 28． D2 J2 J3 J4 (14 分 )氯氣是一種重要的化工原料。某學習小組在實驗室中利用下圖所示裝置制取氯氣并探究其性質。 (1)實驗室用二氧化錳和濃鹽酸加熱制取氯氣，該反應的離子方程式為 ____________。 (2)裝置 A中盛有的試劑是飽和 NaCl 溶液，作用是 _______________________________。 (3)若 D 中品紅溶液褪色，則 B裝置中發(fā)生反應的離子方程式是 __________________。 某研究性學習小組用剛吸收過少量 SO2 的 NaOH 溶液吸收處理上述實驗后的尾氣。經分析吸收尾氣一段時間后，吸收液 (呈強堿性 )中肯定存在 Cl－ 、 OH－ 、 CO2－3 和 SO2－4 ，對于可能存在的其他陰離子，研究小組提出以下 3 種假設。 假設 1：只存在 SO2－3 。 假設 2：只存在 ClO－ ；假設 3：既 不存在 SO2－3 ，也不存在 ClO－ 。 (4)學習小組判斷同時存在 SO2－3 和 ClO－ 是不可能的理由是 _____________________。 (5)現(xiàn)限選以下試劑，設計實驗方案，進行實驗，請寫出實驗步驟以及預期現(xiàn)象和結論。 步驟一：取少量吸收液于試管中，滴加 3 molL－ 1 H2SO4至溶液呈中性，然后將所得溶液分裝于 F、 G 兩試管中。 步驟二：向 F 試管中滴加少量 __________(填序號 )，若溶液 ____________________(填現(xiàn) 象 )，則假設 1 成立。 a． 3 molL－ 1 H2SO4 b．酸性 KMnO4溶液 c． 1 molL－ 1 BaCl2溶液 d． FeCl2溶液 e．酚酞試液 步驟三：向 G 試管中滴加少量 d 溶液，生成紅褐色沉淀，假設 2 成立，則反應的離子方程式為