蓋斯定律教學(xué)設(shè)計(jì)-資料下載頁(yè)
2025-04-17 07:52本頁(yè)面
【正文】 熱化學(xué)方程式顛倒時(shí)， △H的“+” “”號(hào)必須隨之改變。【練習(xí)】同素異形體相互轉(zhuǎn)化但反應(yīng)熱相當(dāng)小而且轉(zhuǎn)化速率慢，有時(shí)還很不完全，測(cè)定反應(yīng)熱很困難?，F(xiàn)在可根據(jù)蓋斯提出的觀點(diǎn)“不管化學(xué)反應(yīng)是一步完成或分幾步完成，這個(gè)總過(guò)程的熱效應(yīng)是相同的”。已知：①P4(s、白磷)+5O2(g)=P4O10(s)△H1= kJ/mol②P(s、紅磷)+5/4O2(g)=1/4P4O10(s) △H2= kJ/mol試寫出白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱化學(xué)方程式 。① 4②： P4(s、白磷)=4P(s、紅磷) △=已知石墨的燃燒熱：△H=(1)寫出石墨的完全燃燒的熱化學(xué)方程式(2)二氧化碳轉(zhuǎn)化為石墨和氧氣的熱化學(xué)方程式①C(石墨，s)+O2(g)=CO2(g) △H =②CO2(g)=C(石墨，s)+O2(g) △H =+正逆反應(yīng)的反應(yīng)熱效應(yīng)數(shù)值相等，符號(hào)相反?！?”不能省去。思考：為什么在熱化學(xué)反應(yīng)方程式中通?？刹槐砻鞣磻?yīng)條件？熱化學(xué)方程式還可以表示理論可進(jìn)行實(shí)際難進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng) 已知① CO(g) + 1/2 O2(g) ====CO2(g) ΔH1= － kJ/mol② H2(g) + 1/2 O2(g) ==== H2O(l) ΔH2= － kJ/mol③C2H5OH(l) + 3 O2(g) ==== 2 CO2(g) + 3 H2O(l) ΔH3=1370 kJ/mol試計(jì)算④2CO(g)＋ 4 H2(g)==== H2O(l)＋ C2H5OH(l) 的ΔH = ？根據(jù)蓋斯定律，反應(yīng)④不論是一步完成還是分幾步完成，其反應(yīng)熱效應(yīng)都是相同的。下面就看看反應(yīng)④能不能由①②③三個(gè)反應(yīng)通過(guò)加減乘除組合而成，也就是說(shuō)，看看反應(yīng)④能不能分成①②③幾步完成。①2 + ②4 ③ = ④ 所以，ΔH＝ΔH12 ＋ΔH24 －ΔH3＝－2 －4 ＋1370 kJ/mol ＝－ kJ/mol 在100 g 碳不完全燃燒所得氣體中，CO占1/3體積，CO2占2/3體積，且C(s)+1/2O2(g)=CO(g) △H=－(g)+1/2O2(g)=CO2(g) △H=－與這些碳完全燃燒相比，損失的熱量是（ C ）A. kJ B. kJ C. kJ D. kJ反應(yīng)物A變?yōu)樯晌顳，可以有兩個(gè)途徑：①由A直接變成D，反應(yīng)熱為ΔH；②由A經(jīng)過(guò)B變成C，再由C變成D，每步的反應(yīng)熱分別是ΔHΔHΔH3。如下圖所示：
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