蓋斯定律教學(xué)設(shè)計(jì)(編輯修改稿)
2025-05-14 07:52 本頁(yè)面
【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 所以ΔH1 +ΔH2 = 0。能量變化是以發(fā)生變化的物質(zhì)為基礎(chǔ)的，二者密不可分，但以物質(zhì)為主?！窘處煛坑械耐瑢W(xué)可能會(huì)想，為什么我們不直接去測(cè)定反應(yīng)熱，還要通過(guò)定律來(lái)計(jì)算呢？水的燃燒熱是我們可以直接測(cè)定的，但是，在化學(xué)科研中有些反應(yīng)很慢，有些反應(yīng)不容易進(jìn)行，有些反應(yīng)的產(chǎn)品不純，這給測(cè)定反應(yīng)熱造成了困難。而蓋斯定律的應(yīng)用很好地解決了這一難題。有些化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行很慢或不易直接發(fā)生，很難直接測(cè)得這些反應(yīng)的反應(yīng)熱，可通過(guò)蓋斯定律獲得它們的反應(yīng)熱數(shù)據(jù)?！窘處煛坑^察下面的熱化學(xué)方程式，并思考問(wèn)題：C(s)+1/2O2(g)==CO(g) ΔH2=?能直接測(cè)出這個(gè)反應(yīng)的反應(yīng)熱嗎？為什么？【學(xué)生】討論發(fā)現(xiàn)：不能直接測(cè)出。在O2供應(yīng)充分時(shí),可燃燒生成CO2；O2供應(yīng)不充分時(shí)，雖可生成CO，但同時(shí)還有部分CO被繼續(xù)氧化生成CO2?！窘處煛磕敲?，C（s)+1/2 O2 (g) = CO(g)的反應(yīng)熱如何獲得呢？請(qǐng)同學(xué)們自己根據(jù)蓋斯定律設(shè)計(jì)一個(gè)方案。【學(xué)生】我們可以測(cè)得C與O2反應(yīng)生成CO2以及CO與O2反應(yīng)生成CO2的反應(yīng)熱：（1）C（s）＋O2（g）=CO2（g） ΔH1=－393．5 kJ／mol（2）CO（g）+ O2（g）=CO2（g） ΔH3=－283．0 kJ／mol（s）+ O2（g）=CO（g）的ΔH?！擀1=ΔH2+ΔH3∴ΔH2=ΔH1－ΔH3=－393．5kJ/mol－（－283．0kJ/mol）＝－110．5 kJ／mol即：C（s）+ O2（g）=CO（g）的ΔH2=－110．5 kJ／mol 【教師】請(qǐng)同學(xué)分析解題思路?！緦W(xué)生】以蓋斯定律原理求解， 以反應(yīng)(1)為基準(zhǔn)，利用圖形解題。（1）找起點(diǎn)C(s),（2）終點(diǎn)是CO2(g),（3）總共經(jīng)歷了兩個(gè)反應(yīng) C→CO2 ；C→CO→CO2（4）也就說(shuō)C→CO2的焓變?yōu)镃→CO；CO→CO2之和。 則△H1=△H3+△H2 （5）求解：C→CO △H2=△H1— △H3= KJmol1【教師】方法1：虛擬路徑法從能量變化入手以蓋斯定律原理求解， 以給出的反應(yīng)為基準(zhǔn)（1）找起點(diǎn)C(s), （2）終點(diǎn)是CO2(g),（3）總共經(jīng)歷了兩個(gè)反應(yīng) C→CO2 ；C→CO→CO2。（4）也就說(shuō)C→CO2的焓變?yōu)镃→CO； CO→CO2之和。 則△H1=△H3+△H2以蓋斯定律原理求解， 以要求的反應(yīng)為基準(zhǔn)（1）找起點(diǎn)C(s), （2）終點(diǎn)是CO(g),（3）總共經(jīng)歷了兩個(gè)反應(yīng) C→CO2→CO。（4）也就說(shuō)C→CO的焓變?yōu)镃→CO2； CO2→CO之和。注意：CO→CO2 焓變就是△H2 那 CO2→CO 焓變就
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