2009-中考化學(xué)計算試題精講精練-資料下載頁
2025-01-18 02:54本頁面
【正文】 愛心 專心 9 答 ： （ 略 ）18.（）（10 分）人體胃液中含少量 HCl，正常情況下胃液的 pH 為 ~，相應(yīng)含 HCl 的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 %~%，胃酸過多與過少都不利于人體健康。某人出現(xiàn)反胃、吐酸水的癥狀，經(jīng)檢查其胃液中 HCl 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 %（胃液密度約為 1g/cm3）.（1）若人的胃液總量約為 100mL，請完成下列表格：正常情況下胃液中 HCl 的質(zhì)量范圍 該患者胃液中 HCl 的質(zhì)量 該患者至少要除去的 HCl 的質(zhì)量是 （2）醫(yī)生給該患者開了一瓶胃舒平（每片含氫氧化鋁 ），并要求病人每次服用2 片，請根據(jù)化學(xué)方程式計算在食用該藥片后被出去的 HCl 的質(zhì)量是多少？（發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 Al(OH)3+3HCl==AlCl3+H2O）醫(yī)生還提醒該胃藥不宜過量服用，可能原因是 。（答一點即可）（1）～ (2)設(shè)食用該藥片后被除去的 HCl 的質(zhì)量為 x 2Al(OH)3+6 HCl＝ 2AlCl3+6 H2O 78 2 x 78: ＝ 2 : x X＝ (3)過多的胃藥因消耗胃內(nèi)過多鹽酸，不利于健康（其它合理答案也可）19.（）（5 分）某化工廠排放的廢水中只含有鹽酸和 MgCl2兩種物質(zhì)。小明同學(xué)向采集來的 g 廢水樣品中，慢慢加入 20%的 NaOH 溶液至恰好完全反應(yīng)時，消耗NaOH 溶液 60g。將生成的沉淀物過濾出，經(jīng)水洗、干燥后稱重為 。⑴寫出向廢水中加入 NaOH 溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式： ；⑵請求出上述廢水樣品完全反應(yīng)后的溶液里溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（要有計算過程）【相對分子質(zhì)量：MgCl 29NaOHMg(OH) 25H 2O18】（1）HCl + NaOH === NaCl + H2O MgCl2 + 2NaOH === 2NaCl + Mg(OH)2↓用心 愛心 專心 10（2）15% 20.（）用“侯氏制堿法”制得的純堿常含有少量的氯化鈉（假定只含有氯化鈉雜質(zhì)）。某化學(xué)興趣小組為了測量純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，做了如下實驗：稱量某純堿樣品 12g，加入到足量的氯化鋇溶液中，恰好完全反應(yīng)。過濾干燥后，稱得沉淀質(zhì)量為 。 請計算：純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（計算結(jié)果精確到 %）。解：設(shè)純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為 x Na2CO3+ BaCl2=BaCO3↓+ 2NaCI 106 197 x ?x= g 則該純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%≈% 答：略21.（）（6 分）某純堿樣品中含有少量氯化鈉。為測定樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，現(xiàn)稱取該樣品 11g，加入到盛有 50g 稀鹽酸的燒杯中，恰好完全反應(yīng)，最后稱得燒杯中溶液的質(zhì)量為 。計算：（1）完全反應(yīng)后生成 CO2的質(zhì)量；（2）純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（結(jié)果精確到 %）解：(1) 11g+50g—==（2）設(shè)：樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為 x Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + CO2 ↑ + H 2O 106 44 x ?x= = g ?則該純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：100%≈ % 答：略22.（）(6 分)某同學(xué)對某地工業(yè)廢水（含有硫酸和鹽酸）中的 H2SO4 進(jìn)行測定。取 50g 該廢水于燒杯中，加入足量的 BaCl2溶液，充分反應(yīng)中，過濾、洗滌、干燥得到 BaSO4固體 。通過計算回答下列問題：用心 愛心 專心 11（1）50g 該廢水中 H2SO4 的質(zhì)量（2）若改用 KOH 溶液來測定 50g 該廢水中 H2SO4 的含量，結(jié)果會 ?。ㄌ睢捌摺薄ⅰ捌汀?、“不變”），理由是 解：(1) 設(shè)硫酸的質(zhì)量為 XH2SO4
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