2009-中考化學(xué)計(jì)算試題精講精練-文庫吧資料
2025-01-24 02:54本頁面
【正文】 。化學(xué)課外興趣小組的同學(xué)決定測定該瓶試劑變質(zhì)的程度，他們在知識(shí)回顧的基礎(chǔ)上，依次進(jìn)行了如下的實(shí)驗(yàn)操作：知識(shí)回顧：氫氧化鈉必須密封保存；氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成 Na2CO3和H2O；CaCO 3不溶于水。44== 樣品中 NaCl 的質(zhì)量==9g g == g NaCl 的總質(zhì)量==＋ g== NaCl 溶液中 NaCl 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)==247。44 == g 樣品中 NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)==247。解：根據(jù)質(zhì)量守恒定律得 CO2的質(zhì)量==9＋－80== g 設(shè) NaHCO3質(zhì)量為 X，生成的 NaCl 的質(zhì)量為 Y。進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：稱量樣品置于燒杯中，向其中慢慢滴加稀鹽酸，至不再產(chǎn)生氣泡為止，測得的有關(guān)數(shù)據(jù)如下用心 愛心 專心 7表所示。 14.（2022．樂山市）（8 分）小蘇打（主要成分為 NaHCO3）中常含有少量氯化鈉。（2）理論上得到硅酸鈉的質(zhì)量?，F(xiàn)以 125t 石英砂（SiO 2質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 96％）為原料，與足量的 NaOH 溶液反應(yīng)。（食醋和氫氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式：CH 3COOH+NaOH====CH3COONa+H2O 假設(shè)該市售食醋樣品中其它物質(zhì)不與氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)）解： 該食醋樣品中醋酸的質(zhì)量為 x；CH3COOH + NaOH====CH3COONa+H2O60 40 x 4％ 60／40 = x／4％ x= 則 100mL 食醋樣品中醋酸的質(zhì)量為 100mL／ =答：該市售食醋樣品中的總酸含量符合國家標(biāo)準(zhǔn)。實(shí)驗(yàn)后，得知 該食醋樣品與 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 4%的氫氧化鈉溶液恰好完全反應(yīng)。10% ＝7．3g答：這時(shí)共用去稀鹽酸的質(zhì)量是 7．3g12.（）國家規(guī)定，釀造食醋的總酸含量標(biāo)準(zhǔn)為 ~（總酸含量即100mL 食醋中含醋酸的質(zhì)量）。若停止實(shí)驗(yàn)時(shí)，兩溶液恰好反應(yīng)。反應(yīng)生成 NaCl 的質(zhì)量為 z。 （3）原固體混合物中 NaCl 的質(zhì)量。計(jì)算： （1）所加 BaCl2溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。設(shè) BaCl2的質(zhì)量為 x，則 BaCl2＋Na 2CO3＝BaCO 3↓＋2NaCl208 106 x 40g%X==233X208100％=80 ％26gBaCl2% =Y=142g=233Y10%142用心 愛心 專心 5 解得：x＝ 該 BaCl2溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝（）x 100%=% 答：該 BaCl2溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 %。已知：BaCl2＋Na 2CO3＝BaCO 3↓＋2NaCl 請計(jì)算：（1）配制 %的 Na2CO3溶液 80g，需要 Na2CO3固體 g。9．()（6 分）實(shí)驗(yàn)室有一瓶未知濃度的 BaCl2溶液，某同學(xué)取出 150g 該溶液于燒杯中，向其中逐滴加 入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 %的 Na2CO3溶液。計(jì)算：①該樣品中氯化鋇的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?②用去硫酸鈉溶液的質(zhì)量是多少 g?（1）450g （2）解:設(shè)樣品中 BaCl2的質(zhì)量為 X,反應(yīng)用去 Na2SO4溶液的質(zhì)量為 Y。8.（百色市）（7 分）右圖是則配制好的硫酸鈉溶液的標(biāo)簽，請根據(jù)標(biāo)簽上的文字信息，進(jìn)行計(jì)算：(1)該硫酸鈉溶液中溶劑質(zhì)量為 g；(2)取氯化鋇固體樣品 26g，放入燒杯中加水完全溶解并3268＝名稱：硫酸鈉溶液化學(xué)式：Na 2SO4溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)：10%溶液質(zhì)量：500g用心 愛心 專心 4過濾，往濾液中滴加上述配制的硫酸鈉溶液至完全反應(yīng)，然后過濾、烘干。（1）（2）解：設(shè)試樣中 K2CO3的質(zhì)量為 x。請計(jì)算：（1）反應(yīng)過程中產(chǎn)生的二氧化碳質(zhì)量為 g。(1)若 10g 碳酸鈣全部分解可產(chǎn)生多少克氧化鈣? (2)實(shí)際反應(yīng)生成的二氧化碳是多少克? ⑴ ⑵ 原碳酸鈣中的鈣元
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