【正文】 應(yīng)過程中，為使SO2盡可能轉(zhuǎn)化完全，在通入SO2和N2比例一定、不改變固液投料的條件下，可采取的合理措施有 、 。2③若實驗中將N2換成空氣，測得反應(yīng)液中Mn2+、SO4的濃度隨反應(yīng)時2間t變化如右圖。導(dǎo)致溶液中Mn2+、SO4濃度變化產(chǎn)生明顯差異的原因是 。（2）制備高純MnCO3固體：已知MnCO3難溶于水、乙醇，潮濕時易被空氣氧化，100℃開始分解；Mn(OH)2開始沉淀時pH=。請補(bǔ)充由（1）制得的MnSO4溶液制備高純MnCO3的操作步驟[實驗中可選用的試劑： Ca(OH)NaHCO Na2COC2H5OH]。① ；② ；③ ；④ ；⑤低于100℃干燥。（2010江蘇卷）21．(12分)本題包括A、B兩小題，分別對應(yīng)于“物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)”和“實驗化學(xué)”兩個選修模塊的內(nèi)容。請選定其中一題，并在相應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)作答。若兩題都做，則按A題評分。B．對硝基甲苯是醫(yī)藥、染料等工業(yè)的一種重要有機(jī)中間體，它常以濃硝酸為硝化劑，濃硫酸為催化劑，通過甲苯的硝化反應(yīng)制備。 一種新的制備對硝基甲苯的實驗方法是：以發(fā)煙硝酸為硝化劑，固體NaHSO4為催化劑（可循環(huán)使用），在CCl4溶液中，加入乙酸酐（有脫水作用），45℃反應(yīng)1h 。反應(yīng)結(jié)束后，過濾，濾液分別用5% NaHCO3,溶液、水洗至中性，再經(jīng)分離提純得到對硝基甲苯。 (l)上述實驗中過濾的目的是 。(2) 濾液在分液漏斗中洗滌靜置后，有機(jī)層處于 層（填“上”或’下”）；放液時，若發(fā)現(xiàn)液體流不下來，其可能原因除分液漏斗活塞堵塞外，還有 。 (3) 下列給出了催化劑種類及用量對甲苯硝化反應(yīng)影響的實驗結(jié)果。4②由甲苯硝化得到的各種產(chǎn)物的含量可知，甲苯硝化反應(yīng)的特點是 。 ③與濃硫酸催化甲苯硝化相比，NaHSO4催化甲苯硝化的優(yōu)點有_ 、 。 （2010四川卷）27．(16分)碘被稱為“智力元素”，科學(xué)合理地補(bǔ)充碘可防止碘缺乏病。碘酸鉀(KIO3)是國家規(guī)定的食鹽加碘劑，它的晶體為白色，可溶于水。碘酸鉀在酸性介質(zhì)中與過氧化氫或碘化物作用均生成單質(zhì)碘。以碘為原料，通過電解制備碘酸鉀的實驗裝置如右圖所示。請回答下列問題：(1)碘是 (填顏色)固體物質(zhì)，實驗室常用 方法來分離提純含有少量雜質(zhì)的固體碘。(2)電解前，先將一定量的精制碘溶于過量氫氧化鉀溶液，溶解時發(fā)生反應(yīng)：3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O，將該溶液加入陽極區(qū)。另將氫氧化鉀溶液加入陰極區(qū)，電解槽用水冷卻。電解時，陽極上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為 ；陰極上觀察到的實驗現(xiàn)象是 。(3)電解過程中，為確定電解是否完成，需檢驗電解液中是否有I。請設(shè)計一個檢驗電解液中是否有I的實驗方案，并按要求填寫下表。要求：所需藥品只能從下列試劑中選擇，實驗儀器及相關(guān)用品自選?！噭旱矸廴芤骸⒌饣浀矸墼嚰?、過氧化氫溶液、稀硫酸。 步驟②的操作名稱是 ，步驟⑤的操作名稱是 。步驟④洗滌晶體的目的是 。（2010重慶卷）27．（15分）某興趣小組用下圖裝置探究氨的催化氧化． （1）氨催化氧化的化學(xué)方程式為___________________．（2）加熱玻璃管2一段時間后，擠壓1中打氣球鼓入空氣，觀察到2中物質(zhì)呈紅熱狀態(tài)；停止加熱后仍能保持紅熱，該反應(yīng)是_________反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）．（3）為保證在裝置4中觀察到紅棕色氣體，裝置3應(yīng)裝入_________；若取消3，在4中僅觀察到大量白煙，原因是___________________．（4）為實現(xiàn)氨催化氧化，也可用裝置5替換裝置_________（填裝置代號）；化合物X為_________（只寫一種），Na2O2的作用是___________________．（2012 江蘇卷）16. (12 分)利用石灰乳和硝酸工業(yè)的尾氣(含NO、NO2)反應(yīng)，既能凈化尾氣，又能獲得應(yīng)用廣泛的Ca(NO2)2，其部分工藝流程如下： (1)一定條件下，NO 與NO2 存在下列反應(yīng)：NO(g)+NO2(g)N2O3(g)，其平衡常數(shù)表達(dá)式為K = 。(2)上述工藝中采用氣液逆流接觸吸收(尾氣從吸收塔底進(jìn)入，石灰乳從吸收塔頂噴淋)， 其目的是 。濾渣可循環(huán)使用，濾渣的主要成分是 (填化學(xué)式)。(3)該工藝需控制NO 和NO2 物質(zhì)的量之比接近1 頤1。若n(NO)：n(NO2)amp。gt。1 頤1，則會導(dǎo)n(NO2)amp。lt。1 頤1， 致 。若n(NO)：則會導(dǎo)致。(4)生產(chǎn)中溶液需保持弱堿性，在酸性溶液中Ca(NO2)2 會發(fā)生分解，產(chǎn)物之一是NO，其反應(yīng)的離子方程式為 。（2012 江蘇卷）19. (15 分)廢棄物的綜合利用既有利于節(jié)約資源，又有利于保護(hù)環(huán)境。實驗室利用廢舊電池的銅帽(Cu、Zn 總含量約為99%)回收Cu并制備ZnO 的部分實驗過程如下： (1)①銅帽溶解時加入H2O2 的目的是(用化學(xué)方程式表示)。②銅帽溶解完全后， 需將溶液中過量的H2O2 除去。除去H2O2 的簡便方法是 。(2)為確定加入鋅灰(主要成分為Zn、ZnO，雜質(zhì)為鐵及其氧化物)的量，實驗中需測定除去H2O2＋＋后溶液中Cu2的含量。實驗操作為：準(zhǔn)確量取一定體積的含有Cu2的溶液于帶塞錐形瓶中，加適量水稀釋，調(diào)節(jié)溶液pH=3~4，加入過量的KI，用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點。上述過＋－－－程中反應(yīng)的離子方程式如下：搖搖2Cu2+4I=2CuI(白色)↓+I2 2S2O32 +I2=2I+S4O62－①滴定選用的指示劑為為 。＋ ②若滴定前溶液中的H2O2 沒有除盡，所測定的Cu2含量將會 (填“偏高”、“偏低”或“不變”)。(3)已知pHamp。gt。11 時Zn(OH)2 能溶于NaOH溶液生成[Zn(OH)4]2。下表列出了幾種離子生成氫氧1實驗中可選用的試劑：30%H2O1. 0 molLHNO1. 0 molLNaOH。由除去銅的濾液制備ZnO 的實驗步驟依次為：① ；② ；③過濾；④ ；⑤過濾、洗滌、干燥；⑥900℃煅燒。(2012 新課標(biāo))28．（14分）溴苯是一種化工原料，實驗室合成溴苯的裝置示意圖及有關(guān)數(shù)據(jù)如下：按下列合成步驟回答問題： （1）在a中加入15mL無水苯和少量鐵屑。向a中滴入幾滴溴，有白色煙霧產(chǎn)生，是因為生成了___氣體。繼續(xù)滴加至液溴滴完。裝置d的作用是____；（2）液溴滴完后，經(jīng)過下列步驟分離提純：1向a中加入10mL水，然后過濾除去未反應(yīng)的鐵屑； ○2濾液依次用10mL水、8mL10%的NaOH溶液、10mL水洗滌。NaOH溶液洗滌的作用○是_____ 3向分出的粗溴苯中加入少量的無水氯化鈣，靜置、過濾。加入氯化鈣的目的是_____； ○（3） 經(jīng)以上分離操作后，粗溴苯中還含有的主要雜質(zhì)為___，要進(jìn)一步提純，下列操作中必須的是____（填入正確選項前的字母）； （4）在該實驗中，a的容積最適合的是___（填入正確選項前的字母）。 （2012 浙江卷）28．[14分]實驗室制備苯乙酮的化學(xué)方程式為：OOCH3CCCH3+CH3COH O+CH3CO制備過程中還有CH3COOH+AlCl主要實驗裝置和步驟如下： CH3COOAlCl2+HCl↑等副反應(yīng)。攪拌器 a滴液漏斗b （I）合成：在三頸瓶中加入20 g無水AlCl3和30 mL無水苯。為避免反應(yīng)液升溫過快，邊攪拌邊慢慢滴加6 mL乙酸酐和10 mL無水苯的混合液，控制滴加速率，使反應(yīng)液緩緩回流。滴加完畢后加熱回流1小時。（Ⅱ）分離與提純：