【正文】 、探究因素不同）；②實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象（不同）；③實(shí)驗(yàn)結(jié)論（通過對(duì)比實(shí)驗(yàn)不同的現(xiàn)象說明該因素對(duì)實(shí)驗(yàn)的影響）。（2）實(shí)驗(yàn)補(bǔ)充：①實(shí)驗(yàn)步驟：尋找兩個(gè)實(shí)驗(yàn)步驟中不同的因素；②實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：對(duì)比兩個(gè)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的差異；③實(shí)驗(yàn)結(jié)論：該因素對(duì)實(shí)驗(yàn)的影響。例： 小明同學(xué)在練習(xí)“金屬的化學(xué)性質(zhì)”實(shí)驗(yàn)操作時(shí)，發(fā)現(xiàn)幾支試管中氣泡有快有慢，于是他與小芳同學(xué)一起合作進(jìn)行如下探究。【提出問題】金屬與酸反應(yīng)的快慢受哪些因素影響呢？【猜想與假設(shè)】；；。【設(shè)計(jì)并實(shí)驗(yàn)】小明和小芳進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)編號(hào)鹽酸的濃度（均取20mL）金屬（均取2 g） 金屬的形狀收集50 mL氫氣需要時(shí)間/s① 6010%鎂粉狀60②10%鐵片狀120③10%鎂片狀102④20%鐵片狀110 （1）實(shí)驗(yàn)時(shí)需將鎂片和鐵片進(jìn)行打磨，其目的是______________________。（2）寫出鐵與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________________________?！臼占C據(jù)】（3）要比較不同金屬的種類對(duì)反應(yīng)快慢的影響，應(yīng)選擇的實(shí)驗(yàn)編號(hào)是_____?！镜贸鼋Y(jié)論】（4）結(jié)論是_______________________________________。 （5）實(shí)驗(yàn)①中試管外壁發(fā)燙，說明鎂與稀鹽酸反應(yīng)是放熱反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)測得該反應(yīng)中產(chǎn)生氣體的速率（V）與時(shí)間（t）的關(guān)系如圖所示，你認(rèn)為在t1t2和t2t3時(shí)間段內(nèi)反應(yīng)速率分別逐漸加快和逐漸減慢的主要原因是答：t1~t2時(shí)，隨著鎂與鹽酸反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)放出的熱量使反應(yīng)混合物的溫度升高，使反應(yīng)速率加快，t2~t3時(shí)，由于鎂與鹽酸反應(yīng)消耗了鹽酸，鹽酸的濃度變小，使反應(yīng)速率減慢的能力超過反應(yīng)放出熱量使反應(yīng)加快的能力，因此反應(yīng)速率逐漸減慢，直至反應(yīng)結(jié)束?！驹u(píng)價(jià)與反思】（注意：若答對(duì)下面任一小題獎(jiǎng)勵(lì)4分，化學(xué)試卷總分不超過60分）（6）除上述探究因素外，鐵與鹽酸反應(yīng)的快慢可能還受哪些因素影響？請(qǐng)你再探究（注意：探究一種因素即可）。答：溫度；取質(zhì)量相等的鐵片分別放入兩只試管中，然后分別加入溫度不同，體積和濃度相同的稀硫酸，測量收集等體積的氫氣所需要的時(shí)間（只要有控制變量的意識(shí)即可）（7）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，小明想探究金屬與酸反應(yīng)的快慢是否受催化劑的影響，請(qǐng)你幫助小明設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行探究。寫出實(shí)驗(yàn)步驟、現(xiàn)象及結(jié)論。步驟：向盛有相同質(zhì)量大小的鋅粒的A、B兩支試管中加入等體積等濃度的鹽酸，然后A試管中加入催化劑，B試管不加催化劑。觀察兩試管中的現(xiàn)象，記錄收集等體積的氫氣所需時(shí)間現(xiàn)象：A試管中鋅粒與鹽酸反應(yīng)劇烈，產(chǎn)生大量氣泡，且收集等體積的氫氣所需時(shí)間短結(jié)論：催化劑會(huì)對(duì)金屬與酸反應(yīng)的速率產(chǎn)生影響【解析】本實(shí)驗(yàn)是通過對(duì)比實(shí)驗(yàn)獲取相關(guān)結(jié)論，實(shí)驗(yàn)①和實(shí)驗(yàn)③對(duì)比可知金屬的形狀對(duì)反應(yīng)速率的影響，實(shí)驗(yàn)②和實(shí)驗(yàn)③對(duì)比可知金屬的種類對(duì)反應(yīng)速率的影響，實(shí)驗(yàn)②和實(shí)驗(yàn)④對(duì)比可知酸的濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響。由于金屬在空氣中，表面易被氧化，所以實(shí)驗(yàn)前需先將金屬表面進(jìn)行打磨，以除去表面的氧化層。根據(jù)表格數(shù)據(jù)分析，金屬的種類、酸的濃度、金屬的形狀都會(huì)影響金屬與酸反應(yīng)的快慢。根據(jù)圖像可知，鎂與鹽酸反應(yīng)，t1~t2時(shí)反應(yīng)速率越來越快，t2時(shí)反應(yīng)速率達(dá)最大值，t2~t3時(shí)反應(yīng)速率逐漸減慢，直至完全反應(yīng)，結(jié)合題給條件，鎂與鹽酸反應(yīng)放出熱量,所以t1～t2時(shí)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)放出的熱量越來越多，反應(yīng)混合物的溫度升高，所以反應(yīng)速率加快，又由于反應(yīng)過程中鹽酸的濃度不斷變小，使得反應(yīng)逐漸減慢，剛開始反應(yīng)放熱對(duì)反應(yīng)速率的影響占主導(dǎo)地位，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，鹽酸濃度變小對(duì)反應(yīng)速率的影響越來越大，所以t2～t3時(shí)反應(yīng)速率逐漸減慢。影響反應(yīng)速率的因素有：反應(yīng)物的顆粒大?。顟B(tài)）、反應(yīng)物的濃度、溫度、有無催化劑等。利用控制變量的思想設(shè)計(jì)一個(gè)因素對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。要想證明有無催化劑是否會(huì)對(duì)金屬與酸反應(yīng)的速率產(chǎn)生影響，就需要控制變量，并且設(shè)計(jì)對(duì)比實(shí)驗(yàn)進(jìn)行探究?！倦y點(diǎn)突破】本題對(duì)反應(yīng)速率與時(shí)間曲線的解釋較難，難的原因一是對(duì)影響反應(yīng)速率的因素不清楚，二是該過程中存在兩個(gè)不斷變化的因素影響反應(yīng)速率，三是文字組織與表達(dá)能力要求較高，突破的方法是抓住影響鎂與鹽酸反應(yīng)速率的兩個(gè)主要因素：反應(yīng)放熱，使反應(yīng)混合物的溫度升高，使反應(yīng)速率加快；反應(yīng)中鹽酸濃度不斷減小，使反應(yīng)速率減慢，從這兩個(gè)因素的變化分析曲線。 鏈接中考：（2012?安徽）實(shí)驗(yàn)室常用加熱氯酸鉀與二氧化錳混合物的方法制取氧氣，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：　2KClO32KCl+3O2↑　小芳發(fā)現(xiàn)，氯酸鉀與氧化銅混合加熱，也能較快產(chǎn)生氧氣，于是進(jìn)行如下探究：【提出猜想】除Mn0CuO外，F(xiàn)e203也可以作KCl03分解的催化劑．【完成實(shí)驗(yàn)】按下表進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：測定分解溫度（分解溫度越低，催化效果越好）．實(shí)驗(yàn)編號(hào) 實(shí)驗(yàn)藥品分解溫度（℃） ① KCl03 580 ② KCl0Mn02（質(zhì)量比1：1） 350 ③ KCl0CuO（質(zhì)量比l：1） 370 ④ KCl0Fe203（質(zhì)量比1：1） 390【分析數(shù)據(jù)、得出結(jié)論】（1）由實(shí)驗(yàn)　①　與實(shí)驗(yàn)④對(duì)比，證明猜想合理；（2）實(shí)驗(yàn)所用的三種金屬氧化物，催化效果最好的是　Mn02?。痉此肌浚?）若要證明Fe203是該反應(yīng)的催化劑，還要驗(yàn)證它在化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量和　化學(xué)性質(zhì)　不變；（2）同種催化劑，顆粒大小可能影響催化效果，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行驗(yàn)證　將氯酸鉀與不同顆粒大小的同種催化劑等比充分混合，加熱測定分解溫度　；（3）同種催化劑，還有哪些因素可能影響催化效果，請(qǐng)你再探究 （探究一種因素即可）．分析：本題主要考查物質(zhì)變化的條件和影響物質(zhì)變化的因素。根據(jù)加熱氯酸鉀與二氧化錳的混合物生成氯化鉀和氧氣正確書寫化學(xué)方程式；（1）催化劑是指在化學(xué)反應(yīng)里能改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率（既能提高也能降低），而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)前后都沒有發(fā)生改變的物質(zhì)．故要證明Fe203是該反應(yīng)的催化劑，還要驗(yàn)證它在化學(xué)反應(yīng)前后的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變．（2）要想證明顆粒大小會(huì)影響催化效果，可將氯酸鉀與不同顆粒大小的同種催化劑等比充分混合，加熱測定分解溫度即可．（3）【提出假設(shè)】催化劑與反應(yīng)物的質(zhì)量比不同，催化效果不同．【設(shè)計(jì)方案】①取同顆粒大小的同一催化劑與氯酸鉀以不同質(zhì)量比充分混合；②分別加熱，測定分解溫度【得出結(jié)論】如果分解溫度不同，說明假設(shè)成立；反之則不成立．（1）根據(jù)對(duì)照試驗(yàn)要求只有一個(gè)變量，其他條件都相同進(jìn)行分析回答；（2）根據(jù)分解時(shí)所需溫度最低的，催化效果越好進(jìn)行分析；【反思】（1）根據(jù)催化劑的定義進(jìn)行分析回答；（2）根據(jù)對(duì)照試驗(yàn)只有一個(gè)變量，這個(gè)變量為催化劑的顆粒大小設(shè)計(jì)對(duì)照試驗(yàn)；（3）根據(jù)科學(xué)探究的環(huán)節(jié)探究催化劑與反應(yīng)物的質(zhì)量比不同，催化效果是否不同．本題型要充分利用題目給出的信息，按照操作步驟進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．在進(jìn)行實(shí)驗(yàn)對(duì)比時(shí)，要注意對(duì)照實(shí)驗(yàn)的可比性．本考點(diǎn)是中考的重要考點(diǎn)之一，主要出現(xiàn)在實(shí)驗(yàn)題中．影響催化效果的除了顆粒大小，還與催化劑與反應(yīng)物的質(zhì)量比有關(guān)．三、復(fù)習(xí)效果總之，學(xué)會(huì)審題，明確目的；把握信息，弄清考點(diǎn)；聯(lián)系生活，合理猜想；綜合考慮，方案完備；思維開發(fā)，表達(dá)完整。通過這種分類歸納的復(fù)習(xí)方法，使學(xué)生對(duì)實(shí)驗(yàn)探究題的題型、考試方向和做題方法都有了一個(gè)明確的思路，突破了學(xué)生的難點(diǎn)，使學(xué)生不再對(duì)實(shí)驗(yàn)探究題產(chǎn)生畏懼，也使學(xué)生的化學(xué)成績有很大的提高，也在此預(yù)祝各位老師所教班級(jí)的化學(xué)成績都取得了可喜的成績。謝謝！21