【正文】 情況下可以導(dǎo)電呢?[板書]酸、堿、鹽導(dǎo)電的條件：水溶液或熔融狀態(tài)[講]很好，酸、堿、鹽的水溶液可以導(dǎo)電，說明他們可以電離出自由移動(dòng)的離子。不僅如此，酸、堿、鹽等在熔融狀態(tài)下也能電離而導(dǎo)電，于是我們依據(jù)這個(gè)性質(zhì)把能夠在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物統(tǒng)稱為電解質(zhì)。[板書]電解質(zhì)：在水溶液里或熔化狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铮缢?、堿、鹽等。非電解質(zhì)：在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物，如蔗糖、酒精等。[點(diǎn)擊試題]下面敘述正確的是()a、nacl溶液能導(dǎo)電，所以nacl溶液是電解質(zhì)b、固態(tài)nacl不導(dǎo)電，但nacl是電解質(zhì)c、hcl水溶液能導(dǎo)電，所以hcl是電解質(zhì)d、so3溶于水能導(dǎo)電，所以so3是電解質(zhì)e、cu能導(dǎo)電，所以是電解質(zhì)f、baso4的水溶液不能導(dǎo)電，所以baso4是非電解質(zhì)[投影小結(jié)]注意事項(xiàng)：③酸、堿、鹽、金屬氧化物、水是電解質(zhì)，蔗糖、酒精為非電解質(zhì)。①電解質(zhì)和非電解質(zhì)是對(duì)化合物的分類，單質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。電解質(zhì)應(yīng)是化合物(屬于純凈物)。而cu則是單質(zhì)(能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)，如石墨或金屬)，k2so4與nacl溶液都是混合物。②電解質(zhì)應(yīng)是一定條件下本身電離而導(dǎo)電的化合物。有些化合物的水溶液能導(dǎo)電，但溶液中離子不是它本身電離出來的，而是與水反應(yīng)后生成的，因此也不是電解質(zhì)。例如co2能導(dǎo)電是因co2與h2o反應(yīng)生成了h2co3，h2co3能夠電離而非co2本身電離。所以co2不是電解質(zhì)，是非電解質(zhì)(如氨氣、二氧化硫、三氧化硫)。h2coh2so④baso4agcl難溶于水，導(dǎo)電性差，但由于它們的溶解度太小，測(cè)不出(或難測(cè))其水溶液的導(dǎo)電性，但它們?nèi)芙獾牟糠质峭耆婋x的，所以他們是電解質(zhì)⑤化合物在水溶液中或受熱熔化時(shí)本身能否發(fā)生電離是區(qū)別電解質(zhì)與非電解質(zhì)的理論依據(jù)，能否導(dǎo)電則是實(shí)驗(yàn)依據(jù)。能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)，如石墨。電解質(zhì)本身不一定能導(dǎo)電，如nacl晶體。⑥電解質(zhì)包括離子化合物和共價(jià)化合物。離子化合物是水溶液還是熔融狀態(tài)下均可導(dǎo)電，如鹽和強(qiáng)堿。共價(jià)化合物是只有在水溶液中能導(dǎo)電的物質(zhì)，如hcl[過渡]明確了什么是電解質(zhì)，我們回頭想想，剛才氯化鈉的溶解，其根本的原因是氯化鈉在水中發(fā)生電離，由于水分子作用減弱了鈉離子與氯離子之間的靜電作用，使nacl發(fā)生電離并形成能夠自由移動(dòng)的水合鈉離子與水合氯離子，為了方便，仍用離子符號(hào)表示水合離子。[副板書]nacl=na++cl―[講]電解質(zhì)在水中發(fā)生電離的這個(gè)過程，我們可以電離方程式來表示。[板書]電離方程式[投影并分析]h2so4=2h++so42hcl=h++clhno3=h++no3[講]硫酸在水中電離生成了兩個(gè)氫離子和一個(gè)硫酸根離子。鹽酸，電離出一個(gè)氫離子和一個(gè)氯離子。_則電離出一個(gè)氫離子和一個(gè)_根離子。電離時(shí)生成的陽離子全部都是氫離子的化合物我們就稱之為酸。從電離的角度，我們可以對(duì)酸的本質(zhì)有一個(gè)新的認(rèn)識(shí)。那堿還有鹽又應(yīng)怎么來定義呢?大家能不能一起回答?[投影]電離時(shí)生成的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物叫做堿。電離時(shí)生成的金屬陽離子(或nh4+)和酸根陰離子的化合物叫做鹽。[講]非常好，現(xiàn)在大家動(dòng)手練一下：寫出以下物質(zhì)的電離方程式[投影試題]書寫下列物質(zhì)的電離方程式：kcl、na2soagnobaclnahsonahco3kcl=k++cl―na2so4=2na++so42―agno3=ag++no3―bacl2=ba2++2cl―nahso4=na++h++so42―nahco3=na++hco3―[講]這里大家要特別注意，碳酸是一種弱酸，弱酸的酸式鹽如碳酸氫鈉在水溶液中主要是電離出鈉離子還有碳酸氫根離子。而硫酸是強(qiáng)酸，其酸式鹽就在水中則完全電離出鈉離子，氫離子還有硫酸根離子。[投影小結(jié)]注意：hcooh、so42等原子團(tuán)不能拆開hso4―在水溶液中拆開寫，在熔融狀態(tài)下不拆開寫。[堂上練習(xí)]以下12種為中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)：①cu②nacl③nahso4④so3⑤h2so4⑥c2h5oh⑦caco3⑧baso4⑨cu(oh)2⑩fe(oh)3⑾naoh⑿nh3h2o請(qǐng)按下列分類標(biāo)準(zhǔn)回答問題。(1)屬于電解質(zhì)的是________.(2)能電離出h+的是，屬于酸的是_____(3)屬于堿的是_______，其中難溶性堿是_______(4)難溶的鹽的_________課后小結(jié)見教學(xué)過程。課后習(xí)題，不能用離子方程式ba2++so42―====baso4↓(no3)2+h2so4==baso4↓+2hno32+na2so4==baso4↓+2nacl3+h2so4==baso4↓+h2o+co2↑2+h2so4==baso4↓+2hcl，書寫正確的是()a、鹽酸與碳酸鋇反應(yīng)co32+2h+==co2↑+h2ob、硫酸銅溶液中滴加氫氧化鋇溶液ba2++2oh+cu2++so42==baso4↓+cu(oh)2↓c、_銀溶液中加入銅粉ag++cu==cu2++ag↓d、鐵與稀鹽酸反應(yīng)2fe+6h+==2fe3++3h2↑，正確的是()a、氫氧化鋇溶液和稀硫酸ba2++oh+h++so42=baso4↓+2h2ob、氯化鐵溶液中加鐵粉2fe3++fe=3fe2+c、過量co2通入naoh溶液中co2+2oh=co32+h2od、少量co2通入naoh溶液中co2+oh=hco3+h2o()4+、fe3+、so4+、na+、hcono3+、nh4+、mno+、k+、noso42=1無色透明溶液中能大量共存的離子組是()3+、ag+、no2+、nh4+、nocl2+、k+、s2+、na+、noso42()+、mnona+、+、na+、noco32+、h+、no3+、na+、cl、so42，可用同一離子方程式表示的是()。氫氧化鈉與碳酸2溶液與na2so4溶液。ba(oh)2溶液與h2so4溶液2co3溶液與_溶液。caco3溶液與_溶液。石灰石與鹽酸()：co32+2h+===co2↑+h2o：ba2++so42===baso4↓：cu+ag+===ag+cu2+：fe+3cu2+===2fe3++3cu、cl、so4noco32等陰離子。(1)當(dāng)溶液中有大量h+存在時(shí)，則上述陰離子在溶液中不可能大量存在的是________________________。(2)當(dāng)溶液中有大量ba2+存在時(shí)，則上述陰離子在溶液中不可能大量存在的是________________________。：cl、oh、sco3so3so42。(1)當(dāng)溶液中有大量的h+存在時(shí)，則不可能存在：(2)當(dāng)溶液中有大量ba2+存在時(shí)，則不可能存在：(3)當(dāng)溶液中有大量和陽離子存在時(shí)，上述所有陽離子都不可能存在。+，mg2+，cu2+中的幾種離子。(1)不做任何實(shí)驗(yàn)就可以肯定原溶液中不存在的離子是_________。(2)取少量原溶液加入過量稀鹽酸，有白色沉淀生成，再加入過量稀_，白色沉淀不消失，說明原溶液中肯定有的離子是___________，有關(guān)的離子反應(yīng)式為_____________________________________。(3)取(2)的濾液加入過量naoh溶液，出現(xiàn)白色沉淀，說明原溶液中肯定存在的離子有_______________。(4)原溶液中可能大量存在的陰離子是下列ad中的(填序號(hào))_________。板書第二節(jié)離子反應(yīng)flash演示：nacl的溶解和電離一、酸、堿、鹽在水溶液中的電離電離酸、堿、鹽導(dǎo)電的條件：水溶液或熔融狀態(tài)電解質(zhì)：在水溶液里或熔化狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?，如酸、堿、鹽等。非電解質(zhì)：在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物，如蔗糖、酒精等。電離方程式：kcl=k++cl―na2so4=2na++so42―agno3=ag++no3―bacl2=ba2++2cl―nahso4==na++h++so42―nahco3=na++hco3―