【正文】 解度。學(xué)會(huì)分析，由特殊到一般。高一化學(xué)教案篇八了解物質(zhì)簡(jiǎn)單分類法的意義理解膠體與其他分散系的區(qū)別了解電解質(zhì)、非電解質(zhì)的概念，掌握酸、堿、鹽電離方程式的書(shū)寫(xiě)掌握常見(jiàn)離子方程式的書(shū)寫(xiě)及離子反應(yīng)發(fā)生的條件理解氧化還原反應(yīng)、氧化劑、還原劑的概念，能判斷電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目掌握鐵及其化合物的。氧化性和還原性離子反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)物質(zhì)都是由xx組成的，單質(zhì)是xx，化合物是xx。元素在物質(zhì)中以兩種形態(tài)存在，即xx和xx。物質(zhì)可分為xx和xx。混合物可分為xx，xx和xx。按照元素的組成和性質(zhì)，純凈物通常可以分為xx，xx，xx。根據(jù)在溶液中或熔化狀態(tài)下能夠?qū)щ?，化合物可分為xx，xx。根據(jù)在氧化還原反應(yīng)中的表現(xiàn)，可將反應(yīng)物分為xx和xx。xx是堿性氧化物，金屬氧化物不都是堿性氧化物，例如na2omno2是金屬氧化物，但不是堿性氧化物。xx是酸性氧化物，非金屬氧化物不都是酸性氧化物，例如co、no、no2是非金屬氧化物，但不是酸性氧化物。之間的反應(yīng)通常是復(fù)分解反應(yīng)。光束照射膠體時(shí)，這種現(xiàn)象叫做丁達(dá)爾效應(yīng)。借助此現(xiàn)象可以用來(lái)區(qū)分膠體和溶液。在外加電場(chǎng)作用下，膠體微粒在分散劑里作定向運(yùn)動(dòng)的現(xiàn)象，叫做xx。它說(shuō)明膠體的微粒帶有xx。能使膠體聚沉的三種方法xx、xx、xx。利用xx分離膠體中能夠的雜質(zhì)分子或離子，提純，精制膠體的操作稱為xx。只有濁液中的微粒不能通過(guò)濾紙，只有溶液中的微粒能通過(guò)半透膜。（濾紙的孔隙比半透膜大）。其他和膠體有關(guān)的現(xiàn)象：土壤，水泥，三角洲，有機(jī)玻璃，墨水制備氫氧化鐵★★膠體的方法、反應(yīng)方程式。電離是xx。電解質(zhì)是xx。電解質(zhì)、非電解質(zhì)都是化合物，電解質(zhì)一定能夠?qū)щ姡軐?dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)，如銅，鋁，石墨等。非電解質(zhì)不導(dǎo)電，但不導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是非電解質(zhì)。判斷一種物質(zhì)屬于電解質(zhì)還是非電解質(zhì)時(shí)，先排除混合物（溶液）和單質(zhì)。酸、堿、鹽都是電解質(zhì)。思考：①鹽酸、nacl溶液都能夠?qū)щ?，它們都是電解質(zhì)嗎？②為什么氯化鈉晶體不導(dǎo)電，但是氯化鈉水溶液或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電？③socosonh3溶與水都能夠?qū)щ?，它們都是電解質(zhì)嗎？叫做強(qiáng)電解質(zhì)，包括強(qiáng)酸(hcl、h2sohnohbr、hi)、強(qiáng)堿〔koh、naoh、ba(oh)ca(oh)2〕、鹽。思考：naoh水溶液中存在哪些微粒？叫做弱電解質(zhì)，包括弱酸(ch3cooh、h2cohclo)、弱堿(nh3h2o)、水。中強(qiáng)酸h3poh2so3也是弱電解質(zhì)。思考：氨水中存在哪些微粒？書(shū)寫(xiě)電離方程式要注意：寫(xiě)強(qiáng)酸，強(qiáng)堿，鹽的電離方程式時(shí)化合物寫(xiě)在等號(hào)左邊，電離出的離子寫(xiě)在等號(hào)右邊。陰陽(yáng)離子正負(fù)電荷總數(shù)必須相等。要正確書(shū)寫(xiě)離子符號(hào)，如酸根離子不能拆開(kāi)寫(xiě)。是離子反應(yīng)。離子反應(yīng)的條件（同復(fù)分解反應(yīng)的條件）。書(shū)寫(xiě)離子方程式步驟：寫(xiě)出化學(xué)反應(yīng)方程式——拆成離子——?jiǎng)h去相同離子——檢查（書(shū)寫(xiě)離子方程式時(shí)，不能拆的物質(zhì)：氣體、沉淀、弱電解質(zhì)、單質(zhì)、氧化物）。寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式碳酸鋇與鹽酸反應(yīng)：xxch3cooh溶液與naoh溶液混合：xx；fes與鹽酸反應(yīng)：nahco3+naoh==na2co3+h2o；nahso4+naoh==na2so4+h2o；碳酸氫鈣溶液與鹽酸反應(yīng)：澄清石灰水中通入過(guò)量二氧化碳：硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液混合：氫氧化鋇溶液中加入硫酸：1如何判斷離子方程式的正誤（1）看離子反應(yīng)是否符合客觀事實(shí)，不可主觀臆造產(chǎn)物；（2）看表示各物質(zhì)的化學(xué)式是否正確；（3）看電荷是否守恒；（4）看反應(yīng)物或產(chǎn)物的配比是否正確。1離子的大量共存問(wèn)題（1）看清題目，找出隱蔽條件，如在強(qiáng)酸（強(qiáng)堿）溶液中，是否有顏色（2）離子之間反應(yīng)能生成沉淀的不能共存；（3）離子之間反應(yīng)能生成水等難電離的物質(zhì)（4）離子之間反應(yīng)能生成氣體的不能共存；（5）在溶液中有電解質(zhì)溶液參加的氧化還原反應(yīng)（6）弱酸的酸式酸根離子在較強(qiáng)的酸性溶液或堿性溶液中都不能大量共存1常見(jiàn)離子檢驗(yàn)離子使用的試劑方法及現(xiàn)象氯離子、碳酸根離子、硫酸根離子、亞硫酸根離子、三價(jià)鐵離子、二價(jià)鐵離子、銨根離子。反應(yīng)過(guò)程中有xx的化學(xué)反應(yīng)叫做氧化還原反應(yīng)。氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移。失電子—化合價(jià)升高—被氧化—是還原劑—具有還原性，生成氧化產(chǎn)物，氧化產(chǎn)物具有氧化性得電子—化合價(jià)降低—被還原—是氧化劑—具有氧化性，生成還原產(chǎn)物，還原產(chǎn)物具有還原性元素處于最高化合價(jià)時(shí)，一般具有氧化性；處于最低化合價(jià)時(shí)，一般具有還原性；處于中間價(jià)態(tài)時(shí)，既具有氧化性又具有還原性。氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性；還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性1常見(jiàn)的氧化劑還原劑？1分別用雙線橋法和單線橋法標(biāo)出下列反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移：(1)2kbr+cl2=2kcl+br2(2)2h2s+so2=3s↓+2h2o(3)cl2+2naoh=nacl+naclo+h2o1氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)；氧化還原反應(yīng)規(guī)律：質(zhì)量守恒定律：xx和電子守恒定律：xx。置換反應(yīng)全是氧化還原反應(yīng)，復(fù)分解反應(yīng)全部不是氧化還原反應(yīng)。化合和分解反應(yīng)一部分不都是氧化還原反應(yīng)。1(1)鐵的還原性與氯氣反應(yīng)方程式；與酸反應(yīng)離子方程式；與氯化銅反應(yīng)離子方程式。（2）正三價(jià)鐵的氧化性2fecl3+cu=2fecl3+fe（3）正二價(jià)鐵離子既有氧化性又有還原性氯化亞鐵與氯氣反應(yīng)；氯化亞鐵與金屬鋅反應(yīng)；（4）正三價(jià)鐵離子與可溶性堿反應(yīng)離子方程式氯化亞鐵與可溶性堿反應(yīng)離子方程式；fe(oh)2：白色固體，不溶于水，很不穩(wěn)定，在空氣中容易被氧氣氧化，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色fe(oh)3?；瘜W(xué)方程式最新一年年已經(jīng)到來(lái)，新的一年會(huì)為您整理更多更好的文章，希望本文“高一第一單元化學(xué)教案：元素與物質(zhì)世界”給您帶來(lái)幫助！高一化學(xué)教案篇九課前練習(xí):金屬鈉在空氣中長(zhǎng)時(shí)間放置的最終產(chǎn)物是( )2o c. na2co3 2o2（請(qǐng)寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式）鈉的是一種非?；顫姷慕饘伲谧越鐩](méi)有游離態(tài)的金屬鈉存在，通過(guò)上面的練習(xí)，我們知道，它在空氣中經(jīng)過(guò)了復(fù)雜的反應(yīng)，但最終產(chǎn)物是碳酸鈉，我們?cè)诔踔幸矊W(xué)過(guò)碳酸鈉的一些的性質(zhì)，現(xiàn)在大家一起回憶一下碳酸有哪些化學(xué)性質(zhì)呢？（可以與酸及某些鹽發(fā)生反應(yīng)），碳酸鈉是鈉的一種重要化合物，除此之外鈉的化合物還有哪些？（氫氧化鈉。氧化鈉。過(guò)氧化鈉。硫酸鈉等），碳酸氫鈉是碳酸鈉的酸式鹽，那么它與碳酸鈉是否有類似的性質(zhì)呢？這節(jié)課就讓我們一起通過(guò)實(shí)驗(yàn)來(lái)研究這兩種物質(zhì)的有關(guān)性質(zhì)。[板書(shū)]：碳酸鈉與碳酸氫鈉[過(guò)渡]：我們這節(jié)課主要討論它們的化學(xué)性質(zhì)由于它們都是碳酸這種弱酸的鹽，那么大家想象它們共同的性質(zhì)是什么呢？是不是都能與某種物質(zhì)反應(yīng)生成co2呢？[板書(shū)]：（1）與酸的反應(yīng)[練習(xí)]寫(xiě)出碳酸鈉。碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式，如果屬于離子反應(yīng)， 請(qǐng)寫(xiě)出離子反應(yīng)方程式。[過(guò)渡] 碳酸鈉和碳酸氫鈉都能與酸反應(yīng)，現(xiàn)在讓我們?cè)賮?lái)研究一下碳酸鈉和碳酸氫鈉在熱穩(wěn)性上是不是一樣，能否根據(jù)已有知識(shí)來(lái)判斷，如果它們受熱分解，產(chǎn)物可能是什么呢？如何證明有二氧化碳產(chǎn)生呢？讓我們先來(lái)做一個(gè)實(shí)驗(yàn)，化學(xué)教案－堿金屬。[演示實(shí)驗(yàn)]分別加熱碳酸鈉 碳酸氫鈉[板書(shū)]（2）熱穩(wěn)定性:2nahco3 ======na2co3 + co2↑ + h2ona2co3與nahco3熱穩(wěn)定的差別可以用來(lái)鑒別na2co3和nahco3固體[板書(shū)]（３）用途：na2co3: 制皂 玻璃 造紙 紡織nahco3: 發(fā)酵粉 滅火器 治胃酸過(guò)多鞏固練習(xí):如何除去na2co3固體中少量的nahco3? [指導(dǎo)練習(xí)] 除雜：（1）除去碳酸鈉固體中少量的碳酸氫鈉；（2）除去碳酸氫鈉溶液中少量的碳酸鈉往碳酸鈉溶液加入下列物質(zhì)，能反應(yīng)但觀察不到明顯現(xiàn)象的是( )(oh)2 溶液 2o2 固體 2o固體１、掌握碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)及其性質(zhì)之間的異同以及它們的主要用途２、通過(guò)碳酸鈉和碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性實(shí)驗(yàn)使學(xué)生了解鑒別它們的方法，培養(yǎng)學(xué)生認(rèn)真負(fù)責(zé)和嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)態(tài)度。碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)及其鑒別方法碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)差別的原因?qū)Ρ确?、?shí)驗(yàn)探索法。投影儀。實(shí)物演示實(shí)驗(yàn)儀器我們過(guò)去學(xué)過(guò)泡沫滅火器，泡沫滅火器筒內(nèi)裝的是飽和碳酸氫鈉溶液與發(fā)泡劑的混合液，玻璃瓶里裝的硫酸鋁的飽和溶液。把滅火器倒轉(zhuǎn)時(shí)，筒內(nèi)的兩種藥液相互混和后，發(fā)生如下的反應(yīng)：a12(so4)3＋6nahco3＝3na2so4＋2al(oh)3＋6co2↑大量的二氧化碳跟發(fā)泡劑形成泡沫，從噴嘴中噴射出來(lái)，覆蓋在燃燒物上，使燃燒物隔絕空氣和降低溫度，達(dá)到滅火的目的。最終是由于二氧化碳比空氣的密度大，滅火時(shí)，二氧化碳?xì)怏w可以排除空氣而包圍在燃燒物體的表面或分布于較密閉的空間中，降低可燃物周?chē)蚍雷o(hù)空間內(nèi)的氧濃度，產(chǎn)生窒息作用而滅火。其實(shí)泡沫滅火器是二氧化碳滅火器的一種， 二氧化碳滅火器主要包括泡沫滅火器、干粉滅火器及液體二氧化碳滅火器。干粉滅火器內(nèi)充裝的是干粉滅火劑。干粉滅火劑在消防中是廣泛應(yīng)用的，如碳酸氫鈉干粉、改性鈉鹽干粉、鉀鹽干粉、磷酸二氫銨干粉、磷酸氫二銨干粉、磷酸干粉和氨基干粉滅火劑等。干粉滅火劑主要通過(guò)在加壓氣體作用下噴出的粉霧與火焰接觸、混合時(shí)發(fā)生的物理、化學(xué)作用滅火：一是靠干粉中的無(wú)機(jī)鹽的揮發(fā)性分解物，與燃燒過(guò)程中燃料所產(chǎn)生的自由基或活性基團(tuán)發(fā)生化學(xué)抑制和副催化作用，使燃燒的鏈反應(yīng)中斷而滅火；二是靠干粉的粉末落在可燃物表面外，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，并在高溫作用下形成一層玻璃狀覆蓋層，從而隔絕氧，進(jìn)而窒息滅火。另外，還有部分稀釋氧和冷卻作用。那么碳酸氫鈉干粉滅火器就是利用了它的不穩(wěn)定性。，受熱分解產(chǎn)生的二氧化碳?xì)怏w對(duì)空氣產(chǎn)生稀釋作用在常壓下，液態(tài)的二氧化碳會(huì)立即汽化。另外，二氧化碳從儲(chǔ)存容器中噴出時(shí)，會(huì)由液體迅速汽化成氣體，而從周?chē)糠譄崃浚鸬嚼鋮s的作用。清水滅火器中的滅火劑為清水，它主要依靠冷卻和窒息作用進(jìn)行滅火。簡(jiǎn)易式滅火器 簡(jiǎn)易式滅火器適用于家庭使用，簡(jiǎn)易式1211滅火器和簡(jiǎn)易式干粉滅火器可以撲救液化石油氣灶及鋼瓶上角閥，或煤氣灶等處的初起火災(zāi)，也能撲救火鍋起火和廢紙簍等固體可燃物燃燒的火災(zāi)。簡(jiǎn)易式空氣泡沫適用于油鍋、煤油爐、油燈和蠟燭等引起的初起火災(zāi)，也能對(duì)固體可燃物燃燒的火進(jìn)行撲救。