【正文】 試驗事實，推斷X、Y和Z的金屬活動性挨次。 感悟與收獲 、酸以及某些鹽溶液發(fā)生化學反應。 ，還能用來推斷金屬和酸、金屬和鹽溶液之間能否發(fā)生置換反應。 ，請同學們再來談一談鑒別真假黃金的幾種方法。 課后反思： 在本課的教學過程中，還要留意把握好以下幾個環(huán)節(jié)： 提出問題，鼓舞同學綻開想象的翅膀，大膽設想解決問題的途徑，敢于發(fā)表自己的見解。 科學引導，啟發(fā)同學運用已學過的化學學問設計試驗方案，驗證提出的設想。 集體爭論，組織同學在試驗的基礎上比較觀看到的不同現(xiàn)象，分析產(chǎn)生的緣由，得出正確的結論。 通過問題、假設、驗證、結論，使同學在獲得學問的同時，逐步懂得科學討論的一般過程，知道觀看和試驗是獲得學問的基本方法，初步培育實事求是的科學態(tài)度和探究士氣。 實際教學中，通過設計試驗方案，試驗操作、紀錄試驗現(xiàn)象，分析試驗現(xiàn)象這一系列步驟，同學的試驗觀看力量和比較分析力量有了明顯的提高。 鞏固練習 ，有如下操作和試驗現(xiàn)象，請依據(jù)鈉的性質(zhì)解釋說明。 (1)剛用小刀切開的金屬鈉斷面呈_____色，在空氣中放置幾分鐘后發(fā)生的變化為 ________________。 (2)切下來的金屬鈉塊要用吸干煤油后方可放入水中試驗。 (3)金屬鈉塊必需用_______夾取，而不能用手拿取。 (4)金屬鈉塊投入水中后，鈉很快熔成一個閃亮的小球并浮于水面上，這是因為 。 (5)鈉小球在水面上快速游動，這是因為。 (6)假如水中在未加鈉之前已滴入酚酞試液，反應后溶液由無色變?yōu)開___________色，理由是__________________________。 ，用到的儀器有() 多數(shù)金屬的化學性質(zhì)比較活潑，具有較強的還原性，在自然界多數(shù)以化合態(tài)形式存在。 分析對比：完成下表 本課小結 。 ，反應現(xiàn)象和產(chǎn)物不同。說明與金屬的活潑性有關系。 ，我們知道了鈉是一種很活潑的金屬，性質(zhì)和其他金屬有所不同。 。 。 板書設計 第一節(jié)金屬的化學性質(zhì) 一、金屬與非金屬的反應 常溫下：4Na+O2====2Na2O 加熱條件下：2Na+O2Na2O2 ：4Al+3O2=2Al2O3 二、金屬與酸和水的反應 現(xiàn)象：浮、熔、游、響、紅 化學方程式：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 離子方程式：2Na+2H2O=2Na++2OH+H2↑ ：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2 三、鋁與鹽酸、氫氧化鈉溶液的反應 化學方程式：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑ 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ 離子方程式：2Al+6H+=2Al3++3H2↑ 2Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H2↑ 課本P4P50科學探究。P53習題19。 20XX高一必修二化學教案案例5 教學預備 教學目標 ，了解鈉的物理性質(zhì)，把握鈉的化學性質(zhì)。 、分析、推理和推斷的力量。 教學重難點 教學重點 鈉的性質(zhì) 教學難點 對試驗現(xiàn)象的觀看和分析。 教學過程 學校所學有關鐵的性質(zhì)。 探究、回顧。 教材P38 思索與溝通 金屬有哪些共同的化學性質(zhì)? ? ___________________________________________________________________________ ___________________________________________________________________________ ，請分析這些反應，并寫出化學方程式。 ___________________________________________________________________________ _______________________________________________ 在人類已發(fā)覺的一百多種元素中，大約有4/5是金屬元素(引導同學看元素周表)，多數(shù)金屬的化學性質(zhì)都比較活潑。因此，絕大多數(shù)金屬元素在自然界中總是以化合態(tài)存在。但亦有游離態(tài)存在的金屬(如，Ag、Cu、Au、Pt)。今日我們學習一種常見的活潑金屬——鈉 第三章金屬及其化合物 第一節(jié)金屬的化學性質(zhì) 一、金屬鈉(Na) 鈉的原子結構示意圖、爭論其化學性質(zhì)。 (復習：質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=核電荷數(shù)=原子序數(shù)) ： 探究鈉的物理性質(zhì)，探究試驗(教材P39試驗31) ： 銀白色、有金屬光澤的固體，熱、電的良導體，質(zhì)軟，密度小，熔點低。 剛才切開鈉時看到銀白色，但很快就失去光澤，為什么?(引導同學從原子結構示意圖進行分析、探究，推導出鈉的化學性質(zhì)) (1)與氧氣反應 4Na+O2=2Na2O(推斷其是否為氧化還原反應，氧化劑、還原劑分別是哪一種物質(zhì)) 教材P39試驗32(讓同學描述出反應的試驗現(xiàn)象) 現(xiàn)象：鈉先熔成小球，然后燃燒，發(fā)出黃光，生成一種淡_固體——過氧化鈉(Na2O2) 2Na+O2==Na2O2(推斷其是否為氧化還原反應，氧化劑、還原劑分別是哪一種物質(zhì)) 閱讀教材P40科學視野過氧化鈉的特別用途 人們常用金屬器皿來盛水，也常用鐵、鋁或銅制的水壺來燒水，說明這幾種金屬與熱水是不反應的。是不是全部的金屬都不與水反應呢? 教材P41試驗33 ? ? ? ? ? (2)鈉與水的反應：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ (推斷其是否為氧化還原反應，氧化劑、還原劑分別是哪一種物質(zhì)) 鈉除了能和前面所述的非金屬單質(zhì)O2反應外，還能和哪些非金屬單質(zhì)反應? (同學回憶學校學過的Na與Cl2的反應) (3)鈉與氯氣反應：2Na+Cl2==2NaCl 另外，鈉還可以和硫單質(zhì)反應，甚至發(fā)生爆炸，生成Na2S。 (4)鈉與硫反應：2Na+S====Na2S ?與學校所學金屬活動挨次表相比照。 ，鈉元素化合價的變化，能否從原子結構方面來說明? ，與金屬活動挨次表全都。 ，化合價均由0價變?yōu)?1價，這是由于鈉原子的最外層只有一個電子之故，因此，鈉在化學反應中易失電子，具有還原性，是一種強還原劑。 課后小結 鈉是一種化學性質(zhì)活潑的金屬，在自然界中以化合態(tài)存在，有著廣泛的用途。 課后習題 ?為什么?主要存在于哪些物質(zhì)中? ?為什么要這樣保存? ?(進行試驗探究)寫出反應的化學方程式。 ? ? 板書 一、鈉的性質(zhì) 銀白色、有金屬光澤的固體，熱、電的良導體，質(zhì)軟、密度小、熔點低。 ①鈉和非金屬單質(zhì)的反應 +O2====+O2Na2O2 ++S====Na2S ②鈉與水的反應 2Na+2H2O==2NaOH+H2↑ 鈉的存在及保存 第 30 頁 共 30 頁