【正文】 ，反應(yīng)實(shí)例是 ；只能作氧化劑的是 ，反應(yīng)實(shí)例是 。[歸納與整理]表現(xiàn)性質(zhì)規(guī)律 元素處于最高價(jià)，只有氧化性；元素處于最低價(jià)，只有還原性；元素處于中間價(jià)，既 氧化性又有還原性。作用：判斷物質(zhì)的氧化性、還原性金屬單質(zhì)只有還原性，非金屬單質(zhì)大多數(shù)既有氧化性又有還原性[思考與交流]寫出Zn與CuSO4溶液反應(yīng)的離子方程式，并比較：還原性： 。氧化性： [歸納與整理]由強(qiáng)到弱規(guī)律：較強(qiáng)還原性的還原劑跟較強(qiáng)氧化性的氧化劑反應(yīng)，生成弱氧化性的氧化產(chǎn)物和弱還原性的還原產(chǎn)物還原性：還原劑還原產(chǎn)物氧化性：氧化劑氧化產(chǎn)物作用：判斷氧化還原反應(yīng)在一定條件下能否發(fā)生，比較粒子氧化性或還原性強(qiáng)弱，選擇合適的氧化劑或還原劑制備物質(zhì)。[思考與交流]在向由Zn、Fe組成的混合物中加入過量的稀H2SO4溶液后，先發(fā)生反應(yīng)為 ，后發(fā)生反應(yīng)為 。[歸納與整理]反應(yīng)先后規(guī)律當(dāng)有多種氧化性或多種還原性物質(zhì)時(shí)，氧化性越強(qiáng)的氧化劑與還原性越強(qiáng)的還原劑優(yōu)先反應(yīng)，即“強(qiáng)者先行”。作用：判斷氧化還原反應(yīng)的先后順序[思考與交流]在括號填寫：易氧化、難氧化、易還原、難還原、強(qiáng)氧化性、弱氧化性、強(qiáng)還原性、弱還原性[歸納與整理]正易逆難規(guī)律越容易失去電子的物質(zhì)，失去電子后就越難得到電子；越容易得到電子的物質(zhì)，得到電子后就越難失去電子。[思考與交流]如何根據(jù)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律判斷物質(zhì)氧化性、還原性的強(qiáng)弱的一般方法[歸納與整理]三、物質(zhì)氧化性、還原性相對強(qiáng)弱判斷的一般方法根據(jù)金屬活動(dòng)順序表K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt AuK+ Ca2+ Na+ Mg2+ Al3+ Zn2+ Fe2+ H+ Cu2+ Ag+根據(jù)氧化還原反應(yīng)還原性強(qiáng)弱是：還原劑還原產(chǎn)物氧化性強(qiáng)弱是：氧化劑氧化產(chǎn)物根據(jù)氧化還原反應(yīng)進(jìn)行的難易（反應(yīng)條件）的不同師生互動(dòng)內(nèi)容：下面三種方法均可以制得Cl2MnO2+4HCl（濃）△〓MnCl2+Cl2+2H2O2KMnO4+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2OO2+4HCl（濃） 2H2O+2Cl2三種氧化劑由強(qiáng)到弱的順序是 根據(jù)被氧化或被還原程度師生互動(dòng)內(nèi)容：根據(jù)反應(yīng)Fe+2HCl==FeCl2+H2 2Fe+3Cl2△〓2FeCl3 ，氧化性 待學(xué)習(xí)的深入，我們還得將進(jìn)一步完善。[閱讀與理解]四、氧化還原反應(yīng)的運(yùn)用制備某些物質(zhì)實(shí)驗(yàn)室制備氧氣、氫氣等。工業(yè)上用還原劑冶煉金屬。用強(qiáng)氧化劑ClClO2等進(jìn)行小型水廠、游泳池水、醫(yī)院污水、工業(yè)污水的處理，即利用強(qiáng)氧化劑進(jìn)行消毒、殺菌。燃料的燃燒，提供熱能等。化學(xué)電源的研制、開發(fā)及合理利用。電鍍以防止金屬的腐蝕。另外有些氧化還原反應(yīng)會(huì)對人類帶來危害，例如：易燃物的自燃、食品的腐敗、鋼鐵的銹蝕等。我們運(yùn)用化學(xué)知識來防止這類氧化還原反應(yīng)的發(fā)生或減慢其進(jìn)程。[回顧與總結(jié)]氧化還原反應(yīng)與離子反應(yīng)的關(guān)系氧化還原反應(yīng)概念之間的聯(lián)系氧化還原反應(yīng)（練習(xí)）一、教學(xué)目標(biāo)：【知識目標(biāo)】用化合價(jià)變化和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)加深對氧化、還原、氧化劑、還原劑等概念的理解.【能力目標(biāo)】學(xué)會(huì)用化合價(jià)的變化和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)判斷氧化還原反應(yīng).初步學(xué)會(huì)利用“雙線橋法”分析氧化還原反應(yīng).學(xué)會(huì)氧化性，還原性的判斷方法.【道德情感目標(biāo)】通過對應(yīng)的練習(xí)掌握靈活的學(xué)習(xí)方法，打破機(jī)械的記憶式學(xué)習(xí)。二、重點(diǎn)與難點(diǎn)【重點(diǎn)】用化合價(jià)變化和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)認(rèn)識氧化、還原、氧化還原反應(yīng)、氧化劑、還原劑等概念.【難點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的表示方法——雙線橋法；氧化性還原性能力的判斷.三、教學(xué)器材投影儀四、教學(xué)方法與過程解析法、歸納法 ( )，另一種元素被還原，該元素一定被還原，其還原性越強(qiáng)解析 ，+3CO＝2Fe+3CO2，+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O，但也有失電子的可能：如C+O2CO2，：一是從高價(jià)態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)如Fe2+→Fe，化合價(jià)降低，得電子，→Cl2，化合價(jià)升高，失電子，被氧化，還原性指失電子能力的強(qiáng)弱，而不是失電子數(shù)越多，一般Na只失一個(gè)電子，但非常容易，Al失三個(gè)電子，但比Na困難，故還原性NaAl，答案E不正確.，屬于氧化還原反應(yīng)的是( )+2HClCaCl2+CO2↑+H2O +H2OCa(OH)2+CuSO4FeSO4+Cu D. ↑解析 判斷一個(gè)反應(yīng)是否為氧化還原反應(yīng)，必須抓住它的特征，，故答案為C.?(1)以反應(yīng)2Na+Cl22NaCl為例分析：在Na與Cl2反應(yīng)前后，元素化合價(jià)的升降情況為元素原子之間得失電子情況為由此可知，在由單質(zhì)Na和Cl2生成離子化合物NaCl的反應(yīng)里，(或得到)電子，元素的化合價(jià)就升高(或下降)，并且元素原子失去(或得到)的電子數(shù)與元素化合價(jià)升高(或降低)，屬于電子轉(zhuǎn)移.(2)以反應(yīng)H2+Cl22HCl為例分析在H2與Cl2反應(yīng)前后，元素化合價(jià)的升降情況為元素原子之間電子偏移情況為：由上可知，在像由單質(zhì)H2和Cl2生成共價(jià)化合物HCl的反應(yīng)里，(或偏入)，元素的化合價(jià)就升高(或降低)，并且元素原子偏出(或偏入)的電子數(shù)與元素化合價(jià)升高(或降低)，也屬于電子轉(zhuǎn)移.(3)綜上結(jié)論可知，元素化合價(jià)的升降既與氧化還原反應(yīng)之間有著密切的關(guān)系，物質(zhì)得到電子的反應(yīng)是還原反應(yīng)，凡是有電子轉(zhuǎn)移(得失或偏移)的反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng).【難題巧解點(diǎn)撥】例1 在下列反應(yīng)中，水作還原劑的是( )+H2O=H2SO4 +2H2O=2NaOH+H2↑+O22H2O +2H2O=4HF+O2解析 (1)看價(jià)態(tài)是否有變化排除非氧化還原反應(yīng)(A) (2)氧化劑還原劑指的是反應(yīng)物排除(C) (3)據(jù)化合價(jià)“升—失—氧(被)—還(劑)得 (D)項(xiàng)符合題意. 例2 根據(jù)下列反應(yīng)判斷有關(guān)的物質(zhì)還原性由強(qiáng)到弱的順序是( )H2SO3+I2+H2O=2HI+H2SO42FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I23FeCl2+4HNO3=2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe(NO3)3＞I＞Fe2+＞NO ＞Fe2+＞H2SO3＞NO+＞I＞H2SO3＞NO ＞Fe2+＞H2SO3＞I解析 (1)先確定好每個(gè)反應(yīng)中的還原劑與還原產(chǎn)物 (2)利用規(guī)律：還原性為還原劑強(qiáng)于還原產(chǎn)物，有：H2SO3＞HI，HI＞FeCl2,FeCl2＞NO 得答案為(A)選項(xiàng).考試熱點(diǎn)：【命題趨勢分析】本節(jié)是歷屆高考的重點(diǎn)，圍繞電子轉(zhuǎn)移等知識的考查，、填空題為主，考查范圍涉及到所有元素及化合物，甚至從未見過的化合物，并且常常結(jié)合其他理論知識點(diǎn)一同檢驗(yàn)，增加難度.【典型熱點(diǎn)考題】例G、Q、X、Y、但知道它們在一定條件下具有如下的轉(zhuǎn)換關(guān)系(未配平)：①G→Q+NaCl ②Q+H2OX+H2③Y+NaOH→G+Q+H2O ④Z+NaOH→Q+X+H2O這五種化合物中氯的化合價(jià)由低到高的順序?yàn)? ) 答案為(B).例2 根據(jù)下列反應(yīng)判斷有關(guān)物質(zhì)還原性由強(qiáng)到弱的順序是(1998年上海高考題)( )H2SO3+I2+H2O=2HI+H2SO42FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I23FeCl2+4HNO3=2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe(NO3)3IFe2+NO Fe2+H2SO3NO+IH2SO3NO Fe2+H2SO3I答案A.例 某強(qiáng)氧化劑XO(OH)2+被亞硫酸鈉還原到較低價(jià)態(tài)，對于24個(gè)XO(OH)2+離子需用含60個(gè)SO32離子的溶液，那么X元素的最終價(jià)態(tài)為 .(西安市檢測題)答案：0價(jià).類似確定元素的化合價(jià)、確定物質(zhì)的化學(xué)式等問題，應(yīng)抓住得失電子相等的守恒規(guī)律.例下列反應(yīng)中，屬于非氧化還原反應(yīng)的是( )+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+3S↓+4H2O +6KOH=5KCl+KClO3+3H2O+2KCrO2+2KOH=2K2CrO4+4H2O +K2Cr2O7＝2CrO2Cl2+3COCl2+2KCl答案D.類似確定元素的化合價(jià)、確定物質(zhì)的化學(xué)式等問題，應(yīng)抓住得失電子相等的守恒規(guī)律.例5 高錳酸鉀和氫溴酸溶液，可以發(fā)生下列反應(yīng)：KMnO4+HBr＝Br2+MnBr2+KBr+H2O，其中還原劑是 ，若消耗158g氧化劑，則被氧化的還原劑的質(zhì)量是 g.解析 本題考查配平及有關(guān)計(jì)算，根據(jù)化合價(jià)變化可知KMnO4為氧化劑，KMnO4與被還原HBr的關(guān)系為2KMnO4—10HBr，.例6 氫化鈣(CaH2)可作為生氫劑，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaH2+2H2O＝Ca(OH)2+2H2↑，下列說法不正確的是( )，又是氧化劑. ，又是還原產(chǎn)物.，H2O是氧化劑. ∶1.答案為A. 金屬的化學(xué)性質(zhì)(1) 一、教學(xué)目標(biāo)【知識目標(biāo)】以活潑金屬鈉，較活潑金屬鋁、鐵，不活潑金屬銅為代表，了解金屬的主要性質(zhì)，并學(xué)會(huì)藥品的取用、加熱等基礎(chǔ)實(shí)驗(yàn)操作方法?！灸芰δ繕?biāo)】通過觀察、分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，初步學(xué)會(huì)實(shí)驗(yàn)觀察的方法【道德情感目標(biāo)】通過對鈉跟氧氣的反應(yīng)、鈉跟水的反應(yīng)、鋁和氫氧化鈉溶液的反應(yīng)等實(shí)驗(yàn)的探究，體驗(yàn)實(shí)驗(yàn)方法在化學(xué)研究中的作用，并認(rèn)識到實(shí)驗(yàn)過程中控制實(shí)驗(yàn)條件的重要性。通過對金屬鈉、鋁性質(zhì)的科學(xué)探究，發(fā)展學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，樂于探究物質(zhì)變化的奧秘二、重點(diǎn)與難點(diǎn)【重點(diǎn)】鈉的氧化和鈉與水的反應(yīng)，鋁與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)【難點(diǎn)】鈉的氧化和鈉與水的反應(yīng)，鋁與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)三、教學(xué)器材投影儀、金屬鈉、蒸餾水、小燒杯、玻璃片、小刀、鑷子、濾紙、金屬鋁片、氫氧化鈉溶液四、教學(xué)方法與過程:探究式教學(xué)，實(shí)驗(yàn)總結(jié)法〖引言〗在科學(xué)技術(shù)飛速發(fā)展的今天，我們幾乎每天都要接觸到許許多多的金屬制品，如：飛機(jī)、船舶、汽車、鋁合金門窗、家用炊具、硬幣等等。為什么在現(xiàn)代科技、工業(yè)生產(chǎn)、日常生活中要用到這些金屬和合金？金屬為什么都具有良好的導(dǎo)電導(dǎo)熱性？通過本章的學(xué)習(xí)，大家可以解決上述問題?！歼^渡〗鈉具有哪些性質(zhì)？〖發(fā)放學(xué)案〗（包括課堂活動(dòng)記錄及報(bào)告）〖引言〗觀察實(shí)驗(yàn)桌上的金屬鈉首先觀察金屬鈉的存放，然后打開瓶蓋聞一聞瓶內(nèi)物質(zhì)的氣味〖問題提出〗金屬鈉為什么要放在煤油中？這與金屬的哪些性質(zhì)有關(guān)？并主要通過這個(gè)問題的科學(xué)探究來學(xué)習(xí)研究物質(zhì)性質(zhì)的方法和程序。〖板書〗 第一節(jié) 金屬的化學(xué)性質(zhì)〖投影〗思考并填寫活動(dòng)表交流研討：，你認(rèn)識了哪些物質(zhì)？你是通過什么方法來研究它們的性質(zhì)的？（可借助圖32），應(yīng)該按照什么程序來進(jìn)行？你能通過實(shí)例說明嗎？〖小組討論〗〖表達(dá)與交流〗(各小組代表發(fā)言交流)〖評價(jià)與概括〗，你認(rèn)識了哪些物質(zhì)？你是通過什么方法來研究它們的性質(zhì)的？〖媒體展示實(shí)例〗物質(zhì)研究它們的性質(zhì)的主要方法氧氣觀察和實(shí)驗(yàn)法 氫氣觀察和實(shí)驗(yàn)法 鋅和鐵觀察和實(shí)驗(yàn)法鹽酸觀察和實(shí)驗(yàn)法非金屬的通性分類、比較法金屬的通性分類、比較法酸的通性分類、比較法，應(yīng)該按照什么程序來進(jìn)行？你能通過實(shí)例說明嗎？（可例舉氧氣、鐵、鹽酸或二氧化碳）觀察物理性質(zhì) 預(yù)測化學(xué)性質(zhì) 驗(yàn)證或探究預(yù)測的性質(zhì)分析現(xiàn)象并解釋 分類、比較、歸納、概括同類物質(zhì)的性質(zhì)〖過渡〗通過同學(xué)們思考與交流，我們知道，研究物質(zhì)的性質(zhì)就應(yīng)該首先把握研究的方法和程序。我們先探討研究物質(zhì)性質(zhì)的基本方法?！及鍟窖芯课镔|(zhì)性質(zhì)的基本方法〖過渡〗通過同學(xué)們交流與探討，研究物質(zhì)的性質(zhì)常常運(yùn)用觀察、實(shí)驗(yàn)、分類、比較等方法。〖板書〗觀察法（1）含義：是一種有計(jì)劃、有目的地用感官考察研究對象的方法 （2）內(nèi)容：可以直接用肉眼觀察物質(zhì)的顏色、狀態(tài)，用鼻子聞物質(zhì)的氣味，也可以借助一些儀器來進(jìn)行觀察，提高觀察的靈敏度。人們既在觀察過程中，不僅要用感官去搜集信息，還要積極地進(jìn)行思考，及時(shí)儲(chǔ)存和處理所搜集的信息。觀察要有明確而具體的目的，要對觀察到的現(xiàn)象進(jìn)行分析和綜合。（3）實(shí)例：〖投影〗閱讀、觀察、記錄并填寫活動(dòng)表觀察金屬鈉的物理性質(zhì)及鈉與水反應(yīng)的現(xiàn)象〖實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹綄W(xué)會(huì)觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，掌握觀察的方法；學(xué)會(huì)通過實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的分析，揭示物質(zhì)的性質(zhì)；通過實(shí)驗(yàn)觀察，認(rèn)識金屬鈉的狀態(tài)、顏色、硬度和密度的相對大小、熔點(diǎn)的相對高低等物理性質(zhì)。通過觀察金屬鈉與水反應(yīng)的現(xiàn)象，分析金屬鈉的化學(xué)性質(zhì)；〖試劑和儀器〗略〖實(shí)驗(yàn)內(nèi)容〗觀察盛放在試劑瓶中的金屬鈉。用鑷子將金屬鈉從試劑瓶中取出，用濾紙將其表面的煤油吸干，在玻璃片上用小刀切下一小塊鈉（黃豆粒大?。^察鈉塊的切面。用小刀或玻璃片擠壓豆粒狀的鈉（注意：金屬鈉有強(qiáng)烈的腐蝕性，千萬不要用手直接接觸它。）2. 向培養(yǎng)皿中加適量水，滴入1～2滴酚酞溶液，將切好的鈉投入到水中，觀察現(xiàn)象?！紝?shí)驗(yàn)記錄〗金屬鈉的物理性質(zhì)狀態(tài)顏色硬度和密度的相對大小