[高一理化生]高一化學(xué)必修2目標(biāo)檢測答案-資料下載頁
2025-01-09 10:31本頁面
【正文】 — CH＝ CH— COONa + H2O CH3— CH＝ CH— COOH + CH3CH2OH CH3— CH＝ CH— COOCH2CH3 + H2O 酯化反應(yīng) （ 或取代反應(yīng) ） （ 4） （ 5） L 26． 1︰ 1 2 2 2C H 3 C H 2 O H O 2 H 2 O++ C u加 熱 C H 3 C H OCH3 CH3— CH— COOH 17 第四章 化學(xué)與自然資源的開發(fā)和利用 第一節(jié)開發(fā)利用金屬礦物和海水資源 一．金屬礦物的開發(fā)利用 【知識(shí)與方法】 1． A 2． B 3． A 4． D 5． C 6． D 7． C 8． D 9． C 10． B 11． C 12．（ 1）化合； 游離 （ 2）還原 ； ① ； ③；④ ；② （ 3）回收利用 13． (1) Fe+Cu2+=Fe2++Cu （ 2） Cu2（ OH） 2CO3+2H2SO4=2CuSO4+4H2O+CO2 (3)2Al + Fe2O3 高溫 2Fe + Al2O3 【能力與探究】 1． D 2． C 3． B 4．（ 1） 2Al + Cr2O3 高溫 2Cr + Al2O3 （ 2） 略 (3)略 5． 2Cu2S＋ 3O2 2Cu2O＋ 2SO2 2Cu2O＋ Cu2S 6Cu＋ SO2↑ 6．（ 1） Mg + 2H+ ==== Mg2+ + H2↑ （ 2） 8Al + 3Fe3O4 ==== 4Al2O3 + 9Fe （ 3） 2H2O + O2 + 4e ==== 4OH （ 4） Al – 3e ==== Al3+ 鋁 表面易被 氧 化 ，生成 一層致密而堅(jiān)固的氧化物薄膜 ，阻止金屬繼續(xù)氧化，使金屬具有抗腐蝕性能。 （ 5） g 二．海水資源的開發(fā)利用 【知識(shí)與方法】 1． D 2． B 3． D 4． B 5． C 6． D 7． B 8． B 9． B． 10． D 【能力與 探究】 1． D 2． D 3． B 4． A 4． (1)③①②⑤④ 高溫 18 （ 2）鐵架臺(tái)、酒精燈、 圓底 燒瓶 （或 蒸餾 燒瓶） 、冷凝管、錐形瓶 （ 3）相反 （ 4）防止暴沸 5． (1) B E F (2) 過濾 (3) D 理由 ： H2O2 在氧化過程中不引入新的雜質(zhì) （ 4） 藍(lán)色 6． (1) Cl2+ 2Br = 2Cl + Br2 (2) 既是氧化劑又是還原劑 1 ： 5 (3) 3H2SO4 + 5NaBr + NaBrO3= 3Br2 +3Na2SO4+ 3H2O 四氯化碳 萃取后分液 加適量NaBr 溶液 ， 振蕩。 7． （ 1） Cl2 + 2Br == 2 Cl + Br2 Br2 + SO2 + H2O == H2SO4 + 2 HBr Cl2﹥ Br2﹥ SO2 （ 2） NaOH 或 Ca(OH)2 等均可 過量 M g ( O H ) 2 +2 H+ == Mg2+ + 2 H2O 過濾 MgCl2(熔融 ) ===== Mg + Cl2↑ （ 3） MgCl2?6H2O ===== MgO +2 HCl + 5H2O 37 g 第二節(jié) 資源綜合利用 環(huán) 境保護(hù) 一 、 煤 、 石油和天然氣的綜合利用 【知識(shí)與方法】 1． A 2． D 3． A 4． D 5． A 6． D 7． B 8． AC 9． C 10． A 【能力與探究】 1． C 2． D 3． B 4．液化石油氣 汽油 煤油 重油 瀝青 5． 6． (1) C4H10 CH3CH2CH2CH3； CH3CH(CH3)CH3 (2) B： CH4 C： C3H6 或 B： C2H6 C： C2H4 (3) C3H6 二．環(huán)境保護(hù)與綠色化學(xué) 【知識(shí)與方法】 1． A 2． C 3． B 4． D 5． A 6． A 7． C 8． A 9． A 10． C 11． A 12． D 13． 化學(xué) 從源頭上減少或消除工業(yè)生產(chǎn) 14． SO2 ； 氟氯烴 ； CO2 ； 塑料等難處理垃圾對(duì)環(huán)境造成的污染 ； 電解 523℃ 19 海水含有大量的含磷物質(zhì)使海水富營養(yǎng)化。 【能力與探究】 1． C 2． （ 1） D （ 2） B 3．（ 1） 2NO+2CO 催化劑 N2+2CO2 （ 2） 是 SO2轉(zhuǎn)化為 SO3， SO3 與空氣中的水蒸氣作用生成硫酸 ， 使空氣的酸度增加 （ 3） AB 4．（ 1） 7︰ 20 （ 2） SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr ； 1 第四章 化學(xué)與自然資源的開發(fā)和利用 全章練習(xí)答案 一、選擇題 1． A 2． C 3． D 4． D 5． B 6． D 7． B 8． D 9． D 10． B 11． C 12． A 13． C 14． B 15． D 16． D 17． D 18． C 19． B 20． A 二、填空題 21．②③⑤⑥ ①④ 22． （ 1） E （ 2） C （ 3） F （ 4） H （ 5） G （ 6） I 23． (2)NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3+NaHCO3 其它略 24． （ 1） B （ 2）有白色沉淀生成； Fe2O3+3CO=====2Fe+CO2 （ 3）點(diǎn)燃（劃接儲(chǔ)氣球） （ 4） % 25．（ 1） 2Al+ Fe2O3 高溫 Al2O3+ 2Fe 該反應(yīng)放出的熱量使鐵熔化，而鋁的熔點(diǎn)比鐵低，此時(shí) 未反應(yīng) 的鋁和鐵熔合形成鐵鋁合金。 （ 2） NaOH溶液 ， 塊狀熔融物 表面有無色氣泡放 出 2Al+2OH－ +2H2O ==== 2AlO2－ +3H2↑ （ 3） B 26．（ 1） 5 （ 2） +5 試紙變藍(lán) 5I+IO3+6H+=3I2+3H2O （ 3） 分解 27． 答案略 28． （ 2）把操作 (1)最后所得的灰燼全部倒入盛有適量蒸餾水的燒杯中，用玻璃棒攪拌， 然后過濾，濾液就是含有 I－ 離子的溶液。 （ 3） H2O2+2I+2H+==2H2O+I2； （ 4） 取少量操作 (3)所得的溶液于干凈的小試管中 ,向其中滴加淀粉溶液 ,溶液變藍(lán) , 則說明有碘單質(zhì)存在。 （ 5） A （ 6） 打開分液漏斗上部的玻璃塞，輕輕旋開分液漏斗下部的玻璃活塞，使下層液體慢高溫 20 慢地流出，等液體的分界面恰好流到活塞處時(shí)，關(guān)上活塞，燒杯中 即 含碘的有機(jī)層。 29.（ 1） 2Br + Cl2==Br2 + 2Cl ， （ 2） SO2 + Br2 +H2O == 2HBr + H2SO4 （ 3） 35 ， 第 四 周期 Ⅶ A 族 （ 4） 溫度過高，大量水蒸汽隨溴排出，溴氣中水增加，溫度過低，溴不能完全蒸出。 （ 5） “溴水混合物 Ⅰ”中 雖然含有溴單質(zhì)，但濃度低，如果直接蒸餾，處理量大，生產(chǎn)成本高；經(jīng)過“空氣吹出、 SO2 吸收、氯化”等步驟實(shí)際上是將溴水濃縮了。 30． （ 1） NaOH 溶液 ，過量 （ 2）稀鹽酸，過量 （ 3） Mg2+ + 2OH ＝ Mg(OH)2↓ Mg(OH)2 + 2H+ ＝ Mg2+ + 2H2O MgCl2 電解 Mg + Cl2↑ （ 4） C （ 5） 過濾 31．Ⅰ（ 1）生石灰（ 2） CaCO3==CaO+CO2 (反應(yīng)條件寫 900℃或高溫 ) Ⅱ（ 1）增大反應(yīng)物的接觸面積（或提高反應(yīng)速率；提高吸收效率；充分反應(yīng)） （ 2）過濾 （ 3） NaOH Ⅲ D Ⅳ CO2+H2O==H2CO3
試題試卷相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號(hào)-1