【正文】 子方程式都正確的是 （ ）A．2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2 2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+B．2HNO3+CaCO3=Ca(NO3)2+CO2↑+H2O 2H++CO32—= CO2↑+H2OC．Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ Fe+2H+=Fe2++H2↑D．Cu(OH)2+2HCl=CaCl2+2 H2O OH—+H+= H2O氧化還原反應(yīng) （1）一、教學(xué)目標(biāo)【知識目標(biāo)】了解氧化還原反應(yīng)、元素化合價的變化、原子之間的電子轉(zhuǎn)移三者之間的關(guān)系，從本質(zhì)上認識氧化還原反應(yīng)。［思考與交流］下列各組離子在溶液中不能大量共存的是 （ ）A．Na+、Ba2+、Cl—、SO42— B．K+、SO42—、NO3—、OH— C．H+、NH4+、Fe3+、SO42— D．H+、Cl—、CO32－、NO3—[歸納與整理]判斷溶液中有關(guān)離子能不能大量共存，事實上是判斷它們在給定的條件下能不能形成難溶化合物、難電離的物質(zhì)以及氣態(tài)物質(zhì)，要考慮元素及其化合物的離子性質(zhì)；此外解題時還要特別注意試題的前提設(shè)置。[思考與交流]下列離子方程式能表示哪些物質(zhì)之間的反應(yīng)？能寫出化學(xué)方程式嗎？⑴Ca2++CO32—=CaCO3↓⑵Cu2++2OH—=Cu(OH)2↓⑶CO2+2OH—=CO32—+H2O⑷BaCO3+2H+=Ba2++ H2O+CO2↑[思考與交流]上述離子反應(yīng)發(fā)生后，溶液中各離子的數(shù)目有何變化?(總有離子的減少)［歸納與整理］離子反應(yīng)的實質(zhì)就是通過反應(yīng)使某些離子的數(shù)目明顯減少的過程?！皠h”兩邊相同的離子，去除與離子反應(yīng)無關(guān)的粒子；“查”兩邊原子個數(shù)和電荷數(shù)是否相等、反應(yīng)條件、沉淀符號、氣體符號等?！皩憽被瘜W(xué)方程式，必須根據(jù)實驗事實；“改”反應(yīng)物和生成物，以其在溶液中的主要存在形態(tài)出現(xiàn)；如易溶于水且易電離的物質(zhì)寫成離子形式，其他物質(zhì)寫化學(xué)式。3．BaCl2溶液與CuSO4溶液反應(yīng)的實質(zhì)是什么？[歸納與整理] 二、離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件 離子反應(yīng)離子方程式（1）定義：用實際參加反應(yīng)的離子符號表示離子反應(yīng)的式子叫做離子方程式。[思考與交流]，試分析原因。[實驗與探究]實 驗現(xiàn) 象向盛有5mLCuSO4溶液的試管里加入5mL稀NaCl溶液。[實驗與探究]如果提供下列物品：直流電源、導(dǎo)線、燒杯、電燈泡、開關(guān)，你能設(shè)計實驗來驗證下表中物質(zhì)的導(dǎo)電性嗎？將實驗結(jié)果填寫在下表中：物 質(zhì)銅片石墨氯固化鈉體氯溶化鈉液無酒水精蔗固糖體蔗溶糖液氫鉀氧固化體氫鉀氧溶化液硫溶酸液類 別能 導(dǎo)否 電[思考與交流]1．上述哪些物質(zhì)是電解質(zhì)？2．電解質(zhì)在什么情況下導(dǎo)電？為什么能導(dǎo)電？[歸納與整理] 一、酸、堿、鹽在水溶液中的電離 在水溶液或熔化狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锝凶鲭娊赓|(zhì) 在水溶液或熔化狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物叫做非電解質(zhì) 、堿、鹽是電解質(zhì)[思考與交流]銅片、石墨能導(dǎo)電，它們是電解質(zhì)嗎？ SO3的水溶液能導(dǎo)電，SO3是電解質(zhì)嗎？[歸納與整理]①電解質(zhì)和非電解質(zhì)研究的是化合物，單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)②電解質(zhì)導(dǎo)電是有條件的，即電解質(zhì)必須在水溶液或熔化狀態(tài)下才能導(dǎo)電③能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)④酸、堿、鹽和部分金屬氧化物是電解質(zhì)⑤非金屬氧化物、大部分有機物為非電解質(zhì)[思考與交流]以NaCl溶液為例說明為什么有些電解質(zhì)溶液能導(dǎo)電？[歸納與整理]電離：電解質(zhì)離解成自由移動的離子的過程電離方程式的書寫[實踐與探究]用電離方程式表示下列物質(zhì)的電離HCl、HNOH2SO NaOH、Ba(OH)NaCl、KNOMgCl2[思考與交流] 1．根據(jù)HCl、HNOH2SO4的電離，我們對酸的本質(zhì)有什么新的認識？2．能從電離的角度概括出堿和鹽的本質(zhì)嗎？[歸納與整理]酸、堿、鹽電離時生成的陽離子全部是H+的化合物叫做酸電離時生成的陰離子全部是OH的化合物叫做堿電離時能生成金屬陽離子和酸根陰離子的化合物叫做鹽[思考與交流]NaHSO4溶液能電離出H+和Na+，NaHSO4屬于酸嗎？怎樣認識水溶液中的氫離子？怎么表示？[回顧與總結(jié)]本節(jié)課我們主要探討了電解質(zhì)和非電解質(zhì)的概念，電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的原因以及從電離的角度理解酸、堿、鹽的本質(zhì)。分散系溶液膠體濁液外觀均一、透明、穩(wěn)定多數(shù)均一、透明、介穩(wěn)性不均一、不透明、不穩(wěn)定分散質(zhì)粒子直徑＜1nm1nm~100nm＞100nm組成單個分子或離子分子集合體或有機高分子許多分子集合體能否透過濾紙能能不能典型實例食鹽水、碘酒食鹽酒精溶液、淀粉溶液泥水3．膠體的性質(zhì)：丁達爾效應(yīng)、布朗運動、膠體的介穩(wěn)性及其破壞。原有的膠體化學(xué)原理和方法不僅有助于納米技術(shù)的發(fā)展，膠體化學(xué)也從中獲得了新的研究方向和動力。膠體的性質(zhì)具有丁達爾效應(yīng)[閱讀與拓展]了解膠體的介穩(wěn)性及其破壞、布朗運動，膠體介穩(wěn)性的應(yīng)用。3．三種分散系的比較分散系溶液膠體濁液外觀均一、透明、穩(wěn)定多數(shù)均一、透明、介穩(wěn)性不均一、不透明、不穩(wěn)定分散質(zhì)粒子直徑＜1nm1nm~100nm＞100nm組成單個分子或離子分子集合體或有機高分子許多分子集合體能否透過濾紙能能不能典型實例食鹽水、碘酒食鹽酒精溶液、淀粉溶液泥水[思考與交流] ？ ，你對膠體有哪些認識？[歸納與整理] 膠體：分散質(zhì)粒子在1nm~100nm之間的分散系。2．膠體的分散質(zhì)能通過濾紙孔隙，而濁液的分散質(zhì)則不能。這條光亮的“通路”是由于膠體粒子對光線散射（光波偏離原來的方向而分散傳播）形成的，叫做丁達爾效應(yīng)。[歸納與整理]1．當(dāng)光束通過Fe(0H)3膠體時，可以看到一條光亮的“通路”。2．將盛有CuSO4溶液和Fe(0H)3膠體的燒杯置于暗處，分別用激光筆（或手電筒）照射燒杯中的液體，在于光束垂直的方向進行觀察，并記錄實驗現(xiàn)象。繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱。 例氣氣空氣液氣云、霧固氣煙灰塵氣液泡沫液液牛奶、酒精的水溶液固液糖水、油漆氣固泡沫塑料液固珍珠（包藏著水的碳酸鈣）固固有色玻璃、合金[思考與交流]1．按照分散質(zhì)粒子的大小，能對分散系進行分類嗎？2．不同的分散系有什么區(qū)別？ [實驗與探究]1．取三個小燒杯，分別加入25 mL 蒸餾水、25 mL CuSO4溶液和25 mL泥水。[歸納與整理]分散系按照分散質(zhì)或分散劑聚集狀態(tài)不同分類，有9種類型。被分散的物質(zhì)稱作分散質(zhì)，容納分散質(zhì)的物質(zhì)稱作分散劑。初步理解科學(xué)探究的意義，逐步提高科學(xué)探究意識與能力。交叉分類法和樹狀分類法是化學(xué)分類中常用的兩種分類方法。運用分類的方法不僅能使有關(guān)化學(xué)物質(zhì)及其變化的知識系統(tǒng)化，還可以通過分門別類的研究，發(fā)現(xiàn)物質(zhì)及其變化的規(guī)律。[思考與交流]1．在初中我們學(xué)習(xí)過四種基本化學(xué)反應(yīng)類型，它們是按照什么標(biāo)準(zhǔn)進行分類的？將化學(xué)反應(yīng)又可以按照哪些不同的標(biāo)準(zhǔn)進行分類呢？[歸納與整理]2．化學(xué)反應(yīng)的分類： 四種基本反應(yīng)類型[思考與交流]初中所學(xué)習(xí)的化學(xué)反應(yīng)四種基本類型能概括所有的化學(xué)反應(yīng)嗎？我們應(yīng)當(dāng)用什么樣的態(tài)度對待對已學(xué)知識？[實踐與探究]1．根據(jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì)，可以將化學(xué)物質(zhì)分成哪幾類？每類物質(zhì)具有哪些主要的化學(xué)性質(zhì)？你的這種分類采取了哪種分類方法？2．查閱有關(guān)資料，列舉幾個具體實例，說明分類法對于化學(xué)科學(xué)發(fā)展的重要意義。選擇熟悉的物質(zhì)，制作一張交叉分類圖。3．對同類事物可以通過樹狀分類法進行再分類。2．在認識事物時，運用多種分類方法，可以彌補單一分類方法的不足。運用分類的方法不僅能使有關(guān)化學(xué)物質(zhì)及其變化的知識系統(tǒng)化，還可以通過分門別類的研究，發(fā)現(xiàn)物質(zhì)及其變化的規(guī)律。[歸納與整理]1．在分類的標(biāo)準(zhǔn)確定之后，同類中的事物在某些方面的相似性可以幫助我們做到舉一反三；對于不同事物的了解使我們有可能做到由此及彼。 物質(zhì)的分類 （1）一、教學(xué)目標(biāo)【知識目標(biāo)】感受分類是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)物質(zhì)及其變化的一種重要科學(xué)方法；了解兩種常用的、具體的分類方法：“交叉分類法”和“樹狀分類法”； 知道膠體是一種常見的分散系，了解丁達爾效應(yīng)【能力目標(biāo)】能用不同的方法對化學(xué)物質(zhì)及其變化進行分類【道德情感目標(biāo)】增養(yǎng)學(xué)生善于思考、勇于發(fā)現(xiàn)問題和解決問題的能力二、重點與難點【重點】常見化學(xué)物質(zhì)及其變化的分類方法【難點】常見化學(xué)物質(zhì)及其變化的分類方法三、教學(xué)器材：投影儀四、教學(xué)方法與過程:探究式教學(xué) [思考與交流]圖書館里有許許多多的書籍，為什么你能夠很快就找到你所需要的書？圖書館工作人員在將許多書放上書架之前可能做了哪些工作？大超市里有成千上萬種商品，為什么人們能迅速挑出自己所需要的商品？[思考與交流]1．請嘗試對你所學(xué)過的化學(xué)物質(zhì)和化學(xué)反應(yīng)進行分類，并與同學(xué)交流。 （5）明類型：依據(jù)離子反應(yīng)原理，分清類型，總結(jié)方法技巧。 （3）號實際：“=”“”“→”“↑”“↓”等符號符合實際。[板書]四、離子方程式 （1）合事實：離子反應(yīng)要符合客觀事實，不可臆造產(chǎn)物及反應(yīng)。反應(yīng)先后規(guī)律同一氧化劑與含有多種還原劑（物質(zhì)的量濃度相同）的溶液反應(yīng)時，首先被氧化的是還原性較強的物質(zhì)；同一還原劑與含有多種氧化劑（物質(zhì)的量濃度相同）的溶液反應(yīng)時，首先被還原的是氧化性較強的物質(zhì)。性質(zhì)強弱規(guī)律（1）在氧化還原反應(yīng)中：強氧化劑＋強還原劑＝弱氧化劑（氧化產(chǎn)物）＋弱還原劑（還原產(chǎn)物）（2）一般來說，含有同種元素不同價態(tài)的物質(zhì)，價態(tài)越高氧化性越強（氯的含氧酸除外），價態(tài)越低還原性越強。氧化還原反應(yīng)中的概念一般是成對出現(xiàn)的，理清概念是解決問題的關(guān)鍵。[學(xué)生板演與評價]略[講] 氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移，由此而產(chǎn)生的其他概念及轉(zhuǎn)化關(guān)系規(guī)納如下：[板書] 二、氧化還原反應(yīng)概念及轉(zhuǎn)化關(guān)系氧化劑→具有氧化性→得電子→被還原→發(fā)生還原反應(yīng)→化合價降低→還原產(chǎn)物 還原劑→具有還原性→失電子→被氧化→發(fā)生氧化反應(yīng)→化合價升高→氧化產(chǎn)物[講]氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移，特征是反應(yīng)前后元素的化合價發(fā)生了變化。 【難點】氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律和離子反應(yīng)方程式的書寫?！镜赖虑楦心繕?biāo)】教會學(xué)生多角度、度方位看待事物、分析問題，從而了解事物的本質(zhì)?！灸芰δ繕?biāo)】提高學(xué)生分析、判斷和綜合運用知識的能力。[實驗15]見書第15頁[學(xué)與問]見書第16頁[板書]配置步驟：（1）計算（2）稱量（3）溶解：在 中溶解（4）移液：用 引流（5）洗滌：洗滌 次，洗滌液如何處理 （6）定容（7）搖勻誤差分析配置步驟錯誤操作nVc計算計算結(jié)果m=,稱量砝碼生銹（沒有脫落）少量NaCl沾在濾紙上溶解為促進NaCl溶解而加熱，將熱溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液未冷玻璃棒在刻度線上引流洗滌未洗滌或洗滌液未注入容量瓶定容仰視超過刻度線，吸出一部分水搖勻搖勻后液面下降，補充水裝瓶試劑瓶剛用蒸餾水洗過[過渡][思考與交流]見書第16頁[板書]溶液的稀釋：c（濃溶液）V（濃溶液）= c（稀溶液）V（稀溶液）實驗中注意事項：1 計算濃硫酸的體積 2 濃硫酸的正確稀釋方法 3 向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時，要待溶液冷卻后再進行，否則濃度偏 [課堂小結(jié)]配置一定物質(zhì)的量濃度的溶液，最主要的儀器是容量瓶，其配置步驟與所需儀器與配置一定質(zhì)量分數(shù)的溶液是不同的。3 溶液溫度與容量瓶上標(biāo)定溫度一致時，所取液體的體積最標(biāo)準(zhǔn)。通過實驗的教學(xué)培養(yǎng)仔細觀察實驗現(xiàn)象，發(fā)現(xiàn)問題的本質(zhì)以及獨立探討解決問題的方法。培養(yǎng)學(xué)習(xí)自然科學(xué)的學(xué)習(xí)興趣以及嚴(yán)謹求實的學(xué)習(xí)態(tài)度。初步學(xué)會對比分析的學(xué)習(xí)方法【道德情感目標(biāo)】通過溶液配制實驗，體驗化學(xué)實驗的嚴(yán)謹性，學(xué)會反思、評價實驗情況，提高實驗探究和自主學(xué)習(xí)化學(xué)的能力，在合作與交流中培養(yǎng)合作精神，提高實踐能力通過概念的學(xué)習(xí)和溶液的配制，培養(yǎng)理論聯(lián)系實際的學(xué)習(xí)自然科學(xué)的思想。（教師巡視，注意觀察學(xué)生的基本操作：膠頭滴管的使用、溶解操作、玻璃棒引流、容量瓶的使用、定容、視線等）〖交流反思〗由實驗成功和實驗失敗的學(xué)生分別談?wù)勛约簩ε渲埔欢ㄎ镔|(zhì)的量濃度溶液實驗的體會。下面我們以“”為例進行研究?！贾v解〗由于有些實驗對溶液的濃度要求非常高，所以下面我們不