【正文】 修二的模塊里，我將采取有效的方式更進一步地實現(xiàn)師生課堂地位平等化。因此，在實際教學中，學生和老師是處于平等的地位，課堂教學應該是師生間平等的對話。傳統(tǒng)教學的實施很容易給人一種錯覺，即課堂教學的重心更偏重于教師的教，而忽略了學生自主的學。高中化學新課程必修模塊的課程目標是 : 認識常見的化學物質(zhì)，學習重要的化學概念，形成基本的化學觀念和科學探究能力，認識化學對人類生活和社會發(fā)展的重要作用及其相互影響，進一步提高學生的科學素養(yǎng)。一、對課程標準的理解與認識，自身教育觀念的更新在本模塊的教學之初，由于對課程標準的解讀不是很深刻，只是憑主觀上的認識對傳統(tǒng)教學大綱與課程標準作了簡單的對比，在實際教學中過分注重了知識目標的實現(xiàn)，忽略了其他目標的實現(xiàn)，所以感覺新課標教材很不好用。六、乙酸（俗名：醋酸）物理性質(zhì)：常溫下為無色有強烈刺激性氣味的液體，易結成冰一樣的晶體，所以純凈的乙酸又叫冰醋酸，與水、酒精以任意比互溶；結構：CH3COOH（含羧基，可以看作由羰基和羥基組成）；乙酸的重要化學性質(zhì)（1）乙酸的酸性：弱酸性，但酸性比碳酸強，具有酸的通性 ①乙酸能使紫色石蕊試液變紅②乙酸能與碳酸鹽反應，生成二氧化碳氣體；利用乙酸的酸性，可以用乙酸來除去水垢（主要成分是CaCO3）： 2CH3COOH+CaCO3=（CH3COO）2Ca+H2O+CO2↑乙酸還可以與碳酸鈉反應，也能生成二氧化碳氣體： 2CH3COOH+Na2CO3= 2CH3COONa+H2O+CO2↑上述兩個反應都可以證明乙酸的酸性比碳酸的酸性強。174。174。2CH3CH2OH+O2D2 CH3CHO+2H2O 催化劑2 CH3CHO+ O2（2）與鈉反應 190。190。174。2CO2+3H2O CH3CH2OH+3O2190。這種由加成發(fā)生的聚合反應叫加聚反應；乙烯 聚乙烯四、苯物理性質(zhì)：無色有特殊氣味的液體，密度比水小，有毒，不溶于水，易溶于有機溶劑，本身也是良好的有機溶劑；苯的結構：C6H6（正六邊形平面結構）苯分子里6個C原子之間的鍵完全相同，碳碳鍵鍵能大于碳碳單鍵鍵能小于碳碳單鍵鍵能的2倍，鍵長介于碳碳單鍵鍵長和雙鍵鍵長之間；鍵角120176。190。174。同系物：結構相似，在分子組成上相差一個或若干個CH2原子團的物質(zhì)（所有的烷烴都是同系物）；同分異構體：化合物具有相同的分子式，但具有不同結構式（結構不同導致性質(zhì)不同）； 烷烴的溶沸點比較：碳原子數(shù)不同時，碳原子數(shù)越多，溶沸點越高；碳原子數(shù)相同時，支鏈數(shù)越多熔沸點越低；三、乙烯乙烯的制法工業(yè)制法：石油的裂解氣（乙烯的產(chǎn)量是一個國家石油化工發(fā)展水平的標志之一）；物理性質(zhì)：無色、稍有氣味的氣體，比空氣略輕，難溶于水；結構：不飽和烴，分子中含碳碳雙鍵，6個原子共平面，鍵角為120176。190。190。190。190。190。190。190。CH4不能使酸性高錳酸甲褪色；（2）、取代反應取代反應：有機化合物分子的某種原子（或原子團）被另一種原子（原子團）所取代的反應；190。190。第三篇：高一化學必修二有機物知識點總結必修二 有機物一、有機物的概念定義：含有碳元素的化合物為有機物（碳的氧化物、碳酸、碳酸鹽、碳的金屬化合物等除外）特性 ①種類多②大多難溶于水，易溶于有機溶劑 ③易分解，易燃燒④熔點低，難導電、大多是非電解質(zhì)⑤反應慢，有副反應（故反應方程式中用“→”代替“=”）二、甲烷烴—碳氫化合物：僅有碳和氫兩種元素組成（甲烷是分子組成最簡單的烴）物理性質(zhì)：無色、無味的氣體，極難溶于水，密度小于空氣，俗名：沼氣、坑氣；分子結構：CH4：以碳原子為中心，四個氫原子為頂點的正四面體（鍵角：109度28分）；化學性質(zhì)：（1）、氧化性190。其中，H、O、Cl、Na、K、Mg、Ca、S、C、F、B、Br、Sr等總量占99%以上，其余為微量元素；特點是總儲量大而濃度小海水資源的利用：（1）海水淡化： ①蒸餾法；②電滲析法； ③離子交換法； ④反滲透法等。在實驗時用飽和碳酸鈉吸收，目的是為了吸收揮發(fā)出的乙醇和乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度；反應時要用冰醋酸和無水乙醇，濃硫酸做催化劑和吸水劑 化學與可持續(xù)發(fā)展一、金屬礦物的開發(fā)利用常見金屬的冶煉：①加熱分解法：②加熱還原法：鋁熱反應 ③電解法：電解氧化鋁金屬活動順序與金屬冶煉的關系：金屬活動性序表中，位置越靠后，越容易被還原，用一般的還原方法就能使金屬還原；金屬的位置越靠前，越難被還原，最活潑金屬只能用最強的還原手段來還原。（3）加成反應用鎳做催化劑，苯與氫發(fā)生加成反應，生成環(huán)己烷 + 3H2五、乙醇物理性質(zhì)：無色有特殊香味的液體，密度比水小，與水以任意比互溶如何檢驗乙醇中是否含有水：加無水硫酸銅；如何得到無水乙醇：加生石灰，蒸餾結構: CH3CH2OH（含有官能團：羥基）化學性質(zhì)（1）乙醇與金屬鈉的反應：2CH3CH2OH+2Na= 2CH3CH2ONa+H2↑（取代反應）（2）乙醇的氧化反應★①乙醇的燃燒：CH3CH2OH+3O2= 2CO2+3H2O②乙醇的催化氧化反應2CH3CH2OH+O2= 2CH3CHO+2H2O ③乙醇被強氧化劑氧化反應 CH3CH2OH六、乙酸（俗名：醋酸）物理性質(zhì)：常溫下為無色有強烈刺激性氣味的液體，易結成冰一樣的晶體，所以純凈的乙酸又叫冰醋酸，與水、酒精以任意比互溶結構：CH3COOH（含羧基，可以看作由羰基和羥基組成）乙酸的重要化學性質(zhì)（1）乙酸的酸性：弱酸性，但酸性比碳酸強，具有酸的通性①乙酸能使紫色石蕊試液變紅②乙酸能與碳酸鹽反應，生成二氧化碳氣體利用乙酸的酸性，可以用乙酸來除去水垢（主要成分是CaCO3）： 2CH3COOH+CaCO3=（CH3COO）2Ca+H2O+CO2↑ 乙酸還可以與碳酸鈉反應，也能生成二氧化碳氣體： 2CH3COOH+Na2CO3= 2CH3COONa+H2O+CO2↑ 上述兩個反應都可以證明乙酸的酸性比碳酸的酸性強?；瘜W性質(zhì)（1）氧化反應 2C6H6+15O2 = 12CO2+6H2O（火焰明亮，冒濃煙）不能使酸性高錳酸鉀褪色（2）取代反應① + Br2 + HBr 鐵粉的作用：與溴反應生成溴化鐵做催化劑；溴苯無色密度比水大② 苯與硝酸（用HONO2表示）發(fā)生取代反應，生成無色、不溶于水、密度大于水、有毒的油狀液體——硝基苯。CH2=CH2 + H2→CH3CH3 CH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl（一氯乙烷）CH2=CH2+H2O