新課標(biāo)20xx年高一化學(xué)必修2暑假作業(yè)4-資料下載頁
2024-11-13 12:15本頁面
【導(dǎo)讀】新課標(biāo)2020年高一化學(xué)（必修2）暑假作業(yè)。下列反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng)，又屬于吸熱反應(yīng)的是（）。A．鋁片與稀鹽酸反應(yīng)B．甲烷在氧氣中燃燒。C．灼熱的炭與二氧化碳反應(yīng)D．Ba28H2O與NH4Cl反應(yīng)?！凹词臣礋嵝涂觳汀边m合外出時使用，其內(nèi)層是用鋁箔包裹并已加工好的真包裝食品，外層則。是分別包裝的兩包化學(xué)物質(zhì)，使用時拉動預(yù)留在外的拉線使這兩種化學(xué)物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，放出。的熱量便可對食物進(jìn)行加熱，這兩包化學(xué)物質(zhì)最適合的選擇是（）。下列有關(guān)反應(yīng)能量變化圖象的判斷錯誤的是（）。C．Ⅲ可表示爆炸反應(yīng)。D．Ⅳ可表示醋酸和堿的中和反應(yīng)。氫氣可以在氧氣中燃燒．在該反應(yīng)中：斷裂1molH﹣H鍵消耗的能量為Q1kJ，斷裂1molO=O. 關(guān)于化學(xué)反應(yīng)與能量的說法正確的是。D．狀態(tài)Ⅰ→狀態(tài)Ⅲ表示CO與O2反應(yīng)的過程。應(yīng)和吸熱反應(yīng)是解題的關(guān)鍵．
【正文】 有冰涼的感覺，可以知道氫氧化鋇晶體和氯化銨之間的反應(yīng)是吸熱的，反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量，故答案為：水結(jié)冰，燒杯和底部的玻璃片粘在一起，用手觸摸燒杯外壁有冰涼的感覺（答出其中一點(diǎn)即可）；吸；＜． 點(diǎn)評：本題考查學(xué)生氯化銨和氫氧化鋇之間的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)知識，可以根據(jù)所學(xué)知識進(jìn)行回答，難度不大． 9.（ 1） A； （ 2）放熱； （ 3）氯氣； （ 4）能；生成物越穩(wěn)定，放出的熱量越多，在這幾種 HX中， HCl最穩(wěn)定． 解：（ 1）根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，破壞 1mol氫氣中的化學(xué)鍵所消耗的能量最高，則說明氫氣最穩(wěn)定，具有的能量最低， 故選： A； （ 2）根據(jù)反應(yīng) X2+H2═ 2HX，可以計(jì)算新鍵生成釋放的熱量均大于舊鍵斷裂吸收的熱量，所以 X2+H2═ 2HX的反應(yīng)是放熱反應(yīng)， 故答案為：放熱； （ 3）根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，破壞 1mol物質(zhì)中的化學(xué)鍵所消耗的能量越高，生成物越穩(wěn)定，發(fā)生該反應(yīng)放出的熱量越多， 故答案為：氯氣； （ 4）生成物越穩(wěn)定，放出的熱量越多，在這幾種 HX中，同主族元素從上到下元素的氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱，所以 HCl最穩(wěn)定， 當(dāng)消耗等物質(zhì)的量的氫氣時，放出或吸收的熱量最多的是氯氣， 故答案為：能；生成物越穩(wěn)定，放出的熱量越多，在這幾種 HX中， HCl最穩(wěn)定． 10. （ 1）鎂片上有大量氣泡，鎂片逐漸溶解，燒杯中溶液變渾濁； （ 2）鎂與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生 H2，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)， Ca（ OH） 2在水中溶解度隨溫度升高而減??； （ 3） Mg+2H+=Mg2++H2↑； （ 4）小于 考點(diǎn)：化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化． 專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化． 分析：如圖所示的實(shí)驗(yàn)中，所試管內(nèi)滴入稀鹽酸，鹽酸與鎂劇烈反應(yīng)放出氫氣，同時反應(yīng)放出的熱量使飽和石灰水溶液溫度升高，溫度升高氫氧化鈣溶解度減小，飽和溶液析出固體氫氧化鈣而使溶液看上去變渾濁． 解答：解：（ 1）鎂與鹽酸劇烈反應(yīng)，可觀察到產(chǎn)生大量氣體，反應(yīng)放出熱量使飽和溶液溫度升高，析出固體溶質(zhì)，觀察到溶液變渾濁，故答案為：鎂片上有大量氣泡，鎂片逐漸溶解，燒杯中溶液變渾濁； （ 2）鎂與鹽酸劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣并放出大量的熱，由于氫氧化鈣的溶解度隨溫度升高而減小，所以飽和石灰水升溫后析出的氫氧化鈣使溶液呈渾濁狀， 故 答案為：鎂與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生 H2，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)， Ca（ OH） 2 在水中溶解度隨溫度升高而減小； （ 3）鎂與鹽酸發(fā)生置換反應(yīng)，生成氯化鎂和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 Mg+2HCl═MgCl2+H2↑， 離子方程式為： Mg+2H+=Mg2++H2↑，故答案為： Mg+2H+=Mg2++H2↑； （ 4）當(dāng)反應(yīng)物的能量高于生成物的能量時，反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故 MgCl2 溶液和 H2的總能量小于鎂片的鹽酸的總能量，故答案為：小于． 點(diǎn)評：通過化學(xué)變化放熱而使飽和溶液溫度升高，此類本題之一巧；飽和溶液為溶解度隨溫度升高而減小的氫氧 化鈣的飽和溶液，此為本題又一巧；抓住二巧是解決問題的關(guān)鍵．
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