【導(dǎo)讀】2020-2020學(xué)年河北省石家莊十五中高一（下）期中化學(xué)試卷。一.選擇題（本題共20小題，每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，1-15每題2分，16-20每題3. 1．在元素周期表中，同周期元素原子具有相同的（）。A．電子層數(shù)B．核電荷數(shù)C．核外電子數(shù)D．最外層電子數(shù)。2．下列物質(zhì)中，不能和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)的是（）。3．下列反應(yīng)中，屬于加成反應(yīng)的是（）。A．乙烯使酸性KMnO4溶液褪色。B．將苯滴入溴水中，振蕩后水層接近無(wú)色。D．甲烷與氯氣混合，光照一段時(shí)間后黃綠色變淺。A．化學(xué)反應(yīng)中的能量變化通常表現(xiàn)為熱量的變化。B．化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因。A．3和17B．1和8C．1和9D．17和12. 7．以下關(guān)于甲烷分子說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（）。A．甲烷分子是由非極性鍵構(gòu)成的分子。②SO2、O2與SO3的物質(zhì)的量之比為2：1：2. 10．過(guò)量的鋅粉與一定量的稀鹽酸反應(yīng)，為了減慢反應(yīng)速率，但是又不影響生成的氫氣總量，

　　

【正文】 a （ OH） 28H20與 NH4Cl反應(yīng)為吸熱反應(yīng)； ② 氫氣在氧氣中燃燒是放熱反應(yīng)； ③ 氫氧化鉀與硫酸中和是放熱反應(yīng)； ④ 碳酸鈣高溫分解成氧化鈣和二氧化碳為吸熱反應(yīng)； ⑤ 二氧化碳與赤熱的碳反應(yīng)生成一氧化碳為吸熱反應(yīng)； ⑥ 鋅粒與稀 H2S04反應(yīng)制取 H2是放熱反應(yīng)； 故答案為：高于；低于； ②③⑥ ； ①④⑤ ． 【點(diǎn)評(píng)】 本題考查化學(xué)反應(yīng)的熱量變化，難度不大，學(xué)生應(yīng)注重歸納中學(xué)化學(xué)中常見的吸熱或放熱的反應(yīng)，對(duì)于特殊過(guò)程中的熱量變化的要熟練記憶來(lái)解答此類習(xí)題． 24． A、 B、 C、 D、 E 5種元素，已知： ①A 原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的 2倍， B的陰離子與 C的陽(yáng)離子跟氖原子的電子層結(jié)構(gòu)相同． E原子 M層上的電子比 K層多 5個(gè)． ② 常溫下 B2是氣體，它對(duì)氫氣的相對(duì)密度是 16． ③C 的單質(zhì)在 B2中燃燒，生成淡黃色固體 F． F與 AB2反應(yīng)可生成 B2． ④D 的單質(zhì)在 B2中燃燒，發(fā)出淡紫色火焰，生成有刺激性氣味的氣體 DB2． DB2中 D的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 50%．根據(jù)以上情況回答： （ 1） A是 C 、 B是 O 、 C是 Na 、 D是 S 、 E是 Cl （寫元素符號(hào)）． （ 2） E的原子結(jié)構(gòu)示 意圖 ， C的離子結(jié)構(gòu)示意圖 ． （ 3） F和 AB2反應(yīng)的化學(xué)方程式 2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2 ． 【分析】 A、 B、 C、 D、 E 5種元素，已知： A原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的兩倍，則A原子只能有 2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為 4，故 A為碳元素； E原子 M層上的電子比 K層多 5個(gè)，則其 M層電子數(shù)為 7，故 E為 Cl；常溫下 B2是氣體，它對(duì)氫氣的相對(duì)密度是 16，則 B2的相對(duì)分子質(zhì)量為 32， B的陰離子與氖原子的電子層結(jié)構(gòu)相同，所以 B為 O元素； C的單質(zhì)在 B2中燃燒，生成淡黃色固體 F， F與 AB2反應(yīng)可生成 B2，則 F為 Na2O2， DB2中 D的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 50%，則 D的相對(duì)原子質(zhì)量 =32， D的單質(zhì)在 B2中燃燒，發(fā)出淡紫色火焰，生成有刺激性氣味的氣體 DB2，則 D為 S元素，據(jù)此答題． 【解答】 解： A、 B、 C、 D、 E 5種元素，已知： A原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的兩倍，則 A原子只能有 2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為 4，故 A為碳元素； E原子 M層上的電子比 K層多 5個(gè)，則其 M層電子數(shù)為 7，故 E為 Cl；常溫下 B2是氣 體，它對(duì)氫氣的相對(duì)密度是 16，則 B2的相對(duì)分子質(zhì)量為 32， B的陰離子與氖原子的電子層結(jié)構(gòu)相同，所以 B為 O元素； C的單質(zhì)在 B2中燃燒，生成淡黃色固體 F， F與 AB2反應(yīng)可生成 B2，則 F為 Na2O2， C為 Na， DB2中 D的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 50%，則 D的相對(duì)原子質(zhì)量 =32， D的單質(zhì)在 B2中燃燒，發(fā)出淡紫色火焰，生成有刺激性氣味的氣體 DB2，則 D為 S元素， （ 1）根據(jù)上面的分析可知， A是 C， B是 O， C是 Na， D是 S， E是 Cl， 故答案為： C； O； Na； S； Cl； （ 2） E是 Cl， E的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 ， C是 Na， C的離子結(jié)構(gòu)示意圖為 ， 故答案為： ； ； （ 3） Na2O2和 CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為 2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2， 故答案為： 2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2． 【點(diǎn)評(píng)】 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系，側(cè)重對(duì)原子結(jié)構(gòu)示意圖、化學(xué)方程式等化學(xué)用語(yǔ)的考查，難度不大，注意掌握常見化 學(xué)用語(yǔ)的規(guī)范書寫． 三 .實(shí)驗(yàn)題 25．的混和氣體，假定氯氣在水中溶解度可以忽略．將封閉有甲烷和氯氣的混和氣體的裝置放置在有光亮的地方，讓混和氣體緩慢 的反應(yīng)一段時(shí)間． （ 1）假設(shè)甲烷與氯氣反應(yīng)充分，且只產(chǎn)生一種有機(jī)物，請(qǐng)寫出化學(xué)方程式： CH4+4Cl2CCl4+4HCl ． （ 2）經(jīng)過(guò)幾個(gè)小時(shí)的反應(yīng)后， U型管右端的玻璃管中水柱變化是 B ． A．升高 B．降低 C．不變 D．無(wú)法確定 （ 3） U型管左端的氣柱變化是 BC ． A．體積增大 B．體積減小 C．可能消失 D．不變 （ 4）試解釋 U型管右端的玻璃管中水柱變化的原因 由上述化學(xué)方程式可知，此反應(yīng)中氣體的物質(zhì)的量減少，且生成的 HCl能夠溶解于水，所以左側(cè)壓強(qiáng)減小至零，故右側(cè)玻璃管中的水柱降低 ． 【分析】 （ 1）根據(jù)甲烷和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)的實(shí)質(zhì)來(lái)回答判斷； （ 2）根據(jù)大氣壓強(qiáng)原理來(lái)判斷 U型管右端的玻璃管中水柱變化； （ 3）根據(jù)大氣壓強(qiáng)原理來(lái)判斷 U型管左端的玻璃管中水柱變化； （ 4）根據(jù)大氣壓強(qiáng)原理以及 氯化氫是易溶于水的氣體來(lái)分析判斷． 【解答】 解：（ 1）甲烷中的氫原子可以被氯原子取代，甲烷與氯氣反應(yīng)充分，且只產(chǎn)生一種有機(jī)物即四氯化碳的化學(xué)方程式為： CH4+4Cl2 CCl4+4HCl，故答案為： CH4+4Cl2CCl4+4HCl； （ 2）經(jīng)過(guò)幾個(gè)小時(shí)的反應(yīng)后，消耗氯氣，反應(yīng)中氣體的物質(zhì)的量減少，所以壓強(qiáng)減小，且生成的 HCl能夠溶解于水， U型管右端的玻璃管中水柱降低，故答案為： B； （ 3）根據(jù)反應(yīng) 原理： CH4+4Cl2 CCl4+4HCl，開始消耗氯氣，反應(yīng)中氣體的物質(zhì)的量減少，體積減小，當(dāng)甲烷和氯氣按照體積比為 1： 4恰好反應(yīng)時(shí)，端的氣柱消失，故答案為： BC； （ 4）由上述化學(xué)方程式 CH4+4Cl2 CCl4+4HCl，可知，此反應(yīng)中氣體的物質(zhì)的量減少，且生成的 HCl能夠溶解于水，所以左側(cè)壓強(qiáng)減小至零，故右側(cè)玻璃管中的水柱降低，故答案為：由上述化學(xué)方程式可知，此反應(yīng)中氣體的物質(zhì)的量減少，且生成 的 HCl能夠溶解于水，所以左側(cè)壓強(qiáng)減小至零，故右側(cè)玻璃管中的水柱降低． 【點(diǎn)評(píng)】 本題考查學(xué)生甲烷和氯氣的化學(xué)反應(yīng)原理知識(shí)，注意平時(shí)知識(shí)的積累是解題的關(guān)鍵，難度不大． 四、計(jì)算題 26．乙烯和溴水反應(yīng)的化學(xué)方程式： （ 2）計(jì)算它們的體積各是多少升？ 【分析】 乙烯與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成 1， 2﹣二溴乙烷，溴水增重 ，根據(jù) n= 計(jì)算混合氣體總物質(zhì)的量，根據(jù) n= 計(jì)算乙烯的物質(zhì)的量，再計(jì)算乙 烷的物質(zhì)的量，根據(jù) V=nVm計(jì)算乙烷、乙烯的體積． 【解答】 解：（ 1）乙烯與溴發(fā)生加成反應(yīng)，反應(yīng)方程式為： CH2=CH2+Br2→BrCH 2CH2Br， 答：乙烯與溴發(fā)生反應(yīng)方程式為 CH2=CH2+Br2→BrCH 2CH2Br． （ 2）溴水增重 ，則 n（ C2H4） = =， 又 n（ C2H4） +n（ C2H6） = =， 則 n（ C2H6） =﹣ =， 故 V（ C2H4） =， V（ C2H6） =， 答：乙烯體積為 ，乙烷體積為 ． 【點(diǎn)評(píng)】 本題考查化混合物計(jì)算、乙烷和乙烯性質(zhì)，試題貼近教材，基礎(chǔ)性強(qiáng)，關(guān)鍵是明確乙烷和乙烯的性質(zhì)差異． 27． +Y（氣） ?nZ（氣） +2W（氣） 5min末生成 ，若測(cè)知以 Z濃度變化來(lái)表示的反應(yīng)平均速率為 （ Lmin） 求： （ 1）反應(yīng)中 Z氣體的計(jì)量數(shù) n （ 2） 5分鐘末 X的 物質(zhì)的量濃度 （ 3）反應(yīng)在 5分鐘末時(shí)， Y的轉(zhuǎn)化率． 【分析】 把 2L 容器中， 5min末已生成 ，則： 3X（氣） +Y（氣） ═nZ （氣） +2W（氣） 起始量（ mol）： 0 0 變化量（ mol）： 5min末（ mol） （ 1）根據(jù)速率計(jì)算生成 Z的物質(zhì)的量，進(jìn)而計(jì)算 n的值； （ 2） 根據(jù) c= 計(jì)算 c（ X） （ 3） Y的轉(zhuǎn)化率 = 100% ； 【解答】 解：把 2L 容器中， 5min末已生成 ，則： 3X（氣） +Y（氣） ═nZ （氣） +2W（氣） 起始量（ mol）： 0 0 變化量（ mol）： 5min末 （ mol） （ 1） （ Lmin） 5min2L= mol ，解得 n=1， 答： n值為 1； （ 2）根據(jù) c= 可知， c（ X） = =， 答： 5分鐘末 X的物質(zhì)的量濃度 ； （ 3） Y的轉(zhuǎn)化率 = 100%=25% ， 答：反應(yīng)在 5分鐘末時(shí)， Y的 轉(zhuǎn)化率為 25%． 【點(diǎn)評(píng)】 本題考查化學(xué)平衡計(jì)算、反應(yīng)速率計(jì)算，比較基礎(chǔ)，注意對(duì)速率定義式的理解與靈活應(yīng)用．