【導(dǎo)讀】貴州省習(xí)水縣第一中學(xué)高一年級2021-2021學(xué)年度下學(xué)期期中考試。時(shí)間：90分鐘分值100分。A．Cl2能使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色，所以Cl2具有漂白性。B．紅熱的鐵絲在Cl2中劇烈燃燒，反應(yīng)生成FeCl3. C．利用溴單質(zhì)的氧化性可以把碘離子轉(zhuǎn)化為碘單質(zhì)。D．實(shí)驗(yàn)室常用NaOH溶液吸收多余的Cl2以避免污染。2．下列關(guān)于硫酸銅溶液和氫氧化鐵膠體的說法中，正確的是。A．前者是混合物，后者是純凈物B．兩者都具有丁達(dá)爾效應(yīng)。C．分散質(zhì)的粒子直徑均在1~100nm之間D．前者可用于殺菌，后者可用于凈水。3．實(shí)驗(yàn)室有兩瓶失去標(biāo)簽的溶液，其中一瓶是K2SO4溶液，另一瓶是NaOH溶液。下列選用的試紙或試劑不正確．．．的是。A．pH試紙B．紫色石蕊試液C．Na2CO3固體D．CuCl2溶液。4．Na2CO3＋CO2＋H2O＝2NaHCO3的反應(yīng)類型是。A．化合反應(yīng)B．分解反應(yīng)C．置換反應(yīng)D．復(fù)分解反應(yīng)。5．下列儀器及其名稱不正確．．．的是。6．下列物質(zhì)中屬于鹽的是。9．下列操作或裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖恰?0．化學(xué)與生活和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)密切相關(guān)，下列說法不正確．．．的是

　　

【正文】 題干信息結(jié)合相關(guān)知識(shí)分析是解答的關(guān)鍵。 24． 【解析】 試題分析： A．鋁片與稀 H2SO4反應(yīng)，有化合價(jià)的變化屬于氧化還原反應(yīng)，但屬于放熱反應(yīng)，錯(cuò)誤 ； B． Ba（ OH） 2 8H2O與 NH4Cl反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，但不屬于氧化還原反應(yīng)， 錯(cuò)誤 ； C．灼熱的炭與 CO2 反應(yīng)，有化合價(jià)的變化屬于氧化還原反應(yīng)，且屬于吸熱反應(yīng)， 正確 ； D．甲烷在 O2中的燃燒反應(yīng)，有化合價(jià)的變化屬于氧化還原反應(yīng)，但屬于放熱反應(yīng)，錯(cuò)誤。 【 考點(diǎn)定位 】 氧化還原反應(yīng)、化學(xué)反應(yīng)與熱量的關(guān)系 【名師點(diǎn)睛】 本題考查 氧化還原反應(yīng) 和 放熱反應(yīng) 、 吸熱反應(yīng) ， 有元素化合價(jià)變化的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)。常見 吸熱反應(yīng)：大多數(shù)的分解反應(yīng) C 、 CO、 H2 還原金屬氧化物 ， 帶八個(gè)結(jié)晶水的氫氧化鋇與氯化銨反應(yīng) ， 大多數(shù)鹽的水解反應(yīng)。常見放熱反應(yīng)：大多數(shù)的的化合反應(yīng) ，酸堿中和的 反應(yīng)，金屬與酸的反應(yīng)，金屬與水的反應(yīng) ,燃燒反應(yīng)，爆炸反應(yīng)。 25． A 【解析】 試題分析： A． 化 學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是舊化學(xué)鍵斷裂，新化學(xué)鍵形成，鍵斷裂吸收能量，新鍵形成放出能量，所以化學(xué)反應(yīng)除了生成新物質(zhì)外，還伴隨 著能量的變化，這是化學(xué)反應(yīng)的兩個(gè)特征，正確； B．反應(yīng)物所具有的總能量高于生成的總能量是放熱反應(yīng)，反之，是吸熱反應(yīng)， 錯(cuò)誤； C．有的放熱反應(yīng)剛開始也需要加熱反應(yīng)才能進(jìn)行，如鋁熱反應(yīng)，錯(cuò)誤； D．有的吸熱反應(yīng)在常溫下也能發(fā)生，如氯化銨和氫氧化鋇晶體的反應(yīng)，錯(cuò)誤。 考點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)與熱量的關(guān)系 26． D 【解析】 試題分析： 4Al +3O2 +6H2O=4Al(OH)3， Al失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，因此作原電池的負(fù)極， A正確； ， B正確； ，氧氣中的氧原子化合價(jià)降低，得到電 子，在正極上發(fā)生還原反應(yīng)， C正確； 轉(zhuǎn)化， D錯(cuò)誤。故答案 D。 考點(diǎn)：考查原電池的工作原理。 27． C 【解析】 試題分析： ， A錯(cuò)誤； ， B 錯(cuò)誤； ， C正確； ， D錯(cuò)誤。故答案 C。 考點(diǎn)：考查放出熱量和吸收熱量的過程。 28． A 【解析】 試題分析： ，因此增大 O2的濃度能加快反應(yīng)速率， A正確； ，降低體系溫度能減 慢反應(yīng)速率， B錯(cuò)誤； 催化劑能夠加快反應(yīng)速率， C 錯(cuò)誤； ，因此任何條件下 SO2都不能100%轉(zhuǎn)化為 SO3， D錯(cuò)誤。故答案 A。 考點(diǎn)：考查可逆反應(yīng)及影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。 29． C 【解析】 試題分析： A．鋅片作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)；銅片作正極，發(fā)生還原反應(yīng)，銅片上有氣泡產(chǎn)生， A 錯(cuò)誤； B．如果將鋅片換成鐵片，鐵片依然是作負(fù)極，電路中的電流方向不會(huì)發(fā)生改變， B錯(cuò)誤； C．其能量轉(zhuǎn)化的形 式主要是 “ 化學(xué)能 → 電能 → 光能 ” ， C正確； D．如果將稀硫酸換成檸檬汁，由于檸檬汁中含有檸檬酸，溶液 呈酸性， LED燈也會(huì)發(fā)光， D 錯(cuò)誤；故答案 C。 考點(diǎn)：考查原電池的工作原理。 30． A 【解析】 試題分析：由圖可知，反應(yīng)物能量大于生成物能量，因此該反應(yīng)為放熱反應(yīng)。 A．鋁熱反應(yīng)，為放熱反應(yīng)， A正確； B．碳酸鈣高溫分解是吸熱反應(yīng)， B錯(cuò)誤； C．碳與水反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，C錯(cuò)誤； D．碳和二氧化碳的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)， D錯(cuò)誤。故答案 A。 考點(diǎn)：考查放熱反應(yīng)與吸熱反應(yīng)的判斷。 31． Ⅰ⑴H 2O2 ⑵H 2CrO4 Cr(OH)3 ⑶ ⑷ Ⅱ⑴ 酸堿性 ⑵MnO 4 Mn2+ ⑶a ⑷①28 5 24KOH 28 3 2 12H 2O ② 【解析】 試題分析 ： Ⅰ⑴ 由信息 H2O2→O 2 中可知 ， 氧元素的化合價(jià)由 1 價(jià)升高到 0， 則 H2O2 為還原劑 ； ⑵ 氧化劑發(fā)生還原反應(yīng)，含元素化合價(jià)降低的 物質(zhì)為氧化劑，則 Cr 元素的化合價(jià)降低，即還原反應(yīng)的過程為 H2CrO4→Cr(OH) 3； ⑶ 該反應(yīng)中氧元素失電子， Cr 元素得到電子， 2molH2CrO4 反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子為 2mol（ 63） =6mol，故氧元素得到電子為 6mol，則該反應(yīng)的方程式 及電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為： ； ⑷ 由 2H2CrO4+3H2O2═2Cr （ OH） 3+3O2↑+2H 2O 可知，生成 3mol 氣體轉(zhuǎn)移 6mol 電子，則轉(zhuǎn)移了 電子，則產(chǎn)生的氣體的物質(zhì)的量為 ?=，其在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為 。 Ⅱ⑴ 根據(jù)三個(gè)半反應(yīng)中可以看出高錳酸根離子被還原的產(chǎn)物受溶液酸堿性的影響； ⑵SO 2通入高錳酸鉀溶液中， SO2作還原劑， KMnO4作氧化劑（發(fā)生還原反應(yīng)： MnO4→Mn 2+）； ⑶PbO 2投 入到酸性 MnSO4溶液中攪拌，溶液變?yōu)樽霞t色（ Mn2+被氧化生成了 MnO4），說明氧化性： PbO2KMnO4；由于鹽酸會(huì)被高錳酸鉀氧化，故該反應(yīng)不能用鹽酸酸化； ⑷① 根據(jù)題意該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是 K2SO4和 S，根據(jù) “K 2SO4和 S的物質(zhì)的量之比為 3∶2” 即反應(yīng)中 K2SO4 和 S 的系數(shù)之比為 3∶2 ，然后再根據(jù)得失電子守恒和原子守恒將其配平為28KMnO4＋ 5K2S＋ 24KOH ===28K2MnO4＋ 3K2SO4＋ 2S↓+12H 2O。 ② 根據(jù)上述配平的方程式可得單質(zhì)硫與轉(zhuǎn)移電子數(shù)之間的關(guān)系為 “2S ～ 28e” ，則生成 （ ）單質(zhì)硫，反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為 。 考點(diǎn)：考查氧化還原反應(yīng)原理、配平及計(jì)算。 32． （ 1） As ；（ 2） ， ＋ 7 ；（ 3） ； （ 4） 極性 ， ；（ 5） N O C ；（ 6） 正四面體 ； （ 7） 第四周期第 Ⅷ 族 ， Fe3＋ 的 3d軌道為半充滿結(jié)構(gòu)，更穩(wěn)定 ； （ 8） NaH是離子化合物， H2O是共價(jià)化合物 ；（ 9） H2－ 2e－ ＋ 2OH― ＝ 2H2O ； （ 10） Al2O3＋ 6HClO4＝ 2Al(ClO4)3＋ 3H2O （ 10每空 2分，其余每空 1分） 【解析】 33． （ 8分）（ 1） b ； （ 2） ； （ 3） b、 c （ 4） b。 【解析】 試題分析 ： 反應(yīng) NO2(g）＋ SO2(g） SO3(g）＋ NO(g） Δ H＝－ kJmol － 1 是反應(yīng)前后氣體體積不變的放熱反應(yīng)。 a．由于反應(yīng)前后氣體的體積不變，因此無論反應(yīng)是否達(dá)到平衡，體系壓強(qiáng)都保持不變，故不能據(jù)此判斷反映是否處于平衡狀態(tài)，錯(cuò)誤； b．在混合氣 體中只有 NO2是有色氣體，因此 混合氣體顏色保持不變，則證明 反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，正確；c． SO3和 NO 都是生成物，二者的物質(zhì)的量的比就是方程式的系數(shù)比，因此二者的體積積比保持不變不能判斷反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，錯(cuò)誤； d．每消耗 n mol SO3的同時(shí)生成 n mol NO2，這都表示反應(yīng)逆向進(jìn)行，因此不能證明反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，錯(cuò)誤。（ 2）反應(yīng)進(jìn)行到 20 s 時(shí)，測得反應(yīng)速率 v(NO） = molL 1s 1，由于 v(NO2） :v(NO） =1:1，所以反應(yīng)消耗的NO2的物質(zhì)的量是為 n(NO2） = molL 1s 1 2 L20s= ；（ 3） a．降低溫度，反應(yīng)速率減慢，錯(cuò)誤； b．縮小容積，物質(zhì)的濃度增大，反應(yīng)速率加快， 正確 ； c．使用效率更高的催化劑，可以是化學(xué)反應(yīng)速率大大加快，正確。 （ 4） 該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，容器絕熱會(huì)使容器內(nèi)溫度升高，反應(yīng)速率加快，到達(dá)平衡的時(shí)間縮短，故 b正確。 考點(diǎn)：考查化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷、物質(zhì)轉(zhuǎn)化量的計(jì)算和影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素的判斷的知識(shí)。