新課標(biāo)20xx年高一化學(xué)（必修2）暑假作業(yè)（4） (文件)
【正文】 化碳的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，該反應(yīng)中碳元素的化合價(jià)發(fā)生變化，為氧化還原反應(yīng)，故 C 正確； D．該反應(yīng)中各元素的化合價(jià)都不變化，為非氧化還原反應(yīng)，故 D 錯(cuò)誤； 故選 C． 【點(diǎn)評(píng)】本題考查了氧化還原反應(yīng)和反應(yīng)熱，明確元素化合價(jià)變化即可解答，難度不大． 【考點(diǎn)】吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)． 【分析】根據(jù)反應(yīng)時(shí)是否放熱判斷，即食即熱型快餐就是利用物質(zhì)接觸發(fā)生化學(xué)反應(yīng)放熱進(jìn)行的，且要在放熱時(shí)確保安全性． 【解答】解： A．濃硫酸溶于水放熱，但濃硫酸具有極強(qiáng)的腐蝕性，故不適用于食物的加熱，故 A 錯(cuò)誤； B．生石灰與水反應(yīng)放出大量的熱，故 B 正確； C． NaOH 溶于水放熱，但氫氧化鈉是強(qiáng)堿，具有很強(qiáng)的腐蝕性，不合適食物的加熱，故 C錯(cuò)誤； D．氯化鈉與水不反應(yīng)，故 D 錯(cuò)誤， 故選 B． 【點(diǎn)評(píng)】本題考查了生石灰的用途，完成此題，可以依據(jù)氧化鈣的性質(zhì)進(jìn)行解答． 【考點(diǎn)】吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)；反應(yīng)熱和焓變． 【專(zhuān)題】化學(xué)反應(yīng)中的能量變化． 【分析】 A．當(dāng)生成物的能量高于反應(yīng)物的能量時(shí)，反應(yīng)是吸熱反應(yīng)； B．當(dāng)反應(yīng)物的能量高于生成物的能量時(shí)，反應(yīng)是放熱反應(yīng)； C．爆炸可以看成是劇烈的燃燒過(guò)程，反應(yīng)物和產(chǎn)物能量差距大； D．弱酸和堿之間的中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)，生成物的能量較低． 【解答】解： A．根據(jù)圖可以知道：生成物的能量高于反應(yīng)物的能量，所以反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故 A錯(cuò)誤 ； B．當(dāng)反應(yīng)物的能量高于生成物的能量時(shí)，反應(yīng)是放熱反應(yīng)，且反應(yīng)需要加熱引發(fā)，故 B 正確； C．爆炸是劇烈的燃燒過(guò)程，反應(yīng)物和產(chǎn)物能量差距大，過(guò)程表現(xiàn)為放熱，故 C 正確； D．弱酸和堿之間的中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)，此時(shí)生成物的能量低于反應(yīng)物的能量，故 D 正確． 故選 A． 【點(diǎn)評(píng)】本題考查學(xué)生對(duì)放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)的理解和掌握，難度不大，掌握常見(jiàn)的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)是解題的關(guān)鍵． 考點(diǎn)：有關(guān)反應(yīng)熱的計(jì)算；反應(yīng)熱和焓變． 專(zhuān)題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化． 分析：氫氣在氧氣中燃燒，該反應(yīng)放熱， △H ＜ 0，根據(jù)反應(yīng)熱 △H= 反應(yīng)物的總鍵能﹣生成物的總鍵來(lái)計(jì)算該反應(yīng)的反應(yīng)熱，據(jù)此解答． 解答：解：破壞 1molH﹣ H消耗的能量為 Q1kJ，則 H﹣ H鍵能為 Q1kJ/mol， 破壞 1molO=O鍵消耗的能量為 Q2kJ，則 O=O鍵鍵能為 Q2kJ/mol， 形成 1molH﹣ O鍵釋放的能量為 Q3kJ，則 H﹣ O鍵能為 Q3kJ/mol， 對(duì)于 2H2（ g） +O2（ g） ═2H 2O，反應(yīng)熱 △H= 反應(yīng)物的總鍵能﹣生成物的總鍵能，故： 反應(yīng)熱 △H=2Q 1kJ/mol+Q2kJ/mol﹣ 4Q3kJ/mol=（ 2Q1+Q2﹣ 4Q3） KJ/mol， 由于氫氣在氧氣中燃燒，反應(yīng)熱 △H ＜ 0，即（ 2Q1+Q2﹣ 4Q3）＜ 0， 所以 2Q1+Q2＜ 4Q3， 故選： C． 點(diǎn)評(píng) ： 本題考查反應(yīng)熱的計(jì)算，注意把握從鍵能的角度
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