【正文】 環(huán)境的污染，讓學(xué)生樹立環(huán)保意識(shí)，認(rèn)識(shí)回收利用廢舊金屬等金屬資源保護(hù)的重要性。3． 通過對(duì)礦物可供開采的年限的介紹，讓學(xué)生產(chǎn)生金屬資源的危機(jī)意識(shí)，更讓學(xué)生懂得要保護(hù)金屬資源。[教學(xué)重難點(diǎn)]重點(diǎn)：鐵的冶煉，以及有關(guān)鐵的銹蝕以及防護(hù)的“活動(dòng)與探究”難點(diǎn)：化學(xué)方程式中有關(guān)雜質(zhì)問題的計(jì)算，以及對(duì)鐵的銹蝕防護(hù)的“活動(dòng)探究“的結(jié)論的辨析歸納，從而得出鐵生銹的條件，以及防銹的方法。[課時(shí)安排] 2課時(shí)[板書設(shè)計(jì)]2fe+3co2題：80%=800t 課題3 金屬資源的利用和保護(hù) 一．鐵的冶煉 ． 原料：鐵礦石、焦炭、石灰石 2． 設(shè)備：高爐 3． 原理：3co+fe2o3 高溫 現(xiàn)象：紅色變黑色，石灰水變渾濁。二．涉及到雜質(zhì)問題的計(jì)算 例解：1000t赤鐵礦石中含氧化鐵的質(zhì)量為： 1000t設(shè)：800t氧化鐵理論上可以煉出鐵的質(zhì)量為x 3co+fe2o3高溫2fe+3co2160 256800t x160800t= 2?56x2?56?800tx=折合為含鐵96%的生鐵的質(zhì)量為：560t247。96%=583t答：1000t含氧化鐵80%的赤鐵礦，理論上可煉出含鐵96%的生鐵583t。三．金屬資源的保護(hù)（一）金屬的腐蝕和防護(hù) 1．鐵生銹的條件：有水和氧氣 2．防銹的方法：保持干燥；隔絕氧氣（二）金屬資源保護(hù) 保護(hù)金屬資源的有效途徑： 1． 防止金屬的腐蝕 2． 金屬的回收利用 3． 有計(jì)劃合理的開采礦物 4． 尋找代替品：如塑料等160=560t實(shí)驗(yàn)活動(dòng)4 金屬的物理性質(zhì)和某些化學(xué)性質(zhì)教學(xué)目標(biāo)知識(shí)與技能（1）鞏固和加深對(duì)金屬性質(zhì)的認(rèn)識(shí)。（2）培養(yǎng)學(xué)生實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能力。過程與方法通過認(rèn)識(shí)金屬的性質(zhì)，初步學(xué)會(huì)運(yùn)用觀察、實(shí)驗(yàn)等方法獲取信息并用文字和化學(xué)語言表達(dá)有關(guān)信息。情感態(tài)度與價(jià)值觀發(fā)展學(xué)生敢于質(zhì)疑、勤于動(dòng)手的科學(xué)精神，激發(fā)求知欲和探究激情，感受科學(xué)探究對(duì)知識(shí)構(gòu)建的重要意義。教學(xué)重點(diǎn)：（1）金屬的物理性質(zhì)（2）金屬的化學(xué)性質(zhì)及活動(dòng)性強(qiáng)弱探究。教學(xué)難點(diǎn)：金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱的探究教學(xué)準(zhǔn)備：試管、試管架、酒精燈、坩堝鉗、電池、導(dǎo)線、小燈 泡、火柴、鎂條、鋅粒、鋁片、鐵片、鐵粉、銅片、黃銅片、鐵絲、銅絲、稀鹽酸、稀硫酸、硫酸銅溶液、硝酸銀溶液。教學(xué)過程：一、金屬的物理性質(zhì)提起金屬，同學(xué)們都不會(huì)感覺陌生。我們家中的日常生活用品，如鍋、水壺、菜刀等，他們都是用金屬材料制成的。下面我為大家提供一些材料，請(qǐng)同學(xué)們仔細(xì)觀察，完成以下實(shí)驗(yàn)。（1）觀察并描述鎂、鋁、鐵、銅的顏色和光澤。（2）采取相互刻畫的方法，比較銅片和鋁片、銅片和黃銅片的硬度。（3）請(qǐng)你設(shè)計(jì)并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，證明金屬具有導(dǎo)電性。根據(jù)實(shí)驗(yàn)可知，金屬的物理性質(zhì)有。教師引導(dǎo)學(xué)生根據(jù)生活常識(shí)總結(jié)金屬的其他物理性質(zhì)：延展性、導(dǎo)熱性。二、金屬的化學(xué)性質(zhì)（1）用坩堝鉗夾取一塊銅片，放在酒精燈火焰上加熱，觀察銅片表面的變化。請(qǐng)學(xué)生寫出化學(xué)方程式。（2）向4支試管中分別放入少量鎂條、鋅粒、鐵片、銅片，然后分別加入稀鹽酸（或稀硫酸），觀察現(xiàn)象。如果有氣體生成，判斷生成的氣體是什么。注：稀鹽酸、稀硫酸具有腐蝕性，教師要強(qiáng)調(diào)實(shí)驗(yàn)的安全性。向試管中加入酸的順序是：cu、fe、zn、mg，加入酸的體積約為試管的1/4，注意從側(cè)面觀察現(xiàn)象并做好記錄，用拇指按住鎂條與鹽酸反應(yīng)的試管管口10秒左右，松開拇指，用燃著的小木條放在試管口，觀察現(xiàn)象。請(qǐng)學(xué)生寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。（3）請(qǐng)你設(shè)計(jì)并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，比較鐵、銅、銀的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱。教師指導(dǎo)學(xué)生設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。學(xué)生上臺(tái)板演化學(xué)方程式。思考：鐵是銀白色金屬。在上述實(shí)驗(yàn)中，你觀察到的鐵片和鐵粉是什么顏色的？你有什么問題？查閱資料，與同學(xué)交流。教師引導(dǎo)學(xué)生查閱資料的方法并用多媒體展示查到的信息。【學(xué)以致用】，x表面有銀白色固體析出；若放入feso4溶液中，無明顯現(xiàn)象。則x、ag、fe三種金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序正確的是（）、x、ag、fe、ag、ag、x 、x、fe一些不法商販常常用鋁制的假銀元坑害消費(fèi)者，小明在市場(chǎng)上買了一枚銀元，請(qǐng)你幫他鑒別一下這枚銀元，是真？是假？ 請(qǐng)同學(xué)們談?wù)劚竟?jié)課的收獲，還有何疑惑。板書設(shè)計(jì)：金屬的物理性質(zhì)和某些化學(xué)性質(zhì)一、物理性質(zhì)二、化學(xué)性質(zhì)第五篇：化學(xué)教案教學(xué)目標(biāo)一、知識(shí)與技能根據(jù)基本反應(yīng)類型熟練的書寫化學(xué)反應(yīng)方程式二、過程與方法 三．情感態(tài)度價(jià)值觀培養(yǎng)學(xué)生歸納判斷書寫能力教學(xué)重點(diǎn)教學(xué)難點(diǎn)教學(xué)過程引入：同學(xué)們判斷一下下列方程式的書寫和基本反應(yīng)類型的判斷是否正確。（1）（2）（3）（4）Mg + O2 ===MgO2化合反應(yīng) 2H2O ===點(diǎn)燃2H2↑+ O2↑分解反應(yīng)Na2SO4 +2KNO3 === 2 NaNO3 + K2SO4 復(fù)分解反應(yīng)Fe + ZnSO4=== FeSO4 +Zn置換反應(yīng)在以上的方程式中出現(xiàn)了許多錯(cuò)誤，對(duì)基本反應(yīng)類型的認(rèn)識(shí)也存在著不足，那么一個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式包括哪些內(nèi)容呢?；痉磻?yīng)類型又有那些。這就是這節(jié)課我們所要復(fù)習(xí)的內(nèi)容。一、化學(xué)反應(yīng)方程式的書寫 二、基本反應(yīng)類型：有兩種或兩種以上的化合物反應(yīng)生成另一種化合物的反應(yīng)。通式：A + B == AB 舉例；4P +5 O2=== 2P2O53Fe + 2O2 === Fe3O4點(diǎn)燃點(diǎn)燃S + O2===SO2Mg + O2 ===2MgO點(diǎn)燃點(diǎn)燃C+ O2===CO22CO + O2===2CO2 ：一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應(yīng)。通式：AB == A +B△舉例：2KMnO4 ==== K2MnO4 + MnO2 + O2↑22KClO3 MnO==== 2KCl + 3O2↑2H2O2 MnO==== 2H2O + O2↑ ：一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另外一種單質(zhì)與另外一種化合物的反應(yīng)。通式：A + BC == AC+ B 舉例：金屬和酸的反應(yīng)Fe + 2HCl== FeCl2 + H2↑Fe + H2SO4 == FeSO4 + H2↑ Zn + 2HCl== ZnCl2 + H2↑Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑金屬和鹽溶液的反應(yīng) Fe + CuSO4 === FeSO4 + CuK Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H)Cu Hg Ag Pt Au 練習(xí)、判斷下列反應(yīng)能否發(fā)生如果能寫出化學(xué)方程式，不能則說明原因（1）銅和硫酸（2）鋅和氯化銅（3）汞和鹽酸（4）銅和硝酸銀4．復(fù)分解反應(yīng):由兩種化合物反應(yīng)生成另外兩種化合物的反應(yīng)通式：AB + CD == AD + CB 反應(yīng)條件：（1）反應(yīng)物：必須溶于水或酸（2）生成物：有水、沉淀或氣體練習(xí)：（）A : HCl和Ca(OH)2B : Na2CO3和 H2SO4 C : AgNO3和BaCl2D : KNO3和NaCl（）A : HCl和CaCO3B : Cu(OH)2和 FeCl3 C : Na2CO3和CaCl2D : Fe(OH)2和H2SO4 （1）純堿和熟石灰（2）氯化鋇和硫酸鈉（3）蘇打和鹽酸（4）氫氧化鈉和氯化銅 小結(jié): 作業(yè)：對(duì)今天所寫內(nèi)容進(jìn)行歸納總結(jié) 教學(xué)總結(jié)：