20xx屆浙江省高考二輪復(fù)習(xí)收官提升模擬卷二含解析-化學(xué)-資料下載頁
2025-04-05 05:06本頁面
【正文】 體的裝置；B為干燥裝置；C、D為檢驗氫氣還原氧化銅產(chǎn)物的裝置。(1)由上述分析可知，反應(yīng)的化學(xué)方程式可能為4Al＋9H2SO42Al2 (SO4)3＋3SO2 ↑＋3H2↑＋6H2O。(2)KMnO4溶液為除去SO2氣體的裝置，若高錳酸鉀溶液與B之間不再添加裝置，則要證明SO2被全部吸收，需證明高錳酸鉀溶液是過量的，則高錳酸鉀溶液顏色變淺，但沒有褪成無色，表明已達到使用高錳酸鉀溶液的目的。(3)本實驗是通過證明氫氣還原氧化銅的產(chǎn)物的方法，來證明氣體X中混有較多氫氣的，故C中黑色粉末(CuO)變紅色(Cu)，D中白色粉末(無水硫酸銅)變藍(lán)色(CuSO45H2O)，則說明是氫氣還原了氧化銅，生成了銅單質(zhì)和水。[答案] (1)4Al＋9H2SO42Al2 (SO4)3＋3SO2 ↑＋3H2↑＋6H2O(2)高錳酸鉀溶液顏色變淺，但沒有褪成無色(3)C中黑色粉末變紅色，D中白色粉末變藍(lán)色29．[解析] (1)設(shè)生成SO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為x L，則：Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋SO2↑＋2H2O64 g L32 g x L所以，64 g∶32 g＝ L∶x L，解得x＝。(2)起氧化劑作用的硫酸生成二氧化硫，由方程式可得關(guān)系式Cu～H2SO4(氧化劑)，設(shè)做氧化劑的H2SO4為y mol，則：Cu ～ H2SO4(氧化劑)64 g 1 mol32 g y mol所以，64 g∶32 g＝1 mol∶y mol，解得y＝。[答案] (1) L (2) mol30．[解析] (1)H2O(l)===H2O(g) ΔH1＝＋ kJmol－1 (i)N2(g)＋O2(g)===2NO(g) ΔH2＝＋ kJmol－1 (ii)4NH3(g)＋5O2(g)===4NO(g)＋6H2O(g) ΔH3＝－ kJmol－1 (iii)(iii)－(ii)5－(i)6得：4NH3(g)＋6NO(g)===5N2(g)＋6H2O(l)，故ΔH4＝－－(5)－(446)＝－2 317(kJmol－1)。(2)①依據(jù)題意，反應(yīng)物為Co2＋與肼(N2H4)，堿性條件下存在OH－，生成物為鈷單質(zhì)，據(jù)此得出Co的化合價降低，故N的化合價升高，只能為0價，即生成氮氣，據(jù)此得出還有水生成，氧化還原反應(yīng)中存在得失電子守恒以及元素守恒，故此反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為2Co2＋＋N2H4＋4OH－===2Co↓＋N2↑＋4H2O；②使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體為氨氣，即肼分解生成氨氣，依據(jù)元素守恒及得失電子守恒得知另外一種產(chǎn)物為氮氣，故化學(xué)反應(yīng)方程式為3N2H4N2＋4NH3，由圖1可知，溫度越高，肼的體積分?jǐn)?shù)越低，故要抑制肼的分解，應(yīng)降低反應(yīng)溫度。(3)①氮化硅中N的非金屬性強于Si，Si顯＋4價，故N顯－3價，故氮化硅的化學(xué)式為Si3N4；②由圖2可知，氫離子在b極得到電子生成氫氣，故b為陰極，那么a為陽極，陽極上銨根離子失去電子生成NF3，電極反應(yīng)方程式為NH＋3F－－6e－===NF3＋4H＋，依據(jù)電解原理可知，氟離子也可能失去電子生成氟單質(zhì)，故氧化性極強的氣體單質(zhì)為氟氣。[答案] (1)－2 317(2)①2Co2＋＋N2H4＋4OH－===2Co↓＋N2↑＋4H2O?、?N2H4N2＋4NH3 降低反應(yīng)溫度(或其他合理答案)(3)①Si3N4 ②陽 NH＋3F－－6e－===NF3＋4H＋ F231．[解析] (1)根據(jù)題給實驗流程知，第一次浸出主要發(fā)生反應(yīng)：ZnO＋H2SO4===ZnSO4＋H2O、ZnS＋H2SO4===ZnSO4＋H2S↑，產(chǎn)生有毒氣體H2S，必須用堿溶液進行尾氣處理，故選D裝置。(2)根據(jù)提供的試劑，檢驗濾液1中含有Fe2＋的方法是取少量濾液1，滴加KMnO4溶液，若紫色褪去，則證明有Fe2＋。(4)根據(jù)實驗流程圖知，第二次浸出時發(fā)生反應(yīng)：CuS＋H2O2＋H2SO4CuSO4＋S＋2H2O。向盛有濾渣1的反應(yīng)器中先加入H2SO4溶液，后加入H2O2溶液，若順序相反，則會造成H2O2與固體顆粒接觸分解。(5)濾渣2的主要成分是SiO2；濃縮、結(jié)晶得到硫酸鋅晶體的主要儀器是蒸發(fā)皿。(6)根據(jù)CuS～CuSO45H2O，理論上得到CuSO45H2O的質(zhì)量為250 gmol－1＝ g，故銅的回收率為100%＝%。[答案] (1)D(2)取少量濾液1，滴加KMnO4溶液，若紫色褪去，則證明有Fe2＋(3)關(guān)小水龍頭，使洗滌劑X緩緩?fù)ㄟ^沉淀物(4)CuS＋H2O2＋H2SO4CuSO4＋S＋2H2O H2SO4溶液(5)SiO2(或SiO2和S) 蒸發(fā)皿(6)%32．[解析] (1)比較B和D的結(jié)構(gòu)簡式可知，B與BrCH(COOEt)2發(fā)生取代反應(yīng)生成C為 。(2)比較D和E的結(jié)構(gòu)簡式可知，D中有肽鍵和酯基，在氫氧化鈉溶液中發(fā)生水解反應(yīng)(或取代反應(yīng))生成E。(3)比較E和F的結(jié)構(gòu)利用元素守恒可知，G為，其名稱為鄰苯二甲酸，由蛋氨酸合成多肽時，蛋氨酸中的羧基和氨基之間脫水，發(fā)生縮聚反應(yīng)生成多肽，反應(yīng)的化學(xué)方程式為+ nH2O。(4)H與G互為同分異構(gòu)體，H能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明有醛基，苯環(huán)上的一氯代物只有1種，說明苯環(huán)上的基團分布對稱，水解后的產(chǎn)物能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，說明水解后有酚羥基，由G的結(jié)構(gòu)可知符合條件的H的結(jié)構(gòu)簡式為。(5)以和HCOOH為原料制備化合物時，用與HCOOH發(fā)生信息①中的反應(yīng)生成A為N(CHO)2，A與發(fā)生信息①中的加成反應(yīng)生成B為，B再在酸性條件下水解得C為 [答案] (1)(2)水解反應(yīng)(或取代反應(yīng))(3)鄰苯二甲酸 17
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