20xx浙江省高考語文二輪專題復(fù)習(xí)組合訓(xùn)練4-資料下載頁
2024-11-27 01:26本頁面
【導(dǎo)讀】Na2O2既有氧化性又有還原性，但主要表現(xiàn)為氧化性?！梢杂脕砥卓椢?、麥稈、羽毛等—與品紅溶液：品紅溶液褪色。①Na2O2的電子式為Na＋，O2－2是個原子團，是一個整體。化劑，也不是還原劑。與放出O2的物質(zhì)的量之比均為2∶1。合氣體體積的12，即為生成氧氣的量。反應(yīng)：Na2O2＋CO===Na2CO3，Na2O2＋H2===2NaOH。當(dāng)Na2O2與CO2、H2O反應(yīng)時，每產(chǎn)生1molO2轉(zhuǎn)移2mole－。應(yīng)，待CO2反應(yīng)完全后，Na2O2再與H2O發(fā)生反應(yīng)。1．往甲、乙、丙、丁四個燒杯內(nèi)分別放入mol的鈉、氧化鈉、過氧化鈉和氫氧化鈉，通過過氧化鈉時，因為二氧化碳變?yōu)檠鯕?，引起體積變。3．只含C、H、O三種元素的化合物完全燃燒后生成CO2和H2O。某物質(zhì)的分子組成CxHyOz，質(zhì)量關(guān)系，根據(jù)關(guān)系式可以得出固體增加的質(zhì)量相當(dāng)于CO和H2的質(zhì)量。13．某興趣活動小組通過實驗研究Na2O2與水的反應(yīng)。至終點時共消耗。明顯變化；向該溶液中通入O2，溶液顏色無明顯變化。有堿生成，據(jù)此寫化學(xué)方程式為：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；
【正文】 逐滴加入 mol/L KMnO4溶液，產(chǎn)生氣體，溶液褪色速 率開始較慢后變快，至終點時共消耗 。 ① 請配平： _MnO4+_H2O2+_____===_Mn2++_O2↑+_H 2O ② 溶液 a中 c(H2O2)=_____molL 1。 ③ 溶液褪色速率開始較慢后變快的原因可能是 __________________________。 （ 3）為探宄現(xiàn)象 ii 產(chǎn)生的原因，同學(xué)們繼續(xù)進行了如下實驗： H2O2溶液中滴入兩滴酚酞，振蕩，加入 5滴 molL 1NaOH溶液，溶液變紅又迅速變無色且產(chǎn)生氣體， 10分鐘后溶液變無色。 molL 1NaOH溶液中滴入兩滴酚酞，振蕩，溶液變紅， 10分鐘后溶液顏色無明顯變化；向該溶液中通入 O2，溶液顏色無明顯變化。 ① 從實驗 III和 IV中，可得出的結(jié)論是 _________________________。 【答案】 2Na2O2+ 2H2O = 4NaOH + O2↑ MnO 2 2 5 6 H+ 2 5 8 生成的 Mn2+作催化劑 堿性條件下，過氧化氫能與酚酞反應(yīng)，而氧氣不能 【解析】（ 1）根據(jù)實驗現(xiàn)象產(chǎn)生能使帶火星木條復(fù)燃的氣體說明有氧氣產(chǎn)生，溶液變紅說明有堿生成，據(jù)此寫化學(xué)方程式為： 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ ；
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