高一化學(xué)第一學(xué)期氯氣練習(xí)題(編輯修改稿)
2024-11-19 04:33 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 素構(gòu)成的化合物物理性質(zhì)不同，化學(xué)性質(zhì)幾乎相同。如：H2O、D2O。④同位素是必須指單核微粒(原子或離子)二、相對原子質(zhì)量辨析4種相對原子質(zhì)量的概念①（同位素）原子的相對原子質(zhì)量是該同位素的一個原子的質(zhì)量跟的一個原子的質(zhì)量的1/12相比所得的數(shù)值。Mr=(一個同位素原子的質(zhì)量)/(一個C原子的質(zhì)量的1/12)②原子的近似相對原子質(zhì)量為該原子的質(zhì)量數(shù) ③元素的（平均）相對原子質(zhì)量是按該元素的各種天然同位素原子的相對原子質(zhì)量，依據(jù)其所占的一定個數(shù)百分比計算出來的平均值：④元素的近似相對原子質(zhì)量是按該元素的各種天然同位素原子的質(zhì)量數(shù)，依據(jù)其所占的一定百分比計算出來的平均值：揭開原子核外核電子運動的面紗一、原子核外電子運動的特征⑴ 運動微粒（電子）的質(zhì)量很小1031 kg，只有質(zhì)子質(zhì)量的1/1836 ⑵ 運動速度極高2200km/s(約為光速的1%）⑶ 運動范圍極小n1010 m 不能測定或計算它在某一時刻所在的位置二、原子核外電子排布規(guī)律無法描述電子運動的軌跡①核外電子分層排布能量越高,離核越遠(yuǎn)。電子排布先排滿內(nèi)層，再排外層②每個電子層最多只能容納2n2個電子。③最外層最多只能容納 8個電子（K層不能超過2個），次外層最多只能容納18個電子，倒數(shù)第三層最多只能容納32個電子。注意：多條規(guī)律必須同時兼顧。原子最外層的電子數(shù)小于8個時，在化學(xué)反應(yīng)中總是得到或失去電子而達(dá)到類似稀有氣體原子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。原子結(jié)構(gòu)示意圖 電子式物質(zhì)的分類三、物質(zhì)的變化（一）物質(zhì)變化的分類物理變化 2 化學(xué)變化區(qū)分依據(jù)：是否有新物質(zhì)產(chǎn)生（二）單質(zhì)氧化物酸堿鹽之間的關(guān)系酸、堿、鹽溶液之間的復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件是：生成物中有沉淀或氣體或水生成（如果是堿與鹽、鹽與鹽溶液之間反應(yīng)時，反應(yīng)物還必須都可溶。）反應(yīng)前后溶液中離子的種類的數(shù)目都沒有改變，所以不反應(yīng)。復(fù)分解反應(yīng)總是向著減少離子的方向進行的。（三）.化學(xué)反應(yīng)的分類分解反應(yīng)AB → A+B化合反應(yīng)A+B→ AB置換反應(yīng)A+BC→ B+AC復(fù)分解反應(yīng)AB+CD → AD+CB發(fā)生的條件：a 對生成物的要求——有沉淀、氣體或弱電解質(zhì)（水）生成b 對反應(yīng)物的要求氧化還原反應(yīng)非氧化還原反應(yīng)物質(zhì)的量(n)基本的物理量 單位:摩爾mol 規(guī)定：12克12C中含有12C原子的個數(shù)每摩爾物質(zhì)含有阿伏加德羅常數(shù)個微粒（分子、原子、離子、質(zhì)子、中子、電子）阿伏加德羅常數(shù)(NA): 1023（單位： mol－1）注意:,應(yīng)指 明粒子的種類,可以是分子、原子、離子、質(zhì)子、中子或電子二、摩爾質(zhì)量（M）單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量 單位：g/mol 或gmol1或kgmol1物質(zhì)的量濃度含義：以單位體積溶液里所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量來表示溶液組成的物理量叫物質(zhì)的量濃度。單位:mol/L。物質(zhì)的量濃度（mol/L）=容量瓶的使用：細(xì)頸、平底玻璃瓶，瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞：①容量瓶上標(biāo)有溫度和容積②容量瓶上有刻線而無刻度 ：用來配制一定體積濃度準(zhǔn)確的溶液 ：① 使用前要檢查是否漏水 ② 溶解或稀釋的操作不能在容量瓶中進行 ③ 不能長期存放溶液或進行化學(xué)反應(yīng)溶液500mL？計算：NaCl物質(zhì)的量===：（托盤天平:）調(diào)零和左物右碼及托盤的防腐。(電子天平:)溶解：（注意：應(yīng)冷卻，不可在容量瓶中溶解）轉(zhuǎn)移:冷卻后移入500mL容量瓶洗滌：洗滌燒杯兩次,洗滌液也轉(zhuǎn)移至定容：加水到接近刻度2~3cm時，改用膠頭滴管加水到刻度，搖勻,一、海洋資源:海水資源海洋生物資源與基因庫 海底礦產(chǎn)資源 海洋能資源 海水資源%%。地球淡水資源的極度匱缺和日趨緊張已嚴(yán)重威脅到人類的生存發(fā)展。海水是地球上最為巨大和最易獲得的水資源，淡水在海水中約占97%以上。海洋生物資源世界海洋生物約有20萬種以上，其中海洋植物約2萬，海洋動物約18萬。地球上動物界的32個門類中，有23個仍然生活在海洋中。海洋的初級生產(chǎn)力每年有6000億噸，可供人類利用的魚類、蝦類、貝類、藻類等，每年有6億噸，海產(chǎn)品提供的蛋白質(zhì)約占人類食用蛋白質(zhì)總量的22% 海水中的礦物元素海水平均鹽度為35‰，溶解有80多種元素。全球海水中固體礦物質(zhì)（5180。1016t），鋪在地上可使地面增高150m。當(dāng)前人類主要從海水中提取食鹽(氯化鈉)、溴、碘、鉀、鎂、鈾與重水等。海底礦產(chǎn)資源淺海礦產(chǎn)資源（建筑沙、工業(yè)沙、礦砂等）深海礦產(chǎn)資源（大洋多金屬結(jié)核礦、鈷結(jié)殼礦、磷礦、熱液礦等）海洋能資源二、海水曬鹽以食鹽為原料的化工產(chǎn)品１．實驗的現(xiàn)象是什么？兩極有大量氣泡，各滴入酚酞，陰極周圍有紅色 ２．怎樣檢驗兩極產(chǎn)生的氣體?３．上述裝置的缺陷：H2和Cl2 混合不安全，Cl2會和NaOH反應(yīng)，會使得到的NaOH不純以氯堿工業(yè)為基礎(chǔ)的化工生產(chǎn)大部分食鹽用來生產(chǎn)氯氣、氫氣、燒堿和純堿，進一步制成含氯和含鈉制品(鹽酸、漂粉精、氯化鐵、聚氯乙烯等)三、含氯化合物氯化氫1）氯化氫的性質(zhì)無色、有刺激性氣味的氣體，極易溶于水(常溫下，1體積水中約能溶解500體積的HCl)、與空氣接觸能產(chǎn)生白霧P30資料庫 2）氯化氫的制法實驗室制法：酸的通性使酸堿指示劑變色與活潑金屬反應(yīng)制氫氣注：有可變價態(tài)的金屬變?yōu)榈蛢r態(tài)FeFe2+與堿的中和反應(yīng)與堿性氧化物反應(yīng)與某些鹽反應(yīng)氣體摩爾體積決定物質(zhì)體積大小的因素：粒子數(shù)目多少粒子本身大小粒子之間的距離在通常情況下，相同質(zhì)量的氣態(tài)物質(zhì)的體積要比它在固態(tài)或液態(tài)時的體積大1000倍左右！海水中的氯一、氯氣（Cl2）的物理性質(zhì)黃綠色、有刺激性氣味的氣體 密度比空氣大 能溶于水 有毒 易液化二、氯氣的化學(xué)性質(zhì)與水反應(yīng)（2）新制的氯水中存在的組成有：氯氣、鹽酸、次氯酸、水（ClH2O、HClO、H+、Cl、ClO、OH）；久置的氯水則幾乎是鹽酸溶液（H2O、H+、Cl、OH）氯水在長期放置的過程中，溶液的酸性增強，氧化性減弱，顏色變淺。與堿反應(yīng)Cl2 + 2NaOH → NaCl + NaClO +H2O 可燃物跟空氣中的氧氣發(fā)生的一種發(fā)光發(fā)熱的劇烈的氧化反應(yīng)叫做燃燒。,碘單質(zhì)之間的置換三、氯氣的實驗室制備原理：MnO2+4HCl(濃)→ MnCl2+Cl2↑+2H2O藥品：二氧化錳、濃鹽酸儀器及裝置：收集：向上排空氣法尾氣處理：玻璃導(dǎo)管通入氫氧化鈉溶液中除雜：飽和食鹽水干燥：濃硫酸 或無水CaCl2 也可用濃硫酸、固體食鹽、二氧化錳共
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