【正文】 Cl + NaClO +H2O 可燃物跟空氣中的氧氣發(fā)生的一種發(fā)光發(fā)熱的劇烈的氧化反應(yīng)叫做燃燒。當(dāng)前人類主要從海水中提取食鹽(氯化鈉)、溴、碘、鉀、鎂、鈾與重水等。全球海水中固體礦物質(zhì)（5180。地球上動(dòng)物界的32個(gè)門類中，有23個(gè)仍然生活在海洋中。海水是地球上最為巨大和最易獲得的水資源，淡水在海水中約占97%以上。(電子天平:)溶解：（注意：應(yīng)冷卻，不可在容量瓶中溶解）轉(zhuǎn)移:冷卻后移入500mL容量瓶洗滌：洗滌燒杯兩次,洗滌液也轉(zhuǎn)移至定容：加水到接近刻度2~3cm時(shí)，改用膠頭滴管加水到刻度，搖勻,一、海洋資源:海水資源海洋生物資源與基因庫(kù) 海底礦產(chǎn)資源 海洋能資源 海水資源%%。單位:mol/L。mol1或kg復(fù)分解反應(yīng)總是向著減少離子的方向進(jìn)行的。原子結(jié)構(gòu)示意圖 電子式物質(zhì)的分類三、物質(zhì)的變化（一）物質(zhì)變化的分類物理變化 2 化學(xué)變化區(qū)分依據(jù)：是否有新物質(zhì)產(chǎn)生（二）單質(zhì)氧化物酸堿鹽之間的關(guān)系酸、堿、鹽溶液之間的復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件是：生成物中有沉淀或氣體或水生成（如果是堿與鹽、鹽與鹽溶液之間反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)物還必須都可溶。注意：多條規(guī)律必須同時(shí)兼顧。電子排布先排滿內(nèi)層，再排外層②每個(gè)電子層最多只能容納2n2個(gè)電子。④同位素是必須指單核微粒(原子或離子)二、相對(duì)原子質(zhì)量辨析4種相對(duì)原子質(zhì)量的概念①（同位素）原子的相對(duì)原子質(zhì)量是該同位素的一個(gè)原子的質(zhì)量跟的一個(gè)原子的質(zhì)量的1/12相比所得的數(shù)值。:HD2 不同同位素構(gòu)成的化合物物理性質(zhì)不同，化學(xué)性質(zhì)幾乎相同。②在天然存在的某元素里，不論是游離態(tài)還是化合態(tài)，各種同位素所占的原子個(gè)數(shù)百分比一般是不變的。如：氫有三種同位素：氕(11H)、氘((21H或D)、氚(31H或T)。原子核的質(zhì)量幾乎等于原子的全部質(zhì)量，電子在原子核外空間繞核做高速運(yùn)動(dòng)。根據(jù)實(shí)驗(yàn)，盧瑟福在1911年提出原子有核模型。重視教學(xué)過程的反思,盡可能做到每節(jié)課后教師要反思教學(xué)過程,及時(shí)地把教學(xué)中點(diǎn)點(diǎn)滴滴的感受寫下來,要從深層次上去考慮自己的教學(xué)工作。加強(qiáng)平時(shí)的復(fù)習(xí)鞏固，加強(qiáng)平時(shí)考查，通過隨堂復(fù)習(xí)、單元復(fù)習(xí)和階段復(fù)習(xí)及不同層次的練習(xí)等使學(xué)生所學(xué)知識(shí)得以及時(shí)鞏固和逐步系統(tǒng)化，在能力上得到提高。積極運(yùn)用現(xiàn)代教育技術(shù)手段進(jìn)行教學(xué)，以延伸課堂教學(xué)空間。把實(shí)驗(yàn)作為探究知識(shí)、驗(yàn)證知識(shí)的重要手段，聯(lián)系社會(huì)生活實(shí)際，培養(yǎng)學(xué)生的環(huán)境意識(shí)。多與學(xué)生談話，多了解學(xué)生對(duì)化學(xué)教學(xué)的意見和建議。教師要突出合作者、幫助者、引導(dǎo)者的角色，要盡量通過學(xué)生自身的探究活動(dòng)來尋求問題的解決。堅(jiān)持按教學(xué)計(jì)劃授課，科學(xué)安排教學(xué)內(nèi)容，不隨意拓寬教學(xué)內(nèi)容。要通過物質(zhì)的量濃度溶液的配制、堿金屬和鹵素性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)深化對(duì)有關(guān)元素化合物及化合物性質(zhì)的理解。能力培養(yǎng)目標(biāo)通過化學(xué)反應(yīng)及其能量變化、物質(zhì)的量等量論化學(xué)基本概念和基本理論的學(xué)習(xí)，培養(yǎng)學(xué)生良好辯證思維能力與邏輯推理能力；通過堿金屬、鹵素的學(xué)習(xí)，培養(yǎng)學(xué)生良好的觀察能力、思維能力、分析問題與解決問題的能力以及基本化學(xué)實(shí)驗(yàn)技能。（2）物質(zhì)的量概念的建立及計(jì)算。（2）元素化合物知識(shí)的重點(diǎn)是鈉、過氧化鈉及氯氣的相關(guān)性質(zhì)，氯氣的制備，關(guān)鍵是靈活運(yùn)用有關(guān)知識(shí)解決實(shí)際問題的能力。本學(xué)期的主要教學(xué)任務(wù)是必修1內(nèi)容，既有基本理論和基本概念的內(nèi)容，也有元素和化合物等知識(shí)，教學(xué)中既要重視知識(shí)的把握，更應(yīng)重視科學(xué)方法的培養(yǎng)，科學(xué)態(tài)度的形成。要求學(xué)生準(zhǔn)備好聽課筆記，最好準(zhǔn)備一本相關(guān)教輔書籍等。對(duì)于高一新班，科任教師的首要任務(wù)是要培養(yǎng)學(xué)生良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣，并讓他們明確知曉化學(xué)教師對(duì)他們的基本要求，知道他們可以做什么，不可以做什么。二、基本情況本學(xué)期是學(xué)生從初中進(jìn)入高中的第一學(xué)期，學(xué)生需要一段時(shí)間的磨合才能適應(yīng)新的環(huán)境，教師要協(xié)助班主任逐漸讓學(xué)生從過分關(guān)懷的初中階段改變過來，以培養(yǎng)學(xué)生自己獨(dú)立解決問題的能力。取出10mL溶液加入足量AgNO3溶液，有白色沉淀生成。A．①④ B．③④ C．①⑤ D.②③ 16．在密閉容器中，盛有HOCl2的混合氣體，通過電火花點(diǎn)燃，三種氣體正好完成反應(yīng)，冷至室溫后，%，則容器中原有HOCl2的物質(zhì)的量之比是（）A．6:3:1 B．9:4:1 C．13:6:1 D．10:6:1 17．已知下列氧化還原反應(yīng)：2BrO3－+Cl2 Br2+2ClO3－5Cl2+I2+6H2O 2IO3－+10Cl－+12H+ ClO3－+5Cl－+6H+ 3Cl2+3H2O 上述條件下，各微粒氧化性由強(qiáng)到弱的排列順序正確的是（）A．ClO3＞BrO3＞I03＞Cl2 B．BrO3－＞Cl2＞ClO3－＞IO3－ C．BrO3＞ClO3＞Cl2＞IO3 D．Cl2＞BrO3－＞ClO3－＞IO3－18．在PH＜7的溶液中，下列各離子組不能大量共存的是（）A．K+、Na+、SO42－、Cl－ B．Cu2+、Al3+、Cl－、SO42－億庫(kù)教育網(wǎng) 百萬教學(xué)資源免費(fèi)下載 －－－－－－億庫(kù)教育網(wǎng) 百萬教學(xué)資源免費(fèi)下載C．Fe、I、Cl、CO3D．Ag、Na、NOCl19．下列離子方程式書寫不正確的是（）A．氯氣和水反應(yīng)：Cl2+H2O 2H++Cl－+Cl－+ClO－B．二氧化錳和鹽酸制氯氣：MnO2+4H++2Cl－ Mn2++Cl2↑+2H2O C．氫氧化鈉溶液吸收氯氣：Cl2+2OH－ Cl－+ClO－+H2O D．漂白粉和鹽酸：Ca2（ClO）2+2HCl Ca2++2Cl－+2HClO20．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下H2和Cl2的混合氣體aL，經(jīng)光照反應(yīng)后，所得氣體恰好使b mol NaOH完全轉(zhuǎn)化成鹽，a與b的關(guān)系不可能的是（）A．b＞a/ B．b＜a/ C．b=a/ D．b≥a/二、填空題21．常溫下，A是雙原子分子氣態(tài)單質(zhì)，（標(biāo)準(zhǔn)標(biāo)況下），B、C、D都是含A元素的化合物，轉(zhuǎn)化關(guān)系如右圖所示（1）分別寫出A、B、C、D的化學(xué)式：A B C D（2）寫出A→B D→A的離子方程式 A→B D→A ，測(cè)知其主要成分是一種極易溶于的氣體A，用KMnO4與A的水溶液反應(yīng)，可產(chǎn)生一種氣態(tài)物質(zhì)B，B易液化，B與堿溶液反應(yīng)能生成兩種鹽，據(jù)此推斷：（1）A是 B是（2）A與KMnO4溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式（3）B與KOH溶液反應(yīng)的離子方程式 23．有X、Y、Z三種元素（1）X、Y、Z的三種單質(zhì)在常溫下均為氣體（2）X單質(zhì)可在Z單質(zhì)中燃燒，生成物XZ，其火焰為蒼白色；（3）XZ極易溶于水，電離出X+和Z－離子，水溶液可使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅；（4）2moLX可與1molY化合生成2molX2Y，X2Y常溫下為液態(tài)（5）Z單質(zhì)溶于X2Y中，溶液有漂白作用，則三種元素符號(hào)依次是X Y Z，它們化合物的化學(xué)式XZ X2Y?，F(xiàn)有一種漂白粉的有效氯（過量鹽酸和漂