【正文】 第一學(xué)期高一化學(xué)教學(xué)計(jì)劃就為大家介紹到這里，希望對(duì)你有所幫助。，營(yíng)造研討氛圍認(rèn)真落實(shí)學(xué)校有關(guān)教學(xué)要求，積極開(kāi)展聽(tīng)課、評(píng)課活動(dòng)，努力營(yíng)造辦公室的研討氛圍，做到相互學(xué)習(xí)、相互探討、相互交流。，突出學(xué)科特點(diǎn)化學(xué)實(shí)驗(yàn)是化學(xué)教學(xué)中重要組成部分，它是我們探索化學(xué)世界有效途徑，充分利用化學(xué)實(shí)驗(yàn)教學(xué)，激發(fā)學(xué)生的興趣，引導(dǎo)學(xué)生深入思考、探究，順利掌握相關(guān)知識(shí)。，培養(yǎng)自學(xué)能力為了培養(yǎng)學(xué)生自學(xué)能力，必須使學(xué)生掌握科學(xué)的學(xué)習(xí)方法，為此，我們要做好學(xué)法指導(dǎo)。及時(shí)布置適量、有針對(duì)性的作業(yè)，一般一星期23次，一月組織12次化學(xué)檢測(cè)，落實(shí)好作業(yè)批改和講解。做到備課充分，合理控制教學(xué)深廣度，循序漸進(jìn)。實(shí)現(xiàn)老師的教學(xué)方式的轉(zhuǎn)變和學(xué)生學(xué)習(xí)方式的轉(zhuǎn)變，變居高臨下為平等合作，變填鴨式為啟發(fā)式，變唱獨(dú)角戲?yàn)楣餐瑓⑴c，變重結(jié)果為重過(guò)程，變被動(dòng)學(xué)習(xí)為主動(dòng)學(xué)習(xí)，構(gòu)建鮮活、和諧、高效課堂。以學(xué)生為本，培養(yǎng)學(xué)生學(xué)科素養(yǎng)，使學(xué)生在情感、態(tài)度、價(jià)值觀和一般能力等方面都能獲得充分的發(fā)展，為學(xué)生的終身發(fā)展奠定良好的基礎(chǔ)。小編準(zhǔn)備了第一學(xué)期高一化學(xué)教學(xué)計(jì)劃，希望你喜歡。四、教學(xué)進(jìn)度高中是人生中的關(guān)鍵階段，大家一定要好好把握高中，編輯老師為大家整理的第一學(xué)期高一化學(xué)教學(xué)計(jì)劃，希望大家喜歡。對(duì)普通班的學(xué)生,發(fā)揮教師的主導(dǎo)作用,將知識(shí)點(diǎn)盡量簡(jiǎn)單化,力求學(xué)生能夠理解。自己動(dòng)手探究等多種方法。研究物質(zhì)的實(shí)驗(yàn)方法氧化還原反應(yīng)離子反應(yīng)元素周期律三、教學(xué)設(shè)想與措施：基于普通班和重點(diǎn)班的區(qū)別,所以要區(qū)別對(duì)待。通過(guò)對(duì)一系列元素的單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)的學(xué)習(xí),使學(xué)生對(duì)元素化學(xué)有一定的認(rèn)識(shí)和理解,能夠應(yīng)用所學(xué)知識(shí)解決一些實(shí)際問(wèn)題。一、本冊(cè)教材的教學(xué)目標(biāo)：《化學(xué)必修1》是高中化學(xué)課程必修部分的第一個(gè)模塊,承擔(dān)著與義務(wù)教育階段化學(xué)教育的銜接,為高中學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)打好基礎(chǔ)和全面提高學(xué)生科學(xué)素養(yǎng)的任務(wù)。第四篇：2018學(xué)年第一學(xué)期高一化學(xué)教學(xué)計(jì)劃2018學(xué)年第一學(xué)期高一化學(xué)教學(xué)計(jì)劃化學(xué)研究的對(duì)象涉及物質(zhì)之間的相互關(guān)系，或物質(zhì)和能量之間的關(guān)聯(lián)。鍵能越大鍵就越強(qiáng)鍵長(zhǎng)：參與成鍵的兩個(gè)原子的核間距離，鍵長(zhǎng)越短,鍵就越強(qiáng),形成的化合物越穩(wěn)定鍵角石墨與金剛石都是碳的單質(zhì)，為什么石墨很軟，熔沸點(diǎn)卻很高？石墨為層狀結(jié)構(gòu)，各層之間是分子間作用力(范德華力)結(jié)合，容易滑動(dòng)，所以石墨很軟 石墨各層均為平面網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，碳原子之間存在很強(qiáng)的共價(jià)鍵，故熔沸點(diǎn)很高。鹵素、氧氣、氫氣等多數(shù)非金屬單質(zhì)、非金屬氫化物、多數(shù)非金屬氧化物等。說(shuō)明： 多數(shù)非金屬單質(zhì)，氣態(tài)氫化物，酸分子，酸酐分子，大多數(shù)有機(jī)物里都有共價(jià)鍵。（二）共價(jià)鍵：原子之間通過(guò)共用電子對(duì)所形成的相互作用，叫做共價(jià)鍵。非金屬元素的原子均有獲得電子的傾向。NH4+、NOCO3SO42等原子團(tuán)也能與活潑的非金屬或金屬元素形成離子鍵。離子化合物中不存在單個(gè)分子，∴稱化學(xué)式說(shuō)明:潑金屬元素Na、K、Ca、Mg與活潑非金屬元素O、S、F、Cl之間易形成離子鍵。二．原子間的相互作用鍵：分子內(nèi)部存在著使各原子結(jié)合成一個(gè)比較穩(wěn)定的整體的一系列的相互作用，其中主要的相互作用描述為連接原子的鍵化學(xué)鍵：把分子或晶體中直接相鄰的原子之間的主要的強(qiáng)烈的相互作用稱為化學(xué)鍵種類：離子鍵、共價(jià)鍵、金屬鍵（一）離子鍵 ：使陰陽(yáng)離子結(jié)合成化合物的靜電作用，叫做離子鍵。Ag 如：KNa以金屬活動(dòng)順序表為依據(jù)還原性：KCaNa⑵同種元素間，價(jià)態(tài)相距越大，發(fā)生反應(yīng)的氧化還原反應(yīng)的可能性越大；價(jià)態(tài)相鄰，則不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)；含同種元素的氧化劑還原劑的化合價(jià)升降不會(huì)出現(xiàn)交叉。其特征是反應(yīng)前后有些元素的化合價(jià)發(fā)生升高、降低。②溶解性：AgF(溶)＞AgCl＞AgBr＞AgI ③顏 色:逐漸加深鹵化銀的用途：AgBr可以用作照相感光片； AgBr、AgI用于生產(chǎn)變色玻璃； AgI用于人工降雨等。鹵化銀的性質(zhì)①感光性：AgX見(jiàn)光分解，現(xiàn)象為固體逐漸變黑(黑色物質(zhì)為銀單質(zhì)的小顆粒)。HF腐蝕玻璃的原因: 普通玻璃中含有Na2SiOCaSiOSiO2 SiO2＋4HF=SiF4↑＋2H2O CaSiO3＋6HF=CaF2＋SiF4↑＋3H2O 制取HF須用特殊儀器：鉛皿。③從HCl到HI其熔沸點(diǎn)增大。三、鹵素化合物的性質(zhì)鹵化氫的性質(zhì)(1)相似性①均為無(wú)色有刺激性氣味的氣體； ②均易溶于水，水溶液呈酸性；③氫鹵酸易揮發(fā)，在空中產(chǎn)生白霧； ④氫鹵酸均有酸性、氧化性和還原性。鹵素原子結(jié)構(gòu)的差異性，決定了單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的差異性和遞變性。與金屬反應(yīng)，生成鹵化物?；瘜W(xué)性質(zhì)及遞變規(guī)律（1）鹵素單質(zhì)與金屬的反應(yīng)氟（F2）可以與所有金屬反應(yīng)氯（Cl2）可以與絕大多數(shù)金屬反應(yīng) 溴、碘也可以與大多數(shù)金屬反應(yīng)（2）鹵素與氫氣的反應(yīng)F Cl Br I 隨著核電荷數(shù)的增多，原子半徑的增大，其單質(zhì)與氫氣的反應(yīng)條件逐漸困難、程度逐漸減弱、從放熱逐漸到吸熱，生成的氫化物的穩(wěn)定性也逐漸降低結(jié)論：?jiǎn)钨|(zhì)的氧化性減弱通常我們把向生成物方向進(jìn)行的反應(yīng)叫做正反應(yīng)，把向反應(yīng)物方向進(jìn)行的反應(yīng)叫做逆反應(yīng)可逆反應(yīng)：在同一條件下，既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行，同時(shí)又能向負(fù)反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng)叫做可逆反應(yīng)。④待溶液分層后打開(kāi)活塞，使下層的液體慢慢流出。②靜置片刻。所用儀器是分液漏斗。提純溴水、碘水中的溴和碘單質(zhì)萃取與分液(1)萃?。豪萌苜|(zhì)在互不相溶的溶劑里的溶解度不同，用一種試劑把溶質(zhì)從它與另一溶劑所組成的溶液里提取出來(lái)的方法，叫萃取。(2)遞變性：從F2到I2的顏色逐漸加深，密度依次增大，熔沸點(diǎn)依次升高。Ca(ClO)2 + 2HCl →CaCl2 + 2HClO Ca(ClO)2 + 2CO2 + 2H2O →Ca(HCO3)2 + 2HClO ⑥失效原因及保存方法：在潮濕的空氣中會(huì)慢慢變質(zhì)失效，原因是：Ca(ClO)2 +2 CO2 +2 H2O →Ca(HCO3)2 + 2HClO2HClO → 2HCl + O2↑所以應(yīng)置于避光干燥處保存。①NaCl(s)+H2SO4(濃)→ NaHSO4+HCl↑②MnO2+4HCl → MnCl2+Cl2↑+2H2O 實(shí)驗(yàn)室還可用KMnO4或KClO3代替MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制氯氣 2KMnO4+16HCl濃→2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2 ↑ KClO3+6HCl濃→KCl+3H2O+3Cl2 ↑①制?。葰?消石灰）：2Cl2 + 2Ca(OH)2 → CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O ②主要成分：CaClCa(ClO)2 ③有效成分：Ca(ClO)2 ④用途：殺菌消毒，漂白⑤使用方法：與稀酸比HClO強(qiáng)的酸(H+)混合。與堿反應(yīng)Cl2 + 2NaOH → Na