【正文】 實(shí)驗(yàn)輔導(dǎo)。每周一次晚修時(shí)進(jìn)教室答疑，以加強(qiáng)對學(xué)生的個(gè)別輔導(dǎo)，及時(shí)解決教學(xué)中存在的問題。不主張以多做練習(xí)的方式來提高解題技巧，而是要通過方法與技能的學(xué)習(xí)提高學(xué)生的能力本位，要通過能力培養(yǎng)來提高學(xué)生分析問題、解決問題的能力。第三篇：高一化學(xué)第一學(xué)期知識點(diǎn)人類對原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識歷史人類對原子結(jié)構(gòu)認(rèn)識的發(fā)展 Ⅰ．古代樸素的原子論戰(zhàn)國時(shí)期的惠施認(rèn)為物質(zhì)是無限可分的；戰(zhàn)國時(shí)期的墨子認(rèn)為物質(zhì)被分割是有條件的；古希臘哲學(xué)家德謨克利特提出古典原子論等．Ⅱ．英國科學(xué)家道爾頓的近代原子學(xué)說Ⅲ．英國科學(xué)家湯姆生的葡萄干面包原子模型Ⅳ．英國科學(xué)家盧瑟福的行星原子模型Ⅴ．玻爾假設(shè)(玻爾模型或玻爾理論)? X射線德國物理學(xué)家倫琴? 鈾U的放射性法國物理學(xué)家貝克勒爾 ? α射線、β射線、γ射線盧瑟福? α 粒子散射實(shí)驗(yàn) 盧瑟福原子模型盧瑟福和他的助手做了著名α粒子散射實(shí)驗(yàn)。盧瑟福原子模型（又稱行星原子模型）：原子是由居于原子中心的帶正電的原子核和核外帶負(fù)電的電子構(gòu)成。原子結(jié)構(gòu)帶電情況：原子序數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)原子的質(zhì)量分析：原子的質(zhì)量主要集中在原子核上，由質(zhì)子和中子共同決定 (A)質(zhì)量數(shù)(A)=質(zhì)子數(shù)(Z)+中子數(shù)(N)原子或原子團(tuán)得、失電子后形成的帶電微粒同位素①同位素是指具有相同的質(zhì)子數(shù)和不同的中子數(shù)的同一元素的不同原子，它們之間互稱同位素。H、D、T三者互稱同位素，它們是氫元素的三種不同氫原子，其中D、T是制造氫彈的材料。③同一元素的各種同位素(原子)的質(zhì)量數(shù)不同，但它們的化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同。如：H2O、D2O。Mr=(一個(gè)同位素原子的質(zhì)量)/(一個(gè)C原子的質(zhì)量的1/12)②原子的近似相對原子質(zhì)量為該原子的質(zhì)量數(shù) ③元素的（平均）相對原子質(zhì)量是按該元素的各種天然同位素原子的相對原子質(zhì)量，依據(jù)其所占的一定個(gè)數(shù)百分比計(jì)算出來的平均值：④元素的近似相對原子質(zhì)量是按該元素的各種天然同位素原子的質(zhì)量數(shù)，依據(jù)其所占的一定百分比計(jì)算出來的平均值：揭開原子核外核電子運(yùn)動的面紗一、原子核外電子運(yùn)動的特征⑴ 運(yùn)動微粒（電子）的質(zhì)量很小1031 kg，只有質(zhì)子質(zhì)量的1/1836 ⑵ 運(yùn)動速度極高2200km/s(約為光速的1%）⑶ 運(yùn)動范圍極小n1010 m 不能測定或計(jì)算它在某一時(shí)刻所在的位置二、原子核外電子排布規(guī)律無法描述電子運(yùn)動的軌跡①核外電子分層排布能量越高,離核越遠(yuǎn)。③最外層最多只能容納 8個(gè)電子（K層不能超過2個(gè)），次外層最多只能容納18個(gè)電子，倒數(shù)第三層最多只能容納32個(gè)電子。原子最外層的電子數(shù)小于8個(gè)時(shí)，在化學(xué)反應(yīng)中總是得到或失去電子而達(dá)到類似稀有氣體原子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。）反應(yīng)前后溶液中離子的種類的數(shù)目都沒有改變，所以不反應(yīng)。（三）.化學(xué)反應(yīng)的分類分解反應(yīng)AB → A+B化合反應(yīng)A+B→ AB置換反應(yīng)A+BC→ B+AC復(fù)分解反應(yīng)AB+CD → AD+CB發(fā)生的條件：a 對生成物的要求——有沉淀、氣體或弱電解質(zhì)（水）生成b 對反應(yīng)物的要求氧化還原反應(yīng)非氧化還原反應(yīng)物質(zhì)的量(n)基本的物理量 單位:摩爾mol 規(guī)定：12克12C中含有12C原子的個(gè)數(shù)每摩爾物質(zhì)含有阿伏加德羅常數(shù)個(gè)微粒（分子、原子、離子、質(zhì)子、中子、電子）阿伏加德羅常數(shù)(NA): 1023（單位： mol－1）注意:,應(yīng)指 明粒子的種類,可以是分子、原子、離子、質(zhì)子、中子或電子二、摩爾質(zhì)量（M）單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量 單位：g/mol 或gmol1物質(zhì)的量濃度含義：以單位體積溶液里所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量來表示溶液組成的物理量叫物質(zhì)的量濃度。物質(zhì)的量濃度（mol/L）=容量瓶的使用：細(xì)頸、平底玻璃瓶，瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞：①容量瓶上標(biāo)有溫度和容積②容量瓶上有刻線而無刻度 ：用來配制一定體積濃度準(zhǔn)確的溶液 ：① 使用前要檢查是否漏水 ② 溶解或稀釋的操作不能在容量瓶中進(jìn)行 ③ 不能長期存放溶液或進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)溶液500mL？計(jì)算：NaCl物質(zhì)的量===：（托盤天平:）調(diào)零和左物右碼及托盤的防腐。地球淡水資源的極度匱缺和日趨緊張已嚴(yán)重威脅到人類的生存發(fā)展。海洋生物資源世界海洋生物約有20萬種以上，其中海洋植物約2萬，海洋動物約18萬。海洋的初級生產(chǎn)力每年有6000億噸，可供人類利用的魚類、蝦類、貝類、藻類等，每年有6億噸，海產(chǎn)品提供的蛋白質(zhì)約占人類食用蛋白質(zhì)總量的22% 海水中的礦物元素海水平均鹽度為35‰，溶解有80多種元素。1016t），鋪在地上可使地面增高150m。海底礦產(chǎn)資源淺海礦產(chǎn)資源（建筑沙、工業(yè)沙、礦砂等）深海礦產(chǎn)資源（大洋多金屬結(jié)核礦、鈷結(jié)殼礦、磷礦、熱液礦等）海洋能資源二、海水曬鹽以食鹽為原料的化工產(chǎn)品１．實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象是什么？兩極有大量氣泡，各滴入酚酞，陰極周圍有紅色 ２．怎樣檢驗(yàn)兩極產(chǎn)生的氣體?３．上述裝置的缺陷：H2和Cl2 混合不安全，Cl2會和NaOH反應(yīng)，會使得到的NaOH不純以氯堿工業(yè)為基礎(chǔ)的化工生產(chǎn)大部分食鹽用來生產(chǎn)氯氣、氫氣、燒堿和純堿，進(jìn)一步制成含氯和含鈉制品(鹽酸、漂粉精、氯化鐵、聚氯乙烯等)三、含氯化合物氯化氫1）氯化氫的性質(zhì)無色、有刺激性氣味的氣體，極易溶于水(常溫下，1體積水中約能溶解500體積的HCl)、與空氣接觸能產(chǎn)生白霧P30資料庫 2）氯化氫的制法實(shí)驗(yàn)室制法：酸的通性使酸堿指示劑變色與活潑金屬反應(yīng)制氫氣注：有可變價(jià)態(tài)的金屬變?yōu)榈蛢r(jià)態(tài)FeFe2+與堿的中和反應(yīng)與堿性氧化物反應(yīng)與某些鹽反應(yīng)氣體摩爾體積決定物質(zhì)體積大小的因素：粒子數(shù)目多少粒子本身大小粒子之間的距離在通常情況下，相同質(zhì)量的氣態(tài)物質(zhì)的體積要比它在固態(tài)或液態(tài)時(shí)的體積大1000倍左右！海水中的氯一、氯氣（Cl2）的物理性質(zhì)黃綠色、有刺激性氣味的氣體 密度比空氣大 能溶于水 有毒 易液化二、氯氣的化學(xué)性質(zhì)與水反應(yīng)（2）新制的氯水中存在的組成有：氯氣、鹽酸、次氯酸、水（ClH2O、HClO、H+、Cl、ClO、OH）；久置的氯水則幾乎是鹽酸溶液（H2O、H+、Cl、OH）氯水在長期放置的過程中，溶液的酸性增強(qiáng)，氧化性減弱，顏色變淺。,碘單質(zhì)之間的置換三、氯氣的實(shí)驗(yàn)室制備原理：MnO2+4HCl(濃)→ MnCl2+Cl2↑+2H2O藥品：二氧化錳、濃鹽酸儀器及裝置：收集：向上排空氣法尾氣處理：玻璃導(dǎo)管通入氫氧化鈉溶液中除雜：飽和食鹽水干燥：濃硫酸 或無水CaCl2 也可用濃硫酸、固體食鹽、二氧化