【正文】 錳共熱制取。(潮濕環(huán)境)只有將Ca(ClO)2 轉(zhuǎn)化成HClO才能表現(xiàn)其漂白殺菌作用。從海水中提取溴和碘鹵族元素 氟F氯Cl 溴Br 碘I 砹At——放射性元素一、鹵素原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系(1)相似性(2)遞變性從F到I由于原子半徑逐漸增大,得電子的能力逐漸減弱 (1)相似性：其單質(zhì)均有顏色，均有毒，在水中的溶解度較小，均易溶于有機溶劑。(3)特性：F2 劇毒、Cl2易液化、Br2易揮發(fā)、I2易升華。(2)分液：把兩種互不相溶的液體分開的操作叫分液。(3)萃取與分液的操作方法 ①加入萃取劑，震蕩，并放氣。③使漏斗內(nèi)外空氣相通。上層液體要從分液漏斗上口倒出。（3）鹵素與水的反應(yīng)2F2＋2H2O→4HF＋O2（特例）從X2與H2反應(yīng)的難易程度、生成氫化物的穩(wěn)定性，試推測FClBrI2單質(zhì)的氧化性強弱(4)鹵素單質(zhì)間的置換反應(yīng)F2 ＋ 2NaCl（熔融）→ 2NaF ＋ Cl2 Cl2 ＋ 2NaBr→ 2NaCl ＋ Br2 Cl2 ＋ 2KI → 2KCl ＋ I2 Br2 ＋ 2KI → 2KBr ＋ I2 離子方程式: ＋ 2Br－→ 2Cl－＋Br2 ＋2I－ → 2Cl－＋I2 + ２I－→２Br－＋I2 氧化性：Cl2＞Br2＞I2 還原性：Cl－＜Br－＜I－鹵素原子結(jié)構(gòu)的相似性，決定了單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的相似性。與氫氣反應(yīng)，生成鹵化氫。與氫反應(yīng)的能力漸弱，化物的穩(wěn)定性漸弱，與水反應(yīng)的能力漸弱。(2)遞變性①從HF到HI穩(wěn)定性依次減弱，還原性依次增強②從HF到HI其水溶液的酸性依次增強。但是HF最高（氫鍵）(3)特性：HF有劇毒，氫氟酸能腐蝕玻璃,可以用來刻畫玻璃。保存在塑料瓶中(4)HX的制法:鹵離子(Cl、Br、I)的檢驗通常選用HNO3酸化的AgNO3溶液來檢驗。AgX的感光性強弱不同，AgF無感光性，AgCl到AgI的感光性依次增強。四、鹵素離子的鑒別 方法一、氯水和CCl4法方法二、硝酸銀和硝酸法五、認識氟元素氟元素的特殊性氧化還原反應(yīng)一、氧化還原反應(yīng)的相關(guān)概念定義：凡是有電子得失（或電子轉(zhuǎn)移)的一類反應(yīng)稱氧化還原反應(yīng)。幾組概念：二、氧化還原反應(yīng)的表示方法 ①雙線橋法②單線橋法三、物質(zhì)氧化性、還原性強弱判斷規(guī)律根據(jù)化學(xué)方程式:化性:氧化劑氧化產(chǎn)物原性:還原劑還原產(chǎn)物根據(jù)元素化合價態(tài)判斷同一元素的最高價態(tài)只做氧化劑；最低價態(tài)只做還原劑；中間價態(tài)既能做氧化劑又能做原劑。以原子結(jié)構(gòu)為依據(jù) 原子半徑小，最外層電子數(shù)子多的非金屬元素單質(zhì)有較強的氧化性如：Cl２Br2I2 原子半徑較大，最外層電子數(shù)少的金屬元素單質(zhì)有較強的還原性。H 氧化性：K+根據(jù)同類反應(yīng)的情況判斷，如：反應(yīng)條件、反應(yīng)的劇烈程度、同一物質(zhì)被氧化的程度等原子間的相互作用一．性能各異的物質(zhì)摩斯硬度：奧地利礦物學(xué)家摩斯把10種常見的礦物按硬度大小分為10級1滑石2石膏3方解石4氟石5磷灰石6正長石7石英8黃玉9金剛砂10金剛石物質(zhì)硬度差異的應(yīng)用氮化硼B(yǎng)N——人造金剛石立方氮化硼單晶用于制作各類樹脂、陶瓷、鋸片、鉆切工具、砂輪修整工具、金屬結(jié)合劑磨具及電鍍磨具等氮化碳C3N4 物質(zhì)硬度等性質(zhì)與組成物質(zhì)的元素有關(guān)，也 與原子間相互作用的方式和作用的強弱有關(guān)。成鍵微粒：陰陽離子相互作用：靜電作用（靜電引力和斥力）：陰陽離子接近到某一定距離時，吸引和排斥達到平衡，形成離子鍵。即元素周期表中ⅠA、ⅡA主族元素和ⅥA、ⅦA之間易形成離子鍵。強堿與大多數(shù)鹽活潑金屬氧化物都存在離子鍵，屬于離子化合物離子化合物－－離子晶體注意：離子化合物由陰、陽離子的電子式組成，但相同離子不能合并用電子式可以直觀地表示出原子之間是怎樣結(jié)合的，看到原子結(jié)構(gòu)特點與鍵之間的關(guān)系。非金屬元素的原子間可通過共用電子對的方法使雙方最外電子層均達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。成鍵微粒：原子相互作用：共用電子對：同種或不同種非金屬元素 共價分子：僅有共價鍵形成的分子 ：金屬元素的原子之間或非金屬元素的原子與不活潑的某些金屬元素原子之間形成共價鍵。只含共價鍵的物質(zhì)：由原子構(gòu)成的物質(zhì)空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu),具有很大的硬度和很高的熔、沸點：金剛石、SiOSiC、單晶Si由分子構(gòu)成的物質(zhì)有單個分子存在；化學(xué)式就是分子式，分子間的作用力小，熔沸點較低，硬度較小，易升華。稀有氣體(無共價鍵)共價鍵的三個鍵參數(shù)鍵能：拆散1mol某種指定的共價鍵時所需的能量:KJ/mol。所以，石墨稱為混合型晶體。小編準備了第一學(xué)期高一化學(xué)教學(xué)計劃，具體請看以下內(nèi)容。本冊教材通過《化學(xué)家眼中的物質(zhì)世界》、《從海水中獲得的化學(xué)物質(zhì)》、《從礦物到基礎(chǔ)材料》、《硫、氮和可持續(xù)發(fā)展》四個專題的教學(xué),使學(xué)生能夠掌握化學(xué)實驗中常用的物質(zhì)分離和鑒別的方法,提高學(xué)生的實驗技能,掌握離子反應(yīng)方程式的書寫,認識氧化還原反應(yīng)及氧化劑、還原劑。二、本冊教材的重點和難點：物質(zhì)的量、以及有關(guān)物質(zhì)的量、質(zhì)量、氣體體積、物質(zhì)的量濃度的簡單計算。重點班的同學(xué)在課上要多一些自主學(xué)習(xí),在其能夠接受的范圍內(nèi)組織討論,自己歸納、總結(jié)。同時,對優(yōu)生強化學(xué)習(xí),進行提優(yōu),對差生同樣要做好補差工作。同時降低要求,在教學(xué)過程中也能適當(dāng)放進一些學(xué)生活動以提高學(xué)習(xí)積極性。第五篇：2018—2018學(xué)第一學(xué)期高一化學(xué)教學(xué)計劃2018—2018學(xué)第一學(xué)期高一化學(xué)教學(xué)計劃化學(xué)與化學(xué)物理等學(xué)科共同成為自然科學(xué)迅猛發(fā)展的基礎(chǔ)。一、指導(dǎo)思想在學(xué)校和年級的指導(dǎo)下，認真貫徹新課程改革的精神，積極落實學(xué)校教學(xué)計劃。二、工作目標：完成化學(xué)《必修1》：對化學(xué)學(xué)習(xí)產(chǎn)生濃厚興趣，掌握學(xué)習(xí)化學(xué)的一般方法：具備一定自學(xué)能力、觀察能力、實驗?zāi)芰Α⑻骄磕芰?、計算能?，在大型考試中，獲得理想的優(yōu)秀率、及格率三、具體措施，努力實現(xiàn)兩個轉(zhuǎn)變繼續(xù)學(xué)習(xí)新課改，研究新課標，深入領(lǐng)會新課改的精神，把握住其精髓，并將理論聯(lián)系實際，在教學(xué)實踐中積極貫徹新課改的精神。，規(guī)范教學(xué)行為嚴格落實備、教、批、改、輔等教學(xué)各環(huán)節(jié)。上課富有激情，多采用啟發(fā)式、探究式、合作式等教法，培養(yǎng)學(xué)生自主學(xué)習(xí)能力和探究精神。耐心輔導(dǎo)，注重全體和個體相結(jié)合，培優(yōu)扶困。利用年級廣播對學(xué)生進行學(xué)法講座，同時我們老師也要在平時教學(xué)中，向?qū)W生傳授學(xué)習(xí)方法和一些技巧，方法如：比較法、聯(lián)想法、歸納法、演繹法等，技巧如：差量法、十字交叉法等。為了彌補直接做實驗的一些缺點，有些實驗可以通過播放實驗視頻來教學(xué)，充分發(fā)揮多媒體的優(yōu)勢，同時組織學(xué)生走進實驗室，動手做一些常規(guī)的實驗。做到集體備課有中心發(fā)言人，有主題，充分發(fā)揮個人和集體的力量，做到統(tǒng)一教案、練習(xí)、進度。